2011年浙江省高考化學(xué)（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年高考浙江化學(xué)試題及答案1．（2011浙江高考）下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團(tuán)C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對溶解度無影響D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義2．（2011浙江高考）下列說法不正確的是A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時，表示不具有吸水干燥功能B．硝基苯制備實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶3．（2011浙江高考）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵4．（2011浙江高考）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2＋5．（2011浙江高考）褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性6．（2011浙江高考）下列說法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，，若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小C．實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol；C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol；則4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol7．（2011浙江高考）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物8．（2011浙江高考）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32－＞I－3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________、________________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________________。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋。_______________________________________________________________。9．（2011浙江高考）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。⑤計(jì)算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________________。⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________________。10．（2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用__________等方法促進(jìn)晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。A．無水乙醇B．飽和NaCl溶液C．70％乙醇水溶液D．濾液（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：___________。（5）某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時間是________。A．15minB．30minC．45minD．60min11．（2011浙江高考）白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）白黎蘆醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反應(yīng)類型是____________；E→F的反應(yīng)類型是____________。（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示有_____種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為______________。（4）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D________________、E___________________。（6）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（浙江卷）理科綜合化學(xué)答案一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）78910111213CACBDBA26．[15分]（1）①Fe(SCN)3；；②＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I(xiàn)2。（2）4KI＋O2＋2H2O2I2＋4KOH；否；KI3受熱或潮解后產(chǎn)生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升華。（3）AC。（4）方法Ⅰ：取適量食鹽，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至過量，若顯血紅色說明有Fe2＋。方法Ⅱ：取適量食鹽，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有藍(lán)色沉淀說明有Fe2＋。27．[14分]（1）①BC；②。③增加；④＞，＞。（2）⑤；⑥標(biāo)▲與標(biāo)●的曲線相比，c(初始)小，但同一時間段△c大(即大)，說明升溫加快反應(yīng)。28．[15分]（1）三頸燒瓶；(球形)冷凝管。（2）AD；用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁或加入晶種。（3）小于；D。（4）趁熱過濾。（5）C。29．[14分]（1）C14H12O3。（2）取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（3）4；1︰1︰2︰6。（4）（5）；。（6）；；。2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（浙江卷）理科綜合化學(xué)解析一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7．A．正確，化學(xué)反應(yīng)遵守三大守恒規(guī)律B．正確，原子吸收光譜儀也叫元素分析儀，能測定元素的種類和含量。紅外光譜儀測定有機(jī)物基團(tuán)對紅外光的特征吸收光譜。C．錯誤，分子間作用力（特別是氫鍵），也能影響物質(zhì)溶解度。D．正確，如模擬生物固氮，細(xì)菌法煉銅?！驹u析】本題主要考查化學(xué)與STS聯(lián)系。目的是引導(dǎo)學(xué)生要重視課本知識，學(xué)好課本知識，要重視基礎(chǔ)知識的掌握。同時也考察學(xué)生掌握化學(xué)知識面的寬廣度和基礎(chǔ)知識的鞏固程度，以及注重理論聯(lián)系實(shí)際的能力培養(yǎng)。應(yīng)該認(rèn)識到化學(xué)是一門與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學(xué)科，平時就要培養(yǎng)養(yǎng)成勤于觀察、注意學(xué)科最新發(fā)展動向的好習(xí)慣，要善于聯(lián)系、學(xué)以致用，運(yùn)用化學(xué)知識解釋或解決生活熱點(diǎn)問題。8．A．錯誤，無水CoCl2呈藍(lán)色，具有吸水性B．正確，燒杯底部溫度高。C．正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D．正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去?！驹u析】本題考察實(shí)驗(yàn)化學(xué)內(nèi)容?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是高考題的重要內(nèi)容。要解好實(shí)驗(yàn)題首先必須要認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)的操作與原理，好的實(shí)驗(yàn)考題就是應(yīng)該讓那些不做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得不到分；讓那些認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得好分。