酸堿中及滴定實驗誤差解析總結(jié)計劃

酸堿中和滴定實驗偏差剖析酸堿中和滴定實驗偏差剖析用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和反響的實質(zhì)：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H3.xx滴定過程中，簡單產(chǎn)生偏差的

＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)6個方面是：①清洗儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰望、俯視):俯視刻度線，實質(zhì)加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰望刻度線，實質(zhì)加水量超出刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減??；④指示劑選擇不妥；⑤雜質(zhì)的影響；⑥操作(如使勁過猛惹起待測液外濺等)。詳細剖析以下：滴定前，在用蒸餾水清洗滴定管后，未用標準液潤洗。(偏高)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝。(偏高)酸堿中和滴定實驗偏差剖析滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(偏高)取待測液時，移液管用蒸餾水清洗后，未用待測液潤洗。(偏低)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(偏高)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(偏低)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高)滴定過程中，錐形瓶振蕩太強烈，有少許溶液濺出。(偏低)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(偏高)滴定前仰望讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(偏低)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少許蒸餾水。(無影響)滴定過程中，滴定管漏液。(偏高)滴定鄰近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管xx口的半滴標準溶液至錐形瓶中。(操作正確，無影響)過早預(yù)計滴定終點。(偏低)過晚預(yù)計滴定終點。(偏高)一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高)(以上所指偏高偏低抑或無影響是指待測酸堿濃度)酸堿中和滴定實驗偏差剖析剖析技巧：1.剖析不妥操作對公式中四個變量此中一個或多個的大小影響，依據(jù)公式，剖析對V標準液的影響，V標準液比理論偏大，則待測液濃度丈量值比實質(zhì)值偏大，反之亦然。故而V標準液是我們觀察的要點。對于(11)，剖析向已經(jīng)正確量取好的待測液中滴加入水，固然改變了待測液濃度和體積，但其實不影響n待測液，因此V標準液不變化，對丈量結(jié)果無影響。3、偏差剖析依據(jù)待測液濃度的計算公式：c(測)＝進行剖析，可見c(測)與V(標)xx，凡是使V(標)的讀數(shù)偏大的操作都會使c(測)偏大；反之，c(測)偏小。（1）標準液配制惹起的偏差①稱取5.2xx氫氧化鈉配制標準液時，物碼倒置。(偏高)②配制標準液時，燒杯及玻璃棒未清洗。(偏高)③配制標準液時，定容俯視。(偏低)④配制標準液時，定容仰望。(偏高)⑤配制標準NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有碳酸鈉。(偏高)⑥配制標準NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有碳酸氫鈉。(偏高)⑦配制標準NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有KOH。(偏高)⑧滴定管水洗后，未用標準液清洗。(偏高)（2）標準液操作惹起的偏差。①滴定前讀數(shù)仰望，滴定后讀數(shù)俯視。(偏低)酸堿中和滴定實驗偏差剖析②滴定結(jié)束，滴定管xx處有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有氣泡未趕出，以后消逝。(偏高)3）待測液操作惹起的偏差。①錐形瓶水洗后，用待測液潤洗過再裝待測液。(偏高)②錐形瓶有少許水，直接放入待測液。(無影響)③搖動錐形瓶時，濺出部分溶液。(偏低)酸堿中和滴定——專題訓(xùn)練[例1]某學生做中和滴定實驗的過程以下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精準放出必定量標準酸液，(f)置于未經(jīng)標準酸液潤洗的干凈錐形瓶中，(g)加入適當蒸餾水，(h)加入酚酞試液2滴，(i)滴準時，邊滴邊搖蕩，(j)邊凝視滴定管內(nèi)液面的變化，(k)當當心地滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。(l)記錄液面刻度讀數(shù)。(m)依據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示)。[例2]用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，采用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原由可能是()A.配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其余操作正確盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管xx處懸掛一滴溶液酸堿中和滴定實驗偏差剖析[例3]用NaOH滴定pH同樣、體積同樣的xx，所用同樣濃度NaOH溶液的體積挨次為

H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰巧V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是()(A)V1＞V2＞V3

(B)V1＜V2＜V3(C)V1＝V2＞V3

(D)V1＝V2＜V3[

例

4]

