高一（下學(xué)期）期末化學(xué)試卷及答案解析

第第頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高一（下學(xué)期）期末化學(xué)試卷及答案解析（時(shí)間90分鐘，滿分100分）下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱不正確的是A.冷凝管 B.溶量瓶

C.坩堝 D.泥三角下列屬于電解質(zhì)的是A.鹽酸 B. C.Cu D.HClO下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是A. B. C. D.KOH反應(yīng)中，氧化劑是A. B. C. D.下列說法不正確的是A.英國科學(xué)家道爾頓于1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

B.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物

C.當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時(shí)可以看到一條光亮的通路，是因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子直徑介于之間，對光線的散射形成的

D.電解質(zhì)受熱熔化形成自由移動離子的過程是電離下列表示不正確的是A.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.丙烷的球棍模型：

C.乙醇的分子式：

D.分子的電子式：下列關(guān)于說法正確的是A.和互為同素異形體 B.和互為同位素

C.蔗糖和葡萄糖互為同系物 D.環(huán)己烷和苯互為同分異構(gòu)體下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

B.既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)

C.明礬可用于凈水

D.鋁合金的硬度比純鋁大下列關(guān)于物質(zhì)的用途不正確的是A.抗壞血酸可用作抗氧化劑

B.純堿可用于食品加工

C.加熱氯化銨固體可制備氨氣

D.以石油、天然氣和煤為原料可用于獲取合成纖維下列關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是A.核外電子數(shù)為33

B.位于元素周期表第4周期族

C.最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為

D.a克含有的中子數(shù)目為下列方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉電離方程式：?

B.向溶液中滴加至溶液呈中性：

C.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)：

D.葡萄糖在酶作用下轉(zhuǎn)變成乙醇：現(xiàn)有四種短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A是地殼中含量最多的非金屬元素，C與A同主族，B元素最高價(jià)氧化物是一種酸性氧化物，且能與一種弱酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，下列說法不正確的是A.B、C、A三種元素的原子半徑依次減小

B.D元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比C的高

C.B元素與D元素可能會形成

D.C元素能與鈉元素形成只含離子鍵的化合物下列說法不正確的是A.甲烷的二氯代烷只有一種結(jié)構(gòu)

B.聚異戊二烯不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.苯是一種環(huán)狀不飽和烴，結(jié)構(gòu)中存在單鍵下列有關(guān)說法不正確的是A.葡萄糖在人體內(nèi)會緩慢水解生成二氧化碳和水，并釋放能量

B.甘氨酸既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)

C.液態(tài)油脂與氫氣加成可生產(chǎn)奶油，不易變質(zhì)

D.冷鏈運(yùn)輸抗病毒疫苗可避免蛋白質(zhì)變性下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法，不正確的是A.研究濃度對反應(yīng)速率的影響：向兩支分別盛有2mL和溶液的試管中，同時(shí)加入相同體積的的稀硫酸，觀察乳白色渾濁出現(xiàn)所需時(shí)間長短

B.檢驗(yàn)溶液中的：取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有

C.分離分液漏斗中花生油和水的混合物：打開上口玻璃塞，轉(zhuǎn)動旋塞將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出

D.鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，多余的鈉放回試劑瓶中設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.工業(yè)制硫酸用與過量空氣反應(yīng)制轉(zhuǎn)移電子

B.常溫常壓下，含有質(zhì)子數(shù)目小于

C.14g乙烯中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為

D.與25g乙酸組成的混合物中含氫原子數(shù)目為肼是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵鍵能391161498946463則關(guān)于反應(yīng)說法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.比能量高

C.反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能 D.空間結(jié)構(gòu)是直線型流動電池是一種新型電池．其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定．我國某研究小組新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為下列說法不正確的是

A.a為正極，b為負(fù)極

B.該電池工作時(shí)電極附近溶液的pH增大

C.b極的電極反應(yīng)為

D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)：?在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：下列有關(guān)說法不正確的是實(shí)

驗(yàn)

序

號溫

度

濃度130023003200A.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.實(shí)驗(yàn)2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

