2011年浙江省高考化學(xué)（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年高考浙江化學(xué)試題及答案1．（2011浙江高考）下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義2．（2011浙江高考）下列說(shuō)法不正確的是A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能B．硝基苯制備實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶3．（2011浙江高考）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵4．（2011浙江高考）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2＋5．（2011浙江高考）褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說(shuō)法不正確的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)B．在色氨酸水溶液中，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性6．（2011浙江高考）下列說(shuō)法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，，若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol；C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol；則4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol7．（2011浙江高考）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說(shuō)法正確的是A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物8．（2011浙江高考）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32－＞I－3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________、________________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由________________________________________。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2（4）對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋。_______________________________________________________________。9．（2011浙江高考）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________________。⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________________。10．（2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。（2）趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用__________等方法促進(jìn)晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。A．無(wú)水乙醇B．飽和NaCl溶液C．70％乙醇水溶液D．濾液（4）上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：___________。（5）某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類(lèi)同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是________。A．15minB．30minC．45minD．60min11．（2011浙江高考）白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）屬二苯乙烯類(lèi)多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）白黎蘆醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是____________；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是____________。（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示有_____種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________。（4）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。（5）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D________________、E___________________。（6）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（浙江卷）理科綜合化學(xué)答案一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）78910111213CACBDBA26．[15分]（1）①Fe(SCN)3；；②＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I(xiàn)2。（2）4KI＋O2＋2H2O2I2＋4KOH；否；KI3受熱或潮解后產(chǎn)生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升華。（3）AC。（4）方法Ⅰ：取適量食鹽，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至過(guò)量，若顯血紅色說(shuō)明有Fe2＋。方法Ⅱ：取適量食鹽，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有藍(lán)色沉淀說(shuō)明有Fe2＋。27．[14分]（1）①BC；②。③增加；④＞，＞。（2）⑤；⑥標(biāo)▲與標(biāo)●的曲線相比，c(初始)小，但同一時(shí)間段△c大(即大)，說(shuō)明升溫加快反應(yīng)。28．[15分]（1）三頸燒瓶；(球形)冷凝管。（2）AD；用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁或加入晶種。（3）小于；D。（4）趁熱過(guò)濾。（5）C。29．[14分]（1）C14H12O3。（2）取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（3）4；1︰1︰2︰6。（4）（5）；。（6）；；。2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（浙江卷）理科綜合化學(xué)解析一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7．A．正確，化學(xué)反應(yīng)遵守三大守恒規(guī)律B．正確，原子吸收光譜儀也叫元素分析儀，能測(cè)定元素的種類(lèi)和含量。紅外光譜儀測(cè)定有機(jī)物基團(tuán)對(duì)紅外光的特征吸收光譜。C．錯(cuò)誤，分子間作用力（特別是氫鍵），也能影響物質(zhì)溶解度。D．正確，如模擬生物固氮，細(xì)菌法煉銅?！驹u(píng)析】本題主要考查化學(xué)與STS聯(lián)系。目的是引導(dǎo)學(xué)生要重視課本知識(shí)，學(xué)好課本知識(shí)，要重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。同時(shí)也考察學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)面的寬廣度和基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固程度，以及注重理論聯(lián)系實(shí)際的能力培養(yǎng)。