2015年廣東高考化學(xué)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年高考化學(xué)試題[廣東卷]7．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說(shuō)法正確的是（）A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D．PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴8．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1-己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電10．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子11．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說(shuō)法正確的是（）Oc(OHOc(OH－)/mol－1·L－1－)·mol－1·L－1)c(H＋)/mol－1·L－1－abcd圖2B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化12．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是（）A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小22．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性23．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A．丙與戊的原子序數(shù)相差28B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維30．(15分)有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為。（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說(shuō)法正確的有（雙選）。A、可以發(fā)生水解反應(yīng)B、可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀C、可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D、可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：(標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件)。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。HCl(g)CuO(s)ClHCl(g)CuO(s)Cl2(g)H2O(g)CuCl2(s)O2(g)12提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1250300350400450708090100αHCl/%T/0C250300350400450708090100αHCl/%T/0圖12AB（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是。②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：。③下列措施中有利于提高aHCl的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化劑D、移去H2O（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫出計(jì)算過(guò)程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。32．（16分）七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）煅粉主要含MgO和，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。（2）濾液I中的陰離子有（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為。（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為。（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為。33．（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為（2）按圖13裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是，原因是，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（溶液）/mL……11002100③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。2015年高考化學(xué)試題[廣東卷]參考答案7.【答案】B【解析】木材纖維主要成分是纖維素，遇碘水不變藍(lán)色，A錯(cuò)；花生油屬于酯類，可以發(fā)生水解反應(yīng)，雞蛋主要成分是蛋白質(zhì)，水解生成氨基酸，B對(duì)；聚氯乙烯中有氯原子，不屬于烴類，C錯(cuò)；對(duì)二甲苯中有苯環(huán)，不屬于飽和烴，D錯(cuò)。8.【答案】C【解析】Ba2+和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)；SO32-和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)；C中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C對(duì)；H+和HCO3-會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)。9.【答案】A【解析】互溶的液體物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的，可以用蒸餾的方法分離，A對(duì)；原電池不需外接電源，B錯(cuò)；乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)體現(xiàn)的是還原性而不是酸性，C錯(cuò)；NaCl固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)。10.【答案】D【解析】23gNa完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1mol，生成H2為0.5mol，個(gè)數(shù)為0.5nA個(gè)，A錯(cuò)；Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2，不是SO3，B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)目是nA個(gè)，由于N2和H2都是雙原子分子，故原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2nA個(gè)，C錯(cuò)；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子，D對(duì)。11.【答案】C【解析】溫度升高，水的離子積增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的點(diǎn)就不在曲線上，A錯(cuò)；水的離子積常數(shù)K=c(H+)·c(OH-)，從圖可知離子積是1.0×10-11，不是1.0×10-13，B錯(cuò)；加入FeCl3，水解使得溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，那么c(OH-)減小，故可能引起由b向a的變化，C對(duì)；溫度不變水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點(diǎn)還在曲線上，不可能引起由c向d的變化，D錯(cuò)。12.【答案】B【解析】滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定會(huì)造成NaOH溶液的濃度變小，用量增多，結(jié)果偏大，A錯(cuò)；酸中滴入堿，溶液的堿性增強(qiáng)，酸性減弱，溶液pH由小變大，B對(duì)；用酚酞作指示劑，錐形瓶溶液開(kāi)始是無(wú)色的，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色，而且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，證明滴定達(dá)到了滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)；滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，造成堿的用量偏多，則測(cè)定結(jié)果偏大，D對(duì)。22.【答案】BC【解析】Na2CO3加熱時(shí)產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成，不是分解生成的，A錯(cuò)；苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，B對(duì)；淀粉溶液變成藍(lán)色則生成了I2，說(shuō)明氯水把I—氧化成了I2，故氧化性：Cl2>I2，C對(duì)；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，沒(méi)有體現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)。23.【答案】AD【解析】己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性為濃硫酸，則己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，甲是Mg，乙是Ca。A．丙與戊的原子序數(shù)相差（8+18+2）=28，對(duì)；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，B錯(cuò)；甲單質(zhì)與水反應(yīng)不劇烈，C錯(cuò)；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D對(duì)。30.