新教材必修二丨高中新教材學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)：5.1.2學(xué)案設(shè)計(jì)二

第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)H2SO4的性質(zhì)、用途及SO42學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)。2.硫酸根離子的檢驗(yàn)。重、難點(diǎn)濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。課堂探究學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程提升素養(yǎng)一、稀硫酸【思考與交流】稀硫酸具有的酸的通性有哪些?【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)下列離子方程式:(1)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):。

(2)硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng):。

(3)碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng):。

(4)碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng):。

(5)氧化鈉與稀硫酸反應(yīng):。

(6)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):。

稀硫酸的電離方程式:

。

二、濃硫酸【思考與交流】1.濃硫酸的物理性質(zhì)有哪些?2.如何稀釋濃硫酸?【討論】現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無(wú)標(biāo)簽,試劑瓶大小一樣,酸溶液的體積相同),不用化學(xué)方法怎樣鑒別?依據(jù)是什么?1.吸水性【實(shí)驗(yàn)與探究1】在試管中放入少量膽礬,再加入少量濃硫酸?，F(xiàn)象:。

結(jié)論:。

【思考與交流】濃硫酸吸收,直接與水分子結(jié)合。

用途:,如可以干燥H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。

注意:不能干燥:。

2.脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)化合物中的氫、氧原子按2∶1(H2O)的個(gè)數(shù)比脫去?！緦?shí)驗(yàn)與探究2】現(xiàn)象:。

化學(xué)方程式:。

3.氧化性(1)與不活潑金屬反應(yīng)在銅與濃硫酸的反應(yīng)中,若銅過(guò)量,硫酸能否完全反應(yīng)?為什么?【思考與交流】銅分別和濃、稀硫酸反應(yīng)的比較:反應(yīng)物條件現(xiàn)象結(jié)論銅和稀硫酸不加熱加熱銅和濃硫酸不加熱加熱1.建立研究物質(zhì)物理性質(zhì)的思維模型。2.分析現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)本質(zhì)。3.培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。4.體會(huì)用量不同,可能會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生變化。續(xù)表學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程提升素養(yǎng)二、濃硫酸(2)與活潑金屬反應(yīng)①常溫下,使鐵和鋁等發(fā)生鈍化。②受熱時(shí),能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)?！舅伎肌繚饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性,稀硫酸是否有氧化性?如果有,其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同?(3)與某些非金屬反應(yīng)木炭與濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中,氣態(tài)的CO2、SO2從木炭的空隙中沖出,導(dǎo)致了木炭?jī)?nèi)形成無(wú)數(shù)個(gè)分布不均的孔洞,使木炭呈多孔蓬松狀。如何用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物?【練習(xí)】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)?(1)濃硫酸滴在木條上,過(guò)一會(huì)兒,木條變黑:。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加:。

(3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣體產(chǎn)生:。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生:。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體:。

(6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體:。

(7)利用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體:。

三、硫酸根離子的檢驗(yàn)步驟:取少量待測(cè)液于試管中,先加酸化,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入溶液,如有生成,則說(shuō)明原溶液中有SO42【思考與交流】1.如果先加入BaCl2溶液,再加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,能不能說(shuō)明溶液中存在SO42.能不能將鹽酸改為硝酸?3.能不能將BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液?掌握離子檢驗(yàn)的一般思路和步驟。四、硫酸的用途硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一,故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱?！舅伎寂c交流】硫酸的用途有哪些?課堂總結(jié)核心素養(yǎng)專練1.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí),會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小2.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列說(shuō)法不合理的是()A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色3.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,原物質(zhì)中一定有CaCO3B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SOC.加入稀鹽酸后,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+4.有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將混合物溶于水,得到無(wú)色透明溶液。②取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解;向另一份中加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:(1)原混合物中肯定沒(méi)有。