C.實(shí)驗(yàn)1中時(shí)間段平均反應(yīng)速率較時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率快的主要原因是反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快

D.實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)向容器中充入一定量He，則正反應(yīng)速率不變，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變下列說法正確的是A.過氧化氫分子中既含極性鍵又含非極性鍵

B.干冰氣化時(shí)吸收的熱量用于克服分子內(nèi)碳、氧原子間的作用力

C.氯化氫和氯化鈉溶于水都能電離出，所以氯化氫和氧化鈉均是離子化合物

D.和分子中所有原子的最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用

B.可用向上排空氣法收集B

C.C一般用排水法收集

D.的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示夾持裝置已略去。已知：；。下列說法不正確的是

A.通入是為了排盡裝置中的空氣

B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離和CO汽車排放的尾氣中含有，是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①，②，③下列對該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是A.起催化劑作用 B.NO起催化劑作用

C.只起氧化劑作用 D.與為同位素下列實(shí)驗(yàn)方法能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A說明還原性：將少量的溴水分別滴入溶液、NaI溶液中，再分別滴加振蕩，下層分別呈無色和紫紅色B檢驗(yàn)葡萄糖含有醛基向的NaOH溶液中滴入滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱煮沸，觀察是否產(chǎn)生紅色沉淀C檢驗(yàn)鐵在純氧中燃燒后所得固體中是否含有二價(jià)鐵取少量所得固體溶于稀硫酸，再加入少量溶液，紫色褪去D證明酸性：向固體中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中A.A B.B C.C D.D某溶液可能含有、、、、、、、中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為

A.原溶液中一定存在、、

B.原溶液中可能合有和

C.白色沉淀C可能是

D.沉淀B可能是和的混合物①寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式______；

②寫出1，二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式______。

寫出四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。固體礦物X由三種元素組成。某學(xué)習(xí)小組為了探究它的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：

溶液F的溶質(zhì)為______寫名稱。

組成X的三種元素是______，X的化學(xué)式是______。

寫出氣體A與溶液D反應(yīng)的離子方程式______。在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B分子中含有三元環(huán)，分子式為；1molD與足量Zn反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況；E為六元環(huán)化合物．請回答下列問題：

寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______.

①的反應(yīng)類型為______.

物質(zhì)中含氧原子團(tuán)的名稱為______.

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______.實(shí)驗(yàn)室在模擬工業(yè)制備和提純硅時(shí)，利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了。已知熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，遇水極易水解。

請回答：

通入氯氣，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為______。

液體X可選擇的試劑是______，作用是______。

若缺少干燥管和固體Y，則會造成______。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將銅粉投入一定量濃中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由和NO組成的混合氣標(biāo)況。

的物質(zhì)的量是______mol。

反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量______mol。

和NO的體積比為______。氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示：

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是______。

反應(yīng)Ⅱ：該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”理由是______。

反應(yīng)Ⅱ由兩步反應(yīng)組成：

分解。

則分解的熱化學(xué)方程式為______。

、、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是______。

②判斷、的大小關(guān)系，______，并簡述理由：______。

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以的形式固定，從而降低的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

?反應(yīng)

?反應(yīng)

恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且，請畫出反應(yīng)體系中隨時(shí)間t變化的總趨勢圖。

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣也可用如下圖方法獲得。

寫出電解的陽極反應(yīng)式______。

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：此儀器為冷凝管，用于對蒸氣的冷凝，故A正確；

B.此儀器為容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其名稱錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.此儀器為坩堝，用于固體的灼燒或可燃固體的燃燒，故C正確；

D.此儀器為泥三角，用于在加熱過程中放置坩堝，故D正確。

故選：B。

根據(jù)常見儀器的外形以及名稱來分析。

本題考查了化學(xué)儀器，熟悉常見儀器形狀及構(gòu)造特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意坩堝與蒸發(fā)皿區(qū)別。

2.【答案】D

【解析】解：鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣不能電離，其溶于水能電離是由于氨氣溶于水與水反應(yīng)生成的一水合氨電離，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.HClO水溶液能導(dǎo)電，是次氯酸電離出的離子導(dǎo)電，是化合物，為電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：部分有機(jī)物，非金屬氧化物等。

