（安徽專用）版高考化學 綜合評估檢測二 新人教版（含精細解析）

綜合評估檢測(二)第一～十四章（90分鐘100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.2023年8月，深圳承辦了第26屆大運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設地鐵等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.③④⑤2.(2023·石家莊模擬)正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是()A.16O與18O互為同位素；Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O互為同素異形體B.SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強C.氧化鐵的化學式：FeOD.Ca2＋的結構示意圖為NH4Cl的電子式為3.(2023·滁州模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)4.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為()A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O35.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為()A.1∶1∶1B.1∶2∶1C.2∶3∶1D.3∶2∶16.下列敘述中，正確的是()A.甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到B.只用淀粉溶液即可檢驗加碘食鹽中是否含碘酸鹽C.用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物D.用濃氫氧化鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)7.(2023·黃山模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計)()A.甲＝乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲＝乙D.乙>丙>甲8.家庭中常用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是()A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B.1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子C.NaClO溶液的漂白原理與SO2相同D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果9.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L(標準狀況下)的氣體，則下列描述錯誤的是()A.金屬Al無剩余B.c(Na＋)＝c(AlOeq\o\al(－,2))C.所得溶液呈堿性D.Na的物質(zhì)的量是0.6mol10.如圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是()選項氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液11.在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀形象的效果，下列表述中錯誤的是()A.分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關系：B.常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關系：C.硫的化合物中化合價與硫元素氧化性、還原性的關系：D.Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與eq\f(n(Cl2),n(Fe))的關系：12.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學式可能表示為()A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB213.(2023·蚌埠模擬)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示，關于該電池的敘述正確的是()A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C.放電過程中：H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D.在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/6L14.(2023·佛山模擬)下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是()A.銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀硫酸清洗B.在用氯化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒的作用有兩種C.實驗中剩余的藥品一律不能放回原瓶D.蒸發(fā)操作時應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NAB.12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NAC.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD.NA個SO3分子在標準狀況下的體積為22.4L16.下列敘述正確的是()A.向體積為Va的0.02mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L－1NaOH溶液，Va＞Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(Na＋)B.將0.2mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH－)＜c(Al3＋)＜c(H＋)＜c(K＋)＜c(Cl－)C.pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H＋)不相等D.25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)(2023·合肥模擬)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)ABCDEFGHIJ原子半徑(10－10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)＋6＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4最低價態(tài)－2－－2－－4－3－1－－3－4試回答下列問題：(1)已知H為Na元素，則以上10種元素中第一電離能最小的是：(寫元素符號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成個σ鍵，個π鍵。(3)短周期某主族元素K的電離能情況如圖A所示。則K元素位于周期表的第族。(4)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。18.(12分)鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式(C轉化成CO)：________________。(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的反應方程式____________________。(3)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向(填“正”或“負”)極移動。電池正極反應式為：__________，負極反應式為：__________________。