2008年江蘇省高考化學(xué)試卷

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項選擇題：本題包括8小題，每題3分，共24分．每小題只有一個選項符合題意．1．（3分）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2．（3分）下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：3．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA D．1L濃度為1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA個4．（3分）下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B．氯水和活性炭使紅墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．（3分）鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動6．（3分）下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．實驗室制取并收集NH3 B．構(gòu)成銅鋅原電池 C．檢查裝置氣密性 D．利用排空氣法收集CO27．（3分）下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．（3分）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ C．c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9．（4分）以下實驗或操作不能達(dá)到目的是（）A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B．準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol?L﹣1的溶液 C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾 D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象10．（4分）下列離子方程式正確的是（）A．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O11．（4分）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng) B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面12．（4分）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH） D．0.1mol?L﹣1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）13．（4分）研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果．下列表達(dá)不正確的是（）A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物： B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物： C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁元素的存在形式： D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：14．（4分）某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀．該有機樣品可能是（）A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物三、（本題包括1小題，共10分）15．（10分）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金屬離子的配離子M（CN）nm﹣的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣終點時，溶液由黃色變成橙紅色．根據(jù)以上知識回答下列問題：（1）水樣預(yù)處理的目的是．（2）水樣預(yù)處理的裝置如圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了．（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是．（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實驗結(jié)果將（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）．（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為mg?L﹣1（以CN﹣計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．四、（本題包括2小題，共18分）16．（8分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：．（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、．（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：．（4）由E制備的E（C5H5）2的結(jié)構(gòu)如圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)．在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有種峰（即有幾種化學(xué)環(huán)境完全相同H原子），錯誤的結(jié)構(gòu)有種峰．17．（10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗．查表得BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1＝571.2kJ?mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2＝226.2kJ?mol﹣1②（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為；（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，；[Ksp（AgBr）＝5.4×10﹣13，Ksp（AgCl）＝2.0×10﹣10]（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H＝kJ?mol﹣1；（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是．五、（本題包括1小題，共10分）18．（10分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：．（填字母）a．減少化石燃料的使用b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術(shù)d．利用太陽能、風(fēng)能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是．（填字母）（3）文獻(xiàn)報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式．②由圖可知，鎳粉是．（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑d．不是催化劑③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是．（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加．六、（本題包括1小題，共12分）19．（12分）苯噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：請回答下列問題：（1）A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是．（2）由A到B的反應(yīng)通常在低溫進(jìn)行．溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是．（填字母）（3）在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是．（填字母）（4）F的結(jié)構(gòu)簡式．（5）D的同分異構(gòu)體H是一種α﹣氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是．高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是．七、（本題包括1小題，共10分）20．（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．（填字母）a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．（填字母）a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑d．升高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）．（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？