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本文格式為Word版,下載可任意編輯——高中下冊(cè)化學(xué)教案5篇高中下冊(cè)化學(xué)教案5篇
作為一名教書育人的老師,時(shí)常要開展教案打定工作,通過(guò)教案打定可以更好地根據(jù)概括處境對(duì)教學(xué)進(jìn)程做適當(dāng)?shù)谋匾恼{(diào)整。下面是我給大家整理的高中下冊(cè)化學(xué)教案,夢(mèng)想大家熱愛!
高中下冊(cè)化學(xué)教案(精選篇1)
教學(xué)目標(biāo):
學(xué)識(shí)目標(biāo):
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的識(shí)別。
才能目標(biāo):
1.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)測(cè)驗(yàn)解決問(wèn)題的才能,更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在測(cè)驗(yàn)根基上的分析才能和思維才能。
2.利用測(cè)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的對(duì)比才能和分析思維才能。
情感目標(biāo):
通過(guò)對(duì)測(cè)驗(yàn)的分析研究,培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—測(cè)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路,以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的才能。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象對(duì)比熟諳,但是對(duì)從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少斟酌。教材一開頭就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題,把學(xué)生的留神力一下子帶到要議論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安置了兩組測(cè)驗(yàn)[測(cè)驗(yàn)7-2]、[測(cè)驗(yàn)7-3]和[測(cè)驗(yàn)7-4],從正反兩個(gè)方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過(guò)教師的歸納和分析扶助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1.通過(guò)[測(cè)驗(yàn)7-2],學(xué)生理應(yīng)了解:
(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就務(wù)必確定“確定溫度”和“確定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),物質(zhì)溶解確實(shí)都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)熟悉之后,就能對(duì)比輕易理解:當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)成它的限度時(shí)(假設(shè)條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)成了溶解的限度呢?教材用“不能持續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”,這是利用可直接查看到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和,又確定要以“確定溫度”和“確定量溶劑”為前題,否那么就沒(méi)有意義。
[測(cè)驗(yàn)7-3]和[測(cè)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到以下關(guān)系:對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō):
(1)說(shuō)明當(dāng)變更飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí),飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞,成為“不飽和溶液”。
(2)從反面證明飽和溶液定義的表達(dá)務(wù)必有兩個(gè)前提為條件,否那么就沒(méi)有意義。
(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程,即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,在本節(jié)暫不宜開展議論。
2.為了消釋學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段特意表達(dá)。
通過(guò)[測(cè)驗(yàn)7-5],利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來(lái)辨識(shí)濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的識(shí)別,是很有壓服力的,教師應(yīng)很好利用這段教材,或講解或指導(dǎo)閱讀。在議論時(shí)確定要向?qū)W生指明,溶液的濃稀,是指確定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言,與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)成了最大溶解限度,受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議
(1)邊測(cè)驗(yàn)、邊分析、過(guò)議論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示測(cè)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù),引導(dǎo)學(xué)生分析,逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維才能和區(qū)分不同概念的對(duì)比才能。
高中下冊(cè)化學(xué)教案(精選篇2)
重點(diǎn):
(1)建立飽和溶液的概念。
(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和識(shí)別。
難點(diǎn):
利用測(cè)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的對(duì)比才能和分析思維才能。
教學(xué)過(guò)程:
通過(guò)前面的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液舉行更深一步的研究,就需要將溶液作以分類:
1.飽和溶液與不飽和溶液
演示[測(cè)驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別參與食鹽和硝酸鉀固體,直至不能再溶解。
[教師活動(dòng)]提問(wèn):在測(cè)驗(yàn)演示過(guò)程中,溶液的溫度是否變更?水的量是否變更?這個(gè)測(cè)驗(yàn)說(shuō)領(lǐng)略什么?
[目的]為學(xué)生查看測(cè)驗(yàn)供給了確定的方向,有利于學(xué)生分析測(cè)驗(yàn)結(jié)果。
[教師活動(dòng)]演示[測(cè)驗(yàn)7-2]:在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢參與氯化鈉和硝酸鉀固體,邊參與邊振蕩,直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
[學(xué)生活動(dòng)]查看測(cè)驗(yàn)并回復(fù)以上提出的問(wèn)題。
[結(jié)論]
飽和溶液:在確定溫度下,在確定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。
不飽和溶液:在確定溫度下,在確定量的溶劑里,能持續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
[教師活動(dòng)]提問(wèn):在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí),為什么確定要指明‘“確定溫度”和“確定量溶劑”呢?
