2008年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷ⅱ）（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷Ⅱ）一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）1．（5分）2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應 C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產(chǎn)品 2．（5分）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（）A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 3．（5分）對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵 B．Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8 C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應 D．該族元素的主要化合價是+4和+2 4．（5分）物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，所得溶液的pH=12．則原溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.01mol?L﹣1 B．0.017mol?L﹣1 C．0.05mol?L﹣1 D．0.50mol?L﹣1 5．（5分）如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液．下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色 D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色 6．（5分）（2008?全國理綜Ⅱ，11）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與11H原子組成HmX分子．在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol 7．（5分）（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 8．（5分）在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A．乙=?。颈?甲 B．乙＞?。炯祝颈?C．?。疽遥颈?甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 二、非選擇題9．（15分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是：；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是：；上述分解反應是一個可逆反應．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是；（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是：．10．（15分）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫；（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是；（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是；（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是和；Q與Y形成的分子的電子式是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．11．（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①所得溶液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色．④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．實驗①．實驗②．實驗③．實驗④．實驗⑤．（2）上述5個實驗不能確定是否的離子是．12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物．根據(jù)以下框圖，回答問題：（1）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為．（2）G能發(fā)生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式．（3）寫出：⑤的化學方程式是．⑨的化學方程式是．（4）①的反應類型是，④的反應類型是，⑦的反應類型是．（5）與H具有相同官能團的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷Ⅱ）一、選擇題1．（3分）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 2．（3分）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有3．（3分）下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 4．（3分）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯誤的是（）A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 5．（3分）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（）A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤6．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1．現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3 7．（3分）1mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（）A．5mol B．4mol C．3mol D．2mol 8．（3分）根據(jù)已知回答24﹣25題已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ 二、非選題9．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是；（3）列式計算該反應在0﹣3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：；（4）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于；（5）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①②③．10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題：（1）A中加入的物質(zhì)是發(fā)生反應的化學方程式是（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是發(fā)生反應的化學方程式是；（4）實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是D中收集到的物質(zhì)是檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是．11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗②中反應的化學方程式是（2）E溶液是，判斷依據(jù)是；（3）寫出下列四種化合物的化學式：A、C、D、F．12．化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應如圖所示：已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R﹣CH2CHO．根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為；（2）反應②的化學方程式是；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是；（4）反應①的化學方程式是；（5）A有多種同分異構(gòu)體，寫出四個同時滿足（i）能發(fā)生水解反應（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、、；（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為．

2009年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷Ⅱ）參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 【考點】BQ：氧化還原反應的計算；EG：硝酸的化學性質(zhì)．【專題】515：氧化還原反應專題；524：氮族元素．【分析】鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒規(guī)律來解決．【解答】解：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，則剩余的1mol的硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，硝酸也全部反應，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故選A?！军c評】本題是對硝酸的氧化性知識的考查，注意電子守恒思想在氧化還原反應中的運用．2．（3分）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 【考點】66：膠體的重要性質(zhì)．【專題】51A：溶液和膠體專題．【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運動無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；B、通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故B錯誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性。溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運動是無規(guī)律可言的。故C錯誤；D、溶液沒有丁達爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用．3．（3分）下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 【考點】GF：鈉的重要化合物．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A、碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同；D、發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有二氧化碳生成，故B錯誤；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同，與鹽酸反應都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比為106：84=53：42，即同溫同壓下，體積之比為53：42，故C錯誤；D、發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會有碳酸氫鈉析出，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查鈉的重要化合物性質(zhì)、化學計算等，難度中等，注意B選項中滴加順序不同，發(fā)生反應不同，實質(zhì)是與量有關(guān)導致反應不同．4．（3分）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯誤的是（）A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 【考點】33：同位素及其應用；72：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用；85：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】A、根據(jù)元素在周期表中的位置；B、根據(jù)元素在周期表中的位置；C、根據(jù)核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；D、同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同；【解答】解：A、因核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為63，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，故A正確；B、因核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為63，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，故B正確；C、核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，故C正確；D、同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題需要掌握根據(jù)原子序數(shù)推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，這是解題的關(guān)鍵．5．（3分）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（）A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤ 【考點】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DD：鹽類水解的應用．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題；51H：鹽類的水解專題．【分析】先將物質(zhì)按酸和鹽進行分類，再把酸按酸的強弱進行排序，酸性越強的酸其pH值越??；把鹽按其陰離子的水解程度進行排序，鹽水解程度越大的其堿性越強，溶液的pH值越大．