八、（本題包括1小題，共12分）21．（12分）醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1﹣溴丁烷的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R﹣OH+HBr?R﹣Br+H2O②可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）在溴乙烷和1﹣溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是．（填字母）a．圓底燒瓶b．量筒c．錐形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烴的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是．（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在（填“上層”、“下層”或“不分層”）．（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是．（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是．（填字母）a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于；但在制備1﹣溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、單項選擇題：本題包括8小題，每題3分，共24分．每小題只有一個選項符合題意．1．（3分）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染【考點】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；KF：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專題】21：熱點問題．【分析】A．根據(jù)新能源使用的優(yōu)點判斷；B．根據(jù)辯證唯物主義“一分為二”的觀點分析判斷；C．根據(jù)廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴(yán)重；D．根據(jù)白色污染的含義判斷．【解答】解：A．使用清潔能源可減少大氣污染物的排放，還可以節(jié)約化石能源，故A正確；B．食品添加劑能改善食品品質(zhì)、延長保存期、增加食品的營養(yǎng)成分，過多或添加禁止使用的物質(zhì)才有害，故B錯誤；C．因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴(yán)重，所以應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，減少土壤和水源的污染，故C正確；D．白色污染是指廢舊塑料制品帶來的污染，提倡人們購物時不用塑料袋，能防止白色污染的產(chǎn)生，故D正確。故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，難度不大，在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領(lǐng)會知識，運用所學(xué)知識去解決實際問題．2．（3分）下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】A．溴乙烷為非電解質(zhì)，與AgNO3溶液不反應(yīng)；B．醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；C．從電荷是否守恒的角度分析；D．液溴與苯在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr．【解答】解：A．溴乙烷為非電解質(zhì)，與AgNO3溶液不反應(yīng)，正確的檢驗方法是在堿性條件下水解之后，加入硝酸酸化后再加AgNO3溶液檢驗其中的溴元素，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．液溴與苯在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)的方程式為，故D正確。故選：D。【點評】本題考查離子方程式以及化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，本題注意離子的檢驗方法，離子方程式中的弱電解質(zhì)、電荷守恒等問題．3．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA D．1L濃度為1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA個【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍；B．己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；C．CO2和O2分子中都含有2個氧原子；D．碳酸根發(fā)生水解微粒數(shù)減少．【解答】解：A．常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量不是1.5mol，故A錯誤；B．己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L己烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．CO2和O2分子中都含有2個氧原子，NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA，故C正確；D．碳酸根發(fā)生水解微粒數(shù)減少，1L濃度為1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有碳酸根少于NA個，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，難度不大，注意知識的積累．4．（3分）下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B．氯水和活性炭使紅墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色【考點】E2：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；F8：濃硫酸的性質(zhì)；I6：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【專題】52：元素及其化合物；53：有機化學(xué)基礎(chǔ)．【分析】A．濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)；B．氯水具有強氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性；C．漂白粉中的次氯酸鈣和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，水玻璃和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸；D．乙烯和乙炔都含有不飽和鍵．【解答】解：A．濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)，二者濃度都降低，但原理不同，故A錯誤；B．氯水具有強氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性，二者漂白的原理不同，故B錯誤；C．漂白粉中的次氯酸鈣和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，水玻璃和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，二者變質(zhì)的原理不同，故C錯誤；D．乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．5．（3分）鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動【考點】BL：化學(xué)電源新型電池．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】放電時負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣＝Cd（OH）2，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充電時陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放電時，溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置．【解答】解：A．充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正確；B．充電過程實際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程，故B錯誤；C．放電時，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣＝Cd（OH）2，所以堿性減弱，故C錯誤；D，放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．6．（3分）下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．實驗室制取并收集NH3 B．構(gòu)成銅鋅原電池 C．檢查裝置氣密性 D．利用排空氣法收集CO2【考點】U5：化學(xué)實驗方案的評價．