本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，能使紫色石蕊變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；

B.的水解程度大于其電離程度，其溶液顯極弱的堿性，幾乎不能使紫色石蕊變色，故B錯(cuò)誤；

C.在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯強(qiáng)酸性，能使紫色石蕊變紅，故C正確；

D.KOH是強(qiáng)堿，能使紫色石蕊變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

石蕊的變色范圍為，即紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅，遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，據(jù)此分析。

本題考查了指示劑的使用以及其變色范圍，應(yīng)注意掌握紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇極弱的酸、堿和中性物質(zhì)不變色。

4.【答案】A

【解析】解：中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則是還原劑，Cr元素的化合價(jià)降低，則是氧化劑，故A正確，

故選：A。

中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cr元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)，故A正確；

B.只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉和鹽酸除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.分散質(zhì)粒子直徑介于之間的分散系為膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，是膠粒對光的散射，故C正確；

D.電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動的離子的過程叫做電離，則電解質(zhì)受熱熔化形成自由移動離子的過程是電離，故D正確。

故選：B。

A.道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說；

B.只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

C.分散質(zhì)粒子直徑介于之間的分散系為膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；

D.電離是電解質(zhì)在水溶液或熱熔化的作用下離解成自由移動的離子的過程。

本題考查了化學(xué)史、膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)電離以及堿性氧化物的概念，明確電離概念及條件，熟悉膠體丁達(dá)爾效應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】A.硅原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為14，核外各層上的電子數(shù)分別為2、8、4，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；

B.丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，并且C原子半徑大于H，則丙烷的球棍模型為，故B正確；

C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為，則分子式為，故C正確；

D.二氧化碳是共價(jià)化合物，分子中C原子和O原子之間共用2對電子，二氧化碳的電子式為，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.硅原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為14，核外電子分層排布；

B.用小球和小棍所表示的模型為球棍模型；

C.乙醇分子中含有2個(gè)C，6個(gè)H，1個(gè)O，據(jù)此寫出分子式；

D.二氧化碳分子中碳原子與氧原子共用2對電子。

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，涉及球棍模型、電子式、分子式和原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：和是同種物質(zhì)，不能互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.和是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，同一元素的不同核素互為同位素，故B正確；

C.蔗糖和葡萄糖結(jié)構(gòu)不相似，也不是相差不能互稱同系物，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)己烷的分子式為，苯的分子式，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

B.具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子為同位素；

C.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；

D.具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。

本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念及判斷，題目難度不大，明確相關(guān)概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

8.【答案】A

【解析】解：為第三周期的活潑金屬，易失去電子而被氧化，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤；

B.為兩性氫氧化物，既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水，故B正確；

C.明礬溶于水后，鋁離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，可凈化水，故C正確；

D.合金的硬度比各成分大，則鋁合金的硬度比純鋁大，故D正確；

故選：A。

A.Al為第三周期的活潑金屬，易失去電子；

B.為兩性氫氧化物；

C.明礬溶于水后，鋁離子水解生成膠體；

D.合金的硬度比各成分大。

本題考查Al及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：抗壞血酸具有還原性，可用作抗氧化劑，故A正確；

B.純堿可作食用堿，可用于食品加工，故B正確；

C.加熱氯化銨分解，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故C錯(cuò)誤；

D.以石油、天然氣和煤為原料可得到苯、乙烯等基礎(chǔ)化工原料，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成合成纖維，故D正確；

故選：C。

A.抗壞血酸具有還原性；

B.純堿可作食用堿；

C.加熱氯化銨分解，在試管口化合生成氯化銨；

D.以石油、天然氣和煤為原料可得到苯、乙烯等基礎(chǔ)化工原料。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：由可知核外電子數(shù)為33，故A正確；

B.P位于第三周期VA族，As位于P的下方，則As位于元素周期表第四周期VA族，故B錯(cuò)誤；

C.As的最高價(jià)為價(jià)，則最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為，故C正確；