【答案】（1）C12H9Br(2)AD(3)CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3(4)4、4（5）【解析】（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫出其分子式為C12H9Br；（2）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒(méi)有醛基，不可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀，沒(méi)有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及途徑Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，從而可得其合成路線；（4）化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個(gè)碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH，C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；（5）根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ，因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ，Ⅶ為酰氯，根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。31.【答案】(1)2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2(2)①＜；K(A)；②見(jiàn)下圖增大壓強(qiáng)，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。③BD(3)解：設(shè)2.0～6.0min時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則2HCl(g)+1/2O2(g)==H2O(g)+Cl2(g)21n(5.4-1.8)×10-3mol解得n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)=7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】根據(jù)圖像信息，箭頭指向的是生成物可寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s)+Cl2(g)△H2，則①+②可得總反應(yīng)；（2）①根據(jù)圖12可知隨著溫度的升高，aHCl減小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，則可知逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0，同時(shí)由于升高溫度，平衡逆移，則生成物減少，溫度是B點(diǎn)大于A點(diǎn)，所以平衡常數(shù)K(A)＞K(B)；②同時(shí)由于該總反應(yīng)是氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，所以，壓縮體積使壓強(qiáng)增大，一定溫度下，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，ɑHCl應(yīng)較題目實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下為大，所以可得曲線圖:③A、增大n(HCl)，平衡正向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)使HCl減少的趨勢(shì)小于增加HCl使增大的趨勢(shì)，所以HCl的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)；B、增大n(O2)，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正向移動(dòng)，HCl轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)；C、使用更好的催化劑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)HCl的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)；D、移去H2O，及減小了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl轉(zhuǎn)化率增大。對(duì)。故答案是選項(xiàng)B、D。（3）題目中給出的是n(Cl2)的數(shù)據(jù)，要求的是以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，所以根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意是2.0～6.0min內(nèi)的速率，單位是mol·min-1：設(shè)2.0～6.0min內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則：2HCl(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)+Cl2(g)21n(5.4-1.8)×10-3mol解得n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)=7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min（4）Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。32.【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少。（2）NO3—、OH—；Ca(HCO3)2（3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（4）2Al+6H202Al(OH)3↓+3H2↑（5）Al－3e－＋7AlCl4—＝4Al2Cl7—【解析】（1）煅燒時(shí)CaCO3會(huì)發(fā)生分解生成CaO和CO2；煅燒MgCO3分解生成MgO和CO2；故煅粉主要含MgO和CaO；Ksp=c(Mg2+)?c2(OH—)，5×10-12=5×10-6×c2(OH—)，得c(OH—)=10-3mol·L-1，pH=11。由于溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，所以溶液pH大于11；不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3的原因是加入（NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，從而造成生成的CaCO3減少。（2）從流程中看出NO3—沒(méi)有被除去，故濾液I中的陰離子有NO3—，CaO溶于水生成Ca(OH)2，故溶液中還有OH—；若濾液I中僅通入CO2，過(guò)量的CO2會(huì)與CaCO3生成Ca(HCO3)2從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。（3）Al表面的氧化膜的成分是Al2O3，該物質(zhì)是兩性氧化物，NaOH可以與之發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液與Al2O3反應(yīng)的離子方程式為：2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O；（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，Al作陽(yáng)極，石墨作陰極。Al在陽(yáng)極放電，溶液中的H+在陰極放電，破壞了水的電離平衡，使的溶液中的OH—濃度增大，與產(chǎn)生的Al3+結(jié)合生成Al(OH)3，總反應(yīng)方程式為：2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑。（5）根據(jù)題意，充電和放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，放電時(shí)負(fù)極Al失去電子變?yōu)锳l3+，與溶液中的AlCl4—結(jié)合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的Al2Cl7—電極反應(yīng)式為：Al－3e－＋7AlCl4—＝4Al2Cl7—。33.【答案】（1）A、C、G。（2）①產(chǎn)生白煙；打開(kāi)旋塞1，氯化氫與氨氣混合反應(yīng)生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙。②燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，形成紅色溶液。（3）①溫度（或濃度）②物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫度（℃）pH……1100mT1Y2100mT2Z或物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫度（℃）pH……1100mTY2100m2TZ③(10-Y×5.35)/m【解析】（1）NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3是固體混合物加熱制取氣體的反應(yīng)，有水生成，試管口應(yīng)向下傾斜，發(fā)生裝置選A，NH3密度比空氣小，用向下排空氣法收集，收集裝置選C，氨氣極易溶于水，要用防倒吸裝置，但不能距離水太遠(yuǎn)，也不能插入液面以下，選G，故選A、C、G。（2）①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的煙；原因是先打開(kāi)旋塞1，氯化氫與氨氣揮發(fā)出來(lái)，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙。②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，是因?yàn)闅怏w參與反應(yīng)后使得燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小，打開(kāi)旋塞2后，大氣壓就會(huì)把燒杯中的溶液壓到燒瓶中來(lái)，同時(shí)由于A中的HCl不可能全部進(jìn)入B中，A中HCl過(guò)量，就算不能完全進(jìn)入Ｂ瓶，Ｂ中的氨氣也應(yīng)能完全反應(yīng)，形成氯化銨，石蕊溶液進(jìn)入B中，B中的NH4Cl溶于石蕊溶液，溶液顯酸性，所以石蕊試液顯紅色。（3）主要采用控制變量的方法，根據(jù)給出的儀器，有可控制溫度水浴槽，那么可以完成溫度對(duì)NH4Cl水解程度的影響，天平可以稱出不同質(zhì)量NH4Cl，那么可以配制出不同濃度的溶液，就可以探究濃度對(duì)NH4Cl水解程度的影響，故答案為溫度或濃度。如果探究溫度的影響那么控制濃度相同，改變溫度，如果探究濃度相同，那么就要控制溫度相同，不管哪一種探究都需要配制一定濃度的NH4Cl溶液，那么需要稱量NH4Cl的質(zhì)量，但不管探究的是哪種因素的影響，都需要使用pH計(jì)通過(guò)測(cè)量水解后溶液的pH來(lái)判斷其水解程度，所以在表格中都應(yīng)有一項(xiàng)為pH值。若探究溫度對(duì)NH4Cl水解程度的影響時(shí)數(shù)據(jù)為：物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫度（℃）pH……1100mT1Y2100mT2Z若探究濃度對(duì)NH4Cl水解程度的影響時(shí)數(shù)據(jù)為：物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫度（℃）pH……1100m1TY2100m2TZ如果pH為Y，那么c(H+)=10-Ymol/L，物質(zhì)的量為10-Ymol/L×0.1L=10-Y-1mol，那么水解的NH4Cl的物質(zhì)的量也為10-Y-1mol，質(zhì)量為10-Y-1mol×53.5g/mol=10-Y×5.35g，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為:(10-Y×5.35)/m。