【專題】17：綜合實驗題．【分析】A、根據(jù)氣體的壓強分析；B、根據(jù)有鹽橋的原電池中電極與電解質(zhì)的關(guān)系分析；C、根據(jù)檢驗裝置氣密性的方法分析；D、根據(jù)二氧化碳和空氣的密度分析．【解答】解：A、氣體收集裝置中集氣瓶口不能有塞子，如果有塞子，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，集氣瓶內(nèi)的壓強增大，會產(chǎn)生危險，故A錯誤；B、在有鹽橋的原電池中，半反應(yīng)的電極材料和電解質(zhì)中的金屬陽離子應(yīng)該是相同的元素，故B錯誤；C、如果漏氣，關(guān)上止水夾后，燒瓶中的壓強減小，外界大氣壓不變，外界氣壓大于燒瓶中的氣壓，長頸漏斗中的液面會下降，否則液面不下降，所以能檢驗裝置氣密性，故C正確；D、二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以應(yīng)該用向上排空氣法收集二氧化碳，即應(yīng)該是長導(dǎo)管是進(jìn)氣管，短導(dǎo)管是出氣管，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了氣體的收集、氣密性的檢驗、原電池等實驗裝置，側(cè)重考查學(xué)生對實驗的掌握情況，答題時必須知道各裝置的特點才能正確解答．7．（3分）下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【考點】77：元素周期律的作用；78：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】①根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；②根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；③根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；④根據(jù)H2O、CH3COOH、HCl的電離程度越大，其離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱；【解答】解：①因元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，所以HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②因同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小，故②正確；③因元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③錯誤；④因H2O、CH3COOH、HCl的電離程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以結(jié)合質(zhì)子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正確；故選：B?！军c評】本題比較簡單，選項D直接做有一定的難度，但如果考慮對應(yīng)物質(zhì)電離程度越大，其離子結(jié)合質(zhì)子能力越小就簡單了．8．（3分）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ C．c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+【考點】DP：離子共存問題．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；B．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性；C．c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性；D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)．【解答】解：A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe3+，故A錯誤；B．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的考查，對學(xué)生思維的嚴(yán)密性要求較高，題目難度不大．二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9．（4分）以下實驗或操作不能達(dá)到目的是（）A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B．準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol?L﹣1的溶液 C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾 D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象【考點】HA：有機物的鑒別；P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；R1：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【專題】534：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；542：化學(xué)實驗基本操作．【分析】A．溴水與乙醇不反應(yīng)也不分層，與苯、四氯化碳發(fā)生萃?。籅．稱取0.4000g的NaOH，NaOH易吸收水和二氧化碳，配制成1000mL溶液，最終濃度不是0.01000mol?L﹣1；C．苯中會溶解溴；D．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象．【解答】解：A．因溴水與乙醇不反應(yīng)也不分層，與苯發(fā)生萃取后有色層在上層，與四氯化碳發(fā)生萃取后有色層在下層，能用溴水鑒別，故A正確；B．稱取0.4000g的NaOH，因NaOH易吸收水和二氧化碳，配制成1000mL溶液，最終NaOH溶液的濃度不是0.01000mol?L﹣1，故B錯誤；C．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾，苯中會溶解溴，引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；D．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，淀粉溶液屬于膠體分散系，則用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確；故選：BC?！军c評】本題考查知識點較多，涉及有機物的鑒別、溶液的配制、有機物的除雜及膠體的性質(zhì)，選項B為解答的難點和易錯點，題目難度中等．10．（4分）下列離子方程式正確的是（）A．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】A．生成氫氧化鎂沉淀；B．醋酸銨為強電解質(zhì)；C．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、水．【解答】解：A．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A錯誤；B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基的離子反應(yīng)為CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)為5SO32﹣+6H++2MnO4﹣＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，注意A、C為易錯點，題目難度不大．11．（4分）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng) B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】534：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．由苯酚能發(fā)生鄰對位取代，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)來分析；B．由苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)來分析；C．由苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成來分析；D．香蘭素分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)．【解答】解：A．常溫下，1mol丁香酚能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，共與2molBr2反應(yīng)，故A錯誤；B．苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則丁香酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C．苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成，則1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．香蘭素分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則7個C原子、3個H原子、2個O原子在同一平面內(nèi)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)、常見有機物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)式解答本題的關(guān)鍵，難度不大．