D.As的中子數(shù)為，則a克含有的中子數(shù)目為個(gè)，故D正確；

故選：B。

A.元素符號左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，且原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；

B.P位于第三周期VA族，As位于P的下方；

C.As的最高價(jià)為價(jià)；

D.As的中子數(shù)為，結(jié)合、計(jì)算。

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子的構(gòu)成、元素在周期表的位置、化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：只能完全電離為和，故電離方程式為，故A錯(cuò)誤；

B.向溶液中滴加至溶液呈中性時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比為2：1，故離子方程式為，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖在酒化酶的作用下能分解為酒精和二氧化碳，化學(xué)方程式為，故D正確；

故選：D。

A.只能完全電離為和；

B.向溶液中滴加至溶液呈中性時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比為2：1；

C.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

D.葡萄糖在酒化酶的作用下能分解為酒精和二氧化碳。

本題考查了常見離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意掌握目標(biāo)型離子方程式的書寫方法：根據(jù)目標(biāo)確定反應(yīng)物之間的比例，然后書寫離子方程式。

12.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，A為O、B為Si、C為S、D為Cl，

A.同周期從左向右原子半徑減小，則B、C、A三種元素的原子半徑依次減小，故A正確；

B.非金屬性Cl大于S，則D元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比C的高，故B正確；

C.由乙烷的結(jié)構(gòu)可知，B元素與D元素可能會形成，故C正確；

D.C元素能與鈉元素形成含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

現(xiàn)有四種短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A是地殼中含量最多的非金屬元素，A為O；C與A同主族，C為S，D的原子序數(shù)最大、D為Cl；B元素最高價(jià)氧化物是一種酸性氧化物，且能與一種弱酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B為Si，以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握地殼中元素的含量、元素的位置、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：一氯甲烷中只含一種等效氫，則二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.聚異戊二烯中仍含碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇中的可以被高錳酸鉀溶液氧化為，從而能使高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵，但存在單鍵，故D正確；

故選：B。

A.一氯甲烷中只含一種等效氫；

B.聚異戊二烯中仍含碳碳雙鍵；

C.乙醇中的可以被高錳酸鉀溶液氧化；

D.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不存在碳碳單鍵，但存在鍵。

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是聚單烯烴的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，但聚共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)中仍存在碳碳雙鍵。

14.【答案】A

【解析】解：葡萄糖是最簡單的糖，不能水解，在人體內(nèi)被氧化，生成二氧化碳和水，且放出能量為人體供能，故A錯(cuò)誤；

B.氨基酸中既含羧基又含氨基，羧基能和堿反應(yīng)，氨基能和酸反應(yīng)，故B正確；

C.液態(tài)油脂中含碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成生成飽和的高級脂肪酸的甘油酯，即得到人造奶油，由于此過程中結(jié)構(gòu)中的不飽和鍵被破壞，故得到的人造奶油的穩(wěn)定性更強(qiáng)，不易變質(zhì)，故C正確；

D.疫苗的主要成分為蛋白質(zhì)，高溫能使其變性，冷鏈運(yùn)輸抗病毒疫苗可避免蛋白質(zhì)變性，故D正確；

故選：A。

A.葡萄糖不能水解；

B.氨基酸中既含羧基又含氨基；

C.液態(tài)油脂中含碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成生成飽和的高級脂肪酸的甘油酯；

D.疫苗的主要成分為蛋白質(zhì)，高溫能使其變性。

本題考查了糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是油比脂肪更易被氧化。

15.【答案】A

【解析】解：應(yīng)控制溶液的濃度、體積相同，改變硫酸的濃度，且總體積相同，可研究濃度對反應(yīng)速率的影響，操作不合理，故A錯(cuò)誤；

B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，由操作和現(xiàn)象可知含有，故B正確；

C.花生油和水的混合物分層，分液時(shí)避免上下層液體混合，則打開上口玻璃塞，轉(zhuǎn)動旋塞將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出，故C正確；

D.一般剩余藥品不能放回原瓶，防止污染試劑，但特殊藥品需放回原瓶，則從安全角度考慮鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，多余的鈉放回試劑瓶中，故D正確；

