2009年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷ⅱ）（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅱ）一、選擇題1．（3分）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 2．（3分）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有3．（3分）下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 4．（3分）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯誤的是（）A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 5．（3分）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（）A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤6．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1．現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3 7．（3分）1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（）A．5mol B．4mol C．3mol D．2mol 8．（3分）根據(jù)已知回答24﹣25題已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ 二、非選題9．（15分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）列式計算該反應(yīng)在0﹣3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實驗條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：①②③．10．（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：（1）A中加入的物質(zhì)是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是D中收集到的物質(zhì)是檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是．11．（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進(jìn)行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）E溶液是，判斷依據(jù)是；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A、C、D、F．12．（15分）化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R﹣CH2CHO．根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；（5）A有多種同分異構(gòu)體，寫出四個同時滿足（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、、；（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅱ）一、選擇題1．（3分）下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2．（3分）下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol3．（3分）在相同條件下，下列說法錯誤的是（）A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度 B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度 C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率 4．（3分）相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）A． B． C． D． 5．（3分）若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1 6．（3分）在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是（）A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：1 7．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是（）A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 8．（3分）三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如圖：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是（）A． B． C． D． 二、非選題9．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率vC=；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成．回答下列問題：（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=，vB；（2）化學(xué)方程式中，x=、y=、p=、q=；（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為；（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是．10．A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是，②中煙霧的化學(xué)式是；（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）C的化學(xué)式是，D的化學(xué)式是；（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（6）H的化學(xué)式是．11．如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色．（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色﹣紅色，堿色﹣黃色）．回答下列問題：（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號）；①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；（4）檢驗a管中氣體的方法是；（5）檢驗b管中氣體的方法是；（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是．12．如圖中A～J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖1中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是，由D生成E的反應(yīng)類型是；（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物．則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為；（5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖2反應(yīng)則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為；（6）H中含有的官能團(tuán)是，I中含有的官能團(tuán)是．

2010年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅱ）參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示，以此來解答．【解答】解：A．該反應(yīng)為固體與固體加熱條件下的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A不選；B．Mg（OH）2為不溶性弱堿，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不選；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應(yīng)為OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C不選；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH﹣=H2O表示，故選D；故選：D?！军c評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．2．（3分）下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 【考點】BC：燃燒熱．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，如：C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等．【解答】解：正丁烷的燃燒熱是指1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2，液態(tài)H2O放出的熱量，所以表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，正丁烷的燃燒熱為﹣2878kJ/mol。故選：A?！军c評】考查學(xué)生對燃燒熱理解以及對熱化學(xué)方程式的理解，難度不大，注意燃燒熱概念中的注意點．3．（3分）在相同條件下，下列說法錯誤的是（）A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度 B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度 C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率 【考點】CB：化學(xué)平衡的影響因素；D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】A、氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，氯離子濃度增大，平衡向左移動，抑制氯氣的溶解；B、碘在碘化鉀溶液中的存在平衡I2+I﹣?I3﹣，碘離子濃度增大，平衡向右移動；C、醋酸存在電離平衡HAc?H++Ac﹣，Ac﹣濃度增大抑制醋酸的電離；D、增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，可以提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A、氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和氯化鈉溶液含有電離氯離子，氯離子濃度增大，使平衡向左移動，抑制氯氣的溶解，故A正確；B、碘在碘化鉀溶液中的存在平衡I2+I﹣?I3﹣，KI溶液中，含有電離碘離子，碘離子濃度增大，使平衡向右移動，碘的溶解度增大，故B正確；C、醋酸存在電離平衡HAc?H++Ac﹣，醋酸鈉溶液中有大量的Ac﹣，Ac﹣濃度增大抑制醋酸的電離，故C錯誤；D、工業(yè)生成硫酸存在平衡：2SO2+O2?2SO3，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，C選項為易錯點，容易利用鹽類水解分析，醋酸鈉溶液呈堿性，中和氫離子，促進(jìn)電離，這是次要因素，醋酸根濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于氫氧根離子濃度，醋酸根的影響是主要因素．