應(yīng)該認(rèn)識(shí)到化學(xué)是一門(mén)與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學(xué)科，平時(shí)就要培養(yǎng)養(yǎng)成勤于觀察、注意學(xué)科最新發(fā)展動(dòng)向的好習(xí)慣，要善于聯(lián)系、學(xué)以致用，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決生活熱點(diǎn)問(wèn)題。8．A．錯(cuò)誤，無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色，具有吸水性B．正確，燒杯底部溫度高。C．正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D．正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。【評(píng)析】本題考察實(shí)驗(yàn)化學(xué)內(nèi)容?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是高考題的重要內(nèi)容。要解好實(shí)驗(yàn)題首先必須要認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)的操作與原理，好的實(shí)驗(yàn)考題就是應(yīng)該讓那些不做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得不到分；讓那些認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得好分。從題目的分析也可以看出，實(shí)驗(yàn)題目中的很多細(xì)節(jié)問(wèn)題光靠講學(xué)生是會(huì)不了的。必須去做實(shí)驗(yàn)學(xué)生才能會(huì)真正領(lǐng)悟。9．X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、NaA．錯(cuò)誤，原子半徑：C＞N＞OB．錯(cuò)誤，W2Z2即H2O2為折線型分子。C．石墨、C60等為非原子晶體。D．NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3－NO2為共價(jià)化合物?！驹u(píng)析】本題為元素周期律與周期表知識(shí)題。試題在元素周期律的推理判斷能力的考查中滲透了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等基礎(chǔ)知識(shí)的考查。首先以具體元素推斷為基礎(chǔ)，運(yùn)用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識(shí)解決題給選項(xiàng)的問(wèn)題。10．液滴邊緣O2多，在C粒上發(fā)生正極反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－4OH－。液滴下的Fe發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e－2e－Fe2＋，為腐蝕區(qū)(a)。A．錯(cuò)誤。Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移B．正確。C．錯(cuò)誤。液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。D．錯(cuò)誤。Cu更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－4OH－?！驹u(píng)析】本題考察電化學(xué)內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。老知識(shí)換新面孔，高考試題，萬(wàn)變不離其宗，關(guān)鍵的知識(shí)內(nèi)容一定要讓學(xué)生自己想懂，而不是死記硬背。學(xué)生把難點(diǎn)真正“消化”了就可以做到一通百通，題目再怎么變換形式，學(xué)生也能回答。11．A．正確。氨基酸形成內(nèi)鹽的熔點(diǎn)較高。B．正確。氨基酸在等電點(diǎn)時(shí)，形成內(nèi)鹽，溶解度最小，易析出晶體。C．正確。D．錯(cuò)誤。褪黑素的官能團(tuán)為酰胺鍵，結(jié)構(gòu)不相似?！驹u(píng)析】本題是一道有機(jī)題，考查了氨基酸的性質(zhì)，特別是等電點(diǎn)的應(yīng)用，同時(shí)能在辨認(rèn)、區(qū)別色氨酸和褪黑素的官能團(tuán)。12．A．正確，熔化熱只相當(dāng)于0.3mol氫鍵。B．錯(cuò)誤。Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。C．正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個(gè)雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，遠(yuǎn)大于169×3，說(shuō)明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．正確。熱方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立?！驹u(píng)析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。13．步驟①發(fā)生Ca2＋＋OH―＋CaCO3↓＋H2O，步驟②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp，無(wú)Ca(OH)2析出A．正確。生成0001molCaCO3。B．錯(cuò)誤。剩余c(Ca2＋)＝0.001mol/L。C．錯(cuò)誤。c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，無(wú)剩余，D．錯(cuò)誤。生成0.05molMg(OH)2，余0.005molOH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，無(wú)Ca(OH)2析出【評(píng)析】本題考察方式很新穎，主要考察溶度積的計(jì)算和分析。解題時(shí)要能結(jié)合溶度積計(jì)算，分析推斷沉淀是否產(chǎn)生，要求較高。非選擇題（共58分）26．[15分]（1）①Fe3＋與SCN－的配合產(chǎn)物有多種，如、等；I2的CCl4溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息：“氧化性：＞Fe3＋＞I2”，說(shuō)明和Fe3＋均能氧化I－生成I2。（2）KI被潮濕空氣氧化，不能寫(xiě)成I－＋O2＋H＋→，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I2＋KOH似乎不合理(會(huì)反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物I2會(huì)升華和KOH與空氣中CO2反應(yīng)。KI3·H2O作加碘劑問(wèn)題，比較難分析，因?yàn)镵I3很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無(wú)這一使用實(shí)例來(lái)去確定。再根據(jù)信息：“KI＋I(xiàn)2KI3”解析其不穩(wěn)定性。（3）根據(jù)信息“還原性：＞I－”可判斷A，C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起，加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物；D中NaNO2能氧化I―。（4）實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)答要注意規(guī)范性，“如取…加入…現(xiàn)象…結(jié)論…”，本實(shí)驗(yàn)I―對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)有干擾，用過(guò)量氯水又可能氧化SCN－，當(dāng)然實(shí)際操作能判斷，不過(guò)對(duì)程度好的同學(xué)來(lái)說(shuō)，用普魯士藍(lán)沉淀法確定性強(qiáng)。27．[14分]（1）①A．