2013年天津市高考化學試卷解析版

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年天津市高考化學試卷解析版參考答案與試題解析一、本卷共6題，每題6分，共36分．在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的．1．（6分）運用有關概念判斷下列敘述正確的是（）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 C．和互為同系物 D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)【考點】B1：氧化還原反應；BC：燃燒熱；D1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；I2：芳香烴、烴基和同系物．【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析；B．根據(jù)化合價變化分析；C．根據(jù)同系物的特征分析；D．溶液的導電能力與強、弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系．【解答】解：A.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B．亞硫酸鈉有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C．苯酚和苯甲醇不屬于同一類物質(zhì)，不是同系物，故C錯誤；D．硫酸鋇屬于難溶強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查燃燒熱的概念，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量即為燃燒熱．2．（6分）以下食品化學知識的敘述不正確的是（）A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑 B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失 C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì) D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒【考點】K1：葡萄糖的性質(zhì)和用途；K8：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑；KF：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專題】538：有機化合物的獲得與應用．【分析】A．食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細菌的滋生，常用作調(diào)味品和防腐劑；B．維生素C加熱烹調(diào)處理、浸水等，都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少，維生素C呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化；C．纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收；D．蘇打是碳酸鈉，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息進行解答；【解答】解：A．食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；B．維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于新鮮蔬菜、水果中，“維生素C”受熱時易被破壞，應采取涼拌生食、或不要煮過長時間，故B正確；C．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解提供能量，故C錯誤；D．蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉水解，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣溶液呈堿性，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息可知，如果是假紅酒，就沒有葡萄糖，就不顯藍色，所以可用蘇打粉檢驗假紅酒，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查了生活中的化學，依據(jù)相關的知識即可解答，平時注意生活中的化學知識的積累，題目難度不大．3．（6分）下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強【考點】72：元素周期表的結構及其應用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；B．第二周期元素中，F(xiàn)沒有正價；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子．【解答】解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，F(xiàn)沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強，不水解，故C錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關鍵，注意利用實例分析問題，題目難度中等．4．（6分）下列實驗誤差分析錯誤的是（）A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小【考點】O5：試紙的使用；R1：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；R3：中和滴定；R4：中和熱的測定．【專題】542：化學實驗基本操作．【分析】A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；B．定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c判斷；C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積；D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大．【解答】解：A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；B．定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查實驗基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實驗進行的原理是解題的關鍵，注實驗基本操作的掌握．5．（6分）下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣） D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【考點】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題；51H：鹽類的水解專題．【分析】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大；B．碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離。【解答】解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數(shù)變大，故A錯誤；B．硫酸鈣微溶于水，醋酸鈣易溶于水，所以碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B錯誤；C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）＝c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣），故C正確；D．氯化鈉是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進水電離，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)水電離特點、難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度中等。6．（6分）為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e﹣＝Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學專題．【分析】A．原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動；B．串聯(lián)電池中轉移電子數(shù)相等；C．原電池正極上生成硫酸鉛；D．原電池中鉛電極上生成硫酸鉛．【解答】解：A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等．二、本卷共4題，共64分．7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）C2H2．（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體．寫出C的結構式：O＝C＝O；D的電子式：．①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為NaAlO2；由A轉化為B的離子方程式為2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣．②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣．A、B濃度均為0.1mol?L﹣1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．【考點】8J：位置結構性質(zhì)的相互關系應用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于ⅠA族，Y處于ⅣA族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素．