【高中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案】新課標(biāo)高中化學(xué)必修一全冊導(dǎo)學(xué)案

第第11頁共196頁1.1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔1〕

課前預(yù)習(xí)

【知識回憶】1.易揮發(fā)類：見光易分解類：常見易揮發(fā)類試劑有：常見易分解類試劑有：試劑的取用固體試劑的取用〔以KClO3，Zn為例進(jìn)行分析〕液體試劑的取用〔以濃硫酸為例進(jìn)行分析〕固液試劑的加熱方法反響類儀器：量器類：其他常用儀器：以上儀器中能直接加熱的有：不能直接加熱的有：密度小于空氣的：密度大于空氣的：密度接近空氣不易溶于水的：密度接近空氣易溶于水的：實(shí)驗(yàn)室常見平安事故的處理【自學(xué)內(nèi)容】實(shí)驗(yàn)室平安應(yīng)注意的問題掌握一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔1〕班級 姓名 學(xué)號【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握根本實(shí)驗(yàn)操作 2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的平安常識〔重點(diǎn)。【學(xué)習(xí)過程】初中知識回憶〖探究活動(dòng)〗學(xué)生答復(fù)課前預(yù)習(xí)題目，教師點(diǎn)評 〖教師釋疑〗指出實(shí)驗(yàn)中重點(diǎn)局部〖思考與交流〗以下試劑保存方法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置 B．高錳酸鉀與有機(jī)物可以放在一起C．剩余的殘液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在無色試劑瓶中以下各操作正確的選項(xiàng)是〔 〕A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈B．用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，砝碼放在左盤C．量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水D．稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入酸中以下做法存在平安隱患的是〔 〕A．氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣B．皮膚上沾有少量濃硫酸時(shí)，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶C．配制濃硫酸與酒精混合液時(shí)體積的濃硫酸緩慢倒入1體積的酒精中D．用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片要做到實(shí)驗(yàn)平安，應(yīng)注意遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)那么，了解平安措施，掌握正確的操作方法等問題?！继骄炕顒?dòng)〗以以下圖片，請同學(xué)們想一下在哪些地方見過?你知道什么意義嗎？【教師釋疑】危險(xiǎn)品：這類試劑應(yīng)分類存放并遠(yuǎn)離火源。易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類物質(zhì)等有機(jī)溶劑和紅磷、硫、鎂、硝酸纖維等。能自燃的有白磷。本身不可燃但與可燃物接觸后有危險(xiǎn)的試劑有：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。易爆試劑：有硝酸纖維、硝酸銨等。劇毒試劑：氰化物、汞鹽、黃磷、氯化鋇、硝基苯等。強(qiáng)腐蝕性試劑：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、液溴、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等【思考與交流】〔4〕以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是〔 〕〔5〕在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上印有以下警示標(biāo)記中的〔 〕實(shí)驗(yàn)室常見平安事故處理方法〖探究活動(dòng)〗生舉出一些常見實(shí)驗(yàn)事故及其處理方法〖教師釋疑〗教師對學(xué)生答復(fù)加以點(diǎn)評總結(jié)：酒精及有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅。(3)酸或堿流到桌面上，先中和再用水沖，最后抹干凈；少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀NaHCO3沖洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或堿濺入眼中，邊洗邊眨眼，不可揉，并送醫(yī)院。應(yīng)用蘸有適宜藥液的濕布掩鼻撤離至平安處。第3頁共196頁重金屬中毒，立即服用大量牛奶，并送醫(yī)院治療。汞灑落地面，應(yīng)立即用紙槽(V型收集，然后撒上硫粉，并翻開墻下部的排氣扇?！咎岣哂?xùn)練】對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。以下的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的選項(xiàng)是〔 〕A．酒精劇毒品 B．濃硫酸腐蝕品C．汽油自燃物品 D．燒堿劇毒2．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟大致分為以下六項(xiàng)主要操作：a．點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱； b．熄滅酒精燈； c．檢查裝置的氣密性；d．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架臺上；e．用排水集氣法收集氧氣； f．將導(dǎo)管從水槽中取出； g．固定試管； h．放置酒精燈請答復(fù)以下問題：如何查裝置的氣密性(2)(3)操作時(shí)其正確的順序?yàn)椋骸?→ → → → → → 。【根底達(dá)標(biāo)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔1〕班級 姓名 學(xué)號以下儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是〔 〕A．燒杯 B．量筒 C．試管 D．集氣瓶2．有四種化學(xué)藥品，標(biāo)簽上分別寫著白砂糖、淀粉、加碘食鹽和食用味精。為進(jìn)一步地確認(rèn)它們的實(shí)物和名稱是否符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以下做法中不可取的一組是〔 〕①觀察比擬它們的外觀狀態(tài)②各取少量分別放在手里試一試③各取少量分別放在口里品嘗一下④用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別⑤用物理方法進(jìn)行鑒別A．①② B．③⑤ C．②③ 3．量取20mL蒸餾水，應(yīng)選擇的一組儀器是〔 〕A．50mL量筒 B．20mL量筒和膠頭滴管 C．10mL量筒和膠頭滴管 D．100mL量4．使用玻璃棒不能到達(dá)以下目的的是〔 〕A．引流 B．防止液體濺出 C．增加物質(zhì)的溶解度 D．加快物質(zhì)的溶解速5．在某溫度下實(shí)驗(yàn)室溶解一定量液體藥品時(shí)，需要的主要儀器是〔 〕A．量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 B．錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C．燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗 D．膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形在以下實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器能到達(dá)目的的是〔 〕A．用50mL量筒準(zhǔn)確地量取45.25mL某溶液 B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85g食鹽第4頁共196頁C．做KClO3分解實(shí)驗(yàn)用大試管做反響發(fā)生器 D．蒸發(fā)操作中使用的蒸發(fā)皿可用坩堝代7．以下有關(guān)藥品取用的操作中，不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．往試管里裝固體粉末時(shí)，最好借助于紙槽B．將鋅粒放入試管時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管C．傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝外 D．取用塊狀藥品時(shí)可使用藥匙或鑷遇有以下情況，處理方法有誤的是〔 〕A．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清 B．皮膚不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗C．少量酒精失火時(shí)，立刻濕布蓋滅 D．夜間進(jìn)入廚房，聞?dòng)泻軡獾拿簹馕?，立即開燈檢【拓展提升】看以下圖答復(fù)以下問題：(1)(A)與(D)連接可用于實(shí)驗(yàn)室制氣。集氣方法的依據(jù)。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣可用 和 連接，因?yàn)??；?和 連接，因?yàn)?用氫氣復(fù)原氧化銅應(yīng)和 連接。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，只能和 連接，理由是 。假設(shè)用和連接制取氣體，那么對產(chǎn)生氣體的藥品和對該氣體的性質(zhì)有什么要(5)請認(rèn)真閱讀以下短文，并應(yīng)用已學(xué)過的知識答復(fù)以下問題。氨氣(NH3)在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在常溫下氨氣還能跟酸、氯化鈣和CuSO4等物質(zhì)起反響。實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反響的化學(xué)方程式為：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣應(yīng)與制氣裝置相同，即選裝。收集氨氣應(yīng)選擇裝。②假設(shè)要制得枯燥的氨氣，可作枯燥劑。【參考答案】

