2013年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅱ）（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A．生物柴油由可再生資源制得 B．生物柴油是不同酯組成的混合物 C．動植物油脂是高分子化合物 D．“地溝油”可用于制備生物柴油 2．（6分）下列敘述中，錯誤的是（）A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯 B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷 D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4﹣二氯甲苯 3．（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1.0L1.0mol?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 4．（6分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+5．（6分）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（）A．電池反應(yīng)中有NaCl生成 B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子 C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣ D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動 6．（6分）在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol?L﹣1時，溶液的pH等于（）A．lg（） B．lg（） C．14+lg（） D．14+lg（）二、解答題（共6小題，滿分58分）8．（15分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/g?cm﹣3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。（2）加入沸石的作用是，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是（填正確答案標(biāo)號）。a．潤濕b．干燥c．檢漏d．標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為%。9．（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于。10．（14分）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol﹣1反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。（2）由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（3）①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)后A的物質(zhì)的量n（A），n總=mol，n（A）=mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a=。反應(yīng)時間t/h04816c（A）/（mol?L﹣1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為mol?L﹣1。11．（15分）〔化學(xué)﹣﹣選修2：化學(xué)與技術(shù)〕鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（甲）所示．回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是，電解質(zhì)的主要成分是，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是．②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是．（2）圖（乙）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）．①圖（乙）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A，B．②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為．③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式）．12．〔化學(xué)﹣﹣選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A﹣和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1）D2+的價層電子排布圖為。（2）四種元素中第一電離能最小的是，電負(fù)性最大的是。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為；D的配位數(shù)為；②列式計(jì)算該晶體的密度g?cm﹣3。（4）A﹣、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為，配位體是。13．[化學(xué)﹣﹣選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4．通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為．（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．（3）E的分子式為．（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為．（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為．（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）一、選擇題：本大題共8小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項(xiàng)總，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）下列敘述正確的是（）A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低 2．（6分）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 3．（6分）下列敘述錯誤的是（）A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸 C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI 4．（6分）如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣ B．電池的電解液可為KOH溶液 C．充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣ D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 5．（6分）下列除雜方案錯誤的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸BAlCl3（aq）Cu2+Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D 6．（6分）下列離子方程式錯誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣ 7．（6分）從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是（）A． B． C． D． 8．（6分）已知：將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中= B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol 二、非選擇題9．（15分）A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問題；（1）A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為，在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯色．（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式；b的化學(xué)式為；c的電子式為；d的晶體類型是（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)．一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為．10．（15分）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問題；（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時，AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為．（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示．①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）=．②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)椋ㄌ顚?shí)驗(yàn)序號）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b，c．③用p0表示開始時總壓強(qiáng)，p表示平衡時總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為、αc為．11．（15分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是．（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是，其作用是．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號）A、分液漏斗B、漏斗C、燒杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提純苯乙酸的方法是，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是．（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是．（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是．12．（15分）“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成線路（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：回答下列問題：（1）試劑a是，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為，b中官能團(tuán)的名稱是．（2）③的反應(yīng)類型是．（3）心得安的分子式為．（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：C3H8XY試劑b反應(yīng)1的試劑與條件為．反應(yīng)2的化學(xué)反應(yīng)方程為．反應(yīng)3的反應(yīng)類型是．（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種，D的結(jié)構(gòu)簡式為；由F生成的一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為該產(chǎn)物的名稱是．