從題目的分析也可以看出，實(shí)驗(yàn)題目中的很多細(xì)節(jié)問題光靠講學(xué)生是會不了的。必須去做實(shí)驗(yàn)學(xué)生才能會真正領(lǐng)悟。9．X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、NaA．錯誤，原子半徑：C＞N＞OB．錯誤，W2Z2即H2O2為折線型分子。C．石墨、C60等為非原子晶體。D．NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3－NO2為共價化合物?！驹u析】本題為元素周期律與周期表知識題。試題在元素周期律的推理判斷能力的考查中滲透了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等基礎(chǔ)知識的考查。首先以具體元素推斷為基礎(chǔ)，運(yùn)用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項(xiàng)的問題。10．液滴邊緣O2多，在C粒上發(fā)生正極反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－4OH－。液滴下的Fe發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e－2e－Fe2＋，為腐蝕區(qū)(a)。A．錯誤。Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移B．正確。C．錯誤。液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。D．錯誤。Cu更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－4OH－?！驹u析】本題考察電化學(xué)內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。老知識換新面孔，高考試題，萬變不離其宗，關(guān)鍵的知識內(nèi)容一定要讓學(xué)生自己想懂，而不是死記硬背。學(xué)生把難點(diǎn)真正“消化”了就可以做到一通百通，題目再怎么變換形式，學(xué)生也能回答。11．A．正確。氨基酸形成內(nèi)鹽的熔點(diǎn)較高。B．正確。氨基酸在等電點(diǎn)時，形成內(nèi)鹽，溶解度最小，易析出晶體。C．正確。D．錯誤。褪黑素的官能團(tuán)為酰胺鍵，結(jié)構(gòu)不相似?！驹u析】本題是一道有機(jī)題，考查了氨基酸的性質(zhì)，特別是等電點(diǎn)的應(yīng)用，同時能在辨認(rèn)、區(qū)別色氨酸和褪黑素的官能團(tuán)。12．A．正確，熔化熱只相當(dāng)于0.3mol氫鍵。B．錯誤。Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。C．正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，遠(yuǎn)大于169×3，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．正確。熱方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立?！驹u析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。13．步驟①發(fā)生Ca2＋＋OH―＋CaCO3↓＋H2O，步驟②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp，無Ca(OH)2析出A．正確。生成0001molCaCO3。B．錯誤。剩余c(Ca2＋)＝0.001mol/L。C．錯誤。c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，無剩余，D．錯誤。生成0.05molMg(OH)2，余0.005molOH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，無Ca(OH)2析出【評析】本題考察方式很新穎，主要考察溶度積的計(jì)算和分析。解題時要能結(jié)合溶度積計(jì)算，分析推斷沉淀是否產(chǎn)生，要求較高。非選擇題（共58分）26．[15分]（1）①Fe3＋與SCN－的配合產(chǎn)物有多種，如、等；I2的CCl4溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息：“氧化性：＞Fe3＋＞I2”，說明和Fe3＋均能氧化I－生成I2。（2）KI被潮濕空氣氧化，不能寫成I－＋O2＋H＋→，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I2＋KOH似乎不合理(會反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物I2會升華和KOH與空氣中CO2反應(yīng)。KI3·H2O作加碘劑問題，比較難分析，因?yàn)镵I3很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實(shí)例來去確定。再根據(jù)信息：“KI＋I(xiàn)2KI3”解析其不穩(wěn)定性。（3）根據(jù)信息“還原性：＞I－”可判斷A，C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起，加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物；D中NaNO2能氧化I―。（4）實(shí)驗(yàn)方案簡答要注意規(guī)范性，“如取…加入…現(xiàn)象…結(jié)論…”，本實(shí)驗(yàn)I―對Fe2＋的檢驗(yàn)有干擾，用過量氯水又可能氧化SCN－，當(dāng)然實(shí)際操作能判斷，不過對程度好的同學(xué)來說，用普魯士藍(lán)沉淀法確定性強(qiáng)。27．[14分]（1）①A．不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B．反應(yīng)進(jìn)行則壓強(qiáng)增大；C．恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大；D．反應(yīng)物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3②需將25℃的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度；K可不帶單位。③加壓，平衡逆移；④據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移，△H＞0，固體分解為氣體，△S＞0。（2）⑤；⑥圖中標(biāo)▲與標(biāo)●的曲線相比能確認(rèn)。28．[15分]（1）熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，特別是有機(jī)合成的儀器比較特殊。（2）溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越?。贿^飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或?qū)⑷萜鬟M(jìn)一步冷卻能解決。（3）抽濾涉及的儀器安裝，操作細(xì)則頗多，要能實(shí)際規(guī)范操作，仔細(xì)揣摩，方能掌握。用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。（4）趁熱過濾除不溶物，冷卻結(jié)晶，抽濾除可溶雜質(zhì)。（5）對照反應(yīng)開始斑點(diǎn)，下面斑點(diǎn)為反應(yīng)物，上面為生成物，45min反應(yīng)物基本無剩余。29．[14分]先確定A的不飽和度為5，對照白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)，確定含苯環(huán)，間三位，無酚羥基，有羧基。A：；B：；C：；（應(yīng)用信息②）D：；E：（應(yīng)用信息①）F：。（1）熟悉鍵線式。（2）判斷反應(yīng)類型。（3）了解有機(jī)化學(xué)研究方法，特別是H-NMR的分析。（4）酯化反應(yīng)注意細(xì)節(jié)，如和H2O不能漏掉。（5）分析推斷合成流程，正確書寫結(jié)構(gòu)簡式。（6）較簡單的同分異構(gòu)體問題，主要分析官能團(tuán)類別和位置異構(gòu)。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試選擇題部分（共120分）一、選擇題（本小題17小題。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．下列說法不正確的是A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴8．下列說法正確的是A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全B．在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱D．