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)I卷）一、選擇題：化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì) C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性 D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（） A. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 B. 1與4反應(yīng)生成的分子數(shù)為 C. 1溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價(jià)鍵數(shù)為下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（） A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) C. 有3種同分異構(gòu)體D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?A. 用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 C. 配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D. 將與混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的和可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（） A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大 B. 該法在處理含廢水時(shí)可以得到和產(chǎn)品 C. 負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液降低 D. 當(dāng)電路中通過(guò)1電子的電量時(shí)，會(huì)有的生成298時(shí)，在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是 A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 C. M點(diǎn)處的溶液中 D. N點(diǎn)處的溶液中短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. 原子半徑的大小 B. 元素的非金屬性 C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)與反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置 （按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)③__________________④____________________（15分）元素鉻（）在溶液中主要以（藍(lán)紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。③溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中，利用與生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，溶液中為_(kāi)_________，此時(shí)溶液中等于__________。（已知的分別為和）。（4）價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）中的化合價(jià)為_(kāi)_________。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式 。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去和，要加入的試劑分別為_(kāi)_________、__________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為 。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。38、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是__________。（填標(biāo)號(hào)）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（3）D中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________，D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（4）F的化學(xué)名稱是__________，由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，W共有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線__________。一、選擇題：化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì) C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性 D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%DA、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素改性得到，灼燒時(shí)有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。B、食用油反復(fù)加熱，碳鏈會(huì)變成環(huán)狀，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，故B正確。C、加熱、強(qiáng)酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質(zhì)變性，因此加熱可殺死流感病毒，故C正確。D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故D錯(cuò)誤。因此，本題選D。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（） A. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 B. 1與4反應(yīng)生成的分子數(shù)為 C. 1溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價(jià)鍵數(shù)為AA、乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式均為為，混合氣體中含有的原子團(tuán)的物質(zhì)的量為，含有的氫原子數(shù)為，故A正確。B、若的與的完全反應(yīng)則生成，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，所以分子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤。C、溶于過(guò)量硝酸，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，最終氧化產(chǎn)物是，因此與過(guò)量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故C錯(cuò)誤。D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，呈液態(tài)，不能由氣體摩爾體積得出其物質(zhì)的量為，故其含有的共價(jià)鍵數(shù)也不為，故D錯(cuò)誤。因此，本題選A。下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（） A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) C. 有3種同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物BA、2-甲基丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，共5個(gè)碳，習(xí)慣命名法應(yīng)該為異戊烷，故A錯(cuò)誤。B、乙烯生成乙醇的反應(yīng)方程式為：，符合加成反應(yīng)的定義，故B正確。C、有4種同分異構(gòu)體，分別為、、、，故C錯(cuò)誤。D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤。因此，本題選B。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?A. 用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 C. 配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D. 將與混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的CA、乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗，長(zhǎng)頸漏斗不帶有活塞，無(wú)法用于分離操作，故A錯(cuò)誤。B、會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤。C、氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時(shí)應(yīng)在較濃的鹽酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀釋，故C正確。D、將與的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去其中的，但是得到的未干燥，會(huì)含有水蒸氣，故D錯(cuò)誤。因此，本題選C。三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的和可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是（） A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大 B. 該法在處理含廢水時(shí)可以得到和產(chǎn)品 C. 負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液降低 D. 當(dāng)電路中通過(guò)1電子的電量時(shí)，會(huì)有的生成

