酸和堿的中和反應+第2課時【知識建構(gòu)+備課精研】 九年級化學下冊 教學課件（人教版）

課題2.酸和堿的中和反應第2課時第十單元0102知道溶液酸堿度的表示方法，會用pH試紙測定溶液的酸堿度;了解酸堿度在實際中的義。教學目標醫(yī)學檢驗

酸堿指示劑只能檢驗溶液的酸堿性，但如果都是酸性(或堿性)的溶液，怎么判斷誰的酸性(或堿性)更強呢?新課導入表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗)表示溶液酸堿性的強弱程度。

(用pH試紙測定)溶液的酸堿性:溶液的酸堿度:思考:土壤酸堿度新知探究一、溶液酸堿度的表示法—pH溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，通常用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間堿性增強

酸性增強中性新知探究一、溶液酸堿度的表示法—pH⑴pH

7，溶液顯中性。⑶pH

7,溶液顯堿性。=⑵pH

7，溶液顯酸性。

﹤﹥酸堿度pH越小，酸性越強。pH越大，堿性越強。酸堿性

向一定量的某酸性或堿性溶液中加水，只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，溶液的pH可以無限接近7，但不能等于7。新知探究一、溶液酸堿度的表示法—pH酸堿性溶液稀釋過程中的pH變化情況稀鹽酸稀釋過程中的pH變化情況氫氧化鈉溶液稀釋過程中的pH變化情況新知探究一、溶液酸堿度的表示法—pH向堿溶液中加入酸溶液(以向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸為例)中和反應過程中溶液pH的變化情況向酸溶液中加入堿溶液(以向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液為例)溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaCl溶液中溶質(zhì)是NaCl溶液中溶質(zhì)是NaCl、HCl溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaCl溶液中溶質(zhì)是NaCl溶液中溶質(zhì)是NaCl、HCl在玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可測得溶液的pH。新知探究一、溶液酸堿度的表示法—pH

pH的測定——用pH試紙、pH計pH試紙pH計pH試紙使用方法：一放、二蘸、三滴、四比。pH試紙測量的是溶液的pH，不能測量固體或氣體的pH，不能測量濃硫酸的pH。新知點撥01020304不能用蒸餾水將pH試紙潤濕后再進行測定，因為潤濕試紙相當于稀釋待測液。pH試紙不可直接浸入待測液中。讀數(shù)為整數(shù)。酸性溶液被稀釋，酸性減弱，pH偏大；堿性溶液被稀釋，堿性減弱，pH偏小;測中性溶液時無影響。會污染待測液。新知點撥生活中一些物質(zhì)的pH新知探究二、溶液的酸堿度有重要意義化工生產(chǎn)中，許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。工業(yè)、農(nóng)業(yè)新知探究二、溶液的酸堿度有重要意義測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的雨水稱為酸雨。雨水的pH二氧化硫、二氧化氮增多形成酸雨新知探究二、溶液的酸堿度有重要意義人體內(nèi)液體的pH健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如胃液的pH在0.9~1.5;測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。鞏固提升健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)洗發(fā)液PH值：6.5-8.5

護發(fā)素PH值：2.8-3.5頭發(fā)在PH值為4.5-5.5的弱酸環(huán)境下，最利于頭發(fā)健康。一般情況下，我們使用的洗發(fā)用品是酸性的還是堿性的?洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎?溶液酸堿度對頭發(fā)的影響課堂總結(jié)酸堿中和反應pH=7，溶液顯中性。pH>7，溶液顯堿性。pH越大，堿性越強。pH<7，溶液顯酸性。pH越小，酸性越強。溶液酸堿度的表示法—pH溶液的酸堿度有重要意義

工業(yè)、農(nóng)業(yè)、酸雨、人體液體中PH的測定，有重要的意義。1.有三個實驗操作:①向氫氧化鈉溶液中加水;②向水中加入氫氧化鈉溶液;③向鹽酸中加水。下列是溶液pH變化的三個圖像，與上述實驗操作順序相對應的排列是(

)課堂練習CA.a、b、c

B.c、a、b

C.b、c、a

D.a、c、b2.下列實驗操作正確的是(

)課堂練習CA.測定溶液pHB.測定溶液pHC.測定溶液pHD.稱量固體質(zhì)量課堂練習3.某同學在實驗室測定了幾種溶液的