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理9．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰210．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－11．下列說法正確的是A．的名稱為2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O912．下列說法正確的是A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中非選擇題部分（共180分）非選擇題部分共12題，共180分。26．[14分]已知：I2＋2＝＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________。（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。27．[15分]甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列問題：（1）反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=kJ/mol。（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于。（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：溫度/℃溫度/℃400500600700800900100011001200706050403020H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%2520151050400500600700800900100011001200溫度/℃－■－0.1Mpa－●－0.9Mpa－▲－1.5Mpa－■－0.1Mpa－●－0.9Mpa－▲－1.5Mpa①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是。A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時）的變化趨勢示意圖：時間H時間H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%1009080706050403020100（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是。28．[14分]實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：制備過程中還有等副反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：攪拌器a攪拌器ab滴液漏斗（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。（Ⅱ）分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮。回答下列問題：（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。（2）合成過程中要求無水操作，理由是____________________________________________。（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致_________________。A．反應(yīng)太劇烈 B．液體太多攪不動 C．反應(yīng)變緩慢 D．副產(chǎn)物增多（4）分離和提純操作②的目的是_____________________________________________________。該操作中是否可改用乙醇萃??？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。（5）分液漏斗使用前須___________________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并______________________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先__________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下來裝置中溫度計(jì)位置正確的是________________，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________________。ABCDABCD29．[15分]化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：XCXC23H26O4Br2AC15H16O2BC4H8O3DC4H6O2副產(chǎn)物GC8H12O4(環(huán)狀化合物)濃H2SO4①NaOH水溶液②H＋足量的溴水CC15H12O2Br4EC6H10O3F(C6H10O3)n濃H2SO4HOOH一定條件化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問題。（1）下列敘述正確的是_________。A．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元B．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體C．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1molX最多消耗6molNaOHD．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_________________，A→C的反應(yīng)類型是__________________。（3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）________。a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。（5）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。2012年浙江省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）（2012?浙江）下列說法不正確的是（）A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴【考點(diǎn)】清潔能源；石油的裂化和裂解；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；蔗糖、麥芽糖簡介；淀粉的性質(zhì)和用途．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】本題根據(jù)常見的綠色化學(xué)方法是安全無污染的化學(xué)方法，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，不導(dǎo)電為非電解質(zhì)，紅外光譜可以判斷官能團(tuán)，石油裂化是將重油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油，裂解是得到小分子的烯烴等知識點(diǎn)來解題．【解答】解：A．太陽能分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的綠色化學(xué)方法，A正確；B．油脂的水解產(chǎn)物高級脂肪酸是電解質(zhì)，B錯誤；C．乙酸乙酯含有羰基，乙醇中沒有，通過紅外光譜可以區(qū)分，C正確；D．石油催化裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂解的目的是得到小分子的烯烴，D正確；故選B．【點(diǎn)評】本題考查綠色化學(xué)方法特點(diǎn)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)分依據(jù)，紅外光譜的作用，石油的裂化與裂解等，題目難度不大．2．（3分）（2012?浙江）下列說法正確的是（）A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全B．在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱D．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理【考點(diǎn)】電解原理的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【專題】實(shí)驗(yàn)評價題．【分析】A．鋅、鐵和稀硫酸能構(gòu)成原電池而加快鋅的腐蝕；B．硝酸銀和氯離子能反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；C．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化；D．受酸腐蝕應(yīng)該涂弱堿性物質(zhì)．