B直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其本質(zhì)為電解水。A、電流從正極流出，負(fù)極流入，為陰離子，其移動(dòng)方向應(yīng)與電流相反，因此向正極區(qū)（陽(yáng)極）移動(dòng)。正極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，則正極附近酸性增強(qiáng)，pH下降。故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、負(fù)極區(qū)（陰極）的電極反應(yīng)為，剩余，中間區(qū)域的遷移到負(fù)極區(qū)，得到；正極區(qū)的電極反應(yīng)為，余下，中間區(qū)域的遷移到正極區(qū)，得到，故B項(xiàng)正確。C、負(fù)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)：，負(fù)極附近堿性增強(qiáng)，pH升高，故C錯(cuò)誤。D、由正極區(qū)的電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量之比為4:1，因此轉(zhuǎn)移電子時(shí)會(huì)有氧氣生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。因此，本題選B。298時(shí)，在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（） A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 C. M點(diǎn)處的溶液中 D. N點(diǎn)處的溶液中DA、向氨水當(dāng)中滴加稀鹽酸，兩者等物質(zhì)的量反應(yīng)則達(dá)到滴定終點(diǎn)，產(chǎn)物為，其溶液顯酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為3.1~4.4。而酚酞的變色范圍是8.2~10.0，在堿性范圍內(nèi)變色，不能作為該滴定的指示劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鹽酸體積為時(shí)恰好反應(yīng)生成，導(dǎo)致其溶液pH小于7，而M點(diǎn)處pH=7，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C、因?yàn)槿芤簆H=7，所以，又由于電荷守恒，可得，二者濃度約為，遠(yuǎn)大于，故C錯(cuò)誤。D、若開(kāi)始時(shí)pH為12，則，此時(shí)對(duì)應(yīng)氨水的電離度為10%，由于題中給出氨水電離度為1.32%，遠(yuǎn)低于10%，則pH應(yīng)小于12，故D正確。因此，本題選D。短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（） A. 原子半徑的大小 B. 元素的非金屬性 C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸CZ的單質(zhì)為黃綠色氣體，為，因此Z為氯元素。的水溶液pH值為2，說(shuō)明為一元強(qiáng)酸。與在光的條件下反應(yīng)得到以及難溶于水的混合物，因此為烷烴（如），為，為發(fā)生取代反應(yīng)后的有機(jī)混合物。與反應(yīng)可得以及具有漂白性的，可知為，為。綜上，W、X、Y、Z分別為、、、。A、原子半徑大小排序?yàn)?，即W<Y<X（C與O同周期，原子序數(shù)大者半徑小，的原子半徑是所有原子中最小的），故A錯(cuò)誤。B、元素非金屬性中，即Y>X，故B錯(cuò)誤。C、Y為氧元素，其氫化物為或，常溫下均為液態(tài)，故C正確。D、X為碳元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯(cuò)誤。因此，本題選C。（14分）氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)與反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置 （按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)③__________________④____________________（1）①A；；②d→c→f→e→i