課前預(yù)習(xí)

試劑的存放(1)氧化劑不能與復(fù)原劑一起存放；(2)揮發(fā)類藥品要密封存放；(3)(2)常見揮發(fā)類藥品：濃鹽酸、濃硝酸、濃醋酸、濃氨水等。第5頁共196頁第第10頁共196頁(3)2．試劑的取用粉末狀固體藥品用藥匙從廣口瓶中取出適量即可，假設(shè)藥品為塊狀，可以用鑷子夾出。往試管里裝固體粉末時(shí)，為防止粉末粘在管口應(yīng)先把試管橫放，將藥品放入試管口處，再把試管慢慢地豎起，使之滑到底部，一定不可快速直立試管，防止藥品撞破試管底部。液體試劑可直接從細(xì)口瓶中傾倒出適量，試劑瓶標(biāo)簽要朝向手心。3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器反響類儀器45°角，且試管口不能朝著任何人，防止發(fā)生意外；加熱固體藥品時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。時(shí)，要加碎瓷片防止液體發(fā)生暴沸。③燒杯：不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于溶解藥品。量液體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干。量器類①托盤天平：與一定規(guī)格砝碼配套，精確度為0.1g，稱量時(shí)左盤放藥品，右盤放砝碼，任何藥品都不能直接放在托盤上，潮濕及腐蝕性藥品應(yīng)該放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用兩張同樣大小的紙進(jìn)行稱量。②量筒：精確度為0.1mL，量取液體時(shí)，液體體積要小于或等于量筒體積，與液面最低處相平的刻度線為液體實(shí)際體積。在使用量筒測量液體體積時(shí)，假設(shè)俯視刻度，那么讀取體積比實(shí)際體積大；假設(shè)仰視刻度，那么讀取體積比實(shí)際體積小。②在使用量筒量取一定體積的液體時(shí)，假設(shè)俯視讀數(shù)，那么量取體積比所需體積小，假設(shè)仰視讀數(shù)，那么量取體積比所需體積大。其他常用儀器①普通漏斗：與濾紙合用，可用于別離懸濁液中大顆粒物和溶液的別離。②玻璃棒：常用于攪拌和引流。精燈容積的三分之二；不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅。4．常見氣體的收集方法(1)(2)一些難溶于水的氣體，可以用排水法進(jìn)行收集，一些不能用排空氣法，也不能用排水法收集的氣體，可以用排特殊液體法收集，要求是氣體不與該液體反響，且在該液體中溶解度很小。

課堂互動(dòng)

思考與交流

1.D 2.C 3.A 4.D 5.D提高訓(xùn)練答案1.B 2.(1)將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱。(2)略向下傾斜。(3)h→g→c→d→a→e→f→b。

課后評價(jià)

1．C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.D 9．(1)氧；氧氣不易溶于水。(2)C；D；氫氣難溶于水；C；F；氫氣的密度小于空氣的平均密度；C；B。(4)對藥品的要求是必須是固體，對氣體性質(zhì)要求是，密度要大于空氣的平均密度。(5)①氧；A；F；②NaOH固體。

課前預(yù)學(xué)

一、混合物的別離和提純〔2〕一、相關(guān)知識點(diǎn)的回憶粗鹽提純(除去粗鹽中的沙子)的根本步驟是什么？2.如何檢驗(yàn)SO2—離子？寫出檢驗(yàn)SO2—離子的化學(xué)方程式。4 4二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、〔1〕過濾a、適用范圍：b、實(shí)驗(yàn)裝置：c、所用儀器：d、考前須知：(2)蒸發(fā)a、適用范圍：b、實(shí)驗(yàn)裝置：c、所用儀器: d、考前須知： 三、預(yù)學(xué)中的疑難問題1、2、

課堂互動(dòng)

混合物的別離和提純〔2〕一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)的操作方法。2.根本了解常用離子的檢驗(yàn)方法。3.二、學(xué)習(xí)過程別離和提純〔1〕別離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純潔的物質(zhì)。〔2〕提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純潔物質(zhì)。【探究活動(dòng)】學(xué)生閱讀、思考、列舉生活中常見的混合物別離和提純的例子，教師點(diǎn)評?！窘處熱屢伞坷斫鈩e離和提純這兩個(gè)概念的區(qū)別，再結(jié)合實(shí)際生活?！舅伎冀涣鳌俊?粗鹽的提純2MgCl、2CaCl2及一些硫酸鹽等。下面我們先利用初中學(xué)過的方法來提純粗鹽。步驟現(xiàn)象步驟現(xiàn)象1．溶解：2．過濾：3．蒸發(fā)粗鹽↓溶解2 懸濁液〔泥沙、NaCl、MgCl、CaCl2 ↓過濾↓ ↓2不溶性雜質(zhì) NaCl、MgCl2、CaCl、硫酸鹽的溶液2↓蒸發(fā)純潔的ＮaＣl【探究活動(dòng)】親手實(shí)驗(yàn)，完成表格，教師點(diǎn)評?！窘處熱屢伞考m正學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在問題，學(xué)會(huì)標(biāo)準(zhǔn)操作。【思考交流】⑴上述哪些步驟中需使用到玻璃棒？其分別的作用是什么？3、離子的檢驗(yàn)經(jīng)過溶解、過濾得到NaCl溶液中還含有可溶性的硫酸鹽，用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)。4 4 檢驗(yàn)SO2—離子，利用在溶液中SO2—的化合物與ＢaＣl溶液反響，生成不溶于 的硫酸鋇沉淀。利用這反響檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。例如，硫酸鈉與氯化鋇的反響：4 4 【探究活動(dòng)】親手實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。 【教師釋疑】糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在問題，學(xué)會(huì)標(biāo)準(zhǔn)操作?！舅伎冀涣鳌侩s質(zhì)應(yīng)選擇參加的試劑涉及的化學(xué)方程式硫酸鹽SO2—雜質(zhì)應(yīng)選擇參加的試劑涉及的化學(xué)方程式硫酸鹽SO2—)4MgCl2(Mg2+)CaCl2〔Ca2+〕2 要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)的可加適量上面試劑操作步驟是〔Abca B、abc C、acb D、bac4、除雜2 根據(jù)分析，對于還有雜質(zhì)CaClMgCl2 ⑴除雜的根本思路a確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)bd⑵注意：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量〞，而應(yīng)是“過量〞；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去?！咎骄炕顒?dòng)】學(xué)生分析所加試劑的先后順序【教師釋疑】選擇一種試劑會(huì)引入哪種雜質(zhì)離子，在后面的操作中要能除去?！舅伎冀涣鳌宽樞蛞唬喉樞蚨喝?、提高訓(xùn)練41、對以下實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)，正確的選項(xiàng)是 ( )A．某固體中參加稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．證明一定含有SO4C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+3D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl--，先加過量的稀硝酸除去OH--，再參加AgNO，溶液，有白色沉淀，證明含Cl--32 3 3 2、為除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后參加ＫＯＨ、ＫＣＯ、Ｂa2 3 3 2 3 3 3 3 2 2 3 3 2 3 2 3 2 等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純潔的硝酸鉀晶體，其參加試劑的順序正確的選項(xiàng)是〔〕Ａ——Ｂa——ＫＯＨ——ＨＮＯＢ、Ｂa——ＫＯＨ————２——ＨＮＯ——ＫＯＨ2 3 3 3 3 2 2 3 3 2 3 2 3 2 Ｏ3——ＨＮＯ3

