初中化學(xué)方程式匯總

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載初中化學(xué)方程式總匯：一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2A12O3.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57,硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng)：.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+O2f.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3力口熱2CuO+H2O+CO2T.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KCIO3====2KCl+3O2f.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02T

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2T.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2T三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2T.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(置換反應(yīng)).鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2T.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2T.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2T.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2T

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸——鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿——鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO31+H2O(5)酸+堿 鹽+水

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽——另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2T.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl===MgC12+H2O+CO2T.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl；+HNO3.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2T.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaC12====BaSO4；+2HC1(7)堿+鹽——另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2；+Na2SO4

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3；+3NaCl.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2；+2NaCl.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2；+2NaCl.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl；+NaNO3.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4；+2NaCl五.其它反應(yīng)：.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4*5H2O加熱CuSO4+5H2O.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O常用口訣：化合價(jià)口訣：常見元素的主要化合價(jià)：氟氯澳碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。常見根價(jià)口訣

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。金屬活動(dòng)性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：.固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。.液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。.滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記.托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；用做題來強(qiáng)化口訣試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈?；瘜W(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)#核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2f此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,澳為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氮（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法——PH值說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈堿性。（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫：⑴化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載⑵化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（C02）藥品高錳酸鉀（長乂口04）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）［固+液］反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2f或2H2O2====2H2O+O2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T［固（+固）］或［固+液］鋅粒（Zn）和鹽酸（HC1）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2T［固+液］石灰石（大理石）（CaC03）和稀鹽酸（HC1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T儀器裝置P36圖2-17（如14的A）或P111.圖6-10（14的B或C）P111,圖6-10（如14的B或C）P111.圖6-10（如14的B或C）檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占?yàn)滿（驗(yàn)純）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,使試管破裂）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（02）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+02==S02（空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）③4P+502==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+202==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H2+02====2H2OH2+C12====2HC11、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）②還原性：H2+CuO===Cu+H203H2+W03===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳（C02）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的C02叫“干冰”。C02+H20==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2T）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca（OH）2==CaCO3；+H2O（鑒另ijC02）C02+2NaOH==Na2CO3+H20*氧化性：C02+C==2C0CaCO3==CaO+CO2T（工業(yè)制C02）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬①可燃性：2C0+02==2CO2②還原性：CO+CuO===Cu+C023C0+W03===W+3CO23C0+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4*5H2O.Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4-7H2O.含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：C12（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2Fe（OH）3==Fe2