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文檔簡介
初中化學方程式全(已配平).一、化合反應1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Feg3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒:2HJO2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO211、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O===H2cO312、生石灰溶于水:CaO+HO===Ca(OH)2213、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4-5H2O14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl二、分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H202Mn022Hp+OJ16、力口熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2T17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2T+O2T18、碳酸化學物理學報不穩(wěn)定而分解:H2cO3===H2O+CO2T19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2T三、置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CUSO4==FeSOjCu21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2soj=ZnSO4+H2T22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HC1===Mg"+H2T23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2T25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2i+Na2sO429、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO二 232、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3I+HO234、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2cO3+H2O35、石灰石(或小學音樂教案大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2T36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2T一.物質(zhì)與氧氣的反應:(1)單質(zhì)與氧氣的反應:.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Feg.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3.氫氣中空氣中燃燒:2H+O點燃2HO2 2 2.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO(2)化合物與氧氣的反應:.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2.甲烷在空氣中燃燒:CH「2O2點燃叫2H2O.酒精在空氣中燃燒:C2H50H+3O2點燃2CO2+3H2O二.幾個分解反應:.水在直流電解:2H2O通電2HJ+O2T.加熱堿式碳酸銅:Cu'OH)2cO3加熱2CuO+H2O+CO2T.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KCQ====2KCl+3O2T.力口熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱+MnO/MnO/O2T.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2cO3===H2O+CO2T.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2T三.幾個氧化還原反應:
.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+COJ2初三化學方程式大合集.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3COJ.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2f.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO 2.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四,單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應)26.鋅和稀硫酸Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f27.鐵和稀硫酸Fe+H2sO4=FeSO4+H2f28.鎂和稀硫酸Mg+H2sO4=MgSO4+H2f29.鋁和稀硫酸29.鋁和稀硫酸2Al+3HSO24Al'SO)3+3H2f..鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2f.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2f.鎂和語文教案格式稀鹽酸Mg2HCl===MgCl2+H2f.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2f(2(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO?2===Cu(NO?2+Hg(3)堿性氧化物+酸 鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HC1====CuC12+H2O.氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HC1====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿 鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2sOjH2O.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2====CaCO3J+H2O.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3i+H2O(5)酸+堿 鹽+水.鹽酸和燒堿起反應:HCl+NaOH====NaCl+H2O.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH====KCl+H2O.鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH====Na2s。尸也。.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4+Cu(OH)2====CUSO4+2H2O.硫酸和氫氧化鐵反應:3H2sO4+2Fe(OH)j===Fe2(SO4)3+6H2O.硝酸和燒堿反應:HNO3+NaOH====NaNO+HO3 2酸+鹽 另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl===CaC12H2O+COJ.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2cO3+2HCl===2NaCl+H2O+COJ.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2T.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3===AgClJ+HNO3.硫酸和碳酸鈉反應:Na2cO3+H2sO4===Na2SO4+H2O+CO2T.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2sO4+BaCl2====BaSO4J+2HCl堿+鹽 另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOHCuSO4====Cu(OH)21Na2sO,.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOHFeCl3====Fe(OH)313NaCl.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOHMgCl2====Mg(OH)212NaCl.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOHCuCl2====Cu(OH)212NaCl.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2Na2cO3===CaCO312NaOH(8)鹽+鹽 兩種新鹽.氯化鈉溶液新概念英語第二冊和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgClJ+NaNO3.硫酸鈉和氯化鋇:Na2sO4+BaCl2====BaSOj+2NaCl五.其它反應:.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3.生石灰溶于水:CaO+HO===Ca(OH)2 2.氧化鈉溶于水:NaO+HO====2NaOH22.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2sO’.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4-5H2O加熱CuSO45H2O.