課后評價(jià)

混合物的別離和提純〔2〕1、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯(cuò)誤的操作有〔 〕A．4處 B．3處 C．2處 D．1處2、要從食鹽水溶液中別離得到食鹽固體可采用的實(shí)驗(yàn)操作是 〔 〕Ａ、分液 Ｂ、過濾 Ｃ、蒸餾 Ｄ、蒸發(fā)3、除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法． 〔 〕物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法A．H2SO4HClAgNO3溶液、過濾B．KNO3K2SO4Ba〔NO3 2溶液、過濾〕C．CuCuO鹽酸、過濾D．CaCO3CaOH2O、過濾給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是 ( )第10頁共196頁①試管②燒杯③酒精燈④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三角A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥5、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是………………〔 A、燒杯 B、玻璃棒 C、蒸發(fā)皿 D、酒精燈6、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是 〔 A．參加過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．參加過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．參加過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．參加過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸7、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，4③加適量鹽酸，④加過NaCO溶液，⑤加過量BaCl溶液。正確的操作順序是〔 〕2 3 2A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③8、廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒為了檢驗(yàn)Cl-的存在最好選用以下物質(zhì)中的〔 〕A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶9、以下在過濾的操作中，不正確的選項(xiàng)是…………………〔〕A、濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡 B、倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣C、漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁 D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液10、除去KCl溶液中的SO2－離子，依次參加的溶液為〔填溶質(zhì)的化學(xué)式： 。4 ．．11、從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請簡要寫出操作步驟。⑵提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置②放置精燈 ③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序。⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑。⑷問題討論①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： 過濾時(shí)： 蒸發(fā)時(shí)： 第11頁共196頁②通過實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？12、根據(jù)圖所示的溶解度曲線，答復(fù)以下問題．〔1〕氯化鈉和純堿晶體均屬于 物質(zhì)〔填“易溶〞“可溶〞“微溶〞或“難溶〞．〔2〕我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿〔主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)．在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中別離較純的純堿晶體，應(yīng)采的方法〔雜質(zhì)僅考慮氯化鈉．〔3〕具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：①加熱溶解，③ ，④洗滌晾干．〔4〕完成①～③必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺〔附鐵圈、石棉網(wǎng)等、燒杯、玻璃棒、 等．答案

課前預(yù)學(xué)

一、相關(guān)知識點(diǎn)的回憶1〔1〕.溶解 〔2〕.過濾 〔3〕.蒸發(fā)2、檢驗(yàn)ＳＯ2-離子：用稀鹽酸酸化，并且加BaCl，假設(shè)出現(xiàn)白色沉淀，說明有ＳＯ2-存在4 2 4二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、〔1〕過濾 a、別離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物b、C、鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙_d、一貼二低三靠①“一貼〞：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，參加少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低〞：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；參加漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過濾的液體外溢。第12頁共196頁第第16頁共196頁玻璃棒一端與濾紙三折局部輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，那么需對沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里參加適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。(2)蒸發(fā)a、別離溶劑和溶質(zhì)〔溶解度隨溫度的影響不大〕C、鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿d、蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

課堂互動(dòng)

步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃粗鹽逐漸溶解，溶液棒攪拌使氯化鈉充分溶解渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。假設(shè)濾紙上有不溶物殘濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。固體。4、除雜1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl 2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

課后評價(jià)

1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 、B 7、CD 、D 9、B1、BaC［或Ba(OH、CO、HCl、⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾 ⑵②①③④⑤ ⑶稀鹽酸〔或稀硫酸〕澄清石灰水 ⑷①攪拌加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗防止外灑 攪拌防止因局部過熱液滴或晶體飛濺②不能 因?yàn)闆]有檢驗(yàn)鉀離子即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化而來其他合理答案也可12、〔1〕易溶 〔2〕冷卻熱飽和溶液3〕結(jié)晶過濾〔4〕漏斗酒精燈

課前預(yù)習(xí)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔3〕相關(guān)知識點(diǎn)的回憶：混合物別離和提純的常用方法有哪一些？各自的適用范圍是什么？舉例說明。二．預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容1.蒸餾是提純或別離 的 混合物的方法。蒸餾操作時(shí)要注意①在蒸餾燒瓶中放少 ②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng) 位于同一平線上③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積也不能少于 .④冷凝管中冷卻水從 口進(jìn) 口出。⑤加熱溫度應(yīng)控制.2.分液是把兩種 的液體別離開的方法。:油和3.萃取是利用溶質(zhì)在 的溶劑里的 不同用一種 把 從它與另一種 所組成的溶中提取出來的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。3.分液與萃取的聯(lián)系和區(qū)別1.2.3.課堂互動(dòng)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔3〕【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解蒸餾和萃取的原理，練習(xí)操作。知道液體混合物別離和提純的常用方法—掌握其操作技能?！緦W(xué)習(xí)過程】蒸餾〖探究活動(dòng)1〗自來水中參加硝酸酸化的硝酸銀溶液有什么現(xiàn)象〖教師釋疑〗有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子?！继骄炕顒?dòng)2〗如何制備純潔的水即蒸餾水〖教師釋疑〗實(shí)驗(yàn)室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水〖思考與交流〗〔1〕.將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是〔 〕A過濾 B蒸發(fā) C先過濾后蒸餾 D參加某種藥品溶解渾濁的固體〔2〕.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，甲和乙的某些性質(zhì)如下：物化學(xué)式熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度水中溶解性質(zhì)(g/cm3)甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互別離的最正確方法是什么？說出你的理由?！?〕.加熱前參加碎瓷片的目的是什么？ 為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反〔4〕.為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線2.分液和萃取:【探究活動(dòng)3】油和水可以用分液別離，那么植物油和礦物油的混合物能不能呢？【教師釋疑】植物油和礦物油是可以互溶的液體混合物【思考與交流】〔〕以下混合物的別離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是〔 〕A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取〔6〕.在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 ，塞好塞子進(jìn)行 。②振蕩時(shí)右手捏住 ，并用食指根部壓緊 ，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③然后將分液漏斗 ，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)先翻開瓶塞，從漏斗下口放從上口倒出 ?！咎岣哂?xùn)練】用四氯化碳萃取飽和碘水中的碘，以下說法不正確的選項(xiàng)是 〔 〕A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色 D分液時(shí)，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出一種簡便的判斷方法?；旌衔飫e離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請指出以下做法中分別應(yīng)用了哪些別離方法？a、熬煮中藥 、別離豆?jié){和豆渣c(diǎn)、除去水中的沙子 、用海水曬鹽e、海水淡化 f、從溴水中提取溴常用的萃取劑有： 和 .