不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B．反應(yīng)進(jìn)行則壓強(qiáng)增大；C．恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大；D．反應(yīng)物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3②需將25℃的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度；K可不帶單位。③加壓，平衡逆移；④據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移，△H＞0，固體分解為氣體，△S＞0。（2）⑤；⑥圖中標(biāo)▲與標(biāo)●的曲線相比能確認(rèn)。28．[15分]（1）熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，特別是有機(jī)合成的儀器比較特殊。（2）溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越?。贿^(guò)飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或?qū)⑷萜鬟M(jìn)一步冷卻能解決。（3）抽濾涉及的儀器安裝，操作細(xì)則頗多，要能實(shí)際規(guī)范操作，仔細(xì)揣摩，方能掌握。用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。（4）趁熱過(guò)濾除不溶物，冷卻結(jié)晶，抽濾除可溶雜質(zhì)。（5）對(duì)照反應(yīng)開(kāi)始斑點(diǎn)，下面斑點(diǎn)為反應(yīng)物，上面為生成物，45min反應(yīng)物基本無(wú)剩余。29．[14分]先確定A的不飽和度為5，對(duì)照白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)，確定含苯環(huán)，間三位，無(wú)酚羥基，有羧基。A：；B：；C：；（應(yīng)用信息②）D：；E：（應(yīng)用信息①）F：。（1）熟悉鍵線式。（2）判斷反應(yīng)類(lèi)型。（3）了解有機(jī)化學(xué)研究方法，特別是H-NMR的分析。（4）酯化反應(yīng)注意細(xì)節(jié)，如和H2O不能漏掉。（5）分析推斷合成流程，正確書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（6）較簡(jiǎn)單的同分異構(gòu)體問(wèn)題，主要分析官能團(tuán)類(lèi)別和位置異構(gòu)。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試選擇題部分（共120分）一、選擇題（本小題17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．下列說(shuō)法不正確的是A．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴8．下列說(shuō)法正確的是A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全B．在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱D．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理9．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰210．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動(dòng)C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－11．下列說(shuō)法正確的是A．的名稱為2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O912．下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中非選擇題部分（共180分）非選擇題部分共12題，共180分。26．[14分]已知：I2＋2＝＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是___________。（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________。27．[15分]甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=kJ/mol。（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于。（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：溫度/℃溫度/℃400500600700800900100011001200706050403020H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%2520151050400500600700800900100011001200溫度/℃－■－0.1Mpa－●－0.9Mpa－▲－1.5Mpa－■－0.1Mpa－●－0.9Mpa－▲－1.5Mpa①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是。A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa②畫(huà)出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖：時(shí)間H時(shí)間H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%1009080706050403020100（6）如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是。28．[14分]實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：制備過(guò)程中還有等副反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：攪拌器a攪拌器ab滴液漏斗（I）合成：在三頸瓶中加入20g無(wú)水AlCl3和30mL無(wú)水苯。為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無(wú)水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時(shí)。（Ⅱ）分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。（2）合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是____________________________________________。（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致_________________。A．反應(yīng)太劇烈 B．液體太多攪不動(dòng) C．反應(yīng)變緩慢 D．副產(chǎn)物增多（4）分離和提純操作②的目的是_____________________________________________________。該操作中是否可改用乙醇萃??？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。（5）分液漏斗使用前須___________________并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并______________________后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先__________，然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下來(lái)裝置中溫度計(jì)位置正確的是________________，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________________。ABCDABCD29．