（2）①氣體紅棕色逐漸變淺；②；③溶液倒吸入Y管；④當(dāng)產(chǎn)物中的為液體時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。（1）①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常用方法是與混合加熱，或者中滴入濃氨水（不需要加熱）。這里提供的裝置只有A適合第一種方法。②要收集干燥的氨氣應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，干燥管應(yīng)“大進(jìn)小出”，即d進(jìn)c出；由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，即f進(jìn)e出；最后應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，并要防止倒吸，應(yīng)接i。

（2）①②：和反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，生成，反應(yīng)方程式為，產(chǎn)物均無(wú)色，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，的紅棕色會(huì)逐漸變淺。③④：當(dāng)產(chǎn)物中的為液體時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此溶液會(huì)倒吸。（15分）元素鉻（）在溶液中主要以（藍(lán)紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。③溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中，利用與生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，溶液中為_(kāi)_________，此時(shí)溶液中等于__________。（已知的分別為和）。（4）價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。（1）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)生成灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色

（2）①②增大；；③小于

（3）；

（4）

或：（1）類比與反應(yīng)的性質(zhì)，但需注意反應(yīng)過(guò)程中伴有顏色變化。為藍(lán)紫色，滴加后藍(lán)紫色變淺同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，變?yōu)?，溶液最終變?yōu)榫G色。

（2）①選修四26頁(yè)的方程式，在酸性條件會(huì)轉(zhuǎn)化為。②從圖上可以看出，濃度升高，濃度上升，說(shuō)明反應(yīng)向右進(jìn)行的更多，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，列三段式計(jì)算平衡常數(shù)：

③升高溫度，溶液中平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，。

（3）已知，，，當(dāng)根據(jù)沉淀溶解平衡可得：，。（4）鹽溶液為酸性，因此配平時(shí)應(yīng)在方程式左邊添加或。是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）中的化合價(jià)為_(kāi)_________。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式 。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去和，要加入的試劑分別為_(kāi)_________、__________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為 。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（1）+3

（2）

（3）；；

（4），

（5）（1）中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，計(jì)算可得的化合價(jià)為。

（2）由流程圖可知反應(yīng)物為、和，產(chǎn)物為和，根據(jù)氧化還原化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平，可得方程式為：

（3）粗鹽提純過(guò)程，主要考慮除去雜質(zhì)離子，且不引入新的雜質(zhì)，故加入除去、加入除去；電解食鹽水并加入，產(chǎn)物中有生成，由于陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)該是在陰極被還原生成。

（4）根據(jù)尾氣吸收過(guò)程中加入的反應(yīng)物和生成物，寫出氧化還原反應(yīng)方程式并配平，可得：。其中氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑的比值為，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。

（5）“有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。其實(shí)就是求相同質(zhì)量的和在還原為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。還原為時(shí)轉(zhuǎn)移電子，還原為時(shí)轉(zhuǎn)移電子，也就是說(shuō)每摩爾相當(dāng)于。即相當(dāng)于，即“有效氯含量”=（保留兩位小數(shù)）。[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）高錳酸鉀（）是一種常見(jiàn)氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是______________。（2）“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。（4）將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝。①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成和__________（寫化學(xué)式）。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液。電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________，陰極逸出的氣體是__________。③“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為_(kāi)_________。（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取樣品，溶解后定容于容量瓶中，搖勻。取濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為。該樣品的純度為_(kāi)_________（列出計(jì)算式即可，已知）。（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。

（2）。

（3）增大壓強(qiáng)，提高反應(yīng)速率。

（4）①；②;；③

（5）（1）影響固體反應(yīng)速率的因素之一是接觸面積，粉碎礦石可增大其接觸面積，提高反應(yīng)速率。

（2）由題目可知轉(zhuǎn)化為，作還原劑，氧化劑應(yīng)為空氣中的，反應(yīng)物還有，根據(jù)氧化還原基本原理配平方程式即可。

（3）反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，加壓應(yīng)從反應(yīng)速率的方面來(lái)考慮。由于此反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，氧氣的濃度提高，反應(yīng)速率提高。

（4）①由于反應(yīng)體系為中性或弱酸性，沒(méi)有變價(jià)，產(chǎn)物應(yīng)為，故反應(yīng)的方程式為：

②陽(yáng)極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，被氧化為，電極反應(yīng)為；陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故陰極產(chǎn)生的氣體為；總反應(yīng)為③電解中所有的都轉(zhuǎn)化成了，而歧化反應(yīng)中只有的轉(zhuǎn)化為了，因此利用率之比為，即。

（5）由題中反應(yīng)方程式得到與反應(yīng)的比例為，列式計(jì)算：

即：

代入數(shù)據(jù)得：[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鍺（）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。（2）與是同族元素，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 。熔點(diǎn)/℃26146沸點(diǎn)/℃