2008年海南高考化學(xué)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年海南高考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32C135.5第I卷一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．HBr分子的電子式為：2．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照3．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小4．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6．下列離子方程式正確的是：7．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）8．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—19．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+10．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A、33%B、40%C、50%D、65%11、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：12、在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—第Ⅱ卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題～第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第18題～第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________；(4)將5mL0.10mol·L—1的E溶液與10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；②反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。14．(8分)根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。15．(8分)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。16．(10分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉栴}；(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別______________________________________;(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))____________________；(3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?__________，原因是____________________；(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：______________________________________________________________________17．(10分)A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_____________；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型為_____：(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有__________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。以下是選考題，其中第18、19、20、21題為《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊題，第22、23、24、25題為(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊題，第26、27、28、29題為《化學(xué)與技術(shù)》模塊題。考生只能從三個(gè)模塊中任選一個(gè)作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個(gè)模塊計(jì)分。《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊18-20為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分18．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：19．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有：A．3種B．4種C．5種D．6種20．1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式是：A、C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O21．(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。(1)直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________；(2)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是____________________；(3)③的反應(yīng)類型是_______________________________；(4)B生成C的化學(xué)方程式是_______________________________；D1或D2生成E的化學(xué)方程式是_____________________________；(5)G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_________________?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊22-24為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:A．SP，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵23．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是:A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低24．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的:A、ZXY3B、ZX2Y6C、ZX4Y8D、ZX8Y1225．(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______;雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________?！痘瘜W(xué)與技術(shù)》模塊26-28為選擇題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分26．石油裂化的主要目的是為了：A．提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B．便于分餾C．獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D．提高汽油的質(zhì)量27．普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是：A．Ca5(PO4)3FB．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSOC．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)228．與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是：A．提高了原料的原子利用率B．降低了生產(chǎn)成本C．減少了環(huán)境污染D．減輕了對設(shè)備的腐蝕29．(11分)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))__________;在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________;正極反應(yīng)是_______________________；(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是___________________________；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________(答兩種方法)

2008年海南高考化學(xué)答案題號(hào)123456789101112答案AABDCDBACDBC13、（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O等（4）①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O②大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。③增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。14、（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）（2）He、Ne、Ar（3）C、H（4）Na（5）NH3;SiH415、(1)放熱(2)減小；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。

(4)減小、減小16、（1）B、D、F選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣選擇D，目的：除去空氣中的CO2選擇F，目的：除去空氣中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化鎂將不純；因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。17、（1）C5H10O（2）HOOC—CH2—COOH，HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH18、D19、B20、D21、（1）CH2=CH—CH3（2）Cl2、高溫（3）加成反應(yīng)（4）CH2=CH—CH2Cl+Br2CH2Br—CHBr—CH2Cl(5)我覺得：E的結(jié)構(gòu)從中學(xué)生的思維可以是：精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年高考試題——海南化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Mg24C135.5Ca40Fe56Agl08Pb2071．（2009海南高考）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：

2．（2009海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：

A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜Z

C．單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合價(jià)：W＜X＜Y＜Z

3．（2009海南高考）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸

4．（2009海南高考）在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

5．（2009海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：

A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷

6．（2009海南高考）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

7．（2009海南高考）用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

8．（2009海南高考）下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等

9．（2009海南高考）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：

A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12

10．（2009海南高考）門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為X

C．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

11．（2009海南高考）在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：

A．+1B．+2C．+3D．+4br>

12．（2009海南高考）已知：Fe2O3+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ??mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ??mol-1

則2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH是

A、－824.4kJ??mol-1B、－627.6kJ??mol-1

C、-744.7kJ??mol-1D、-169.4kJ??mol-1

13．（2009海南高考）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)②的離子方程式為

(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式

(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。

14．（2009海南高考）汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOX、CO和C等，請回答下列有關(guān)問題。

(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由能轉(zhuǎn)化為能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；

(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的(填化學(xué)式，多填本空不得分)排放；

(3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

15．（2009海南高考）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是。

16．（2009海南高考）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。

(1)選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)。

17．（2009海南高考）某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

(1)A的分子式為：

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是；

(3)已知：。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式；

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

18．（2009海南高考）下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：

A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷

C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

19．（2009海南高考）已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個(gè)數(shù)最多為：

