（安徽專(zhuān)用）版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練十二 43硫及其重要化合物 新人教版（含精細(xì)解析）

【安徽】2023版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課時(shí)提能演練(十二)4.3硫及其重要化合物（人教版）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，下列有關(guān)SO2的說(shuō)法不正確的是()A.SO2對(duì)環(huán)境的主要影響是形成酸雨B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量D.植樹(shù)造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量2.SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)()A.Cu和濃硝酸B.CaO和濃氨水C.大理石和稀鹽酸D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸3.(2023·宿州模擬)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)變化與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是4.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.(2023·山東高考)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2B.(2023·江蘇高考)硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.(2023·新課標(biāo)全國(guó)卷)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸D.(2023·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過(guò)量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成5.(易錯(cuò)題)將過(guò)量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是()①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚鈉⑦Na2CO3⑧Na2SA.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥6.下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色C.在反應(yīng)SO2＋2H2S=3S＋2H2O中SO2作氧化劑D.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO37.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()①過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；③過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；④過(guò)量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；⑤過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑥過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)A.②③④⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.③④⑤⑥8.(2023·合肥模擬)實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D.用pH試紙檢驗(yàn)，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO49.(預(yù)測(cè)題)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是()A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SOeq\o\al(2－,4)C.丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2＋10.將一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5gB.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4C.反應(yīng)中被還原的元素只有一種D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)在通常狀況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：(1)寫(xiě)出A、E的化學(xué)式：A；E。(2)寫(xiě)出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→C：____________________________________________________________。C→D：____________________________________________________________。(3)若A為氣態(tài)單質(zhì)，則A、E的化學(xué)式：A；E。12.(14分)(2023·阜陽(yáng)模擬)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__________________________________________________________________；(4)尾氣可采用溶液吸收。13.(16分)(探究題)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是__________________________________________________________________________________。(2)另取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。甲同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是___________________________________________。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___________________________________。(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于。a.A之前b.A、B間c.B、C間d.C、D間(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_______________________________________________________________________________________________。(7)若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2)，除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱(chēng)量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由________________________________________________________________________。答案解析1.【解析】選C。SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會(huì)形成酸雨，A正確；使用清潔能源能減少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃燒可發(fā)生反應(yīng)SO2＋CaO=CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，并不能影響SO2的含量，C錯(cuò)誤；植樹(shù)造林能夠減少大氣中SO2的含量，因?yàn)橛行?shù)種和植物能吸收SO2，D正確。2.【解析】選C。A和D中產(chǎn)生的氣體(分別為NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，選項(xiàng)B中產(chǎn)生的氣體(為NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。3.【解析】選D。HNO3溶液中加入NaHSO3粉末，生成NO氣體，反應(yīng)開(kāi)始即有氣體生成，A項(xiàng)錯(cuò)；H2S氣體通入氯水中發(fā)生反應(yīng)H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，pH逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，開(kāi)始即產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。4.【解析】選B。硫易溶于CS2，A正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋和H2S，B不正確；C原因和結(jié)論都正確；Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成，D正確。5.【解析】選D。通入過(guò)量SO2后，Ca(OH)2溶液中生成Ca(HSO3)2，可溶于水，BaCl2與SO2不反應(yīng)，NaAlO2溶液中生成Al(OH)3沉淀，Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀，Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4沉淀，苯酚鈉溶液中生成苯酚沉淀，Na2CO3溶液會(huì)放出CO2氣體，無(wú)沉淀，Na2S溶液中生成淡黃色單質(zhì)硫沉淀，故應(yīng)選D。6.【解析】選C。A項(xiàng)濃硫酸使蔗糖碳化表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復(fù)原色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，據(jù)化學(xué)反應(yīng)知SO2作氧化劑，C正確；D項(xiàng)SO2與O2反應(yīng)需要催化劑，D錯(cuò)誤。7.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度變稀，會(huì)有反應(yīng)發(fā)生改變或停止的情況。(2)在可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化。【解析】選B。②④為可逆反應(yīng)，①先生成SO2，再生成H2，一定會(huì)將H2SO4消耗完，③CaCO3也會(huì)完全反應(yīng)，⑤、⑥中酸的濃度降到一定程度便不再發(fā)生反應(yīng)。8.【解析】選C。Na2SO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，Na2SO4與鹽酸混合無(wú)現(xiàn)象，A正確；CO2與Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反應(yīng)，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，B正確；硝酸能將Na2SO3氧化為Na2SO4，不能確定固體M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C錯(cuò)誤；Na2SO3和Na2SiO3水解都顯堿性，Na2SO4不水解，其溶液的pH＝7，D正確。9.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)抓住關(guān)鍵信息②確定乙是H2SO4。(2)利用信息①③確定NHeq\o\al(＋,4)必須與HCOeq\o\al(－,3)結(jié)合與Ba(OH)2反應(yīng)才能產(chǎn)生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3?！窘馕觥窟xD。根據(jù)信息②可推出乙一定是H2SO4，進(jìn)而結(jié)合信息①可推得甲中一定含有Ba2＋，A、B均正確；根據(jù)信息③可推出丙中含有Cl－，C正確；綜合各種信息推得，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3，D錯(cuò)誤。10.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)生成的33.6L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。(2)假設(shè)反應(yīng)的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計(jì)算?！窘馕觥窟xC。設(shè)氣體A中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y。則根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝33.6L/22.4L/mol＝1.5mol,2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－\f(1,2)×0.1mol/L,×1L＝1.8mol))解得x＝0.3moly＝1.2mol消耗Zn的質(zhì)量為(x＋y)×65g/mol＝97.5g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，被還原的元素有S、H兩種?！疽活}多解】金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)的計(jì)算可利用守恒法(1)由于生成1molSO2或1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2mol，故參加反應(yīng)的鋅與SO2和H2的總物質(zhì)的量一定相等，對(duì)于本題而言，n(Zn)＝1.5mol。(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和強(qiáng)氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸的總物質(zhì)的量減去剩余的硫酸的物質(zhì)的量減去ZnSO4的物質(zhì)的量。即n(SO2)＝1.85mol－0.05mol－1.5mol＝0.3mol。11.【解析】A是固體單質(zhì)，由圖知A能與H2反應(yīng)，所以它應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)；A及其氫化物B能連續(xù)與O2反應(yīng)，最終生成的氧化物D能夠與水反應(yīng)生成含氧酸E，而E能夠與Cu反應(yīng)生成C，所以E應(yīng)是一種強(qiáng)氧化性酸，故可知A是硫。若A為氣態(tài)單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A～E分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：(1)SH2SO4(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O2SKIPIF1<02SO3(3)N2HNO312.【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)表現(xiàn)還原性，與Na2S溶液反應(yīng)表現(xiàn)氧化性。(2)檢驗(yàn)SO2與品紅溶液作用的可逆性時(shí)要先停止通SO2，再加熱?！窘馕觥勘绢}考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。(1)常見(jiàn)的燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能與－2價(jià)的硫離子反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色，注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4