故選：A。

A.應(yīng)控制溶液的濃度、體積相同，改變硫酸的濃度；

B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色；

C.花生油和水的混合物分層，分液時(shí)避免上下層液體混合；

D.一般剩余藥品不能放回原瓶，防止污染試劑，但特殊藥品需放回原瓶。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：二氧化硫的物質(zhì)的量，而二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故A錯(cuò)誤；

B.的物質(zhì)的量，而中含23個(gè)質(zhì)子，故二氧化氮?dú)怏w中含質(zhì)子數(shù)為個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.14g乙烯的物質(zhì)的量，而乙烯中含4條極性共價(jià)鍵，故乙烯中含條極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.和乙酸的摩爾質(zhì)量均為，故30g混合物的物質(zhì)的量為，而兩者均含4個(gè)H原子，則混合物中含H原子為個(gè)，故D正確；

故選：D。

A.求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)來分析；

B.求出的物質(zhì)的量，然后根據(jù)中含23個(gè)質(zhì)子來分析；

C.求出14g乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含4條極性共價(jià)鍵來分析；

D.和乙酸的摩爾質(zhì)量均為，且均含4個(gè)H原子。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意解題方法的積累。

17.【答案】C

【解析】解：由表中鍵能及反應(yīng)可知，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.比能量低，故B錯(cuò)誤；

C.焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，故C正確；

D.中O原子上有2對孤對電子，且有2個(gè)鍵，O原子為雜化，空間結(jié)構(gòu)是V型，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.焓變?yōu)樨?fù)時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B.同種物質(zhì)的氣態(tài)比液態(tài)能量高；

C.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

D.中O原子上有2對孤對電子，且有2個(gè)鍵。

本題考查熱化學(xué)方程式及分子構(gòu)型，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與鍵能的關(guān)系、雜化與分子構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)鍵數(shù)目的判斷，題目難度不大。

18.【答案】D

【解析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)為，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：，得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：，以此解答該題．

本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原電池原理來分析解答，知道電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，總結(jié)歸納書寫規(guī)律，難度中等．

【解答】

A.根據(jù)電池總反應(yīng)為，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以為a負(fù)極，b為正極，故A正確；

B.得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：，消耗H+，所以電極附近溶液的pH增大，故B正確；

C.銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：，故C正確；

D.由電池總反應(yīng)為，過程中消耗，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；

故選

19.【答案】D

【解析】解：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，表明各組分的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)2中前內(nèi)，則前內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故B正確；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則實(shí)驗(yàn)1中時(shí)間段平均反應(yīng)速率較時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率快，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)向容器中充入一定量的He，各組分的濃度不變，則正反應(yīng)速率不變，平衡不移動，生成氨氣的量不變，但氣體總量增加，導(dǎo)致氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等；

B.結(jié)合計(jì)算出實(shí)驗(yàn)2中前內(nèi)，然后結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算；

C.濃度越大、反應(yīng)速率越快，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度逐漸減??；

D.實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)，向容器中充入一定量的He，反應(yīng)體系中各成分的濃度不變。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、催化劑、濃度對速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饪刂谱兞糠ǖ膽?yīng)用，題目難度不大。

20.【答案】A

【解析】解：鍵為非極性鍵，鍵為非極性鍵，則過氧化氫分子中既含極性鍵又含非極性鍵，故A正確；

B.碳、氧原子間的作用力為共價(jià)鍵，而干冰氣化時(shí)克服的是分子間作用力，不是分子內(nèi)碳、氧原子間的作用力，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉中含有離子鍵，而氯化氫中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.分子中H的最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.過氧化氫中含有的鍵為非極性鍵，含有的鍵為非極性鍵；

B.干冰氣化時(shí)克服的是分子間作用力；

C.氯化氫為共價(jià)化合物；

D.水分子中的H原子最外層電子數(shù)為2。

本題考查化學(xué)鍵及原子結(jié)構(gòu)，明確離子鍵與共價(jià)鍵、極性鍵與非極性鍵的區(qū)別為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)鍵類型及判斷方法，D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