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生動(dòng)手做[測(cè)驗(yàn)7-3]。[測(cè)驗(yàn)7-4],并斟酌以上問(wèn)題。
[目的]培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)測(cè)驗(yàn)解決問(wèn)題的才能。
[學(xué)生活動(dòng)]分析議論并總結(jié)該測(cè)驗(yàn)。
[教師活動(dòng)]參與議論并答疑,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
[結(jié)論]
(1)只有指明“確定溫度”和“確定量溶劑”,“飽和”和“不飽和”才有意義。
(2)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí),某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
[目的:加深學(xué)生對(duì)概念的理解,為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]
[教師活動(dòng)]說(shuō)明:給定條件,溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中,為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,溶液往往習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。
2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
[教師活動(dòng)]演示[測(cè)驗(yàn)7-5]:在各盛有10毫升水的試管中,分別參與2克食鹽和0.1克熟石灰,振蕩、并查看現(xiàn)象。
[學(xué)生活動(dòng)]查看測(cè)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù),試判斷正誤。
[目的:培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的對(duì)比才能和分析思維才能。]
(投影)供給數(shù)據(jù):
20℃時(shí),在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量:
硝酸銨:192克碳酸鈣:0.0013克食鹽:36克氫氧化鈣:0.17克
判斷:
(1)在同一溫度下,飽和溶液確定比不飽和溶液濃。
(2)飽和溶液是濃溶液。
[教師活動(dòng)]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系,不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō),在確定溫度下,飽和溶液比不飽和溶液濃。
[教師活動(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè):如何確定某溶液是飽和溶液?
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
(1)溶液:在確定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
(2)擴(kuò)展練習(xí):試判斷:
①同一種物質(zhì)的飽和溶液確定比不飽和溶液濃。
②在確定溫度下,向硝酸鉀溶液中參與少量硝酸鉀,假設(shè)溶液質(zhì)量不變,那么該溶液是飽和溶液。
③同一種物質(zhì)的飽和溶液確定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。
④確定溫度下,溶質(zhì)的質(zhì)量不變更,那么無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤確定溫度下的氯化鈉飽和溶液,確定不能持續(xù)溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合,照舊是飽和溶液。
高中下冊(cè)化學(xué)教案(精選篇3)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化恢復(fù)回響。
2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失,并判斷回響中的氧化劑和恢復(fù)劑。
3.理解氧化恢復(fù)回響的本質(zhì)。
4.辨析氧化恢復(fù)回響和四種根本回響類型之間的關(guān)系,并用韋恩圖表示之,培養(yǎng)對(duì)比、類比、歸納和演繹的才能。
5.理解氧化回響和恢復(fù)回響、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn):氧化恢復(fù)回響。
難點(diǎn):氧化恢復(fù)回響中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,氧化劑、恢復(fù)劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)回響引入,結(jié)合專題1中的氧化恢復(fù)回響和非氧化恢復(fù)回響對(duì)這些回響舉行判斷,從而分析氧化恢復(fù)回響和非氧化恢復(fù)回響的本質(zhì)識(shí)別,并從電子轉(zhuǎn)移等角度舉行系統(tǒng)分析,再升華到構(gòu)建氧化恢復(fù)回響和四種根本回響類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)回響引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水,次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水回響的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式,并留待后面的學(xué)習(xí)持續(xù)使用。
[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化恢復(fù)回響的定義,來(lái)判斷一下這些化學(xué)回響應(yīng)屬于氧化恢復(fù)回響,還是非氧化恢復(fù)回響。
[媒體]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己舉行判斷,或可小組議論、分析。
[表達(dá)]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉回響的方程式上,標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變更的元素,在回響前后的化合價(jià)。
[斟酌與議論]學(xué)生解決以下問(wèn)題:
1.元素的化合價(jià)是由什么抉擇的呢?
2.元素的化合價(jià)在何種處境下會(huì)發(fā)生變化?
3.在同一個(gè)化學(xué)回響中,元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?
4.在同一個(gè)化學(xué)回響中,元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?
[表達(dá)]陳述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[表達(dá)]氧化恢復(fù)回響是有電子轉(zhuǎn)移的回響。
氧化恢復(fù)回響的方程式的系數(shù)是與回響過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化恢復(fù)回響中,失去電子的物質(zhì)叫做恢復(fù)劑,恢復(fù)劑發(fā)生氧化回響,表現(xiàn)恢復(fù)性??梢赃@樣記憶:恢復(fù)劑化合價(jià)升高、失電子、具有恢復(fù)性,被氧化。
[斟酌與議論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的回響中,氧化劑和恢復(fù)劑分別是什么?
怎樣判斷元素在氧化恢復(fù)回響中是被氧化還是被恢復(fù)呢?