2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共8小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項(xiàng)總，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）下列敘述正確的是（）A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低 【考點(diǎn)】N2：間接加熱的儀器及使用方法；O2：化學(xué)試劑的存放；O5：試紙的使用；O9：溶液的配制．【專題】25：實(shí)驗(yàn)評價題．【分析】A．錐形瓶可用于加熱，加熱時需要墊上石棉網(wǎng)；B．濃硫酸在室溫下能夠與鐵發(fā)生鈍化，阻止了鐵與濃硫酸的反應(yīng)；C．容量瓶只有刻度線；D．需要根據(jù)溶液的酸堿性進(jìn)行判斷，如果溶液為酸性溶液，稀釋后溶液的pH偏高，如果為中性溶液，溶液的pH不變?！窘獯稹拷猓篈．錐形瓶在制取氣體的簡易裝置中經(jīng)常作反應(yīng)容器，不過加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，故A正確；B．室溫下，由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以能將濃硫酸盛放在鐵桶中，故B錯誤；C．容量瓶只有刻度線，沒有刻度，故C錯誤；D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，若待測液為堿性溶液，則測定結(jié)果偏低；若待測液為中性溶液，測定結(jié)果不變，若待測液為酸性溶液，測定結(jié)果會偏高，所以測定結(jié)果不一定偏低，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查了常見儀器的使用方法、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法、鐵與濃硫酸的鈍化、試紙的使用方法判斷等知識，題目難度中等，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確使用方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確pH試紙是使用方法。2．（6分）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；B．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出所帶的電荷的數(shù)目；C．過氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過氧根離子；D．根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；B.2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，溶液中還有氫氧根離子，帶有負(fù)電荷的物質(zhì)的量大于2mol，所帶電荷數(shù)大于2NA，故B錯誤；C.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯誤；D.42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個數(shù)為6NA，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意根據(jù)最簡式計(jì)算混合物中含有氫原子、碳原子的數(shù)目的方法．3．（6分）下列敘述錯誤的是（）A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸 C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI 【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；F5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；PS：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【專題】52：元素及其化合物．【分析】A．SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解；C．用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度；D．AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀．【解答】解：A．SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正確；B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸，故B錯誤；C．用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率，故C正確；D．AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，故用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI，故D正確，故選：B。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)、酯的水解、乙炔的制備、物質(zhì)的鑒別等，知識點(diǎn)較多，難度中等．要注意平時知識的積累．4．（6分）如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣ B．電池的電解液可為KOH溶液 C．充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣ D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．【解答】解：A、放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電時，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故C錯誤；D、M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．5．（6分）下列除雜方案錯誤的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸BAlCl3（aq）Cu2+Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D 【考點(diǎn)】P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】545：物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．Al3+（aq）能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀；B．Al和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)；C．向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+．【解答】解：A．Al3+（aq）能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀，從而得到純凈的FeCl3（aq），故A正確；B．Al和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，然后采用過濾方法得到純凈的AlCl3（aq），故B正確；C．向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C正確；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+，應(yīng)該用過量Fe粉處理后向?yàn)V液中通入過量氯氣，得到FeCl3（aq），故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意除雜時不能除去被提純物質(zhì)，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，且操作要簡便，易錯選項(xiàng)是D．6．（6分）下列離子方程式錯誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣ 【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成硫酸鋇和水；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；C．先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；D．充電時的正極上硫酸鉛失去失去被氧化．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O，故A正確；B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故C錯誤；C．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)為PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電解的電極反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．7．（6分）從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是（）A． B． C． D． 【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，結(jié)合其分子式確定結(jié)構(gòu)簡式．【解答】解：一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合題干確定有機(jī)物的官能團(tuán)，題目難度不大．8．（6分）已知：將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中= B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol 【考點(diǎn)】BQ：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【專題】522：鹵族元素．【分析】A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO3﹣），據(jù)此計(jì)算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷．【解答】解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正確；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=amol×5=amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=amol×1=amol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D錯誤，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用．