21.【答案】B

【解析】解：物質(zhì)A為銨鹽，草木灰呈堿性，二者混合會生成氨氣，降低了肥效，所以A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用，故A正確；

B.B為氨氣，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)獾拿芏扰c空氣接近，不能采取排空氣法收集，一般用排水法收集，故C正確；

D.的反應(yīng)是NO轉(zhuǎn)化為，無色氣體變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗(yàn)NO，故D正確；

故選：B。

A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽、B為；B與Y反應(yīng)生成C，C、D分別與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為、C為、D為NO、E為；通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為、F為；F與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到的G為硝酸鹽，以此分析解答。

本題考查無機(jī)物的推斷，“鹽與堿反應(yīng)生成氫化物以及氫化物連續(xù)反應(yīng)生成氧化物”等是推斷的突破口，熟練掌握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化以及特殊的置換反應(yīng)、特殊現(xiàn)象反應(yīng)等特殊轉(zhuǎn)化，題目難度不大。

22.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.裝置內(nèi)的空氣會將NO氧化為，影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入排盡裝置中的空氣，故A正確；

B.由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止與水反應(yīng)，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進(jìn)行干燥，故B正確；

C.將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應(yīng)，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進(jìn)氣管通入和CO的混合氣體，被NaOH吸收后生成，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的反應(yīng)再釋放出，達(dá)到分離的目的，故D正確。

故選C。

23.【答案】A

【解析】解：反應(yīng)中反應(yīng)物有、NO、O、，生成物有、、NO、合在一塊是：，反應(yīng)物和生成物中相同的要消去即：，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都參加了反應(yīng)，但最后又生成了它們，說明它們是催化劑，催化劑所起的作用叫做催化作用。

A、根據(jù)反應(yīng)過程，可以知道二氧化氮的作用是催化劑和氧化劑，故A正確；

B、根據(jù)反應(yīng)過程以及反應(yīng)，知道一氧化氮的作用是還原劑，催化劑應(yīng)為前一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物在后一個(gè)反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)反應(yīng)過程，可以知道二氧化氮的作用是催化劑和氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D、氧氣和臭氧是氧元素的兩種同素異形體，不是同位素，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

總反應(yīng)方程式的寫法是將分反應(yīng)方程式的反應(yīng)物和反應(yīng)物放在一塊，生成物和生成物放在一塊，反應(yīng)物與生成物中相同的物質(zhì)分子要抵消了，反應(yīng)前后質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)不變的是催化劑，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

本題主要考查學(xué)生閱讀信息、篩選信息的能力。首先根據(jù)題中信息必須知道反應(yīng)是循環(huán)反應(yīng)，臭氧是生成物這兩條最基本的信息，題目難度不大，。

24.【答案】B

【解析】解：由操作和現(xiàn)象可知，溴水可氧化亞鐵離子、碘離子，但不能比較的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)在堿性溶液中，NaOH過量，由操作和現(xiàn)象可檢驗(yàn)，故B正確；

C.鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，可能剩余Fe溶于硫酸后生成亞鐵離子可被酸性高錳酸鉀氧化，紫色褪去不能檢驗(yàn)生成固體中含價(jià)Fe，故C錯(cuò)誤；

D.揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，由操作和現(xiàn)象不能比較、的酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.少量的溴水分別滴入溶液、NaI溶液中，再分別滴加振蕩，下層分別呈無色和紫紅色，可知溴水分別氧化亞鐵離子、碘離子；

B.檢驗(yàn)在堿性溶液中；

C.鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，可能剩余Fe溶于硫酸后生成亞鐵離子可被酸性高錳酸鉀氧化；

D.揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、還原性及酸性的比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

25.【答案】A

【解析】解：在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明肯定不含，得到X溶液，向X溶液加入過量的產(chǎn)生白色沉淀為，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有、，無，溶液A加入足量的NaOH后，產(chǎn)生氣體B和沉淀B，則氣體B為，由于前邊加入了過量的已經(jīng)把全部氧化成，所以沉淀B為；溶液B通少量后有白色沉淀生成，白色沉淀C一定含有