4．（3分）相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）A． B． C． D． 【考點】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元中強(qiáng)酸溶液，初始時C（H+）相同，一元中強(qiáng)酸溶液中存在酸的電離平衡，則一元中強(qiáng)酸的濃度大于一元強(qiáng)酸的濃度，與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大，反應(yīng)過程中一元中強(qiáng)酸溶液②繼續(xù)電離，溶液中氫離子濃度大，產(chǎn)生氫氣速率快．【解答】解：因為強(qiáng)酸完全電離，一元中強(qiáng)酸部分電離，因此相同的PH值，即C（H+）相同時，一元中強(qiáng)酸的濃度比強(qiáng)酸濃度大，由于體積相等，因此一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，因此產(chǎn)生的H2也比強(qiáng)酸多。反應(yīng)過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元中強(qiáng)酸繼續(xù)電離出H+，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H+濃度，由于開始時H+濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等（在圖中反應(yīng)速率就是斜率），后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦。最終生成H2的體積也比一元中強(qiáng)酸少，因此曲線在一元中強(qiáng)酸下面，故C符合；故選：C?！军c評】本題考查了弱電解質(zhì)溶液的電離平衡移動，題目難度不大，注意一元中強(qiáng)酸屬于弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．5．（3分）若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1 【考點】BQ：氧化還原反應(yīng)的計算．【專題】515：氧化還原反應(yīng)專題．【分析】先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式，再根據(jù)化合價變化的和化合價不變的氮原子判斷．【解答】解：該反應(yīng)中，NH4+→N2氮元素的化合價由﹣3價→0價，生成一個氮氣分子需要銨根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是﹣3價，化合價不變，所以則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，故選：B?！军c評】本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計算，難度不大，注意該方程式中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以從生成物進(jìn)行配平較簡便．6．（3分）在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是（）A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：1 【考點】5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；IA：甲烷的化學(xué)性質(zhì)；M3：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【專題】1A：計算題．【分析】反應(yīng)的方程式為：CH4+2O2→CO2+2H2O，Ar為惰性氣體，不參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后的氣體體積的變化用差量法計算．【解答】解：設(shè)原混合氣體中含有xmlCH4，反應(yīng)的方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法計算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1212x2xx2x則2x=（100ml+400ml）﹣460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的體積為V（Ar）=100ml﹣20ml=80ml，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故選：A?！军c評】本題考查混合氣體的計算，題目難度不大，注意利用體積變化，用差量法計算．7．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是（）A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 【考點】8G：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【專題】16：壓軸題；51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，若W的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C，若W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S；X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O，即W只能為C；Y+的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，若W的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C，若W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S；X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O，即W只能為C；Y+的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，A．O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正確；B．W和X、Z兩種元素分別形成的CO2、CS2，均為直線型分子，故B正確；C．W、X和Y三種元素可以形成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，故C正確；D．S與Na可形成二元化合物Na2S，其水溶液呈堿性，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)系，注意短周期，不考慮稀有氣體時電子層為2或3即可解答，題目難度不大．8．（3分）三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如圖：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是（）A． B． C． D． 【考點】IE：烯烴．【專題】16：壓軸題；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】根據(jù)題所給信息烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴，據(jù)此結(jié)合選項解答．【解答】解：A、中兩個碳碳雙鍵斷裂后，生成物中新形成的環(huán)為六元環(huán)，且新環(huán)中所形成的碳碳雙鍵位置符合要求，故A正確；B、中兩個碳碳雙鍵斷裂后，合成的是五元環(huán)，故B錯誤；C、中兩個碳碳雙鍵斷裂后，合成了六元環(huán)，但是碳碳雙鍵的位置不正確，故C錯誤；D、中兩個碳碳雙鍵斷裂后，得到的是五元環(huán)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查信息的接受能力，難度不大，烯烴的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：兩種烯烴中的碳碳雙鍵分別斷裂，相互交換成分形成另外兩種烯烴．二、非選題9．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率vC=；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成．回答下列問題：（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=mol?L﹣1?min﹣1，vBmol?L﹣1?min﹣1；（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為100a/b%；（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H＜0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”），理由是體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小．【考點】CP：化學(xué)平衡的計算．