[15分]化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：XCXC23H26O4Br2AC15H16O2BC4H8O3DC4H6O2副產(chǎn)物GC8H12O4(環(huán)狀化合物)濃H2SO4①NaOH水溶液②H＋足量的溴水CC15H12O2Br4EC6H10O3F(C6H10O3)n濃H2SO4HOOH一定條件化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。（1）下列敘述正確的是_________。A．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元B．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體C．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1molX最多消耗6molNaOHD．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________，A→C的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）________。a．屬于酯類(lèi) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）寫(xiě)出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。（5）寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。2012年浙江省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）（2012?浙江）下列說(shuō)法不正確的是（）A．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴【考點(diǎn)】清潔能源；石油的裂化和裂解；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介；淀粉的性質(zhì)和用途．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】本題根據(jù)常見(jiàn)的綠色化學(xué)方法是安全無(wú)污染的化學(xué)方法，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，不導(dǎo)電為非電解質(zhì)，紅外光譜可以判斷官能團(tuán)，石油裂化是將重油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油，裂解是得到小分子的烯烴等知識(shí)點(diǎn)來(lái)解題．【解答】解：A．太陽(yáng)能分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的綠色化學(xué)方法，A正確；B．油脂的水解產(chǎn)物高級(jí)脂肪酸是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯含有羰基，乙醇中沒(méi)有，通過(guò)紅外光譜可以區(qū)分，C正確；D．石油催化裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂解的目的是得到小分子的烯烴，D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查綠色化學(xué)方法特點(diǎn)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)分依據(jù)，紅外光譜的作用，石油的裂化與裂解等，題目難度不大．2．（3分）（2012?浙江）下列說(shuō)法正確的是（）A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全B．在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱D．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理【考點(diǎn)】電解原理的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．鋅、鐵和稀硫酸能構(gòu)成原電池而加快鋅的腐蝕；B．硝酸銀和氯離子能反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；C．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化；D．受酸腐蝕應(yīng)該涂弱堿性物質(zhì)．【解答】解：A．產(chǎn)生的氫氣速率突然減小，說(shuō)明已經(jīng)無(wú)法構(gòu)成原電池，鋅鍍層完全反應(yīng)，故A正確；B．未燃過(guò)的火柴頭，將其浸于水中，氯元素的存在形式為氯酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子加熱過(guò)程中易被氧化，所以得不到硫酸亞鐵銨晶體，故C錯(cuò)誤；D．受酸腐蝕應(yīng)涂碳酸氫鈉，而不是酸，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)原電池原理、氯離子的檢驗(yàn)、安全事故的處理來(lái)分析解答，知道火柴中含有氯酸鉀而不是氯化鉀，亞鐵離子易被空氣氧化而變質(zhì)．3．（3分）（2012?浙江）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯(cuò)誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，故B正確；C、過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、CaO2其陰離子為O22﹣，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)中根據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行解答．4．（3分）（2012?浙江）以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O向右移動(dòng)C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1﹣【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；B、陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子濃度增大導(dǎo)致平衡移動(dòng)，根據(jù)氫離子濃度的變化判斷溶液顏色的變化；C、將陽(yáng)極室、陰極室發(fā)生的反應(yīng)加合可得總的反應(yīng)式，注意陰極室還發(fā)生反應(yīng)衡2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O；D、根據(jù)原子守恒計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A、電極均為惰性電極，在陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子變成氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，故A正確；B、陽(yáng)極室發(fā)生氧化反應(yīng)，水失去電子放電，電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，平衡右移，故B正確；C、陰極電極反應(yīng)為：4H2O+4e﹣=4OH﹣+2H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，4CrO42﹣+4H+═2Cr2O72﹣+2H2O，故總制備方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，故C正確；D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應(yīng)過(guò)程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陽(yáng)極區(qū)剩余K2CrO4為（1﹣x）mol，對(duì)應(yīng)的n（K）=2（1﹣x）mol，n（Cr）=（1﹣x）mol，生成的K2Cr2O7為mol，對(duì)應(yīng)的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，，解得x=2﹣d，轉(zhuǎn)化率為×100%=2﹣d，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，難點(diǎn)是計(jì)算轉(zhuǎn)化率，根據(jù)原子守恒即可計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，根據(jù)陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式．