元素周期表3課時(shí)

§1元素周期表

必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（一）元素周期表的歷史1.第一張?jiān)刂芷诒?1)時(shí)間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)意義：俄國化學(xué)家——門捷列夫1869年將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行？元素周期表1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖問：原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)1.每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同問：1.在元素周期表中每個(gè)小格中有哪些內(nèi)容？橫行和縱行又稱為什么？

2.元素周期表中有多少橫行，多少周期？

多少縱行，多少族？看書并思考

(1)周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)

周期短周期：第1~3周期長(zhǎng)周期：第4~7周期周期

123周期數(shù)=電子層數(shù)類別周期序數(shù)起止元素所含元素總數(shù)電子層數(shù)

短周期長(zhǎng)周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112號(hào)

267(2)族（縱行）主族：

由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。

副族：

完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個(gè)縱行）稀有氣體元素七主七副八和0表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序數(shù)=最外層電子數(shù)注意總結(jié):周期（7個(gè)）族（16個(gè)）短周期長(zhǎng)周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2種——8種

——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個(gè)主族，包括短周期和長(zhǎng)周期元素共7個(gè)副族，只包括在長(zhǎng)周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素周期表里數(shù)周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子

結(jié)構(gòu)示意圖：練一練2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B.原子核內(nèi)中子

C.原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是？

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期C判斷下列說法是否正確錯(cuò)，還有0族元素錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第VIII族元素問題一

如圖為鐵元素在元素周期表中信息的一部分1.圖中數(shù)字26和55.85分別代表什么含義？

答：鐵的原子序數(shù)；鐵的相對(duì)原子質(zhì)量。2.鐵元素原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子分別是多少？

答：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=26下列敘述錯(cuò)誤的是（A）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)（C）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式（D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子序數(shù)遞增排成七個(gè)橫行A下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是AD練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習(xí)與思考：2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D3.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素練習(xí)與思考：D4.下列說法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.第七周期只有23種元素C5.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

在短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：

練習(xí)與思考：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li第一節(jié)元素周期表

第二課時(shí)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流鉀鈉與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)2.實(shí)驗(yàn)：（1）Na、K與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比（2）Na、K與水反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：劇烈燃燒，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰反應(yīng)劇烈，輕微爆炸反應(yīng)劇烈，熔成小球3.思考與交流:通過回憶和觀察鈉和鉀的實(shí)驗(yàn),思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同.你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?通過大量實(shí)驗(yàn)和研究,人們得出了如下結(jié)論:堿金屬元素原子的最外層都有１個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)彼此

，它們都能與

等非金屬單質(zhì)以及

反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）.相似氧氣水上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都是

。+14Li＋O2=2Li2O2Na＋O2=Na2O22Na＋2H2O=2NaOH

＋H2↑2K＋2H2O=2KOH

＋H2↑隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸

。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫金屬性逐漸

，如它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng)

，銣、銫的反應(yīng)

。增多增大減弱增強(qiáng)劇烈更劇烈元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來比較。堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度g·㎝-3熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低很好逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是

有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出

和

。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次

，原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，金屬性逐漸

。增多增大增強(qiáng)增強(qiáng)

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對(duì)最外層電子的引力元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l1、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化B第一節(jié)元素周期表

第三課時(shí)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深紅棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深

保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封碘是一種紫黑色固體具升華性質(zhì)碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍(lán)色碘微溶于水,碘水棕黃色Cl-Br-I-都可以和Ag+產(chǎn)生不溶于酸的沉淀鹵化銀見光分解，具有感光性，可以用來制造照相膠片碘化銀可用與人工降雨鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時(shí)分解H2+I22HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應(yīng)條件越來越____B、劇烈程度越來越____C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越____弱小結(jié)：2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應(yīng)）

（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱2）鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO3）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O4）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)

/show/211Px0J8e_RAlIF0.html1-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)樯铧S色CCl4層為紫色..Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4、置換反應(yīng)

同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱思考1：截止到1999年，人類共發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了113種原子呢？思考2：元素的定義是什么？思考3：原子是由什么構(gòu)成的？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。三、核素思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子符號(hào)

1

0氕Ｈ

11氘Ｈ或Ｄ

12氚Ｈ或Ｔ同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。113121核素——具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；同位素——質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；AZX同位素的表示法：A（質(zhì)量數(shù)）=Z（質(zhì)子數(shù)）+N（中子數(shù)）

2、質(zhì)量數(shù)定義：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子質(zhì)量數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量XAZ數(shù)值上←化合價(jià)XZAbam←離子所帶電荷質(zhì)量數(shù)→核電荷數(shù)→←化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)2.元素、核素、同位素的聯(lián)系【典例】2011年3月日本大地震造成日本福島第一核電站3號(hào)反應(yīng)堆爆炸，周圍環(huán)境被檢測(cè)出含有放射性的，下列有關(guān)的說法正確的是A.與互為同位素B.與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為78A說明：1）核素是一種原子的稱謂,同位素是同種元素的不同核素間的互稱。2）同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異很大。1.核素的相對(duì)原子質(zhì)量（1）含義核素的相對(duì)原子質(zhì)量是該原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。（2）計(jì)算公式核素的相對(duì)原子質(zhì)量=（3）常用關(guān)系核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)2.元素的相對(duì)原子質(zhì)量（1）含義：元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。（2）計(jì)算公式：設(shè)某元素有多種不同的核素，A、B、C……表示各核素的相對(duì)原子質(zhì)量，a%、b%、c%……為各核素的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)，則元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算式為Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……如，氯元素有和兩種天然、穩(wěn)定的同位素，的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為75.77%，的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為24.23%；的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，的相對(duì)原子質(zhì)量為36.966。則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453?！镜淅?】設(shè)某元素其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列各論斷中，正確的是A.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC.若一個(gè)碳原子的質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)wgD.無法由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量D下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(

)①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤例11、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（）

A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿

C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸2、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）

A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化

B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解

C、砹化銀不溶于水或稀HNO3D、砹在常溫下是白色固體CBD1.元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別【規(guī)律方法】元素、核素、同位素的判斷方法（1）判斷元素、同位素和核素時(shí)，要抓住各種微粒的本質(zhì)區(qū)別，即質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互稱同位素。（2）答題時(shí)要認(rèn)真分析原子表示符號(hào)的幾組數(shù)字。對(duì)于，只要Z相同，就是同種元素；Z和A均相同，是同種核素；Z相同，A不相同的互稱同位素；Z不相同的無論A是否相同，均不是同種元素，更不能稱為同位素?！咀兪接?xùn)練】、H+、H2是()A.氫元素的五種不同的粒子 B.五種氫元素C.氫的五種同素異形體 D.氫的五種同位素A核素（原子）的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別（1）元素有幾種核素，就有幾種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）元素周期表和相對(duì)原子質(zhì)量表中的數(shù)值就是元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，而非核素（或原子）的相對(duì)原子質(zhì)量。（3）若用某元素各核素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果就是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。【典例】氧元素有三種核素：16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為：a%、b%、c%，則下列說法正確的是A.一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16gB.氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為（16a%+17b%+18c%）C.氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為：D.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（16a%+17b%+18c%）B【變式訓(xùn)練】在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1C：12S:32Cl:35.5Cu:64等。請(qǐng)問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說應(yīng)該是()A.某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量B.某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值D【典例1】下列說法正確的是A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同C.質(zhì)