(2)原混合物中肯定有。

(3)不能確定是否含有。

參考答案課堂探究一、稀硫酸【思考與交流】(1)與酸堿指示劑反應(yīng);(2)與活潑金屬反應(yīng);(3)與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水;(4)與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸;(5)與堿反應(yīng),生成鹽和水?！揪毩?xí)】(1)2H++2OH-+Ba2++SO42-2H2O+BaSO(2)H++OH-H2O(3)HCO3-+OH-H2O+C(4)4HCO3-+H+H2O+CO2(5)Na2O+2H+H2O+2Na+(6)Cu(OH)2+2H+2H2O+Cu2+【提升素養(yǎng)】H2SO42H++SO4二、濃硫酸【思考與交流】1.濃硫酸是一種無(wú)色、油狀液體,難揮發(fā),易溶于水。常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,沸點(diǎn)為338℃,密度為1.84g·cm-3。2.將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其他低密度的液體混合時(shí),方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同?！居懻摗?1)提起試劑瓶掂量,重者為濃硫酸,因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺葷恹}酸的大。(2)拿起試劑瓶搖晃、觀察,呈黏稠油狀者為濃硫酸,因?yàn)闈饬蛩崾且环N黏稠油狀液體。(3)打開(kāi)瓶塞觀察,瓶口無(wú)酸霧者是濃硫酸,因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高、難揮發(fā)?！緦?shí)驗(yàn)與探究1】固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?溶液仍為無(wú)色濃硫酸有吸水性【思考與交流】物質(zhì)中本來(lái)就有的水可以作干燥劑NH3、H2S、HBr、HI【實(shí)驗(yàn)與探究2】蔗糖變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì),并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O3.(1)不能完全反應(yīng),因?yàn)殡S著硫酸的消耗和水的生成,硫酸的濃度逐漸變小,導(dǎo)致無(wú)法與銅繼續(xù)反應(yīng)?！舅伎寂c交流】(倒數(shù)第二列)無(wú)變化無(wú)變化無(wú)變化有使品紅溶液褪色的氣體產(chǎn)生,溶液變藍(lán)(倒數(shù)第一列)常溫下銅和稀硫酸不反應(yīng)加熱時(shí)銅和濃硫酸也不反應(yīng)常溫下銅和濃硫酸不反應(yīng)加熱時(shí),銅和濃硫酸反應(yīng),生成SO2和可溶性銅鹽(2)【思考】稀硫酸:弱氧化性(由H+體現(xiàn))——與物質(zhì)反應(yīng)生成的氣體是H2;濃硫酸:強(qiáng)氧化性(由S體現(xiàn))——與物質(zhì)反應(yīng)生成的氣體是SO2。(3)【練習(xí)】(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性三、硫酸根離子的檢驗(yàn)稀鹽酸BaCl2白色沉淀【思考與交流】1.不能,可能有銀離子。2.不能,硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,干擾實(shí)驗(yàn)。3.不能,因?yàn)槿芤褐写嬖贖+和NO3-,相當(dāng)于加入硝酸,可將SO32-四、硫酸的用途【思考與交流】①高沸點(diǎn)——制取揮發(fā)性酸。②吸水性——作干燥劑。③脫水性——作催化劑。④酸性——除去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制化肥。⑤強(qiáng)氧化性——制炸藥。核心素養(yǎng)專練1.A濃硫酸具有吸水性,且溶于水時(shí)放出熱量,使鹽酸揮發(fā),和濃硫酸的脫水性無(wú)關(guān)。2.D上下移動(dòng)銅絲可以使銅絲與濃硫酸分離與接觸,從而控制反應(yīng)生成SO2的量,A正確;SO2可使品紅溶液褪色,B正確;SO2有毒,可用NaOH溶液吸收處理,C正確;反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高,不能向①中加水,應(yīng)將①中溶液沿器壁慢慢加入水中,D錯(cuò)誤。3.DA項(xiàng),能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有很多,如Na2CO3、KHCO3等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),原溶液也可能含Ag+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入鹽酸就引入了Cl-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),也可能含Ca2+,正確。4.答案:(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)解析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)①混合物溶于水得無(wú)色溶液,可推斷原白色粉末中肯定沒(méi)有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色,CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②,向一份溶液中加入BaCl2溶液,