用0.01mol/LH2SO4

滴定

0.01mol/LNaOH

溶液，中和后加水至

100ml，若滴準時終點判斷有偏差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；(設(shè)1滴為0.05ml)則①和②[H＋]的比值是()A.10B.C.5×103D.104[例5]草酸晶體的構(gòu)成可用H2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行以下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適當稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再退色為止，所發(fā)生的反響：2KMnO4＋5H2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑2MnSO4＋8H2O試回答：實驗中不需要的儀器有(填序號)，還缺乏的儀器有(填名稱)。a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒球i.藥匙j.燒瓶實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因為________。若在靠近滴定終點時，用少許蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖刷一下，再持續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會__________________________(偏大、偏小、無影響)在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算x的值是____________。剖析：該題波及到氧化復(fù)原滴定，固然鑒于反響原理與xx滴定不一樣，但實驗原理及操作和所用儀器等近似。因為該反響有顯然的顏色變化，故可不用指示劑。(1)c，f，j；還缺乏鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管(定容時用)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強氧化性，能腐化橡皮管。無影響。因當初所取的待測液的物質(zhì)的量必定。酸堿中和滴定實驗偏差剖析(4)H2O4·xH2O~H2O4~xH2O穩(wěn)固練習：在以下表達儀器“刻度地點正確的選項是()A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中D.在托盤天平刻度尺的右側(cè)正確量取25.00mlKMnO4溶液，可采用的儀器是()A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml堿式滴定管D.有刻度的50ml燒杯3.以下實驗中，因為錯誤操作致使所測出的數(shù)據(jù)必定偏低的是()用量筒量取必定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒實用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生疏解，所測出的結(jié)晶水的含量做中和熱測準時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數(shù)值酸堿中和反響屬于放熱反響，酸堿中和生成1mol水時所放出的熱量稱為xx。放以下濃度均為0.1mol/L的溶液混淆時，有關(guān)說法中正確的選項是()與NaOH反響時，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱與NaOH反響時，HCL的中和熱大于CH3COOH的中和熱與NaOH反響時，H2SO4的中和熱大于HCL的中和熱與H2SO4反響時，Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍以下對于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的選項是()酸堿中和滴定實驗偏差剖析A.兩種溶液xxOH－的濃度同樣需要等濃度、等體積的鹽酸中和溫度高升，兩溶液的pH仍相等兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度同樣以下有關(guān)中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管能否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥清洗。正確的操作次序是()⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D(zhuǎn).③①②④⑤⑥某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰望液面讀數(shù)1.0mL，拿出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學在操作中實質(zhì)拿出的液體體積為()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL8.已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和堿發(fā)生中和反響。它與鹽酸發(fā)生反響將生()A.HIB.IOClC.HClOD.ICl有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰巧中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的選項是A.V3＞V2＞V1

B.V3＝V2＝V1C.V3＞V2＝V1

D.V1＝V2＞V3用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，以下各操作中，無偏差的是()A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定B.用蒸餾水清洗錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，爾后裝入必定體積的NaOH溶液進行滴定酸堿中和滴定實驗偏差剖析C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水清洗后的錐形瓶中，再加入適當蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定D.若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管xx處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參照右圖，從表中選出正確選項()錐形瓶滴定管采用采用中溶液中溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會致使待測堿液的濃度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗③配制堿液時，稱量的固體吸潮④滴定前酸式滴定管xx部分未充滿溶液⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少許于瓶外A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為以下幾步：(A)移取

20.00mL待測的鹽酸溶液注入干凈的錐形瓶，并加入

2-3

滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管

2-3

次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)理液面使滴定管

xx充滿溶液(D)取標準

KOH溶液注入堿式滴定管至

0刻度以上

2酸堿中和滴定實驗偏差剖析調(diào)理液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)把錐形瓶放在滴定管的下邊，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度達成以下填空：(1)正確操作的次序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是。(3)上述(A)操作以前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。實驗頂用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛凝視_______，直至滴定終點。判斷抵達終點的現(xiàn)象是___________。若稱取必定量的KOH固體(含少許NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是。(6)滴定結(jié)束后如仰望察看滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，此中所含的制酸劑質(zhì)量的測定以下：①需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒(藥片質(zhì)量均同樣)的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水③以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL達滴定終點，④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液寫出所有實驗過程的步驟_____(寫編號次序)以下圖所示的儀器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液必定不需要的儀器是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)(3)配制上述溶液應(yīng)采用的容量瓶規(guī)格分別為(填字母)A.50mL50mLB.100mL100mL酸堿中和滴