2014年高考重慶市化學卷真題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國普通高校統(tǒng)一招生考試（重慶卷）相對原子質量(原子量)H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求）⒈下列物質的使用不涉及化學變化的是（）A．明礬用作凈水劑B．液氯用作致冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作干燥劑⒉下列實驗可實現鑒別目的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液⒊下列敘述正確的是()A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2⒋茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()①②①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩—CHOCHO題5圖⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如題5圖(未表示出原子或原子團的空間排列—CHOCHO題5圖A．Br2的CCl4溶液B．[Ag(NH3)2]OH溶液C．HBrD．H2⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為()A．－332B．－118C．＋350D．⒎在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)≒Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是()aaNbT1T2Wt10t/minc(X)/mol·L－1題7圖MA．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0︿t1時間內，c(Y)＝EQ\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效能原料，其原子核內的中子數為(2)Na的原子結構示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。①MgO的熔點比BaO的熔點(填“高”或“低”。)②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為。③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨kg⒐(15)中華人民共和國國家標準(GB2760－200－)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1.某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定.ABCABCabH2O2題9圖1(1)儀器A的名稱是，水通入A的進口為。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9圖2中的；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為g·L－1(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：⒑(14分)結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件)HCCl3HCCl3＋C6H5CHOCl3CCHO＋C6H6ABDECHOHCCl3CHOOCCH3CCl3③GJ（結晶玫瑰）①②堿酸(1)(A)的類別是，能與Cl2反應生成A的烷烴是。B中的官能團是。(2)反應③的化學方程式為(3)已知：BKOH苯甲醇+苯甲酸鉀，則經反應路線①得到的副產物加水萃取、分液，能除去的副產物是KOH(4)已知：＋HO－CHR1R2酸－CHR1R2＋H2OHO－CHR1R2酸－CHR1R2(5)G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結構簡式為。(只寫一種)⒒（14分）氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。⑴氫氣是清潔能源，其燃燒產物為。⑵NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為。⑶儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫。(g)高溫FeSO4/Al2O3(g)＋3H2高溫FeSO4/Al2O3在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol·L－1，平衡時苯的濃度為bmol·L－1，該反應的平衡常數K＝⑷一定條件下，題11圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。H2H2O2.8mol氣體(忽略水蒸汽)含苯的物質的量分數為10%的混合氣10mol混合氣,其中苯的物質的量分數為24%高分子電解質膜(只允許H＋通過)多孔性惰性電極D多孔性惰性電極E電源AB題11圖①導線中電子轉移方向為。（用A、D表示）②生成目標產物的電極反應式為。③該儲氫裝置的電流效率η＝。（η＝生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數×100%，計算結果保留小數點后1位。）參考答案：1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.C8.(15分)⑴1⑵281+11281+11O2－ONa+Na+⑶①高②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶體③NaCl，NaClO，Na2CO3⑷3950kg9.(15分)⑴冷凝管或冷凝器，b⑵SO2＋H2O2＝H2SO4⑶③；酚酞；④⑷0.24⑸原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。10.（14分）⑴鹵代烴，CH4或甲烷?！狢HO或醛基。⑵－CHOHCCl3＋CH3COOH濃硫酸Δ－CHOOCCH－CHOHCCl3濃硫酸Δ－CHOOCCH3CCl3⑶苯甲酸鉀⑷1∶2∶4∶4⑸—Cl—O—Cl—ONaCH＝CH2Cl—ClCl—ONaCH＝CH211.(14分)⑴H2O⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024⑶EQ\f(27b4,a－b)mol3·L－3⑷①AD②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③64.3%精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試重慶市高考理綜試題(化學部分)相對原子質量（原子量）：H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Cu—64Sn—119Pb—207一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求）1.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是（）A.用膽礬煉銅B.用鐵礦石煉鐵C.燒結粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南針2.下列說法正確的是（）A.I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B.P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.下列敘述正確的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25℃時，0.1mol?L￣1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)[來源:學.科.4.下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是（）5.某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下反應制備：下列敘述錯誤的是（）A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2C.Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應D.Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體6.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol￣12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol￣1則x為（）A.3a+b－cB.c+3a－bC.a+b－cD.c+a－b7.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（）A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B.通入CO后，正反應速率逐漸增大C.反應前H2S物質的量為7molD.CO的平衡轉化率為80%綜合題（本大題共4小題，共58分）8.(15分)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為（已知該反應為置換反應).(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為，K的原子結構示意圖為。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為。(5)100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標準狀況）。①用堿石灰除去的物質為；②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為。9.（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導管時，應選用題9圖2中的。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。10.(14分）某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）。(1)A的化學名稱是，A→B新生成的官能團是；(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數為。[來源:](3)D→E的化學方程式為。(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，所得有機物的結構簡式為。(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結構簡式為。(6)已知R3C≡CR4，則T的結構簡式為。11.(14分)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。(1)原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為。(3)研究發(fā)現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是。A.降低了反應的活化能B.增大了反應的速率C.降低了反應的焓變D.增大了反應的平衡常數(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為。(5)題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中，負極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L（標準狀況）。2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試重慶市高考理綜試題(化學部分)題號1234567答案DBCABAC8.(15分)(1)（2）Fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%9.(15分)(1)錐形瓶