12．（4分）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH） D．0.1mol?L﹣1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）【考點】DN：離子濃度大小的比較．【專題】51H：鹽類的水解專題．【分析】A、根據(jù)溶液的電中性原則分析；B、從鹽對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大分析；C、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；D、0.1mol?L﹣1的NaHA溶液，其pH＝4，則說明HA﹣以電離為主．【解答】解：A、溶液遵循電中性原則，根據(jù)電荷守恒，則有：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B、pH相等，溶液中的c（OH﹣）相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒得：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）…①，由于c（CH3COOH）＝c（CH3COONa），且它們等體積混合，由原子守恒得：2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）…②，將①×2﹣②得：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH），故C正確；D、NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），同時也可以判斷HA﹣以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故D錯誤。故選：AC?！军c評】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從電荷守恒、物料守恒、結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度解答該題．13．（4分）研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果．下列表達(dá)不正確的是（）A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物： B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物： C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁元素的存在形式： D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：【考點】M2：有關(guān)過量問題的計算．【專題】1A：計算題．【分析】A．根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)CuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2分析；B．Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3；C．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O分析；D．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)有：NH3?H2O+SO2＝NH4HSO3，2NH3?H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O進(jìn)行分析．【解答】解：A．CuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，1，產(chǎn)物為CO；2，產(chǎn)物為CO2；12，產(chǎn)物為CO和CO2，故A正確；B．Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，故B錯誤；C．Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，3，鋁元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；3，則以Al（OH）3形式存在；34以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；4只以AlO2﹣形式存在，故C正確；D．NH3?H2O+SO2＝NH4HSO3，2NH3?H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O，1，生成NH4HSO3；12，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；2，只生成（NH4）2SO3，故D正確。故選：B?！军c評】此題是近年以來出現(xiàn)的一道很少出現(xiàn)的試題題型題，是一道新情景試題，具有很強的綜合性，也具有極強的迷惑性，各選項具有很強的干擾性，是一道好題！很容易選錯答案．主要考查學(xué)生對元素化合物知識的掌握情況．注意Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3．14．（4分）某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀．該有機樣品可能是（）A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物【考點】M8：有關(guān)有機物分子式確定的計算．【專題】535：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．【分析】石灰水共增重7.1g，為燃燒生成的二氧化碳與水的質(zhì)量，10g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量．有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，有機物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算C元素、H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物中是否含有氧元素，根據(jù)原子守恒計算有機物的最簡式，結(jié)合選項判斷．【解答】解：l0g沉淀為CaCO3，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)碳元素守恒可知，產(chǎn)生的二氧化碳為0.1mol，二氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×44g/mol＝4.4g，其中碳元素質(zhì)量為：0.1mol×12g/mol＝1.2g，石灰水增重7.1g，所以有機物燃燒生成的水的質(zhì)量為：7.1﹣4.4＝2.7g，其物質(zhì)的量為0.15mol，氫元素質(zhì)量為0.3mol×1g/mol＝0.3g，有機樣品共3.1g，所以O(shè)元素物質(zhì)的質(zhì)量＝3.1g﹣1.2g﹣0.3g＝1.6g，氧原子物質(zhì)的量為：0.1mol，即3.1g有機物中n（C）＝0.1mol，n（H）＝0.15mol×2＝0.3mol，n（O）＝0.1mol，碳、氫、氧原子的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.3mol：0.1mol＝1：3：1，即最簡式為CH3O，乙二醇分子式為C2H6O2，符合題意，甲醇和丙三醇按1：1混合時其平均分子式為C2H6O2，也符合題意，故選：AD。【點評】本題考查有機物分子式的確定，難度中等，根據(jù)質(zhì)量守恒確定有機物的是否含有氧元素是關(guān)鍵，考查學(xué)生的解決問題的能力，D選項為易錯點，學(xué)生容易漏選．三、（本題包括1小題，共10分）15．（10分）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金屬離子的配離子M（CN）nm﹣的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣終點時，溶液由黃色變成橙紅色．根據(jù)以上知識回答下列問題：（1）水樣預(yù)處理的目的是將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN﹣．（2）水樣預(yù)處理的裝置如圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了完全吸收HCN，防止氣體放空．（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是防止倒吸．（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實驗結(jié)果將偏高（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）．（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為109.2mg?L﹣1（以CN﹣計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．【考點】RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】18：實驗分析題．