A．5個(gè)B．6個(gè)C．7個(gè)D．8個(gè)

20．（2009海南高考）分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))：

A．7種B．8種C．9種D．10種

21．（2009海南高考）以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：

①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9；

②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的分子式為；

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是；

(3)由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是；

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

22．（2009海南高考）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:

A．Li，F(xiàn)B．Na，F(xiàn)C．Na，C1D．Mg，O

23．（2009海南高考）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物

24．（2009海南高考）下列說法中錯(cuò)誤的是:

A．SO2、SO3都是極性分子

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

25．（2009海南高考）

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

請回答：

(1)A元素的名稱是；

(2)B的元素符號(hào)是，C的元素符號(hào)是，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是

(3)E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價(jià)離子的電子排布式為：

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是(只要求列出算式)。

26．（2009海南高考）下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是：

A．肥皂與純堿的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)

27．（2009海南高考）下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是：

A．高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥

B．長期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)

C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

D．過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用

28．（2009海南高考）下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯(cuò)誤的是：

A．離子交換法可以軟化硬水

B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+

C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化

D．加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

29．（2009海南高考）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為：

(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為(答2項(xiàng))

1答案：D2答案：B3答案：A4答案：C5答案：D6答案：B7答案：C8答案：C9答案：B10答案：D11答案：C12答案：A13答案：（9分）（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（2分）（3）2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案也給分）（2分）（4）5.6×10-4mol·L-1（3分）14答案：（8分）（1）4CmHn＋(4m＋n)O2=4mCO2＋2nH2O（2分）化學(xué)熱（2分）（2）SO2（2分）（3）2NOx＋2xCON2＋2xNO2（2分）15答案：（9分）（1）鋰Li－2e－=Li＋（2分）（2）2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2（2分）（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑（3分）（4）鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)（2分）16答案：（9分）（1）有揮發(fā)性（或易升華）受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性（2分）（2）HNO33Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O[或Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OAg＋2HNO3(濃)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]（3分）（3）（4分）（其他合理答案也可給分）17答案：（1）C8H8

（2）；加成反應(yīng)