19.(10分)(2023·淮北模擬)已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應：CH3CH(OH)2→CH3CHO＋H2O現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1∶2∶6∶1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。請回答下列問題：(1)X中官能團的名稱是_____________________________________________。(2)F→H的反應類型是______________________________________________。(3)I的結構簡式為_________________________________________________；(4)E不具有的化學性質(zhì)(選填字母)。a.取代反應b.消去反應c.氧化反應d.1molE最多能與2molNaHCO3反應(5)寫出下列反應的化學方程式：___________________________________①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：_________________________；②F→G的化學方程式：___________________________________________；(6)同時符合下列條件的E的同分異構體共有___________________________種，其中一種的結構簡式為。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.不能發(fā)生水解反應c.遇FeCl3溶液不顯色d.1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應20.(10分)(2023·武漢模擬)某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進行了如下實驗。Ⅰ.定性檢驗實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)紅色③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解(1)實驗②的目的是__________________________________。(2)由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是(填化學式)。Ⅱ.定量測定(1)操作Z是_________________________________________________________。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是(填名稱)__________。(2)寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式_________________。(3)通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為。21.(12分)Ⅰ.飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)SKIPIF1<02CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ1.20×10－3124Ⅲ3505.80×10－3(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?2)請在下邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。Ⅱ.汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2反應：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。200℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的平衡常數(shù)K＝。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1molN2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平衡時N2的物質(zhì)的量是。答案解析1.【解析】選A。生活垃圾應分類后進行回收處理、變廢為寶，以有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量。2.【解析】選B。A項，16O與18O互為同位素，但Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O等都不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體；B項，非金屬性Si、P、Cl逐漸增強，所以SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強；C項，氧化鐵的化學式為Fe2O3；D項，Ca2＋的結構示意圖為NH4Cl的電子式為3.【解析】選C。A中過量的SO2應生成HSOeq\o\al(－,3)，錯誤；B中Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)的氧化性強，應是NOeq\o\al(－,3)氧化I－，錯誤；D中反應為：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O。4.【解析】選C。NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)質(zhì)量之比為71∶42，物質(zhì)的量之比為2∶1，設棕黃色的氣體X中氯元素的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒：2×(＋5－x)＝1×[(＋6)－(＋4)]，x＝＋4，該棕黃色的氣體為ClO2。【一題多解】解答本題也可以這樣分析：由NaClO3和Na2SO3物質(zhì)質(zhì)量之比為71∶42知，物質(zhì)的量之比為2∶1，即1摩爾Na2SO3被氧化，失去2摩爾電子，2摩爾NaClO3得到2摩爾電子，NaClO3中氯元素由＋5價降低1價，變成＋4價，棕黃色的氣體X為ClO2。5.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)混合氣體的成分是氫氣和氧氣，由二者恰好完全反應即可求出Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比。(2)本題中Na2O的物質(zhì)的量可以是任意值。【解析】選C。由于混合物與足量的水充分反應，收集到的混合氣體放電后恰好完全反應，發(fā)生2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電),\s\do5())2H2O，由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可知Na與Na2O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，與Na2O的量無關，故選C。6.【解析】選C。通過石油分餾得到的是含5個碳原子以上的烷烴、環(huán)烷烴的混合物，因此A選項錯誤；淀粉只有遇到碘單質(zhì)才變藍，因此B選項錯誤；純毛織物灼燒后有特殊的氣味，因此灼燒可以區(qū)別純棉織物和純毛織物，C選項正確；濃氫氧化鈉溶液可以與乙酸乙酯、乙酸等反應，反而除去了乙酸乙酯，因此D選項錯誤。7.【解析】選B。氯水中有如下反應：Cl2＋H2OSKIPIF1<0HCl＋HClO，甲中加入NaHCO3，與鹽酸反應使平衡右移，HClO的物質(zhì)的量濃度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3有還原性與HClO反應，HClO的物質(zhì)的量濃度減小，丙中HClO的物質(zhì)的量濃度不變，B正確。8.【解析】選A。HClO有強氧化性能使蛋白質(zhì)變性，A正確；1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移1mol電子，B錯誤；NaClO溶液的漂白原理是氧化，SO2的漂白原理是化合，兩者不相同，C錯誤；D中發(fā)生NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，漂白效果減弱，錯誤?！