初中化學(xué)講義

初中化學(xué)涉及物質(zhì)的俗名硫酸銅晶體CuSO4-H2O(俗稱膽礬、藍(lán)磯)明磯KAL(SO4)-12H2O石灰石CaCO3生石灰CaO應(yīng)背會的元素符號強小3一些常見元素的名稱，符號和相對原子質(zhì)量名都元素相時原符號］于鹿於元素元去相對原符號于航量無案名稱元常符號相對原子質(zhì)量曳H 1鋁AI 27鐵Fe56aHe 45i 28的Cv63.5破 C 12 磷 P 31 辭Zn6510*aN ]4 <"S 32銀 七鼠口)6Cl355朝R“137鼠F19Ar40Pl195氮“r20抑K39金Au197衲Na123-,,料Cu40汞毀2田錢mr24aMn551n?

元素名稱氧鏢鉞破fta銅嵌鋁硅K核電荷數(shù)123456*8g101112131415元素符號HHeLiBeBCN0FNeNaMg川SiP元素名稱璃氧里鈣佳鐵銅怦金輟碘汞鉛核電荷數(shù)161718192025262930794753558082元素符號5C\ArKCaAAnFftCuZnAj出IBq出Pb原子團高于符號電荷 ：化合價氫氧根0H—1—1硝酸根no3—1—1碳酸輒根HCOm—1-1高鎰酸根腦心一1—1鏤根NH/+1+1硫酸根50」-2-2碳酸根0-2-2亞硫酸根503T-2-2鏡酸根的1庭-2-2磷酸根P0/-3-3氨酸根C\03—1—1質(zhì)子數(shù)=荷電核數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)項目同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增大逐漸減小性質(zhì)原子得、失電子能力失電子能力：大一小得電子能力：小一大得電子能力：大f小失電子能力：小一大主要化合價最高正價：+1-*4-7非金屬負(fù)價=—（8—族序數(shù)）-4——1最高正價=族序數(shù)（O、F除外）元素的金屬性和非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱，氧化性增強氧化性減弱，還原性增強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強酸性減弱，喊性增強非金屬氣態(tài)氫化物生成：難一易，穩(wěn)定性，弱f強生成：易~難，穩(wěn)定性，強f弱表4-2 一些常見元素和根的化合價元素和根的名稱元素和根的符號；常見的化合價I元素和根?的i稱元素和根1的符號常見的化合價鉀K+11 氯C1-1、+1、+5、+7鈉iNa1 +1 1一J澳]Br銀Ag_~~~*~~~-2鈣Ca卜I硫T-2、+4、+6鎂MgJ +2碳C+2、+4領(lǐng)Ba+2硅Si+4.銅Cu+1、+24N-3、+2、+3、+4、+5Fe+2、+3磷P-3、+3、+5鋁,Aln氧根OH--1鎰Mn+2、+4、+6、+7硝酸根NO,-1鋅1Zn4-2硫酸根SO：一2氫一"：+1破帔根cot-2氟FI-1怯根iNH；1+1在確定元素的化合價時，需要注意以下幾點：1.金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價；2.一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價；3.元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素的化合價為0。帶電的原子團也叫離子，如（氫氧根離子）、（碳酸根離子）、（硫酸根離子）、區(qū)"（硝酸根離子）和口割（銨根離子）化學(xué)講義緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩第一單元走進化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)課題3走進化學(xué)實驗室第二單元我們周圍的空氣課題1空氣課題2氧氣課題3制取氧氣實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質(zhì)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子課題2原子的結(jié)構(gòu)課題3元素第四單元自然界的水課題1愛護水資源課題2水的凈化課題3水的組成課題4化學(xué)式與化合價第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律課題2如何正確書寫化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60課題2二氧化碳制取的研究課題3二氧化碳和一氧化碳實驗活動2二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火課題2燃料和的合理利用與開發(fā)實驗活動3燃燒的條件第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課題3金屬資源的利用和保護實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)第九單元溶液課題1溶液的形成課題2溶解度課題3溶液的濃度實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實驗活動7溶液酸堿性的檢驗第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽課題2化學(xué)肥料實驗活動8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)課題2化學(xué)元素與人體健康課題3有機合成材料化學(xué)講義緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩知識點一化學(xué)發(fā)展史知識點二化學(xué)的概念.化學(xué)研究的內(nèi)容化學(xué)就是研究物質(zhì)及其變化，它不僅要研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)，還要研究和創(chuàng)造自然界原本不存在的新物質(zhì)。.化學(xué)的概念化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。知識點三化學(xué)的作用.積極作用利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增加糧食的產(chǎn)量。利用化學(xué)合成藥物，抑制細(xì)菌和病毒，以保障人體健康。利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料，以改善人類的生存條件。利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護環(huán)境，以使人類生活得更加美好。.消極作用化學(xué)科學(xué)的發(fā)展極大地推動了人類社會的進步，同時，也帶來了一些負(fù)面影響。如塑料給人們帶來了便利，但是也引起了“白色污染”。“科學(xué)是一把雙刃劍"我們應(yīng)揚長避短，在享受現(xiàn)代文明的同時，還要清醒地認(rèn)識到它可能帶來的危害。例1奠定近代化學(xué)基礎(chǔ)的是A.門捷列夫元素周期律的發(fā)現(xiàn)B.原子論和分子論的創(chuàng)立C納米技術(shù)的成功探索D.綠色化學(xué)的提出第一單元走進化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)知識點一物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒有其他物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身沒有改變，只是微粒間的間隔發(fā)生了變化宏觀：有其他物質(zhì)生成微觀：微粒本身發(fā)生了變化，變成了其他微粒。伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形態(tài)變化，例如狀態(tài)、形狀等發(fā)生變化發(fā)光、放熱、生成氣體、產(chǎn)生沉淀、變色等實例石蠟熔化、水的三態(tài)變化、酒精的揮發(fā)、銅絲彎曲等酒精的燃燒、火藥爆炸、鐵生銹、光合作用、酒和醋的釀造等判斷依據(jù)有無其他物質(zhì)生成知識點二物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)課題3走進化學(xué)實驗室第二單元我們周圍的空氣課題1空氣課題2氧氣課題3制取氧氣實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質(zhì)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子課題2原子的結(jié)構(gòu)課題3元素第四單元自然界的水課題1愛護水資源課題2水的凈化課題3水的組成課題4化學(xué)式與化合價第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律課題2如何正確書寫化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60課題2二氧化碳制取的研究課題3二氧化碳和一氧化碳實驗活動2二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火課題2燃料和的合理利用與開發(fā)實驗活動3燃燒的條件第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課題3金屬資源的利用和保護實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)第九單元溶液課題1溶液的形成課題2溶解度課題3溶液的濃度實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)實驗活動6酸、