課后評價(jià)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔3〕某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取以下儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是〔 〕蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔 〕蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口BCHSOHNOHSO慢慢加到濃HNO2 4 3 2 4 3D．用酒精萃取碘水中的碘以下四組溶液，不用其它試劑，僅用組內(nèi)溶液互相滴加的方法就可完成鑒別的是〔 AHCl、NaCO、CuCl、NaOH BBaCl、AgNO、CaCl、HNO2 3 2 2 3 2 3CNaOH、NaSO、Ba〔OH〕、HCl DMgCl、NaSO、Ba〔OH〕、KOH2 4 2 2 2 4 2在盛有碘水的試管里參加少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到 (A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色C.不分層，液體呈紫紅色 D.不分層，液體為無色丙酮〔CHO1g/mL55℃，要從水與丙酮的混合物中將丙酮?jiǎng)e離36出來，以下方法最合理的是 〔 〕A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸以下實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 〔 〕①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體① ①和② B．①和③ C．③和④D．①和④7.以下儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是： ( ①分液漏斗 ②容量瓶 ③長頸漏斗 ④三角漏斗A.①② B.①②③ C.②③④ 別離FeCl、ＫＣl、ＢaＳＯ的因體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是： ( )3 ４A．水、硝酸銀、稀硝酸B．水、氫氧化鈉、鹽酸 水、氫氧化鉀、鹽酸 C．水、氫氧化鉀、硫9.選擇以下實(shí)驗(yàn)方法別離物質(zhì)，將別離方法的序號填在橫線上：A萃取分液法B加熱分解法C結(jié)晶法D分液法E蒸餾法F過濾法〔1〕 別離飽和食鹽水與沙子的混合物〔2〕 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3〔3〕 別離水和汽油的混合物〔4〕 別離四氯化碳和甲苯的混合物〔兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃〕(5) 從碘水溶液中提取碘10.如圖為實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示答復(fù)以下問題。⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤。⑵A儀器的名稱是 ，進(jìn)水 B儀器的名稱是 。BA⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除參加少量自來水外，出水 還需參加少量 ，其作用是 。11、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl從碘水中萃取碘并用分液漏斗別離兩種溶液。其實(shí)4驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl參加分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；4C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E、放開活塞，用燒杯接收溶液； F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞翻開使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H、靜置、分層就此實(shí)驗(yàn)，完成以下填空：〔1〕正確操作步驟的順序是〔用上述各操作的編號字母填空 → → →A→G→→E→F?！?〕上述E步驟的操作中應(yīng)注。上述G步驟操作的目的?！?〕能選用CCl從碘水中萃取碘的原因。412.如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置第17頁共196頁第第29頁共196頁a體。①A與 組合，用于 ，②B與 組合，用于 ，③B與 組合，用于 ，④D與 組合，用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔3〕答案:

課前預(yù)習(xí)

相關(guān)知識點(diǎn)的回憶：過濾：液體和不溶于該液體的固體，如泥沙與水。洗氣：氣體中混有氣態(tài)雜質(zhì)，如氧氣中混有水蒸氣等二．預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容互溶的液體混合物①參加適量碎瓷片②應(yīng)于蒸餾燒瓶支管口下方③不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3下口進(jìn)，上口出⑤不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)不互溶的液體混合物利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。冷凝管 牛角管〔尾接管〕萃取劑的選擇：a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑〔水〕大。b.萃取劑與原溶劑〔水〕不互溶。c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。

課堂互動(dòng)

〔C〔2〕.蒸餾，甲乙互溶但沸點(diǎn)不同〔3〕.防止暴沸為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量〔體某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線〔5〕.D〔2/3，振蕩，瓶頸，瓶塞，靜置，下層液體，上層液體7．D8分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之說明上層是水層。9.a、萃取b、過濾c、過濾d、蒸發(fā)結(jié)晶e、蒸餾f、萃取10.四氯化碳和苯

課后評價(jià)

1. D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C〔1〕F〔2〕C〔3〕D〔4E〔5〕A11.(1)C→B→D→A→G→H→E→F⑴溫度計(jì)水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口 冷凝管進(jìn)、出水口顛倒 ⑵蒸餾燒瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 11.(1)C→B→D→A→G→H→E→F使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁、及時(shí)關(guān)閉活塞不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證進(jìn)行(E)斗里液體能夠流出CCl4與水不互溶而且碘在CCl412.①a、制氣體②d、過濾③、分液④c、加酒精

課前預(yù)學(xué)

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)一、相關(guān)知識點(diǎn)的回憶國際單位制中的幾個(gè)根本物理量及單位名稱和單位符號1二．預(yù)學(xué)中能掌握的內(nèi)容1物質(zhì)的量的定義、物質(zhì)的量的定義 符號為 ，單。、阿伏加德羅常數(shù)定義：國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與 。為 。把 叫做 。符號為 ，單位為 。mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。、N、NAn的關(guān)系：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子〔分子、離子〕質(zhì)量。、摩爾質(zhì)量：定義： ，符號為 與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式： 單位 2、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A．Na的摩爾質(zhì)量為23g B．Na的摩爾質(zhì)量為23．Na的摩爾質(zhì)量為23／mol DNa的摩爾質(zhì)量為231k／mol三．預(yù)習(xí)中的疑難問題1．2.

課堂互動(dòng)

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的根本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。二、學(xué)習(xí)過程1、物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)⑴物質(zhì)的量單位是 ，符號 ，簡稱 。【探究活動(dòng)】1. 1mol粒子的數(shù)目大約是多少？〔學(xué)生答復(fù)，教師點(diǎn)評(約為6.02×1023個(gè))12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？(12C指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，與相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子相同)［教師釋疑］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測得有著很大的奉獻(xiàn)，化學(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，其數(shù)值近似為6.02×1023。(2)、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為 ，單位為 ，數(shù)值約為［思考交流］1.1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。2mol氫分子含 個(gè)氫原子。41molSO2―是 個(gè)硫酸根離子。4［探究活動(dòng)mol時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種？［教師釋疑］使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。［思考交流］1.判斷正誤，說明理由。A.1mol氫 B.1molCO2 C.1mol小2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計(jì)算?！?〕1.204×1024個(gè)合多少mol? (2 mol)2〔2〕、5mol的O中有多少個(gè)氧氣分? 〔3.01×1024〕2)〔3〕、N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(，阿伏加德羅常數(shù)為N)AA［探究活動(dòng)］教師引導(dǎo)分析N、N、n三者的關(guān)系A(chǔ)A［教師釋疑］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個(gè)數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)N、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：AN(3).N、NA與n的關(guān)系： N nA［思考交流］1.0.5mol水中含有 個(gè)水分子。 2.2mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。3.1molH2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個(gè)水分子中有 個(gè)電子mol中?［探究活動(dòng)1/12)1 C 1假設(shè)一原子的質(zhì)量為m，碳－12原子的質(zhì)量為m1 C 1［教師釋疑］：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。下面讓我們導(dǎo)出以下關(guān)系：微觀粒子 一個(gè)C原子 一個(gè)O原子 一個(gè)Fe原子擴(kuò)大6.02×1023倍 擴(kuò)大6.0×1023倍 擴(kuò)大6.02×1023倍1molC原子 1molO原子 1molFe原宏觀質(zhì)量 0.012kg=12g xg yg相對原子質(zhì)量 12 16 56(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可略去不計(jì)，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子〔分子、離子〕質(zhì)量。［師］請大家做以下練習(xí)：［思考交流］1mol的質(zhì)量是 。1molNaCl的質(zhì)量是 。1molNa+的質(zhì)量是 1molS的質(zhì)量是 。2、摩爾質(zhì)量：m定義： ，符號為 (2)、公式：M=n［探究活動(dòng)］摩爾質(zhì)量是怎樣定義的？其單位是什么？