【分析】（1）根據(jù)含氰化合物的污水處理過程需要用氫氧化鈉將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為HCN來回答；（2）為了保證生成的HCN全部被吸收，導(dǎo)氣管要深入NaOH溶液中；（3）但將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高；（4）鹽酸具有揮發(fā)性，可以和NaOH溶液反應(yīng)，用硝酸銀溶液進(jìn)行滴定時根據(jù)消耗硝酸銀溶液的量的情況來判斷；（5）根據(jù)實驗原理，2HCN～2CN﹣～AgNO3結(jié)合元素守恒思想來解決．【解答】解：（1）根據(jù)題給信息，污水預(yù)處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可以測定的HCN，所以水樣預(yù)處理的目的是將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN﹣，故答案為：將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN﹣；（2）為了保證生成的HCN全部被吸收，導(dǎo)氣管要深入NaOH溶液中，故答案為：完全吸收HCN，防止氣體放空；（3）將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高，使得蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，故答案為：防止倒吸；（4）如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發(fā)性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進(jìn)行滴定時消耗硝酸銀溶液增多，故結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（5）根據(jù)實驗原理，2HCN～2CN﹣～AgNO3，m（CN﹣）＝0.01000×21×10﹣3×2×26×103×10＝109.2mg/L，故答案為：109.2．【點評】本題主要考查定量實驗原理及環(huán)境保護(hù)問題等知識點，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大．四、（本題包括2小題，共18分）16．（8分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．（4）由E制備的E（C5H5）2的結(jié)構(gòu)如圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)．在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有1種峰（即有幾種化學(xué)環(huán)境完全相同H原子），錯誤的結(jié)構(gòu)有3種峰．【考點】GS：無機物的推斷；H2：有機物的結(jié)構(gòu)式．【專題】11：推斷題．【分析】題中MSO4為藍(lán)色溶液，則應(yīng)為CuSO4，所以M為Cu，Y加KSCN呈紅色，說明Y中含有Fe3+，則E為Fe，X為FeSO4，Z為Fe（OH）3，與氯氣在堿性條件下反應(yīng)生成K2FeO4，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題．【解答】解：MSO4為藍(lán)色溶液，應(yīng)為CuSO4，所以M為Cu，Y加KSCN呈紅色，說明Y中含有Fe3+，則E為Fe，X為FeSO4，Z為Fe（OH）3，與氯氣在堿性條件下反應(yīng)生成K2FeO4，則（1）Cu和稀硫酸不反應(yīng)，但在H2O2存在條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；（2）Fe2+具有還原性，在酸性條件下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，具有強氧化性的Fe3+與具有還原性的I﹣反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故答案為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（3）根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合質(zhì)量守恒可判斷出生成物還應(yīng)有KCl和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；（4）正確的結(jié)構(gòu)H原子化學(xué)環(huán)境完全相同，只有1種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)中有3種不同環(huán)境的H，應(yīng)有3種峰，故答案為：1；3．【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象作為推斷的突破口，注意相關(guān)化學(xué)方程式的書寫．17．（10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗．查表得BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1＝571.2kJ?mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2＝226.2kJ?mol﹣1②（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，2.7×10﹣3；[Ksp（AgBr）＝5.4×10﹣13，Ksp（AgCl）＝2.0×10﹣10]（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H＝172.5kJ?mol﹣1；（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．．【考點】BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；DD：鹽類水解的應(yīng)用；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】（1）Na2S水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主；（2）根據(jù)溶度積常數(shù)計算；（3）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱；（4）加入過量C可提高重晶石的轉(zhuǎn)化率，同時維持反應(yīng)進(jìn)行．【解答】解：（1）Na2S水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成離子HS﹣，第二步水解生成H2S，水解的離子方程式分別為S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故答案為：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；（2）當(dāng)兩種沉淀共存時，Ag+離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，c（Br﹣），c（Cl﹣），則2.7×10﹣3．故答案為：2.7×10﹣3；（3）利用蓋斯定律求解：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1＝571.2kJ?mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2＝226.2kJ?mol﹣1②將以上兩個熱化學(xué)方程式相減，然后除以2可得：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H172.5kJ?mol﹣1，故答案為：172.5；（4）加入過量C可提高重晶石的轉(zhuǎn)化率，以上反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫，故答案為：使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．【點評】本題考查較為綜合，題目具有一定難度，涉及鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、反應(yīng)熱的計算等問題，本題注意溶度積常數(shù)的利用．五、（本題包括1小題，共10分）18．（10分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：abcd．（填字母）a．減少化石燃料的使用b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術(shù)d．利用太陽能、風(fēng)能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，原子利用率最高的是c．（填字母）（3）文獻(xiàn)報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2．②由圖可知，鎳粉是c．（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑d．不是催化劑③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是e．（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加．