元素周期律(課時三)

元素周期律第二課時隨著原子序數(shù)的遞增原子最外層電子排布原子半徑化合價均呈現(xiàn)周期性變化金屬性和非金屬性結構----→性質決定11-17號元素的原子結構推測：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強?？茖W探究：元表的性質和原子序數(shù)間的關系。實驗1：鎂與水的反應現(xiàn)象化學方程式在常溫下，鎂與冷水的反應緩慢；加熱時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應MgAl現(xiàn)象反應很劇烈，產(chǎn)生氣泡，放出大量熱。

反應不劇烈，反應產(chǎn)生氣泡，放出大量熱。化學方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金屬元素性質NaMgAl單質和水（或酸）反應情況最高價氧化物對應水化物堿性鈉鎂鋁性質比較NaOH強堿

與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速，放出氫氣。Mg(OH)2中強堿

常溫或加熱下遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應放出氫氣。Al(OH)3弱堿兩性氫氧化物結論：NaMgAl

與冷水反應：浮于水面，熔成小球，四處游動，嘶嘶作響，加入酚酞變?yōu)榧t色。金屬性逐漸減弱資料：非金屬性質的變化規(guī)律SiPSCl單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸（比硫酸酸性強）通過上表分析，能得出第三周期元素的非金屬性變化情況如何？14Si15P16S17Cl

對應最高價氧化物氧化物的水化物酸性強弱單質與H2反應條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結論SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4

HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強非金屬性逐漸增強結論：NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強同一周期元素,從左到右3、元素周期律：

元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.電子層數(shù)減小增強減弱增強減弱增強元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系：回憶第三周期元素性質的遞變性（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.最外層電子數(shù)增大減弱增強減弱增強減弱回憶堿金屬、鹵素性質的遞變規(guī)律小結：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)金屬性與非金屬性的強弱判斷判斷依據(jù)金屬性非金屬性①金屬單質與水或酸反應置換出H2的難易②金屬最高價氧化物對應的水化物

堿性強弱①非金屬單質與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱三、元素周期表及元素周期律的應用1、已知某元素的原子序數(shù)為34，它在周期表中的位置：第四周期VIA族，畫出他的原子結構示意圖2、已知鎵Ga：金屬單質既能溶于酸（產(chǎn)生Ga3+）也能溶于堿（產(chǎn)生鎵酸鹽）。鎵在常溫下，表面因產(chǎn)生致密的氧化膜阻止進一步氧化，在冷硝酸中鈍化。加熱時能與鹵素、硫等迅速反應。確定它在周期表中的位置3、某同學閱讀課外資料時，看到下列有關鍺、錫、鉛三種元素性質的描述：（1）鍺、錫、鉛通式的+4價氫氧化物的通式R（OH）4（2）鍺與鹽酸不反應，錫與鹽酸反應，鉛與鹽酸反應比較快判斷他們在周期表中的位置，請解釋產(chǎn)生上述性質變化的原因（一）“位、構、性”的關系位置

周期數(shù)=電子層數(shù)主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子結構電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑性質主要化合價得失電子能力判斷元素推出位置通過位置運用遞變規(guī)律反映決定決定反映（二）元素周期律、周期表在實際生產(chǎn)中的應用實例①農(nóng)藥多數(shù)是含As、

Cl、P、S、N、等元素的化合物。②半導體材料都是周期表里金屬與非金屬分界線處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。③催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學反應有良好的催化性能。④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶蘑驜到ⅥB的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點。鞏固試題：1、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強弱:F->Cl->I-2、下列各組中，屬于同位素的是：（

）A．H2、D2、T2

B金剛石和足球烯C60

C。H2O和D2O

D16O和18OD

D

3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關于硒的說法中不正確的是:（）A.

原子序數(shù)為34

B.最高價氧化物的