單位g·mol－1［教師釋疑］化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。［思考交流］1.Na的摩爾質(zhì)量 。2.NaCl的摩爾質(zhì)量 。3.SO4

摩爾質(zhì)量。三．提高訓(xùn)練1、71gNaSO 中含有Na+和

物質(zhì)的量各 2 4 42、19.6gH2SO4中氧元素的質(zhì) 3、含有1.5×1022個(gè)分子，其質(zhì)量為2.7g求相對分子質(zhì)量4、多少克H2SO4所含的分子數(shù)與3.65克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等5、0.2mol

中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2

中所含的Cl-離子數(shù)

課后評價(jià)

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)“物質(zhì)的量〞是指 ( )A、物質(zhì)的質(zhì)量 、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)根本物理量以下說法中正確的選項(xiàng)是 ( )A．1mol氧 B．1molC．1mol米 D．1mol面3．在．1mol中 ( )A．含1molH B．含6.02×1023個(gè)氫原子C．含6.02×1023個(gè)水分子 D．含3.01×1023個(gè)氧原4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約為 ( )A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1mol以下氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( )A．H2 B．CO2 C．CH4 D．O2將1molCO與1molCO2相比擬，正確的選項(xiàng)是 ( )分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．電子數(shù)相等 D．質(zhì)子數(shù)相7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是 ( )A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol8．以下說法中正確的選項(xiàng)(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )mol和1molCO所含的分子數(shù)都是NA B．1mol和1mol所含的原子數(shù)都是NAC．1molCO和1mol所含的氧原子數(shù)都是NA D．1molSO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NA9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )A．電子數(shù)目 B．質(zhì)子數(shù)目 C．分子數(shù)目 D．原子數(shù)目310．相同物質(zhì)的量的SO2和SO，所含分子的數(shù)目之比，所含O的物質(zhì)的量之比為 。3118g2O物質(zhì)的量 含 mol含 mol含原子共 mo含電子共 與 g含有相同的氫原子。與19.2g所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是 ；質(zhì)量相等的以下物質(zhì)中，所含原子數(shù)最少的是 ( )A．H2O B．NH3 C．CH4 14．7.2g水分子的數(shù)目。答案：提高訓(xùn)練答案：1、1mol；0.5mol 、12.8g 3、108 4、0.98克5、11.1克課后評價(jià)答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：31mol、2、1、、、11.312．16g13．D14．2.408*1023

課前預(yù)學(xué)

第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用〔2〕一、相關(guān)知識點(diǎn)的回憶1、寫出微觀粒子數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系。2、物質(zhì)體積大小與哪些因素有關(guān)？舉例加以說明。二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、決定物質(zhì)體積大小的因素有： 、 、 等。2、氣體摩爾體積的概念 表示 的 里所占 ，可表示為 。3、氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積、氣體摩爾體的關(guān)系為 。氣體摩爾體積的數(shù)值 ，它決定于氣體所處的 和 。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀(常用S.T.P.表示，其溫度 ，壓強(qiáng) 時(shí)Vm== 三、預(yù)學(xué)中的疑難問題1、2、3、

課堂互動(dòng)

第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用〔2〕一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 理解摩爾體積的概念和要點(diǎn)，并加以運(yùn)用。 2.了解阿伏加德羅定律及其應(yīng)用二、學(xué)習(xí)過程氣體摩爾體積【探究活動(dòng)】學(xué)生答復(fù)，教師點(diǎn)評表一：〔數(shù)值均為標(biāo)準(zhǔn)狀況測定〕物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的量〔〕摩爾質(zhì)量〔g/〕密度〔g/cm3〕體積H2O液1181．018.0cm3H2SO4〔純〕液1961．8353.6cm3酒精液1460．80657.1cm3Fe固1567．867.2cm3Fe固2567．8614.2cm3Fe固3567．8621.6cm3Al固12782．710.1cm3Pb固120711．318.3cm3H2氣12．0160．0000922.42LHe氣14．0030．00017822.43LN2氣1280．0012522.4LO2氣1320．0014322.39LCO2氣1440．0019822.26L空氣氣1290．0012922.4L【結(jié)論小結(jié)】〔〕決定物質(zhì)體積大小的因素有： 、 、 等?！病吃诹Ｗ訑?shù)目相同情況下，固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)體積大小主要由 和 決定。氣態(tài)物質(zhì)體積大小主要由 決定?！病硽怏w摩爾體積表示 的 里所占 ，可表示為 常見單位〔4〕氣體摩爾體積的數(shù)值 ，它決定于氣體所處的 和 。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用表示，其溫度 ，壓強(qiáng) )時(shí)Vm== ；【教師釋疑】【思考交流】 氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？阿伏加德羅定律及其應(yīng)用【探究活動(dòng)】教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行數(shù)據(jù)分析。2 2 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl和CO、H、N的質(zhì)量分別、 、 、 ，但他們所的分子數(shù)都2 2 2 相同溫度、相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律?！窘處熱屢伞吭摱芍贿m用于氣體。注意適用的條件。【思考交流】判斷以下說法是否正確？并說明理由。A．1molO2和1molN2所占有的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC和1molH2O所占有的體積都約為22.4LDN2N2O組成的混合氣體中所含有的N三、提高訓(xùn)練設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔 〕A．142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA 中所含電子的數(shù)目為NAC．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA D．71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為在一定溫度和壓強(qiáng)下體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，那么C的化學(xué)式為A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，假設(shè)它們所含的原子數(shù)相等，那么這兩個(gè)容器的體積比A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3在273K和101kPa的條件下，將2.0g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體體積A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L

課后評價(jià)

第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2〕以下有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同2．2molCl2和2molCO2相比擬，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 〔 分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔 〕同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升〔，該氣體的摩爾質(zhì)量是 〔 〕A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為〔 〕Vn 22.4n Vn 5.6nA．22.4

V

C．5.6

D．V同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)量A．16 B．17 C．44 D．64同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比擬，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．密度比為16∶11 B．密度比為C．體積比為16∶11 D．體積比為ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cgNA為阿伏加德羅常數(shù)〕A．22.4bcL B．22.4abL C．22.4bcL