5．（3分）（2012?浙江）下列說(shuō)法正確的是（）A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9【考點(diǎn)】烷烴及其命名；芳香烴、烴基和同系物；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．【專題】有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：A、烷烴命名原則：①長(zhǎng)﹣﹣﹣﹣﹣選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．B、氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；C、苯的同系物是分子中含有一個(gè)苯環(huán)，取代基是烷烴基；D、依據(jù)甘油和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)的原理是酸脫氫，醇脫羥基，寫(xiě)出分子式；【解答】解：A、依據(jù)系統(tǒng)命名方法，名稱中起點(diǎn)選錯(cuò)，物質(zhì)的名稱為：名稱為2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；B、氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是不同氨基酸脫水：可以是苯丙氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，苯丙氨酸脫去氫，生成2種二肽．共4種，故B錯(cuò)誤；所以共有4種．C、苯的同系物是含一個(gè)苯環(huán)，組成相差CH2的物質(zhì)，選項(xiàng)中分子含有三個(gè)苯環(huán)，故C錯(cuò)誤；D、三硝酸甘油酯是甘油和3分子硝酸通過(guò)酸脫氫，醇脫羥基得到的物質(zhì)分子式為C3H5N3O9，故D正確：故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了烷烴命名方法，肽鍵形成的實(shí)質(zhì)，苯的同系物的概念應(yīng)用，無(wú)機(jī)酸和醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，題目難度中等．6．（3分）（2012?浙江）下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的．B、判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說(shuō)明H2A的二級(jí)電離，不完全電離，即HA﹣為弱酸，可以說(shuō)明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能．C、NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余．D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl﹣）為定值，溶液中c（Cl﹣）越大，c（Ag+）越?。窘獯稹拷猓篈、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的，稀釋后溶液的3＜pH＜4，故A錯(cuò)誤；B、NaHA溶液的pH＞7說(shuō)明H2A的二級(jí)電離，不完全電離，即HA﹣為弱酸，可以說(shuō)明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯(cuò)誤；C、NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正確；D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl﹣）為定值，①蒸餾水中沒(méi)有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl﹣）=0.1mol/L，③0.1mol/L氯化鎂溶液c（Cl﹣）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）為④＞①＞②＞③，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、溶度積及相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離．7．（3分）（2012?浙江）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；離子共存問(wèn)題．【專題】壓軸題；離子反應(yīng)專題．【分析】能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會(huì)生成沉淀的是硅酸根離子，亞硫酸根離子、碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定存在的離子，即可解答．【解答】解：加HCl有氣體說(shuō)明有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說(shuō)明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過(guò)量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明此時(shí)溶液中存在鋁離子，但是原來(lái)溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個(gè)陽(yáng)離子，所以一定存在鉀離子．A．加HCl有氣體說(shuō)明有CO32﹣或SO32﹣，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，故A錯(cuò)誤；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C．原來(lái)溶液中K+、和一定存在，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣可能存在，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子的檢驗(yàn)和離子共存等方面的知識(shí)，注意離子的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．二、簡(jiǎn)答題8．（2012?浙江）已知：I2+2=+2I﹣．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10﹣9mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是2CuCl2?2H2OCu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2．③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；中和滴定．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】（1）加入的物質(zhì)用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，最后根據(jù)c（Fe3+）=計(jì)算鐵離子濃度；（2）加熱時(shí)促進(jìn)氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，要想得到較純的無(wú)水氯化銅應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解；（3）依據(jù)碘化鉀和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞銅沉淀，和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，依據(jù)碘單質(zhì)被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)離子方程式計(jì)算分析．