【解答】解：A．產(chǎn)生的氫氣速率突然減小，說明已經(jīng)無法構(gòu)成原電池，鋅鍍層完全反應(yīng)，故A正確；B．未燃過的火柴頭，將其浸于水中，氯元素的存在形式為氯酸根離子，故B錯誤；C．亞鐵離子加熱過程中易被氧化，所以得不到硫酸亞鐵銨晶體，故C錯誤；D．受酸腐蝕應(yīng)涂碳酸氫鈉，而不是酸，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】根據(jù)原電池原理、氯離子的檢驗(yàn)、安全事故的處理來分析解答，知道火柴中含有氯酸鉀而不是氯化鉀，亞鐵離子易被空氣氧化而變質(zhì)．3．（3分）（2012?浙江）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，故B正確；C、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D、CaO2其陰離子為O22﹣，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)中根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行解答．4．（3分）（2012?浙江）以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O向右移動C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1﹣【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；B、陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子濃度增大導(dǎo)致平衡移動，根據(jù)氫離子濃度的變化判斷溶液顏色的變化；C、將陽極室、陰極室發(fā)生的反應(yīng)加合可得總的反應(yīng)式，注意陰極室還發(fā)生反應(yīng)衡2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O；D、根據(jù)原子守恒計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A、電極均為惰性電極，在陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子變成氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，故A正確；B、陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，水失去電子放電，電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，陽極區(qū)氫離子濃度增大，平衡右移，故B正確；C、陰極電極反應(yīng)為：4H2O+4e﹣=4OH﹣+2H2↑，陽極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，4CrO42﹣+4H+═2Cr2O72﹣+2H2O，故總制備方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，故C正確；D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應(yīng)過程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陽極區(qū)剩余K2CrO4為（1﹣x）mol，對應(yīng)的n（K）=2（1﹣x）mol，n（Cr）=（1﹣x）mol，生成的K2Cr2O7為mol，對應(yīng)的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，，解得x=2﹣d，轉(zhuǎn)化率為×100%=2﹣d，故D錯誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了電解原理，難點(diǎn)是計(jì)算轉(zhuǎn)化率，根據(jù)原子守恒即可計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式．5．（3分）（2012?浙江）下列說法正確的是（）A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9【考點(diǎn)】烷烴及其命名；芳香烴、烴基和同系物；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．【專題】有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：A、烷烴命名原則：①長﹣﹣﹣﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．B、氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；C、苯的同系物是分子中含有一個苯環(huán)，取代基是烷烴基；D、依據(jù)甘油和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)的原理是酸脫氫，醇脫羥基，寫出分子式；【解答】解：A、依據(jù)系統(tǒng)命名方法，名稱中起點(diǎn)選錯，物質(zhì)的名稱為：名稱為2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故A錯誤；B、氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是不同氨基酸脫水：可以是苯丙氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，苯丙氨酸脫去氫，生成2種二肽．共4種，故B錯誤；所以共有4種．C、苯的同系物是含一個苯環(huán)，組成相差CH2的物質(zhì)，選項(xiàng)中分子含有三個苯環(huán)，故C錯誤；D、三硝酸甘油酯是甘油和3分子硝酸通過酸脫氫，醇脫羥基得到的物質(zhì)分子式為C3H5N3O9，故D正確：故選D．【點(diǎn)評】本題考查了烷烴命名方法，肽鍵形成的實(shí)質(zhì)，苯的同系物的概念應(yīng)用，無機(jī)酸和醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，題目難度中等．6．（3分）（2012?浙江）下列說法正確的是（）A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、稀釋醋酸時能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的．B、判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說明H2A的二級電離，不完全電離，即HA﹣為弱酸，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能．C、NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余．D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl﹣）為定值，溶液中c（Cl﹣）越大，c（Ag+）越?。窘獯稹拷猓篈、稀釋醋酸時能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的，稀釋后溶液的3＜pH＜4，故A錯誤；B、NaHA溶液的pH＞7說明H2A的二級電離，不完全電離，即HA﹣為弱酸，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯誤；C、NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正確；D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl﹣）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl﹣）=0.1mol/L，③0.1mol/L氯化鎂溶液c（Cl﹣）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）為④＞①＞②＞③，故D錯誤．故選：C．【點(diǎn)評】考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離．7．（3分）（2012?浙江）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法；離子共存問題．【專題】壓軸題；離子反應(yīng)專題．【分析】能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會生成沉淀的是硅酸根離子，亞硫酸根離子、碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定存在的離子，即可解答．【解答】解：加HCl有氣體說明有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個陽離子，所以一定存在鉀離子．A．