22.4bLaNA

cNA

bNA

acNA以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 〔 〕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L．等的物質(zhì)的量濃度也相等C．1molH2和1molHeD．體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g以下說法正確的選項(xiàng)是NA表示阿伏加德羅常數(shù)〕 〔 〕A．在常溫常壓下含有的分子數(shù)為0.5NA B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為C．71gCl2所含原子數(shù)為2NA D．23g鈉在化學(xué)反響中失去電子數(shù)目為NA質(zhì)量都是50g的NH3CO2O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條下，體積最大的是 ，體積最小的是 。12aLO2O3O3O2和O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。☆13．120℃、101.3kPa，甲烷〔CH

〕和過量的O的混合物，用電火花引燃〔CH+2O=CO+2H

O〕后，恢復(fù)到原來4 2 4 2 2 2的溫度和壓強(qiáng)，測得反響后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，那么原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為多少？答案 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2〕

課前預(yù)學(xué)

一、相關(guān)知識點(diǎn)的回憶1、寫出微觀粒子數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系n=N/NA n=m/M2、物質(zhì)體積大小與哪些因素有關(guān)？舉例加以說明。質(zhì)量密度狀態(tài)壓強(qiáng)、溫度等二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、決定物質(zhì)體積大小的因素有：微觀粒子數(shù)目、微觀粒子大小、微觀粒子之間的距離。2、氣體摩爾體積的概念 表示單位物質(zhì)的量的氣體里所占有的體積，可表示為。3、氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為n=V/Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的它決定于氣體所處的壓強(qiáng)和溫例如標(biāo)準(zhǔn)狀況常用表示其溫度 0℃ 101.3kPa)Vm==22.4L/mol_

課堂互動(dòng)

二、學(xué)習(xí)過程1【探究活動(dòng)】學(xué)生答復(fù)，教師點(diǎn)評〔1〕微觀粒子數(shù)目、微觀粒子大小、微觀粒子之間的距離?！?〕在粒子數(shù)目相同情況下，固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)體積大小主要由微觀粒子大小和微觀粒子之間的距離決定。氣態(tài)物質(zhì)體積大小主要由微觀粒子之間的距離決定?！?〕氣體摩爾體積表示單位物質(zhì)的量的氣體里所占有的體積，可表示為Vm常見單位L/mol〔〕氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的壓強(qiáng)和溫。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀常用表示其溫度 0℃ ，壓強(qiáng)101.3kPa)時(shí)Vm==22.4L/mol氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？2.阿伏加德羅定律及其應(yīng)用【探究活動(dòng)】教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行數(shù)據(jù)分析。。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2N2的質(zhì)量分別35.5g_、 22g 、 1g 、 14g ，他們所含的分子數(shù)都0.5N 。A相同溫度、相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。【思考交流】判斷以下說法是否正確？并說明理由( D )A．1mol和1molN2所占有的體積都約為B．H2的氣體摩爾體積約為22.4L1molH2O22.4LN2N2O組成的混合氣體中所含有的N2mol三、提高訓(xùn)練1 D 2 A 3 A 4 D

課后評價(jià)

1 A 2 A 3 BD 4 D 5 D 6 D 7 AD 8 A 9 D 10 11 CO2 NH3 CO2 12 50% 13 1∶7必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

課前預(yù)學(xué)

一、知識構(gòu)建(一)混合物的別離和提純別離和提純別離的物質(zhì)的方法應(yīng)用舉例主要儀器過濾 從液體中別離出不溶的物質(zhì)蒸發(fā)蒸餾萃取(二)離子的檢驗(yàn)離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42—COSO42—CO32—物質(zhì)的量表示 的集合體。單位 。物質(zhì)的量〔、質(zhì)量〔〕和摩爾質(zhì)量〔〕之間的關(guān)系 。物質(zhì)的量〔、氣體體積〔〕和氣體摩爾體積〔〕之間的關(guān)系 。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液所含 來表示溶液組成的物理量。表達(dá)為 。溶液的稀釋定律〔公式〕 。二、學(xué)情調(diào)查以下實(shí)驗(yàn)根本操作〔或?qū)嶒?yàn)考前須知〕中，主要是處于實(shí)驗(yàn)平安考慮的是 〔〕A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在行氣密性檢查 D.滴管不能交叉使用的儀器是〔〕A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦以下混合物的別離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是〔 〕A.蒸發(fā) B.蒸餾 C.過濾 D.萃取有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的以下操作中，一般情況下不能相互接觸的是〔 〕過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B.過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 D.用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，別離以上各混合液的確方法依次是 〔〕分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液能夠用來鑒別BaCl2 、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 〔〕溶液 B.稀硫

C.稀鹽酸 D.稀硝酸某溶液中含有較大量的Cl－、CO2－、OH－333來，以下實(shí)驗(yàn)操作順序正確的選項(xiàng)是 〔 〕①滴加Mg〔NO)溶液；②過濾；③滴加AgNO溶液；④滴加Ba〔NO)溶液32 3 32A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①以下關(guān)于物質(zhì)的量的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔〕A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子C.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子以下說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕H2的摩爾質(zhì)量是2g B.1molH2O的質(zhì)量是18g C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol D.2gH2含1mol10．比擬1.0mol和1.0molCO的以下物理量：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是A.① B.①② C.①②③ D.②③11.如果ag某氣體中所含有的分子數(shù)為b,那么cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是〔式中NA為阿伏加德羅常數(shù)〕12mol?L－10.10mol?L－1500。答復(fù)以下問題：〔〕量取濃鹽酸的體積為 應(yīng)選用的量筒規(guī)格為 ?！病撑渲茣r(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 ?！病撑渲茣r(shí)〔除容量瓶外〕還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。0.1mol/LNa2SO4300mL，0.1mol/LMgSO4200mL0.1mol/LAl2(SO4)3100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 。③配制500mL0.5mol?L－1的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？

課堂互動(dòng)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．樹立平安意識，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，并能識別一些化學(xué)品平安標(biāo)識學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算。二、學(xué)習(xí)過程重難點(diǎn)1.常見化學(xué)藥品的存放和使用過程中的考前須知【例1】在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有以下警示標(biāo)記中的 〔 〕同學(xué)們要了解常見危險(xiǎn)化學(xué)藥品的存放和使用過程中的考前須知。此題中硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性應(yīng)選A?！咀兪接?xùn)練1】實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是〔 〕A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液 B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D．用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖重難點(diǎn)2.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算【例2】求相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個(gè)數(shù)比?！窘處燑c(diǎn)撥】解法1：先求出硫元素的總質(zhì)量〔以質(zhì)量為計(jì)算根底〕，再比上一個(gè)硫原子的質(zhì)量求硫原子數(shù)。設(shè)SO和SO的質(zhì)量均為2 3mg，每個(gè)硫原子的質(zhì)量為ag。32 32:mg64 mg:

325:4mg

32:mg

5:4ag ag 64 80第30頁共196頁解法2：先求出硫元素的物質(zhì)的量〔以物質(zhì)的量為計(jì)算根底〕，再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個(gè)數(shù)。設(shè)SO和SO的質(zhì)量2 3mg mgmg