菊`區(qū)警示】Cl2在與NaOH溶液的反應中，既作氧化劑又作還原劑，1molCl2轉移1mol電子，而不是轉移2mol電子；NaClO溶液和鹽酸容易發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，會使人中毒，不能混合使用。9.【解析】選B。n(H2)＝eq\f(26.88L,22.4L·mol－1)＝1.2mol，設n(Na)＝n(Al)＝x，根據(jù)電子守恒得x＋3x＝2×1.2mol，x＝0.6mol，D正確。設AlOeq\o\al(－,2)物質(zhì)的量為w，由關系式：Al～OH－～AlOeq\o\al(－,2)1110.6mol0.6molw得w＝0.6mol，Al恰好完全反應生成AlOeq\o\al(－,2)，沒有剩余，A正確。所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlOeq\o\al(－,2)水解溶液顯堿性，故c(Na＋)＞c(AlOeq\o\al(－,2))，B錯，C正確。10.【解析】選B。A中凈化裝置c里裝堿石灰不合適，應將NH3通過裝有堿石灰的干燥管，A錯誤；C中該裝置不適合制NO，因2NO＋O2=2NO2，C錯誤；D中生成的NO2用NaOH凈化，會使NO2發(fā)生反應，且NO2有刺激性氣味，收集之后要有除尾氣裝置，D錯誤。11.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)化合價與氧化性、還原性的關系；(2)鐵在氯氣中燃燒，只生成氯化鐵?！窘馕觥窟xD。Fe在Cl2中燃燒時，即使氯氣的量較少，鐵也生成FeCl3，不生成FeCl2，D錯誤。12.【解析】選B。分析過程如表：KLM元素化學式Ab＝2a＝6OSiO2B2a＋b＝8a－b＝4Si13.【解析】選B。A項，高溫能夠使蛋白質(zhì)變性，破壞微生物，所以該電池不能夠在高溫下工作；B項，電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；C項，放電過程中H＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移；D項，在電池反應中，每消耗1mol氧氣，轉移4mol電子，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4L。14.【解析】選B。銀不溶于稀硫酸，A項錯誤；實驗中剩余的藥品一般不能放回原瓶，但有例外，如金屬鈉，剩余的應放回原瓶，C項錯誤；蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量固體剩余少量液體時，應停止加熱，利用余熱蒸干，D項錯誤；B項中溶解氯化鈉攪拌和向容量瓶中轉移液體時都要用玻璃棒，正確。15.【解析】選C。5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中燃燒時氯氣不足，鐵有剩余，轉移電子數(shù)小于0.3NA，A錯誤；12.5mL16mol·L－1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，銅只與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量都是78，兩者物質(zhì)的量之和為0.1mol，Na2S和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都是1∶2，混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，C正確；D中SO3分子在標準狀況下不是氣體，錯誤。16.【解析】選A。A項等濃度CH3COOH與NaOH溶液反應，當Va＞Vb時，醋酸剩余，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.02Va，氫氧化鈉完全電離，n(Na＋)＝0.02Vb，A項正確；B項將0.2mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，剩余鹽酸與Al(OH)3反應，沉淀不能完全反應，氫離子全部反應，c(H＋)＜c(Al3＋)，B項錯誤；C項pH＝5的兩種溶液，它們的c(H＋)相等，C項錯誤；D項根據(jù)物料守恒得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，由電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，得到c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，整理變形為c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)，pH＝4，溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D項錯誤。17.【解析】由題意知，題目所給元素分別為ABCDEFGHIJSKOAlCPClNaNSi(1)第一電離能最小的是K，比K原子序數(shù)大10的元素為Cu，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。(2)所形成分子為CH3COOH，分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵。(3)K元素的第四電離能突然增大，原子最外層應為3個電子，K元素位于第ⅢA族。(4)氫化物的沸點隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，無反常物質(zhì)，所以其中不含HF、H2O、NH3，應為第ⅣA族元素。答案：(1)K1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)71(3)ⅢA(4)ⅣA18.【解析】(1)高溫氣化時發(fā)生反應的產(chǎn)物為ZrCl4、SiCl4和CO，化學方程式為：4C＋4Cl2＋ZrSiO4SKIPIF1<0ZrCl4＋SiCl4＋4CO(2)ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的反應方程式為：ZrOCl2·8H2Oeq\o(=,\s\up7(900℃),\s\do5())ZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑。(3)在原電池中陰離子向負極移動。電池的正極反應為：O2＋4e－=2O2－。負極上丁烷失去電子跟O2－反應生成CO2和H2O，電極反應為：C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O。答案：(1)4C＋4Cl2＋ZrSiO4SKIPIF1<0ZrCl4＋SiCl4＋4CO(2)ZrOCl2·8H2Oeq\o(=,\s\up7(900℃),\s\do5())ZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑(3)負O2＋4e－=2O2－C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O19.【解析】根據(jù)題目信息及轉化關系，可推斷出：A為CH3OH，B為HCHO，C為HCOOH，D為E為F為G為H為I為X為(1)X中含醛基、酯基、溴原子三種官能團。(2)F→H屬于消去反應。(4)中含有酚羥基、羧基，能夠發(fā)生取代反應、氧化反應，不能發(fā)生消去反應，1molE最多能與1molNaHCO3反應。(5)①發(fā)生水解反應，②發(fā)生縮聚反應。(6)符合條件的E的同分異構體只有4種，分別為答案：(1)醛基、酯基、溴原子(2)消去反應(3)(4)b、d20.【解析】Ⅰ.Fe和稀鹽酸反應生成淺綠色的FeCl2溶液，因為溶液呈黃綠色，所以可以初步判斷溶液中含有Fe3＋，為了進一步確認Fe3＋是否存在可以加入KSCN溶液，因為溶液出現(xiàn)紅色，所以一定含有Fe3＋，即黑色粉末中有Fe3O4。Fe能夠和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成紅色的單質(zhì)銅，所以黑色粉末中有Fe。綜上所述，黑色粉