【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于ⅠA族，Y處于ⅣA族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H與C形成多種化合物，屬于烴類物質(zhì)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小是C2H2，故答案為：C2H2；（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO2，D是淡黃色固體則D為Na2O2，則：CO2的結構式為O＝C＝O，Na2O2的電子式為，故答案為：O＝C＝O；；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結合轉化關系可知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應生成氫氧化鋁與碳酸根，反應離子方程式為：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案為：NaAlO2；2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣；②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結合轉化關系可知，A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉，溶液中碳酸根水解CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；碳酸鈉、碳酸氫鈉均為0.1mol?L﹣1的混合溶液中，鈉離子濃度最大，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，氫離子與碳酸根轉化生成碳酸氫根，全部轉化碳酸氫根溶液，仍為堿性，故部分碳酸氫根轉化為碳酸，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．【點評】本題考查結構性質(zhì)位置關系、常用化學用語、無機推斷、鹽類水解等，難度中等，（3）②中滴加鹽酸判斷溶質(zhì)，是本題的難點、易錯點，學生溶液考查生成氯化鈉，忽略滴加過程．8．（18分）已知：水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1﹣丁醇．（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．（3）若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水．（4）第③步的反應類型為加成反應或還原反應；D所含官能團的名稱為羥基．（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、．a(chǎn)．分子中有6個碳原子在一條直線上：b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團．（6）第④步的反應條件為濃硫酸、加熱；寫出E的結構簡式：．【考點】HB：有機物的推斷．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，設該飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分數(shù)，則n＝4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1﹣丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B丁醛，丁醛和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應生成C，結合題給信息知，C的結構簡式為：CH3CH2CH2CH＝C（CH2CH3）CHO，C反應生成D，D的相對分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應生成D，則D的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成E，E的結構簡式為：，結合物質(zhì)的結構和性質(zhì)解答．【解答】解：一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，設該飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分數(shù)，則n＝4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1﹣丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B丁醛，丁醛和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應生成C，結合題給信息知，C的結構簡式為：CH3CH2CH2CH＝C（CH2CH3）CHO，C反應生成D，D的相對分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應生成D，則D的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成E，E的結構簡式為：，（1）通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1﹣丁醇，故答案為：C4H10O，1﹣丁醇（或正丁醇）；（2）加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；（3）C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應，要檢驗兩種官能團，則應先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，所以所加試劑先后順序是：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水，故答案為：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水；（4）C和氫氣發(fā)生加成反應（或還原反應）生成D，C中的醛基被還原生成羥基，所以D中含有羥基，故答案為：還原反應（或加成反應），羥基；（5）a．分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵：b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團，則該分子中含有一個羥基和一個羧基，所以水楊酸同分異構體的結構簡式為：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、，故答案為：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、；（6）第④步的反應是酯化反應，根據(jù)乙酸乙酯的反應條件知，該反應條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結構簡式為：，故答案為：濃H2SO4、加熱，．【點評】本題考查有機物的推斷，正確推斷出A物質(zhì)是解本題關鍵，結合題給信息進行分析解答，難度中等，注意溴水能氧化醛基，為易錯點．9．（18分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性：②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3．（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+．（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為Fe2+﹣e﹣＝Fe3+．（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②FeCl3得到循環(huán)利用．【考點】U3：制備實驗方案的設計．【專題】522：鹵族元素．【分析】（1）裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵；（2）要使沉積的FeCl3進入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)；（3）防止FeCl3潮解，不與水蒸氣接觸；（4）B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；檢驗FeCl2是否失效應檢驗FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液檢驗；（5）用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸；（6）三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應；（7）電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應；陽極陽離子失去電子發(fā)生氧化反應；（8）根據(jù)FeCl3可以循環(huán)利用．【解答】解：（1）裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）對FeCl3加熱發(fā)生升華使沉積的FeCl3進入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2趕盡Cl2，故選：②⑤（4）B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；檢驗FeCl2是否失效應檢驗FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液檢驗；故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；KMnO4溶液；（5）用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，故答案為：；（6）三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應：2FeCl3+3H2S＝2FeCl2+6HCl+3S↓，離子方程式為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故答案為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+；（7）電解氯化亞鐵時，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，2H++2e﹣═H2↑，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應：Fe2+﹣e﹣＝Fe3+；故答案為：Fe2+﹣e﹣＝Fe3+；（8）FeCl3得到循環(huán)利用，故答案為：FeCl3得到循環(huán)利用．