[板書]
恢復(fù)劑氧化劑
有恢復(fù)性有氧化性
被氧化被恢復(fù)
[斟酌與議論]
1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化恢復(fù)回響中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)舉行分析。
2.氧化恢復(fù)回響與四種根本類型回響的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個(gè)回響中電子的轉(zhuǎn)移處境,找出每個(gè)回響的氧化劑和恢復(fù)劑。
高中下冊(cè)化學(xué)教案(精選篇4)
其次節(jié)分子的極性
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌管分子極性的判斷方法。
3、了解好像相溶規(guī)矩及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。
[復(fù)習(xí)]
[練習(xí)]指出以下物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型
1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH
活動(dòng)與探究[測(cè)驗(yàn)1]
測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象:
測(cè)驗(yàn)結(jié)論:
[新授]
1、分子極性的分類及其概念
極性分子:
非極性分子:
2、分子極性的判斷方法
(1)雙原子分子:取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性
極性分子:AB型,由構(gòu)成的分子,如
非極性分子:AA型,由構(gòu)成的分子,如
(2)多原子分子(ABm型):取決于分子的空間構(gòu)型
(1)空間構(gòu)型法
的分子為非極性分子;的分子為極性分子。
(2)物理模型法
ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)斟酌。判斷中心原子是否受力平衡,假設(shè)受力平衡那么ABn型分子為非極性分子,否那么為極性分子。
分析:CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性
課本P75-4:孤對(duì)電子法
在ABn型分子中,若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子(未成對(duì)電子),那么是非極性分子,若中心原子A有孤對(duì)電子那么是極性分子。
例如:CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無(wú)孤對(duì)電子,是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子,那么為極性分子。
練習(xí):請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。
課本:P73-[交流與議論]P75-5學(xué)生完成
總結(jié):鍵的極性與分子的極性的識(shí)別與聯(lián)系
概念鍵的極性分子的極性
含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子
抉擇因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子
聯(lián)系1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子;
2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子確定是極性分子;
3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子,是否是極性分子,
由該分子的空間構(gòu)型抉擇。
說(shuō)明鍵有極性,分子不確定有極性。
[練習(xí)穩(wěn)定]以下表達(dá)正確的是()
1、只要含有極性鍵的分子確定是極性分子。2、極性分子中確定含有極性鍵。
3、非極性分子中確定含有非極性鍵。4、非極性分子確定不含有極性鍵。
5、極性分子確定不含有非極性鍵。6、只要含有極性鍵的確定是極性分子。
7、非金屬元素之間確定形成共價(jià)鍵。8、離子化合物中確定不含有共價(jià)鍵。
[測(cè)驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解處境
測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象:
測(cè)驗(yàn)結(jié)論:
3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
A.分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有確定的影響
B.分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響
好像相溶規(guī)矩:
斟酌:請(qǐng)例舉化學(xué)中常見處境。
C.極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。
課堂小結(jié):
1、分子的極性:極性分子和非極性分子
2、分子極性的判斷方法:空間構(gòu)型法
3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響:好像相溶規(guī)矩
1.把以下液體分別裝在酸式滴定管中,并使其以細(xì)流流下,當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí),細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()
A.CCl4B.C2H5OHC.CS2D.CH3Cl
2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子,H2O、NH3都是極性分子,由此揣測(cè)ABn型分子是非極性分子的閱歷規(guī)律正確的是()
A.全體原子在同一平面內(nèi)B.分子中不含有氫原子
C.在ABn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子D.中心原子的化合價(jià)的十足值等于該元素的價(jià)電子數(shù)
3.判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()
A.分子中存在極性鍵B.分子中存在離子鍵
C.直線型布局,兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D.非直線型布局,兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800
4.能說(shuō)明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是()
A.任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200B.B—F鍵是非極性鍵
C.B原子與每個(gè)F原子的相互作用一致D.B原子與每個(gè)F原子的距離相等
高中下冊(cè)化學(xué)教案(精選篇5)
合成氨條件的選擇-高中二年級(jí)化學(xué)教案
教學(xué)目標(biāo)
學(xué)識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)回響速率和化學(xué)平衡原理,選擇合成氨的適合條件;使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法,合成氨條件的選擇化學(xué)教案。
才能目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)學(xué)識(shí)的理解才能,及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用才能和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的才能。
情感目標(biāo)
通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論學(xué)識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想熟悉;并通過(guò)學(xué)識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材表達(dá)了化學(xué)回響速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,同時(shí)在運(yùn)用理論的過(guò)程中,也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。
教材分為兩片面:第一片面主要是通過(guò)議論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)回響速率和化學(xué)平衡原理等學(xué)識(shí),并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際處境,合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。其次片面是拓寬思路方面的內(nèi)容,主要是探討合成氨的進(jìn)展前景。
在第一片面內(nèi)容中,教材針對(duì)合成氨的回響是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆回響,首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的學(xué)識(shí),議論為使合成氨的化學(xué)回響速率增大所應(yīng)采取的方法。在此根基上,又據(jù)測(cè)驗(yàn)數(shù)據(jù)議論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)議論的根基上,教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際處境,較概括地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇處境,教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外,還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖,簡(jiǎn)樸提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響,以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題,以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
其次片面教學(xué)在第一片面的根基上議論合成氨的進(jìn)展前景,拓寬學(xué)生的思路,主要目的不在于學(xué)識(shí)本身,而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。
教學(xué)建議
第一片面“合成氨條件的選擇”的教學(xué):
1.提出問(wèn)題:針對(duì)合成氨的回響,首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高的產(chǎn)量,這是一個(gè)化學(xué)回響速率問(wèn)題。
2.復(fù)習(xí)提問(wèn):濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)回響速率影響的結(jié)果。
3.組織議論:
①為使合成氨的回響速率增大,應(yīng)采取的方法。
②合成氨回響是可逆回響,在實(shí)際生產(chǎn)中,僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題(化學(xué)回響速率問(wèn)題)還不行,還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中的含量問(wèn)題(化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題)。
③針對(duì)合成氨的回響是一
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