加HCl有氣體說明有CO32﹣或SO32﹣，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，故A錯誤；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯誤；C．原來溶液中K+、和一定存在，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣可能存在，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了離子的檢驗(yàn)和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．二、簡答題8．（2012?浙江）已知：I2+2=+2I﹣．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10﹣9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2?2H2OCu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2．③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；中和滴定．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】（1）加入的物質(zhì)用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，最后根據(jù)c（Fe3+）=計(jì)算鐵離子濃度；（2）加熱時促進(jìn)氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解；（3）依據(jù)碘化鉀和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞銅沉淀，和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，依據(jù)碘單質(zhì)被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)離子方程式計(jì)算分析．【解答】解：（1）為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，所以應(yīng)該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì)，可以是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅，溶液的pH=4，所以溶液中氫離子濃度為10﹣4mol/L，則氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，c（Fe3+）===2.6×10﹣9mol/L，故答案為：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）由于CuCl2在加熱過程中水解被促進(jìn)，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl2，2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；想得到無水CuCl2的合理方法是，讓CuCl2?2H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水，故答案為：2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl氣流中加熱脫水；（3）測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉；終點(diǎn)為藍(lán)色褪去一段時間不恢復(fù)顏色，故答案為：淀粉溶液；藍(lán)色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色；②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故答案為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；③依據(jù)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；得到2Na2S2O3～2Cu2+220.1000mol/L×0.0200L0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)=×100%=95%，故答案為：95%．【點(diǎn)評】本題考查Ksp計(jì)算和物質(zhì)制備，沉淀溶解平衡的分析應(yīng)用，滴定實(shí)驗(yàn)的原理應(yīng)用，滴定過程的反應(yīng)原理和計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵，難度較大．9．（2012?浙江）甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）﹣802.6125.6CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）﹣322.0172.5蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9回答下列問題：（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=﹣41.2kJ/mol．（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）．（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量．（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、圖2：①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)平衡的調(diào)控作用．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）減CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快；（3）根據(jù)平衡常數(shù)k的表達(dá)式，利用信息直接書寫Kp；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大；（4）從能量的角度分析，放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量；（5）①根據(jù)圖象中，溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響數(shù)據(jù)，選擇判斷；②結(jié)合圖象可知在600℃、0.1MPa的條件下，平衡時系統(tǒng)中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到70%，起始進(jìn)料時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0，據(jù)此可畫出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化的示意圖；（6）如果反應(yīng)過程中進(jìn)氧氣的量過大，會導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低．【解答】解：（1）根據(jù)蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）減CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），故△H=165.0kJ/mol﹣206.2kJ/mol=﹣41.2kJ/mol，故答案為：﹣41.2；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，故答案為：小于；（3）根據(jù)平衡常數(shù)k的表達(dá)式，可知反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故答案為：，增大；（4）從能量的角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于：放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量，提高能源的利用率，故答案為：放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量；（5）①由圖中數(shù)據(jù)可知，0.9MPa時，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，則700℃符合，1.5MPa時，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，則溫度要高于750℃，低于約725℃，矛盾，故B正確，ACD錯誤，故答案為：B；②起始進(jìn)料時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0，結(jié)合圖象可知600℃，0.1MPa的條件下，平衡時系統(tǒng)中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到70%，據(jù)此畫出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化的示意圖為，故答案為：；（6）如果反應(yīng)過程中進(jìn)氧氣的量過大，會導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故答案為：導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．