二、非選擇題9．（15分）A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問題；（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿（或蘇打），其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3，在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯紫色．（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式NaH；b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2；c的電子式為；d的晶體類型是金屬晶體（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)．一種化合物分子通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．【考點(diǎn)】9J：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl；（1）根據(jù)H在周期表中的位置分析；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣；（2）C、O、Na組成的化合物為碳酸鈉；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物；根據(jù)常見的氧的化合物和碳的化合物分析；根據(jù)COCl2結(jié)構(gòu)式分析；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na；（4）H、C、O能形成H2O和CH4．【解答】解：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl；（1）已知A為H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；故答案為：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（；（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯紫色；故答案為：純堿（或蘇打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學(xué)式為NaH；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2；已知COCl2結(jié)構(gòu)式為Cl﹣﹣Cl，則其電子式為；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體；故答案為：NaH；Na2O2和Na2C2；；金屬晶體；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：氫；正四面體．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表、化學(xué)式的推斷、電子式的書寫、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、晶體類型、氫鍵等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識點(diǎn)綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．10．（15分）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問題；（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時，AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ?mol﹣1．（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示．①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）==1.7×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1．②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)閎ca（填實(shí)驗(yàn)序號）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變，c溫度升高．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大）．③用p0表示開始時總壓強(qiáng)，p表示平衡時總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為α=2（1﹣）×100%；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為50%、αc為40%．【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式；CB：化學(xué)平衡的影響因素；CK：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷出常溫下各物質(zhì)狀態(tài)，根據(jù)生成物與放出熱量的關(guān)系，計(jì)算出反應(yīng)熱，再據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；（2）①根據(jù)v=計(jì)算出反應(yīng)速率；②根據(jù)到達(dá)平衡用時的多少可以比較出反應(yīng)速率的大小；再根據(jù)圖象中的曲線的變化趨勢判斷出條件的改變；③對于氣體來講，壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)三段式，進(jìn)而求得轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式及具體的值；【解答】解：（1）因?yàn)锳X3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ?mol﹣1，故答案為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ?mol﹣1；（2）①起始時AX3和X2均為0.2mol，即no=0.4mol，總壓強(qiáng)為160KPa，平衡時總壓強(qiáng)為120KPa，設(shè)平衡時總物質(zhì)的量為n，根據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有：=，n=0.30mol，AX3（l）+X2（g）?AX5（g）初始（mol）0.200.200平衡（mol）0.20﹣x0.20﹣xx（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=0.30x=0.10v（AX5）==1.7×10﹣4mol/（L?min），故答案為：=1.7×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1②根據(jù)到abc達(dá)平衡用時的多少可以比較出反應(yīng)速率的大小為：b＞c＞a；與實(shí)驗(yàn)a相比，b實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時間變小，但平衡沒有發(fā)生移動，所以為使用催化劑；c實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡時總壓強(qiáng)變大，說明平衡逆向移動，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是升高溫度所導(dǎo)致的，故答案為：bca；加入催化劑．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變；溫度升高．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大）；③用p0表示開始時總壓強(qiáng)，p表示平衡時總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有：，n=，AX3（g）+X2（g）?AX5（g）初始（mol）0.200.200平衡（mol）0.20﹣x0.20﹣xx（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=nx=0.40﹣n=0.4﹣α=×100%=2（1﹣）×100%∴αa=2（1﹣）=2（1﹣）×100%=50%αc=2（1﹣）×100%=40%，故答案為：α=2（1﹣）×100%；50%；40%．【點(diǎn)評】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的求算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素等內(nèi)容，難度中等，關(guān)鍵是要學(xué)生能正確理解壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系，并由此進(jìn)行計(jì)算，有點(diǎn)難度，容易出錯．11．（15分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）A、分液漏斗B、漏斗C、燒杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】24：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）配制此硫酸時，應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺；（2）由圖可知，c為冷凝管，使氣化的液體冷凝回流，儀器b可加入反應(yīng)液；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較??；由反應(yīng)+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g；（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗滌干凈；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．【解答】解：（1）稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時，應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸，故答案為：先加水、再加入濃硫酸；（2）由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝），儀器b的作用為滴加苯乙腈；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶；由反應(yīng)+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是×100%=95%，故答案為：重結(jié)晶；95%；（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗滌干凈，則沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，故答案為：取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3