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4-5H2化學方程式反應現(xiàn)象應用2Mg+O2點燃或A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O2點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點燃或A2AIQ銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2FeO23C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點燃SO2劇大學英語四級烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)高能燃料4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒2c2H/5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2、A2KCl+3O2T生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO超K2MnO4MnO2+O2T紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧論文氣2HgO仝2Hg+O2T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O通電2H2T+02T水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu'OH)2c03A2CuO+H2O+CO2T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3£NH3T+H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2sO,=MgSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2sO4=Al'SO4)3+3H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O「3H2A2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2AW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO「3H2AMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2△或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H「Cl2點燃或光照2HC1點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSOj2NaOH=Cu(OH)2J+Na2sO’藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒C+CuO高溫2Cu+CO2T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O「3C高溫4Fe+3CO2T冶煉金屬Fe『4+2C高溫3Fe+2CO2T冶煉金屬C+CO2高溫2COCO2+H2O=H2cO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性小學三語文教學論文H2cO3^CO2T+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO12白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風化Ca(HCO12ACaCO31+H2O+CO2T白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ANa2cO/H2O+CO2T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HC1=CaC1/H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢初中化學方程式匯總一、氧氣的性質(zhì):(1)單質(zhì)與氧氣的反應:(化合反應).鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Feg.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P+5O2點燃2P2O5.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO(2)化合物與氧氣的反應:.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O.酒精在空氣中燃燒:C2H50H+3O2點>2CO2+3H2O(3)氧氣的來源:.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2T.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO/O2T(實驗室制氧氣原理1).過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應:H2O2Mn022H2O+02T(實驗室制氧氣原理2)二、自然界中的水:.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H20通電2H2T+02T.生石灰溶于水英語六級作文:CaO+H0==Ca(OH)22.二氧化碳可溶于水:H0+C0==HCO2 2 2 3三、質(zhì)量守恒定律:.鎂在空氣中燃燒:2Mg+02點燃2MgO.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuS04===FeS04+Cu.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H20.鎂還原氧化銅:Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化學性質(zhì).碳在氧氣中充分燃燒:C+02點燃C02.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2T.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe203高溫4Fe+3C02T(2)煤爐中發(fā)生的三個反應:(幾個化合反應).煤爐的底層:C+02點燃C02.煤爐的中層:C02+C高溫2C0.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生:2C0+02點燃2C02(3)二氧化碳的制法與性質(zhì):.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+COJ.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2cO3==H2O+CO2T.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2cO3.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO3高溫CaO+COJ.石灰水與中學歷史教學園地二氧化碳反應(鑒別二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3i+H2O一氧化碳的性質(zhì):.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO 2.一氧化碳的可燃性:2CO+O2點燃2CO2其它反應:.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2cO32HCl==2NaCl+H2O+COJ五、燃料及其利用:.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O.酒精在空氣中燃燒:C2H50H+3O2點燃2CO2+3H2O.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O六、金屬(1)金屬與氧氣反應:.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Feg.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO.鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3(2)金屬單質(zhì)酸 鹽氫氣(置換反應).鋅和稀硫酸Zn+H2sO4=ZnSOjHJ.鐵和稀硫酸Fe+H2so4=FeSO4+HJ.鎂和稀硫酸Mg+H2sO4=MgSO4+H2T.鋁和稀硫酸2Al+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2T.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2T.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2T.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2T.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2T(3)金屬單質(zhì)鹽怎樣學好高中物理(溶液) 新金屬新鹽.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO?2==Cu(NO?2+Hg(3)金屬鐵的治煉原理:.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)(1)酸金屬 鹽氫氣(見上)(2)酸金屬氧化物 鹽水.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HCl==CuCl2+H2O.氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(3)酸堿 鹽水(中和反應).鹽酸和燒堿起反應:HCl+NaOH==NaCl+HO2.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HC1+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HC1+A1(OH)3==A1C13+3H2O.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(4)酸鹽 另一種酸另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HC1==CaC12+H2O+COJ.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2cO3+2HC1==2NaC1+
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