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）列出三段式計算，依據(jù)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計算得到；（2）依據(jù)三段式結(jié)合變化量之比=化學(xué)方程式的系數(shù)之比計算判斷；（3）依據(jù)計算得到的系數(shù)和（1）三段式列式數(shù)據(jù)，計算轉(zhuǎn)化率；（4）依據(jù)平衡移動原理結(jié)合D物質(zhì)的量變化，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，體積變小壓強(qiáng)增大速率增大，平衡逆向進(jìn)行；【解答】解：（1）根據(jù)題干信息結(jié)合平衡三段式列式，A減少量和生成C的物質(zhì)的量之比等于速率之比等于計量數(shù)之比，平均反應(yīng)速率vC=vA/2，xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）起始量（mol）ab00變化量（mol）aa平衡量（mol）ab﹣a用A表示的反應(yīng)速率vA==mol?L﹣1?min﹣1用B表示的反應(yīng)速率vB==mol?L﹣1?min﹣1；故答案為：mol?L﹣1?min﹣1；mol?L﹣1?min﹣1；（2）依據(jù)（1）的列式計算x：y：p：q=：：：a=2：3：1：6x=2，y=3，p=1，q=6；故答案為：2316；（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則a=2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=×100%=故答案為：；（4）依據(jù)（3）的平衡物質(zhì)的量，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L；是體積縮小的變化；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)是：2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）①體積減小，壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大；反應(yīng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行；故答案為：增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；②將容器的容積變?yōu)?L，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行，即向逆向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：減小體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小．【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算判斷，化學(xué)平衡影響因素的分析理解，三段式計算的應(yīng)用，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計算，掌握化學(xué)平衡的基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10．A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是HCl，②中煙霧的化學(xué)式是NH4Cl；（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2CuCl2；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO22MgO+C；（4）C的化學(xué)式是NO，D的化學(xué)式是O2；（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+3O22H2O+2SO2；（6）H的化學(xué)式是CH4．【考點】GS：無機(jī)物的推斷；PF：常見氣體的檢驗．【專題】11：推斷題．【分析】①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，故A為HCl，B為NH3，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，不表現(xiàn)酸堿性；②A和I相遇產(chǎn)生白煙，為NH3與HCl；③B和E都能使品紅溶液褪色，為Cl2和SO2；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙，故B為Cl2，E為SO2；⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產(chǎn)物，F(xiàn)為CO2；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體，為NO和O2；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O，E為SO2，故D為O2，故C為NO，G含有H、S兩種元素，G為H2S；⑧B為Cl2，和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A（HCl），故H為CH4等．【解答】解：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，故A為HCl，B為NH3，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，不表現(xiàn)酸堿性；②A和I相遇產(chǎn)生白煙，為NH3與HCl；③B和E都能使品紅溶液褪色，為Cl2和SO2；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙，故B為Cl2，E為SO2；⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產(chǎn)物，F(xiàn)為CO2；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體，為NO和O2；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O，E為SO2，故D為O2，故C為NO，G含有H、S兩種元素，G為H2S；⑧B為Cl2，和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A（HCl），故H為CH4等，（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式是HCl，①中生成的白煙是氯化銨，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：HCl，；NH4Cl；（2）④中發(fā)生的反應(yīng)是銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，故答案為：Cu+Cl2CuCl2；（3）⑤中發(fā)生的反應(yīng)是Mg在二氧化碳中燃燒生成碳越氧化鎂，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（4）由上述分子可知，C的化學(xué)式是NO，D的化學(xué)式是O2，故答案為：NO；O2；（5）⑦中發(fā)生的反應(yīng)是硫化氫燃燒生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案為：2H2S+3O22SO2+2H2O；（6）由上述分析可知，H的化學(xué)式是CH4等，故答案為：CH4．【點評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，以文字描述形式考查中學(xué)常見氣體的性質(zhì)、處于化學(xué)用語的書寫，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握，注意Mg可以在二氧化碳和氮氣中燃燒．11．如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色．（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色﹣紅色，堿色﹣黃色）．回答下列問題：（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④（填編號）；①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：2H++2e﹣=H2↑、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（4）檢驗a管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰；（5）檢驗b管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃；（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色，白色沉淀溶解．【考點】DI：電解原理．【專題】16：壓軸題；51I：電化學(xué)專題．【分析】（1）電解時，陽極上氫氧根離子放電，同時電極附近有氫離子生成，溶液呈酸性；陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，溶液呈堿性，根據(jù)指示劑和酸堿的反應(yīng)確定溶液顏色；（2）A中氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成白色沉淀；（3）B管中氫氧根離子放電生成氧氣；（4）氫氣能燃燒，接近火焰會產(chǎn)生爆鳴聲，且氫氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰；（5）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；（6）電解一段時間后，溶液呈酸性，氫氧化鎂能溶于酸．【解答】解：（1）電解時，B管陽極上氫氧根離子放電，同時電極附近有氫原子生成，溶液呈酸性，所以溶液呈紅色；A管陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，溶液呈堿性，溶液呈黃色，故選①④；（2）A管中氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，同時電極附近有氫氧根離子生成，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂白色沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：2H++2e﹣=H2↑、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；（3）B管中氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（4）a管中收集的氣體是氫氣，氫氣具有可燃性，其檢驗方法為：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰，故答案為：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰；（5）b管中收集的氣體是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，其檢驗方法為：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃，故答案為：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃；（6）將電解液倒入燒杯中，溶液中含有硫酸，溶液呈酸性，所以溶液為紅色，A管生成的氫氧化鎂能溶于稀硫酸，所以看到的現(xiàn)象是：溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解），故答案為：溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）．【點評】本題考查了電解原理，根據(jù)各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)及溶液的酸堿性來分析解答，注意A管中不僅有氫氣生成，還產(chǎn)生白色沉淀，為易錯點．12．如圖中A～J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖1中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對