【考點】C4：催化劑的作用；CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】51F：化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】（1）降低大氣中CO2濃度，應(yīng)減少化石能源的使用，提倡使用清潔能源；（2）最節(jié)能的措施應(yīng)使用太陽能；原子利用率最高，應(yīng)使反應(yīng)物盡可能轉(zhuǎn)化為生成物，使原子利用率達(dá)到100%；（3）①反應(yīng)物中含有鐵粉和水，在高溫條件下可生成氫氣；②Ni為有機反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；③從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快．【解答】解：（1）a．減少化石燃料的使用，可減少二氧化碳的排放，故a正確；b．植樹造林，增大植被面積，通過光合作用，可降低二氧化碳濃度，故b正確；c．采用節(jié)能技術(shù)，可減少化石能源的消耗，減少二氧化碳的排放，故c正確；d．利用太陽能、風(fēng)能，可減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，故d正確，故答案為：abcd；（2）最節(jié)能的措施應(yīng)使用太陽能，原子利用率等于期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，只有反應(yīng)c的原子利用率為100%，反應(yīng)a的生成物中除期望產(chǎn)物（葡萄糖）外還有氧氣產(chǎn)生，故答案為：a；c；（3）①鐵粉與水蒸氣在加熱條件下生成Fe3O4和氫氣，生成的氫氣將和CO2反應(yīng)產(chǎn)生甲酸，進(jìn)一步和甲酸反應(yīng)產(chǎn)生甲烷，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；②由于反應(yīng)是在固定時間內(nèi)完成，之后進(jìn)行冷卻和物質(zhì)檢驗，因此檢驗得到的物質(zhì)產(chǎn)量（mmol）即可以代表化學(xué)反應(yīng)的平均速率，Ni為有機反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，故答案為：c；③從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，故答案為：e．【點評】本題為08年江蘇高考題．此題從生活的熱點問題出發(fā)，探討了能源的循環(huán)利用和溫室效應(yīng)的解決，著重考查了物質(zhì)催化反應(yīng)的過程，結(jié)合考查了化學(xué)反應(yīng)速率和對圖表的理解解析能力，綜合能力要求較高．另外讀圖時要注意觀察橫縱坐標(biāo)的含義和單位．六、（本題包括1小題，共12分）19．（12分）苯噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：請回答下列問題：（1）A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是酚類化合物易被空氣中的O2氧化．（2）由A到B的反應(yīng)通常在低溫進(jìn)行．溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是a．（填字母）（3）在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是ac．（填字母）（4）F的結(jié)構(gòu)簡式．（5）D的同分異構(gòu)體H是一種α﹣氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是．高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是．【考點】HB：有機物的推斷．【專題】534：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】（1）根據(jù)苯酚在空氣中易被氧化而顯粉紅色這一現(xiàn)象，可以推知含有酚羥基物質(zhì)的不穩(wěn)定性；（2）根據(jù)一硝基取代物可知，硝基取代位置在酚羥基所連碳的鄰位，由鄰、對位取代原理解答；（3）手性碳原子是指所連4個基團或原子互不相同的碳原子；（4）由E、G結(jié)構(gòu)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及F的分子式可知，利用逆推法可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）由B的結(jié)構(gòu)及C的分子式可知，B中的硝基被還原為氨基，故C為，結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)及D的分子式可知，C中﹣CN水解為﹣COOH，故D為，D的同分異構(gòu)體H是一種α﹣氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，由于酚羥基易被氧化，故H中取代基為HOCH2﹣、﹣CH（NH2）COOH，處于對位位置，H通過縮聚反應(yīng)得到高聚物L(fēng)．【解答】解：（1）根據(jù)苯酚在空氣中易被氧化而顯粉紅色這一現(xiàn)象，可以推知酚類化合物易被空氣中的O2氧化，故A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，故答案為：酚類化合物易被空氣中的O2氧化；（2）根據(jù)一硝基取代物可知，硝基取代位置在酚羥基所連碳的鄰位，由鄰、對位取代原理可知a物質(zhì)最有可能生成，故答案為：a；（3）手性碳原子是指所連4個基團或原子互不相同的碳原子，b、d中的飽和碳原子所連接的基團有相同部分，不存在手性碳原子，a中含有1個手性碳原子，c中含有2個手性碳原子，故答案為：ac；（4）由E、G結(jié)構(gòu)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及F的分子式可知，利用逆推法可知F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（5）由B的結(jié)構(gòu)及C的分子式可知，B中的硝基被還原為氨基，故C為，結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)及D的分子式可知，C中﹣CN水解為﹣COOH，故D為，D的同分異構(gòu)體H是一種α﹣氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，由于酚羥基易被氧化，故H中取代基為HOCH2﹣、﹣CH（NH2）COOH，處于對位位置，則H的結(jié)構(gòu)簡式是；聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；．【點評】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用合成路線中有機物的分子式、結(jié)構(gòu)式，根據(jù)逆推法確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生的推理能力與分析、判斷能力，難度中等．七、（本題包括1小題，共10分）20．（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑d．升高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）．（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？【考點】CB：化學(xué)平衡的影響因素；CG：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（2）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，則改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）混合氣體通過過量NaOH溶液時，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，根據(jù)剩余氧氣的量計算參加反應(yīng)的氧氣的量，根據(jù)參加反應(yīng)的氧氣的量計算參加反應(yīng)的二氧化硫、三氧化硫的量，二氧化硫和三氧化硫混合氣體體積減去三氧化硫的量就是未參加反應(yīng)的二氧化硫的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算；（4）結(jié)合硫原子守恒計算．【解答】解：（1）a．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時SO2和SO3濃度不一定相等，與二氧化硫的起始濃度以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；b．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，SO2百分含量保持不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；c．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，容器內(nèi)氣體壓強減小，當(dāng)容器中氣體的壓強不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終二者都按1：1進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；e．混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；故選bc；（2）a．向裝置中再充入N2，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平