【點評】本題是一道綜合題，難度中等，考查了學生運用知識解決問題的能力，涉及到的知識點較多．10．（14分）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣濃度/mol?L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH＝4。（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2（g）O2（g）＝H2O（g）；△H＝﹣241.81kJ?mol﹣1C（s）O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.51kJ?mol﹣1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；△H＝+13l.3kJ?mol﹣1。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a、b。a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為：8×10﹣4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K＝4×10﹣6。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移。②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）＝2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行。③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO2CO2+N2?！究键c】BF：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；CP：化學平衡的計算；DA：pH的簡單計算．【專題】517：化學反應中的能量變化；51E：化學平衡專題；51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】（1）觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4+水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性；（2）利用蓋斯定律計算反應熱；（3）①計算出平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，結合平衡常數(shù)的表達式計算；②根據(jù)G＝△H﹣T?△S判斷反應能否自發(fā)進行；③根據(jù)生成物為氮氣和二氧化碳書寫?！窘獯稹拷猓海?）觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4+水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的pH值根據(jù)溶液中電荷守恒c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）＝2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）計算H+離子濃度為10﹣4，pH值為4，故答案為：酸性；4；（2）①已知：①H2（g）O2（g）＝H2O（g）；△H＝﹣241.81kJ?mol﹣1，②C（s）O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.51kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律，將②﹣①可得C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；△H＝（﹣110.51kJ?mol﹣1）﹣（﹣241.81kJ?mol﹣1）＝++13l.3kJ?mol﹣1，故答案為：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；△H＝+13l.3kJ?mol﹣1；②洗滌含SO2的煙氣，根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)選a。Ca（OH）2b．Na2CO3，故答案為：a、b；（3）①計算平衡常數(shù)時，先計算物質(zhì)的平衡量，N2為0.8mol﹣4×10﹣4mol，O2為0.2mol﹣4×10﹣4mol，帶入平衡常數(shù)表達式即可，得K＝4×10﹣6，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移，故答案為：4×10﹣6；溫度升高，反應速率加快，平衡右移；②2CO（g）＝2C（s）+O2（g），該反應是焓增、熵減的反應。根據(jù)G＝△H﹣T?△S，G＞0，不能實現(xiàn)，故答案為：該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行；③汽車尾氣系統(tǒng)中裝置反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2?！军c評】該題綜合考查化學反應原理的基礎知識，涉及離子的水解、pH值的計算、蓋斯定律的應用、化學平衡常數(shù)的計算、自由能的應用等，題目難度中等，注意相關知識的積累。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年天津市高考化學試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1．（6分）化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（）A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放2．（6分）實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體 D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣3．（6分）運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（）A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底 D．增大反應物濃度可加快反應速度，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率4．（6分）對如圖兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是（）A．不是同分異構體 B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同 C．均能與溴水反應 D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分5．（6分）下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是（）A．pH＝1的NaHSO4溶液：c（H+）＝c（SO42﹣）+c（OH﹣） B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＝c（I﹣） C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）＝2c（CO32﹣） D．含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）＝2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]6．（6分）已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2；鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S有關上述兩種電池說法正確的是（）A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移 B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應 C．理論上兩種電池的比能量相同 D．圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電二、解答題（共4小題，滿分64分）7．（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是a．原子半徑和離子半徑均減小；b．金屬性減弱，非金屬性增強；c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強；d．單質(zhì)的熔點降低．（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡單陽離子是（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料，由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫出SiCl4的電子式：．在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應的化學方程式：．8．（18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α一非蘭烴，與A相關反應如下：已知：（1）H的分子式為（2）B所含官能團的名稱為（3）含兩個﹣COOCH3基團的C的同分異構體共有種（不考慮手性異構）．其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體結構簡式為（4）B→D，D→E的反應類型分別為、（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為（