64gmol

6.021023

: 6.02102380gmol1

5:4解法3：根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解。設(shè)SO

mg的質(zhì)量均為mg。

: mg

5:42 3 64gmol80gmol同學(xué)們可以分析3種解法在解題思路上有什么差異，選擇適合自己的解法?！咀兪接?xùn)練2】兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有SO，另一個(gè)盛有SO和SO,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相2 3 2同的〔〕A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù) D電子總重難點(diǎn)3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【例3】①配制 100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀有 。②配制100mL2.00mol?L－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和①中不同的儀有 ?！窘處燑c(diǎn)撥】要正確理解溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的含義，區(qū)別掌握好兩種配制溶液的方法。答案①20g 量筒、燒杯、玻璃棒②0．2mol 100mL容量瓶 膠頭滴管【變式訓(xùn)練3配制100mL1.00mol?L－1的氯化鈉溶液需要氯化鈉 g用到的主要玻璃儀器有 三、小結(jié)反思四、當(dāng)堂穩(wěn)固1.在實(shí)驗(yàn)室中如果金屬鈉著火應(yīng)該怎樣處置〔 〕A用水澆滅 B用泡沫滅火器滅火 C用沙子撲滅 D用油澆滅COSO三種氣體的質(zhì)量比為時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比；物質(zhì)的量之比；2 2 2同溫同壓下體積比為 。3以下說法是否正確，假設(shè)不正確，請加以改正?！?〕水的摩爾質(zhì)量是18g 〔2〕1分子硫酸的質(zhì)量是98g〔3〕1mol氮的質(zhì)量為28g 〔4〕摩爾是7個(gè)根本物理量之一〔5〕1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)微粒。A、BCDNaNONaOHHNOBa〔NO3 3 3 2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖的第31頁共196頁方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A： ，B： ，C： ，D： ，X： 。

課后評價(jià)

以下有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安問題的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是〔〕ABC.但凡給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥2.以下實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是( )加熱試管里的液體時(shí)，液體體積應(yīng)不少于試管容積的三分之一濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)緩慢的將水參加濃硫酸中，并不斷攪拌用玻璃棒攪拌以加速固體溶解時(shí)，可用玻璃棒在燒杯中將固體搗碎再溶解夏季氣溫較高或裝置容積較大時(shí)，可用酒精燈火焰微熱燒瓶或試管以檢查其氣密性是否良3.以下儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是)①分液漏斗②容量瓶 ③長頸漏斗 ④三角漏斗A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④在盛有碘水的試管里參加少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到 ( )分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺 B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅C.不分層，液體呈紫紅色 D.不分層，液體為無色在實(shí)驗(yàn)室從自來水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn),以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( A．燒瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．溫度計(jì)的水銀球放在支管口稍下位置，不能插入液面C.冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸汽的流向相反D.開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈NA

表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是)8gNA

B.14gCON2

的混合氣體所含分子數(shù)為NAC.16gO2

O的混合氣體所含原子數(shù)為N3

D.58.5gNaCl所含的離子數(shù)為NA氨水的密度小于1g·cm-3，現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氨水與水等體積混合后所得稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( A.7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5% D.無法確定5:6CH〕的質(zhì)量分?jǐn)?shù)26為：第32頁共196頁A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.無法計(jì)算某種氣體的摩爾質(zhì)量為MVL1000g液密度為ρg·cm-3，那么所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為V V V A.22.4molB.22400

molC.22400molD.MV22400molCmol/LAlCl溶液VmLVmLCl-物質(zhì)的量濃度為()3 1 2VV2Cmol/LV1

VV1Cmol/2

3VV2Cmol/LV1

3VV1Cmol/LV2右圖是實(shí)驗(yàn)室里的一種常用裝置，利用它可進(jìn)行假設(shè)干實(shí)驗(yàn)。假設(shè)用它作洗氣裝置來除去CO氣體中的HCl氣體那么瓶中應(yīng)盛放 ；混合氣體應(yīng)從 〔填2AB，下同〕端通入。假設(shè)在瓶中盛滿水，用它作量氣裝置，那么氣體應(yīng)從 端通入，用它可以測量以下哪氣體的體積 〔填編號〕①H ②O ③NH ④CO2 2 3 2假設(shè)用它作枯燥裝置來枯燥CO氣體，那么氣體應(yīng)從 端通入，瓶中可選用以下哪些枯燥劑 〔填2編號〕①堿石灰 ②濃硫酸 ③無水氯化鈣 ④生石灰假設(shè)用它作氣體的收集裝置，用排空氣法收集氣體，當(dāng)從A端通入氣體時(shí)，可收集以下哪些氣體 〔填號〕①CO ②H ③O ④NH2 2 2 3NaCl溶液中含有少量的CaCl,某學(xué)生用過量的NaCOCa2+NaCO已過量的實(shí)驗(yàn)方法2 2 3 2 3是：100mL3.6mol/L〔120mL18mol/L100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_定容的正確操作是(2)100mL20mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此方法是否正確？假設(shè)不正確，指出其中錯(cuò)誤之處_14.(1)在同溫同壓下，同體積的甲烷CH4〕和二氧化碳分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為第33頁共196頁，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 ?！?〕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH，11.2LO，1molHO中，所含分子數(shù)最多的是 ，含原子數(shù)最多的，2 2 2質(zhì)量最大的是 ，體積最小的_ 。15.224L635mL1g/cm31.18g/cm3〔〕210mL1.45L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

課前預(yù)學(xué)

一、知識構(gòu)建(一)混合物的別離和提純別離和提純的方法別離的物質(zhì)應(yīng)用舉例主要儀器過濾從液體中別離出不溶的物質(zhì)粗鹽提純玻棒、漏斗、燒杯蒸發(fā)從溶液中別離出固體可溶物粗鹽提純玻棒、蒸發(fā)皿蒸餾別離互溶的液體別離溴的四氯化溫度計(jì)、冷凝管、炭溶液蒸餾燒瓶、錐形瓶把溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶從溴水中別離出萃取解度較大的溶劑中溴分液漏斗、燒杯(二)離子的檢驗(yàn)離子離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO2—4Ba2+生成白色沉淀SO2—+Ba2+==BaSO↓44CO +2H==CO↑+HO2+CO2—3H+澄清石灰水有白色渾濁出現(xiàn)3—22CO+2OH+Ca ==CaCO↓+HO—2+232(三)物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量表示 含有一定數(shù)目粒子 的集合體。單位 摩爾 。物質(zhì)的量〔、質(zhì)量〔〕和摩爾質(zhì)量〔〕之間的關(guān)系 n=m/M 。物質(zhì)的量〔、氣體體積〔〕和氣體摩爾體積〔〕之間的關(guān)系 n=V/Vm 。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液所含 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 來表示溶液組成的物理量。表達(dá)式為CB=nB/V 。溶液的稀釋定律〔公式〕C V =C V 。濃 濃 稀 稀A學(xué)情調(diào)查1B 2C 3CD 4D 5C 6B 7B 8AC 9BC 10C 11 22.4bc/aNLA12(1)4.2mL 10mL (2)500mL 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管13 1∶1∶3第34頁共196頁14①1mol/L ②2mol/L ③5.6L課堂互動(dòng)