（3）

（4）

（5）18答案：D19答案：B20答案：C21答案：（11分）（1）C8H10（2）取代反應(yīng)（3）（4）（5）22答案：B23答案：B24答案：A25答案：（11分）（1）氫（1分）（2）FCl氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（3分）（3）四VIIB錳1s22s22p63s23p63d5（4分）（4）CaF2（3分）26答案：A27答案：B28答案：C29答案：（11分）（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3分）（2）提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率（2分）（3）增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積（2分）（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO加壓降溫（4分）第Ⅰ卷一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：答案D【解析】題中苯、汽油和水的密度有差別，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為2∶1。2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z答案B【解析】本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬與非金屬性，氧化能力隨著單質(zhì)晶體形態(tài)及分子內(nèi)的化學(xué)鍵不同有變化，最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增有特例（O、F無正價(jià)）。3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸答案A【解析】除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。4．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)答案C【解析】題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷答案D【解析】在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。6．已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍答案B【解析】根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H+)將增大，pH值會(huì)減??；C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K==1×10-7，所以C無錯(cuò)誤。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。7．用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2答案C【解析】設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO316y100ym(O)=1.28g8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶48．下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等答案C【解析】A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2NA；B中鹽酸無體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)；D選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。9．在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12答案B【解析】題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。10．門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高答案D【解析】根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故D選項(xiàng)有明顯錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)可由硅的性質(zhì)進(jìn)行類推。11．在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：A．+1B．+2C．+3D．+4答案C【解析】設(shè)氯化物化學(xué)式為MClxMClx——xAgNO31x5mL×0.05mol·L-10.1mol·L-1×7.5mLx=312．已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔΗ=234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ=-393.5kJ·mol-1則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．-824.4kJ·mol-1B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1D．-169.4kJ·mol-1答案A【解析】（2）=（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，則ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。第Ⅱ卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題～第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第18題～第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．(9分)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)②的離子方程式為(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。答案（1）反應(yīng)①的方程式：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反應(yīng)②的離子方程式：6I－+ClO3-+6H＋=3I2+Cl－+3H2O（3）2H2O22H2O+O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解)（4）D溶液與Pb(NO3)2反應(yīng)生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2++2I-Ksp=c(Pb2+)·c(I-)2=c(Pb(NO3)2)÷2·(10-2÷2)2=7.0×10-9所以c(Pb(NO3)2)=5.6×10-4mol·L-1【解析】首先得破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。14．(8分)汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOX、CO和C等，請回答下列有關(guān)問題。(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由能轉(zhuǎn)化為能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的(填化學(xué)式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案（1）4CmHn+(4m+n)O22nH2O+4mCO2；化學(xué)；熱能（2）SO2（3）2NOx+2xCON2+2xCO2【解析】（1）汽油燃燒的化學(xué)方程式為：4CmHn+(4m+n)O22nH2O+4mCO2，燃燒過程為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。（2）精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫的排放大。（3）這和（1）一樣，也是屬于對未知物反應(yīng)方程式的配平：2NOx+2xCON2+2xCO215．(9分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是。答案（1）負(fù)極材料為Li（還原劑），Li–e-=Li+（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（4）因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)【解析】分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑。（1）負(fù)極材料為Li（還原劑），Li–e-=Li+（2）負(fù)極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2（3）題中給出有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物，則沒有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl，所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。（4）因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)16．(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。(1)選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是；(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)。答案（1）加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性（2）濃硝酸，Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3）【解析】（1）從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。（2）金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過濾即可。（3）三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但Fe2O3不會(huì)反應(yīng)，可以選濃NaOH溶液反應(yīng)后過濾。但如果SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO2，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法。17．(9分)某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。(1)A的分子式為：(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是；(3)已知：。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式；(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。答案（1）C8H8；（2）；加成反應(yīng)（3）（4）；（5）【解析】（1）m(C)=92.3%×104=96則m(H)=8，此含量不可能含其他原子。則96÷12=8所以分子式為C8H8；（2）該分子中含苯環(huán)，且分子能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，所以A應(yīng)為乙烯基苯，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）分子中有碳碳雙鍵，直接套用信息可得結(jié)果；（4）加氫反應(yīng)，若只加成碳碳雙鍵，則含H9.43%，若苯環(huán)也加氫，則含H14.3%，后者符合題意。（5）按碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)寫即可。選考題(請考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑)。18．(20分)18-1～18-3為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。18-4題為非選擇題，請?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。18-1．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷答案D【解析】分析題中各項(xiàng)分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰。A中只有1種氫，B中有4種，C中有4種，D中有3種。18-2．已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個(gè)數(shù)最多為：A．5個(gè)B．6個(gè)C．7個(gè)D．8個(gè)答案B【解析】設(shè)分子中含羧基的數(shù)目是解題的關(guān)鍵。含羧基數(shù)氧所占相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量約為氨基占相對原子質(zhì)量和碳原子約所占相對原子質(zhì)量和最多可含碳數(shù)是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理18-3．分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))：A．7種B．8種C．9種D．10種答案C【解析】為了不出現(xiàn)遺漏，寫的時(shí)候可以按如下分類來寫異構(gòu)體：甲酸丁酯4種（丁基4種異構(gòu)）、乙酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、丙酸乙酯1種、丁酸甲酯2種（丁酸的烴基為丙基，丙基2種異構(gòu)）共9種。18-4(11分)．以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9；②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)A的分子式為；(2)由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是；(3)由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是；(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有(寫結(jié)構(gòu)簡式)。答案【解析】合成題通常用逆推法：逆推的第三步用到了題中所給的信息。（4）中能水解，且水解產(chǎn)物之一為乙酸，則一定為乙酸酯，所以有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體。19．(20分)19-1～19-3為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。19-4題為非選擇題，請?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。19-1．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn)B．Na，F(xiàn)C．Na，C1D．Mg，O答案B【解析】比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。19-2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