【解答】解：（1）為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，所以應(yīng)該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì)，可以是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅，溶液的pH=4，所以溶液中氫離子濃度為10﹣4mol/L，則氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，c（Fe3+）===2.6×10﹣9mol/L，故答案為：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）由于CuCl2在加熱過(guò)程中水解被促進(jìn)，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl2，2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；想得到無(wú)水CuCl2的合理方法是，讓CuCl2?2H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水，故答案為：2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl氣流中加熱脫水；（3）測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉；終點(diǎn)為藍(lán)色褪去一段時(shí)間不恢復(fù)顏色，故答案為：淀粉溶液；藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故答案為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；③依據(jù)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；得到2Na2S2O3～2Cu2+220.1000mol/L×0.0200L0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)=×100%=95%，故答案為：95%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查Ksp計(jì)算和物質(zhì)制備，沉淀溶解平衡的分析應(yīng)用，滴定實(shí)驗(yàn)的原理應(yīng)用，滴定過(guò)程的反應(yīng)原理和計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵，難度較大．9．（2012?浙江）甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）﹣802.6125.6CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）﹣322.0172.5蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=﹣41.2kJ/mol．（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）．（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量．（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、圖2：①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa②畫(huà)出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖（如圖3）：（6）如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)平衡的調(diào)控作用．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）減CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快；（3）根據(jù)平衡常數(shù)k的表達(dá)式，利用信息直接書(shū)寫(xiě)Kp；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；（4）從能量的角度分析，放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量；（5）①根據(jù)圖象中，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響數(shù)據(jù)，選擇判斷；②結(jié)合圖象可知在600℃、0.1MPa的條件下，平衡時(shí)系統(tǒng)中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到70%，起始進(jìn)料時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0，據(jù)此可畫(huà)出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的示意圖；（6）如果反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)氧氣的量過(guò)大，會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低．【解答】解：（1）根據(jù)蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）減CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），故△H=165.0kJ/mol﹣206.2kJ/mol=﹣41.2kJ/mol，故答案為：﹣41.2；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，故答案為：小于；（3）根據(jù)平衡常數(shù)k的表達(dá)式，可知反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故答案為：，增大；（4）從能量的角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于：放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量，提高能源的利用率，故答案為：放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量；（5）①由圖中數(shù)據(jù)可知，0.9MPa時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，則700℃符合，1.5MPa時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，則溫度要高于750℃，低于約725℃，矛盾，故B正確，ACD錯(cuò)誤，故答案為：B；②起始進(jìn)料時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0，結(jié)合圖象可知600℃，0.1MPa的條件下，平衡時(shí)系統(tǒng)中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到70%，據(jù)此畫(huà)出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的示意圖為，故答案為：；（6）如果反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)氧氣的量過(guò)大，會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故答案為：導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等，意在考查考生分析、處理數(shù)據(jù)和解答圖象試題的能力，解答本題需利用蓋斯定律，聯(lián)系化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)以及平衡移動(dòng)原理等，弄清圖象的含義．10．（2012?浙江）實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1：制備過(guò)程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2所示：（I）合成：在三頸瓶中加入20g無(wú)水AlCl3和30mL無(wú)水苯．