【變式訓(xùn)練1】D 【變式訓(xùn)練2】C3】5.9g5.8g，燒杯、玻璃棒、100mL當(dāng)堂穩(wěn)固1C 2 1:1:1; 1:1:1; 1:1:13〔〕水的摩爾質(zhì)量是18g 摩爾質(zhì)量的單位克每摩〔〕1分子硫酸的質(zhì)量是98g 1摩爾硫酸的質(zhì)量為98克〔〕1mol28g〔4〕摩爾是7個(gè)根本物理量之一

應(yīng)該指明是氮?dú)馕镔|(zhì)的量是7個(gè)根本物理量之一〔〕1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)微粒。 應(yīng)該指明微粒的種類4 NaOH；NaNO；Ba〔NO

；HNO

；MgSO3

課后評價(jià)

3 2 3 41C2D3A4B5D6C7C8B9D10D假設(shè)用它作洗氣裝置來除去CO2氣體中的HCl氣體那么瓶中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液 ；混合氣體應(yīng)從A AB，下同〕端通入。假設(shè)在瓶中盛滿水，用它作量氣裝置，那么氣體應(yīng)從 B 端通入，用它可以測量以下哪些氣體的體積①② 〔填編號〕①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2假設(shè)用它作枯燥裝置來枯燥CO2氣體那么氣體應(yīng)從 A 端通入瓶中可選用以下哪些 枯劑 ②③〔填編號〕①堿石灰 ②濃硫酸 ③無水氯化鈣 ④生石灰假設(shè)用它作氣體的收集裝置用排空氣法收集氣體當(dāng)從A端通入氣體時(shí)可收集以下哪些氣體①③〔編號〕①CO2 ②H2③O2 ④NH3NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學(xué)生用過量的Na2CO3Ca2+Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是：靜置，在上層清液中，再參加Na2CO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，那么可確認(rèn)Na2CO3已過量 。100mL3.6mol/L的稀硫酸?！?0mL18mol/L100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有量筒、玻璃棒、膠頭滴管；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶；第35頁共196頁定容的正確操作是加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切_。(2)100mL20mL100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此方法是否正確？假設(shè)不正確，指出其中錯(cuò)誤之不能用量筒配制溶液；不能將水參加到濃硫酸。414.(1)在同溫同壓下，同體積的甲烷〔CH〕和二氧化碳分子數(shù)之比為 1:1 ，物質(zhì)的量之比為41:1 ，原子總數(shù)之比為5:3 ，質(zhì)量之比為4:11 ，密度之比為4:11 ?！病吃跇?biāo)準(zhǔn)狀況下gH，11.2LOmolHO中，所含分子數(shù)最多的是H ，含原子數(shù)最多的H ，2 2 2 2 2質(zhì)量最大的是 H2O ，體積最小的是_H2O 。15. 〔36.5%，0.08mol/L〕

課前預(yù)習(xí)

第一節(jié) 物質(zhì)的分類〔課時(shí)〕班級

姓名

學(xué)號 一、相關(guān)知識點(diǎn)的回憶請列舉出常見的金屬元素、非金屬元素、酸、堿、鹽和氧化物？根據(jù)初中所學(xué)的化學(xué)反響的特征，完成下表的填充。反響類型 實(shí)例A＋B＝ABAB＝A＋BAB＋C＝A＋CBAB＋CD＝AD＋CB二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容2-2將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)的類別用短線連起來，并感悟交叉分類法。ⅠⅡNa2SO4KHSO4NaClBaSO4NaHCO3含氧酸鹽無氧酸鹽鈉鹽硫酸鹽酸式鹽2-3的方框內(nèi)填上具體的化學(xué)物質(zhì)，并感悟樹狀分類法。三、預(yù)學(xué)中的疑難問題

課堂互動(dòng)

第一節(jié) 物質(zhì)的分類〔課時(shí)〕第36頁共196頁一、學(xué)習(xí)目標(biāo)感受分類方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用二、學(xué)習(xí)過程化學(xué)物質(zhì)的分類按照物質(zhì)的聚集狀態(tài)分為； ； 按照物質(zhì)的導(dǎo)電性： ； ； 。按照物質(zhì)的溶解性： ； ； 等化學(xué)物質(zhì)分為純潔物。純潔物分為 和 ?；衔锓譃?、 、 、 等。物質(zhì)的變化的分類〔〕物理變化： 。〔〕化學(xué)變化： ?！?〕物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別： 。聯(lián)系： ?！窘處熱屢伞繌暮暧^上看，生成新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化；從微觀上看化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合。與化學(xué)變化的根本特征比照，物理變化沒有新物質(zhì)生成，從微粒上看，構(gòu)成原物質(zhì)的粒子本身并沒有發(fā)生變化。化學(xué)反響的分類按反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)的多少可分、 、 和 四種根本類型按反響中是否得氧和失氧分和 。常見的分類方法有 和 ?！?〕交叉分類法【思考交流】Na2SO4含氧酸鹽Na2SO4分類依據(jù)1： K2SO4無氧酸鹽Na2SO4分類依據(jù)2： NaCl鈉鹽Na2SO4分類依據(jù)3： BaSO4硫酸鹽〔2〕樹狀分類法像一棵樹，有主桿，支桿，次支桿，小樹丫。請同學(xué)們對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，并思考每一次分叉的依據(jù)?！舅伎冀涣鳌抗坦蹋捍蛀}混合物〔多種成分〕液液：水與酒精氣氣：空氣屬單質(zhì)：Fe 物質(zhì)〔〕 單質(zhì)〔

非金屬單質(zhì)：P一元酸HCl酸〔〕二元酸H2SO4 純潔物〔〕 三元酸H3PO4 難溶堿Fe(OH)3 堿易溶堿NaOH 化合物〔〕 正鹽 NaCl 鹽 酸式鹽NaHCO3 金屬氧化物 第37頁共196頁①每次分叉的分類依據(jù)：

氧化物

非金屬氧化物 〔〕 〔〕 〔〕 〔〕 〔〕②將以下物質(zhì)填進(jìn)上表的橫線上，O2，Cu，H2CO3，Ba(OH)2，KNO3，CO2，MgO行再分類。三、提高訓(xùn)練以下物質(zhì)中屬于純潔物、無機(jī)化合物、鈣鹽的是 〔 〕A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH42．每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點(diǎn)將這種物質(zhì)找來并說明理由①A、NaClB、K2CO3C、Na2SO4D、NaHCO3②A、O2B、COC、H2D、Mg③A、CO2B、SO3C、COD、CaO④A、CO2B、COC、H2D、Fe⑤A、C課后評價(jià)

B、MnO2C、Fe3O4D、KMnO4第一節(jié) 物質(zhì)的分類〔課時(shí)一、選擇題以下不屬于置換反響的是 〔 〕CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO 2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2 Fe+CO2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu以下反響既是化合反響，又是氧化反響的是 〔 〕2CO+O2 2CO2 B.CaO+H2O＝Ca(OH)2 C.C+H2O CO+H2 D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O以下物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是 〔 〕①水 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物A.① B.