【解答】解：①醋酸、②苯酚、④碳酸是酸，等濃度的三種溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，所以pH值由小到大的順序是：①醋酸＜④碳酸＜②苯酚；③苯酚鈉、⑤碳酸鈉、⑥碳酸氫鈉是鹽，碳酸的酸性大于苯酚，碳酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，碳酸根離子對應的酸是碳酸氫根離子，所以等濃度的三種鹽，苯酚鈉的水解程度小于碳酸鈉，碳酸氫鈉的水解程度小于苯酚鈉，所以pH值由小到大的順序是：⑥碳酸氫鈉＜③苯酚鈉＜⑤碳酸鈉，所以這六種溶液pH由小到大排列正確的是①④②⑥③⑤，故選C。【點評】本題考查了等濃度的酸、鹽pH值大小的順序，解題規(guī)律是：按照強酸﹣﹣弱酸﹣﹣水解顯酸性的鹽﹣﹣中性的鹽﹣﹣水解顯堿性的鹽﹣﹣弱堿﹣﹣強堿的順序?qū)⒏魑镔|(zhì)進行排列，明確苯酚鈉的水解程度小于碳酸鈉的水解程度，導致同濃度的苯酚鈉和碳酸鈉溶液，碳酸鈉的堿性大于苯酚鈉，此點為易錯點．6．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1．現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3 【考點】5D：有關(guān)反應熱的計算．【專題】517：化學反應中的能量變化．【分析】H2與CH4的混合氣體112L，n==5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，代入熱化學反應方程式中計算熱量即可解答．【解答】解：H2與CH4的混合氣體112L，n==5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，2571.6kJx285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1，1890kJy890ykJ則，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故選：B。【點評】本題考查反應熱的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，學會利用列方程組來解答即可，難度不大．7．（3分）1mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（）A．5mol B．4mol C．3mol D．2mol 【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】16：壓軸題；534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】由有機物的結(jié)構(gòu)可知，堿性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物中含酚﹣OH、﹣COOH均能與NaOH發(fā)生反應，以此來解答．【解答】解：由有機物的結(jié)構(gòu)可知，堿性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物中含酚﹣OH、﹣COOH均能與NaOH發(fā)生反應，1mol酚﹣OH消耗1molNaOH，1mol﹣COOH消耗1molNaOH，1mol該有機物及水解產(chǎn)物中共3mol酚﹣OH、2mol﹣COOH，所以消耗的NaOH的物質(zhì)的量為5mol，故選：A?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意水解產(chǎn)物的酸性，題目難度不大．8．（3分）根據(jù)已知回答24﹣25題已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ 【考點】49：離子方程式的書寫；BQ：氧化還原反應的計算．【專題】16：壓軸題；515：氧化還原反應專題；516：離子反應專題．【分析】由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，當n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+，當n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，結(jié)合反應物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題．【解答】解：由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，當n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+，當n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，則A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B錯誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr﹣發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br﹣恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確。故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯點．二、非選題9．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是X+2Y?2Z；（3）列式計算該反應在0﹣3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：0.083mol?L﹣1?min﹣1；（4）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%；（5）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①升高溫度②加入催化劑③增大壓強．【考點】CB：化學平衡的影響因素；CP：化學平衡的計算．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】（1）根據(jù)X、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化畫出變化曲線；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應物，Z為生成物，1min時△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比書寫化學方程式；（3）依據(jù)化學反應速率=，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計算；（4）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當反應進行到9min時反應已達到平衡，轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以原來起始量；（5）根據(jù)平衡是Z的物質(zhì)的量的變化，結(jié)合反應正反應為放熱反應，且為氣體體積增大的反應．分析平衡的移動，進而判斷改變的條件．【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應物，Z為生成物，1min時△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，所以X、Y、Z在相同時間內(nèi)的變化量之比為1：2：2，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為：0.55mol、0.1mol、0.9mol．橫坐標為時間，從坐標為X、Z的物質(zhì)的量（n），根據(jù)表中數(shù)據(jù)可畫出曲線為：，故答案為：；（2）由表中數(shù)據(jù)看出反應從開始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應為反應物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol﹣0.90mol=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應為反應物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol﹣0.80mol=0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應方程式為X+2Y?2Z，故答案為：X+2Y?2Z；（3）0﹣3min內(nèi)Z的反應速率===0.083mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.083mol?L﹣1?min﹣1；（4）由圖表數(shù)據(jù)可知反應到9min，反應達到平衡，反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α=×100%=45%，故答案為：45%；（5）該可逆反應正反應為放熱反應，且為氣體體積增大的反應．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時Z的物質(zhì)的量為0.9mol，由圖2可知曲線①平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.6，Z的物質(zhì)的量減小，故平衡向逆反應移動，應是升高溫度；曲線②平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.9mol，Z的物質(zhì)的量未變，應是使用催化劑；曲線③平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.95mol，Z的物質(zhì)的量增大，應是增大壓強，故答案為：升高溫度；加入催化劑；增大壓強．【點評】本題考查化學平衡移動、外界條件對平衡的影響、化學平衡圖象及作圖能力，反應速率計算應用等，難度中等，（1）中作圖注意起點、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及X、Y、Z在相同時間內(nèi)的變化量關(guān)系．10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題：（1）A中加入的物質(zhì)是固體NH4Cl和Ca（OH）2發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色發(fā)生反應的化學方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體D中收集到的物質(zhì)是氨水檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍．【考點】S7：氨的制取和性質(zhì)．【專題】524：氮族元素．【分析】根據(jù)實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，所以A處是產(chǎn)生氨氣的反應，用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，其中的結(jié)晶水會使無水硫酸銅變藍．【解答】解：（1）根據(jù)實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+2H2O，故答案為：固體NH4Cl和Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）制得的氨氣中含有雜質(zhì)水，可以用堿石灰來吸收，故答案為：堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣；（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣，黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，故答案為：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結(jié)晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍，其中的結(jié)晶水會使無水硫酸銅變藍，故答案為：出現(xiàn)無色液體；氨水；用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍．【點評】本題考查學生氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識，結(jié)合實驗來考查，增加了難度．11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗②中反應的化學方程式是AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）寫出下列四種化合物的化學式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．【考點】DG：常見離子的檢驗方法；GS：無機物的推斷．【專題】16：壓軸題；516：離子反應專題．【分析】①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Ag+，Ca2+，F(xiàn)e2+，Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）2，根據(jù)越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為K2CO3，C為醋酸鹽；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明D中不含SO42﹣離子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe2+離子；綜上分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F(xiàn)為FeSO4．【解答】解：①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Ag+，Ca2+，F(xiàn)e2+，Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）2，根據(jù)越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為K2CO3，C為醋酸鹽；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明D中不含SO42﹣離子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe2+離子；綜上分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F(xiàn)為FeSO4．（1）在硝酸銀溶液中加入氨水生成氫氧化銀沉淀，加入過量氨水后生成銀氨絡(luò)離子，反應的化學方程式為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，故答案為：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；（2）E應為碳酸鹽，六種陽離子