【點(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等，意在考查考生分析、處理數(shù)據(jù)和解答圖象試題的能力，解答本題需利用蓋斯定律，聯(lián)系化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)以及平衡移動原理等，弄清圖象的含義．10．（2012?浙江）實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1：制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2所示：（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時．（Ⅱ）分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．（2）合成過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁和乙酸酐水解．（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃??？否（填“是”或“否”），原因是乙醇與水混溶．（5）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應(yīng)先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，如圖3裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】壓軸題；實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）依據(jù)裝置圖中的儀器和所呈試劑判斷儀器的名稱和作用；（2）依據(jù)氯化鋁和乙酸酐易水解分析；（3）乙酸酐和苯反應(yīng)劇烈，溫度過高會生成更多的副產(chǎn)物；（4）依據(jù)萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，對混合溶液進(jìn)行分離；（5）分液操作的本質(zhì)和注意問題分析判斷；（6）依據(jù)蒸餾裝置的目的是控制物質(zhì)的沸點(diǎn)，在一定溫度下鎦出物質(zhì)；溫度計(jì)水銀球是測定蒸餾燒瓶支管口處的蒸氣溫度；【解答】解：（1）儀器a為干燥管，裝置b的作用是吸收反應(yīng)過程中所產(chǎn)生的HCl氣體；故答案為：干燥管；吸收HCl氣體；（2）由于三氯化鋁與乙酸酐極易水解，所以要求合成過程中應(yīng)該無水操作；目的是防止AlCl3和乙酸酐水解；故答案為：防止三氯化鋁和乙酸酐水解；（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶頸，可能會導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈，反應(yīng)液升溫過快導(dǎo)致更多的副產(chǎn)物；故答案為：AD．（4）水層用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失，由于乙醇能與水混溶不分層，所以不能用酒精代替苯進(jìn)行萃取操作；故答案為：把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失；否，乙醇與水混溶；（5）分液漏斗使用前需進(jìn)行檢漏，振搖后分液漏斗中氣壓增大，要不斷打開活塞進(jìn)行放氣操作，分離液態(tài)時，放下層液體時，應(yīng)該先打開上口玻璃塞（或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔），然后打開下面的活塞；故答案為：檢漏；放氣；打開上口玻璃塞；（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處，漏斗裝置中的溫度計(jì)位置正確的是C項(xiàng)，若溫度計(jì)水銀球放在支管口以下位置，會導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)；若溫度計(jì)水銀球放在支管口以上位置，會導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)；所以A、B項(xiàng)的裝置容易導(dǎo)致低沸點(diǎn)雜質(zhì)混入收集到的產(chǎn)品中；故答案為C；AB．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)制備、分離、提純、萃取劑選擇、儀器使用等試驗(yàn)基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識和基本技能的掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．11．（2012?浙江）化合物X是一種環(huán)境激素，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．1H﹣NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同．F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物．根據(jù)以上信息回答下列問題．（1）下列敘述正確的是cd．a(chǎn)．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體c．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1molX最多消耗6molNaOHd．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是，A→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．（3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．a(chǎn)．屬于酯類b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式．【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的推斷．【專題】壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知A中含有酚羥基，再結(jié)合其他信息和A→C轉(zhuǎn)化條件和A、C分子式可知A中含有兩個苯環(huán)，故A結(jié)構(gòu)簡式為：，C為；由此推出B中必含羧基，X為酚酯．再利用B→D與B→G反應(yīng)可知B中還含有羥基，其中B→D發(fā)生的是消去反應(yīng)、B→G發(fā)生的是酯化反應(yīng)（生成環(huán)酯），結(jié)合題干中G的信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，再利用反應(yīng)①（酯的水解反應(yīng)）和X的分子式，可推出X的結(jié)構(gòu)簡式為，進(jìn)而可利用框圖轉(zhuǎn)化，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)可知D為CH2=C（CH3）COOH，E為CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F(xiàn)為，G為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解答】解：利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知A中含有酚羥基，再結(jié)合其他信息和A→C轉(zhuǎn)化條件和A、C分子式可知A中含有兩個苯環(huán)，故A結(jié)構(gòu)簡式為：，C為；由此推出B中必含羧基，X為酚酯．再利用B→D與B→G反應(yīng)可知B中還含有羥基，其中B→D發(fā)生的是消去反應(yīng)、B→G發(fā)生的是酯化反應(yīng)（生成環(huán)酯），結(jié)合題干中G的信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，再利用反應(yīng)①（酯的水解反應(yīng)）和X的分子式，可推出X的結(jié)構(gòu)簡式為，進(jìn)而可利用框圖轉(zhuǎn)化，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)可知D為CH2=C（CH3）COO