，可能含有。則原溶液中肯定有、、，無、，原溶液中各離子濃度均為，根據(jù)電荷和物料守恒，原溶液中肯定會含有，可能含有、。

A.原溶液中一定存在、、，故A正確；

B.原溶液中可能合有和，沒有，故B錯(cuò)誤；

C.加入的硝酸鋇是過量的，白色沉淀C一定含有

，可能含有，故C錯(cuò)誤；

D.沉淀B肯定是，無，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，得到X溶液，說明肯定不含。向X溶液加入過量的產(chǎn)生白色沉淀為，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有、，溶液A加入足量的NaOH后，產(chǎn)生氣體B和沉淀B，則氣體B為，由于前邊加入了過量的已經(jīng)把全部氧化成，所以沉淀B為；溶液B通少量后有白色沉淀生成，白色沉淀C一定含有

，可能含有，而原溶液中各離子濃度均為，可根據(jù)電荷守恒和物料守恒來確定其它離子。

本題考查無機(jī)物的推斷，涉及離子反應(yīng)與離子共存等，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷含有的離子，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，注意離子判斷中電荷守恒的運(yùn)用，熟練掌握元素化合物知識，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。

26.【答案】

【解析】解：①漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，其化學(xué)式為，

故答案為：；

②1，二溴乙烷的主鏈上有2個(gè)碳原子，在1號和2號原子上各有一個(gè)溴原子，故其結(jié)構(gòu)簡式為，

故答案為：；

四氧化三鐵中與的個(gè)數(shù)之比為2：1，其與稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中、的物質(zhì)的量之比為2：1，則化學(xué)方程式為，

故答案為：。

①漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣，其中有效成分為次氯酸鈣；

②1，二溴乙烷的主鏈上有2個(gè)碳原子，在1號和2號原子上各有一個(gè)溴原子；

四氧化三鐵中與的個(gè)數(shù)之比為2：1，據(jù)此分析其與稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

本題考查了化學(xué)方程式、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，應(yīng)注意的是四氧化三鐵中與的個(gè)數(shù)之比為2：1，但其不是混合物。

27.【答案】硫酸亞鐵

Cu、Fe、

【解析】解：加入了足量鐵，且溶液F中含有單一溶質(zhì)，該溶液中只能為硫酸亞鐵，

故答案為：硫酸亞鐵；

結(jié)合分析可知，組成X的三種元素是Cu、Fe、S，X的化學(xué)式是，

故答案為：Cu、Fe、S；；

氣體A為，溶液D中含有鐵離子，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：。

結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氣體A與雙氧水反應(yīng)生成溶液C，溶液C與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀應(yīng)該為硫酸鋇，說明氣體A為，溶液C中含有，由質(zhì)量守恒可知X中含有S的物質(zhì)的量為：，；溶液D中加入足量鐵粉得到的紅色固體為Cu，物質(zhì)的量為：，若固體B為CuO，，說明B中還含有其它元素，結(jié)合F為單一溶質(zhì)可知，固體B含有的其它元素只能為Fe，，固體礦物X由三種元素組成，則，，：：：：：2：3，則X的化學(xué)式為，以此分析解答。

本題考查無機(jī)物的推斷，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)顏色、溶質(zhì)組成推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度中等。

28.【答案】氧化反應(yīng)

羧基

【解析】解：為乙烯，其的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；

①中轉(zhuǎn)化為，其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；

物質(zhì)乙二酸，含氧原子團(tuán)的名稱為羧基，故答案為：羧基；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，

故答案為：.

烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則A為，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B分子中含有三元環(huán)，分子式為，B為環(huán)氧乙烷；B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇氧化生成C為OHCCHO，C氧化生成D，1molD與足量Zn反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況，D中含2個(gè)，D為；E為六元環(huán)化合物，乙二醇與乙二酸發(fā)生中和酯化反應(yīng)生成E，E為，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握轉(zhuǎn)化中的有機(jī)反應(yīng)、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的