為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無(wú)水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時(shí)．（Ⅱ）分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．（2）合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是防止三氯化鋁和乙酸酐水解．（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動(dòng)C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃?。糠瘢ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保?，原因是乙醇與水混溶．（5）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)上口玻璃塞，然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖3裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】壓軸題；實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）依據(jù)裝置圖中的儀器和所呈試劑判斷儀器的名稱和作用；（2）依據(jù)氯化鋁和乙酸酐易水解分析；（3）乙酸酐和苯反應(yīng)劇烈，溫度過(guò)高會(huì)生成更多的副產(chǎn)物；（4）依據(jù)萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，對(duì)混合溶液進(jìn)行分離；（5）分液操作的本質(zhì)和注意問(wèn)題分析判斷；（6）依據(jù)蒸餾裝置的目的是控制物質(zhì)的沸點(diǎn)，在一定溫度下鎦出物質(zhì)；溫度計(jì)水銀球是測(cè)定蒸餾燒瓶支管口處的蒸氣溫度；【解答】解：（1）儀器a為干燥管，裝置b的作用是吸收反應(yīng)過(guò)程中所產(chǎn)生的HCl氣體；故答案為：干燥管；吸收HCl氣體；（2）由于三氯化鋁與乙酸酐極易水解，所以要求合成過(guò)程中應(yīng)該無(wú)水操作；目的是防止AlCl3和乙酸酐水解；故答案為：防止三氯化鋁和乙酸酐水解；（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶頸，可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈，反應(yīng)液升溫過(guò)快導(dǎo)致更多的副產(chǎn)物；故答案為：AD．（4）水層用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失，由于乙醇能與水混溶不分層，所以不能用酒精代替苯進(jìn)行萃取操作；故答案為：把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失；否，乙醇與水混溶；（5）分液漏斗使用前需進(jìn)行檢漏，振搖后分液漏斗中氣壓增大，要不斷打開(kāi)活塞進(jìn)行放氣操作，分離液態(tài)時(shí)，放下層液體時(shí)，應(yīng)該先打開(kāi)上口玻璃塞（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔），然后打開(kāi)下面的活塞；故答案為：檢漏；放氣；打開(kāi)上口玻璃塞；（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處，漏斗裝置中的溫度計(jì)位置正確的是C項(xiàng)，若溫度計(jì)水銀球放在支管口以下位置，會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)；若溫度計(jì)水銀球放在支管口以上位置，會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)；所以A、B項(xiàng)的裝置容易導(dǎo)致低沸點(diǎn)雜質(zhì)混入收集到的產(chǎn)品中；故答案為C；AB．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)制備、分離、提純、萃取劑選擇、儀器使用等試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本技能的掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．11．（2012?浙江）化合物X是一種環(huán)境激素，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．1H﹣NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同．F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．（1）下列敘述正確的是cd．a(chǎn)．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體c．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1molX最多消耗6molNaOHd．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）．a(chǎn)．屬于酯類(lèi)b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）寫(xiě)出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5）寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式．【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的推斷．【專題】壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知A中含有酚羥基，再結(jié)合其他信息和A→C轉(zhuǎn)化條件和A、C分子式可知A中含有兩個(gè)苯環(huán)，故A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C為；由此推出B中必含羧基，X為酚酯．再利用B→D與B→G反應(yīng)可知B中還含有羥基，其中B→D發(fā)生的是消去反應(yīng)、B→G發(fā)生的是酯化反應(yīng)（生成環(huán)酯），結(jié)合題干中G的信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，再利用反應(yīng)①（酯的水解反應(yīng)）和X的分子式，可推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，進(jìn)而可利用框圖轉(zhuǎn)化，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)可知D為CH2=C（CH3）COOH，E為CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F(xiàn)為，G為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解答】解：利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知A中含有酚羥基，再結(jié)合其他信息和A→C轉(zhuǎn)化條件和A、C分子式可知A中含有兩個(gè)苯環(huán)，故A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C為；由此推出B中必含羧基，X為酚酯．再利用B→D與B→G反應(yīng)可知B中還含有羥基，其中B→D發(fā)生的是消去反應(yīng)、B→G發(fā)生的是酯化反應(yīng)（生成環(huán)酯），結(jié)合題干中G的信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，再利用反應(yīng)①（酯的水解反應(yīng)）和X的分子式，可推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，進(jìn)而可利用框圖轉(zhuǎn)化，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)可知D為CH2=C（CH3）COO