初中化學人教版九年級下冊期末 同課異構

2016-2017學年四川省成都七中育才中學九年級（下）開學化學試卷一、選擇題1．下列變化屬于化學變化的是（）A．霓虹燈通電后，發(fā)出美麗的亮光B．用空氣、水、食鹽生產化肥C．青銅熔化澆鑄成工藝品D．自來水通過蒸餾變成蒸餾水2．氯的產量是工業(yè)發(fā)展的一個重要標志．下圖是氯元素的有關信息，說法正確的是（）A．氯元素的相對原子質量為B．氯元素在第二周期C．氯元素與氫元素組成的物質不能與大理石反應D．氯元素與氧元素本質區(qū)別是因為質子數不同3．西山公園有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（O2﹣）．一個O2﹣離子與一個O2分子比較，不相同的是（）A．質子數 B．電子數C．含氧原子個數 D．相對原子質量之和4．茶，是一片樹葉的故事．綠茶中的單寧酸【C76H52O46】具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效．下列說法正確的是（）A．一個單寧酸分子中含23個O2B．單寧酸分子是由碳、氫、氧三種元素組成C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38：26：23D．單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成5．提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發(fā)生汽化，如圖所示下列選項中，最能表示水汽化后相同空間內粒子分布的是（）A． B． C． D．6．下列說法正確的是（）A．根據質量守恒定律，1L氫氣與1L氧氣反應能生成2L水B．鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質量大于鐵絲的質量，因此該反應不滿足質量守恒定律C．由質量守恒定律可知1克硫粉和2克氧氣反應可生成3克二氧化硫D．蠟燭完全燃燒后，雖然蠟燭沒有了，但生成了新物質，因此滿足質量守恒定律7．以下的說法正確的是（）A．水的凈化程度由低到高的順序是沉淀、過濾、蒸餾、吸附B．自來水的生產過程包括沉淀、過濾、吸附、蒸餾C．生活中常用蒸餾的方法來降低水的硬度D．氮氣可以用于磁懸浮列車是因為液氮可以產生低溫環(huán)境8．如果要除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，應采用的方法是（）A．點燃混合氣體，使一氧化碳轉變成二氧化碳B．把混合氣體通入石灰水中C．使混合氣體通過灼熱的氧化銅D．把混合氣體從一容器倒入另一容器9．下列實驗中，儀器和用品的選擇不合理的是（）A．收集CO2氣體﹣⑥⑦⑧B．檢驗一瓶氣體是否為O2﹣⑦⑧⑨C．用H2O2溶液和MnO2制O2﹣①②D．用大理石和稀鹽酸制CO2﹣③④⑤10．如圖所示：甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，紫色小花不變色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，紫色小花（）A．變紅色 B．變藍色 C．變白色 D．不變色11．如表涉及蠟燭燃燒部分問題及對問題的回答，其中“對問題回答”屬于“設計實驗方案”的是（）選項問題對問題的回答A吹滅蠟燭時產生的白煙是什么主要成分是石蠟顆粒B火焰為什么向上？熱氣流上升，形成對流C火焰明亮的原因是什么？與火焰中的碳顆粒有關，碳顆粒會影響火焰明亮程度D火焰不同部位溫度高低如何比較？用一根木條放在火焰中，觀察木條的變色情況A．A B．B C．C D．D12．一定質量的某化合物完全燃燒，消耗氧氣，生成二氧化碳和水．對該化合物的組成判斷正確的是（）A．只含有C、H兩種元素 B．含有C、H、O三種元素C．分子中C、H原子個數比為3：1 D．以上答案都不正確13．a和b為兩份質量相等的固體，已知a為氯酸鉀，b為混有少量二氧化錳的氯酸鉀．當分別同時加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖象是（）A． B． C． D．14．科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．從圖中分析得出的下列結論中正確的是（）A．二氧化碳也是一種重要的資源B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學變化C．二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是純凈物D．液化石油氣、汽油、甲醇燃燒只有二氧化碳產生二、填空題（本題共3小題，共21分．化學方程式式2分，其余每空1分．）15．用化學用語回答問題：（1）在空氣中含量占78%的物質；（2）硝酸鋇中的陽離子；（3）由70個碳原子構成的單質分子；（4）二硫化碳的化學式；（5）畫出地殼中含量最多金屬元素的原子結構示意圖．16．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質，其微觀示意圖見表，仔細觀察后回答下列問題．（1）C物質的相對分子質量為；（2）標出A物質中氮元素的化合價；（3）A、B、C、D、E五種物質中，屬于單質的是．17．2015年第21屆聯(lián)合國氣候變化大會的核心議題是碳排放及全球氣候變暖．（1）自然界中二氧化碳消耗主要有以下兩個過程：①綠色植物在光照、葉綠素條件下進行光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣．②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸．從物質轉化的角度看，上述兩個反應的反應物相同，而產物卻完全不同，其原因是．光合作用的化學方程式是．（2）二氧化碳可被壓縮成液態(tài)，封存在地質結構中．從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是．如果CO2被封存在含氫氧化鈣的地下水層中，則可轉化為不溶于水的固體物質，該反應的化學方程式是．（3）科學家利用太陽能可將二氧化碳和水轉化為“合成氣”（H2和CO混合氣體）．用“合成氣”為原料生產甲醇（CH4O）時，按照“綠色化學”原則，應調節(jié)“合成氣”中H2和CO的分子個數比為．（4）利用表中裝置可分別進行如下兩個實驗．已知：白磷的著火點為40℃．實驗裝置實驗1實驗2I．將盛有足量鋅粒的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞II．打開K，從長頸漏斗向瓶內加入稀硫酸，至浸沒鋅粒III．當瓶中產生大量氣泡時，關閉KI．將盛有白磷的燃燒匙伸入瓶內，塞緊瓶塞II．打開K，從長頸漏斗向瓶內加入約80℃的熱水，至浸沒白磷III．從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關閉K①連接儀器后，關閉K，加水至長頸漏斗內液面高于瓶中液面．一段時間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說明．②實驗Ⅰ中，瓶內發(fā)生反應的化學方程式為；步驟Ⅲ中，關閉K后的現(xiàn)象是．③實驗2中，所看到實驗現(xiàn)象是僅對比步驟Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃燒條件是．三、計算題18．小芳同學想利用電解水的方法制取少量氧氣，鑒于氣體的質量不易稱量，她想到了如下的方法，請幫她完成相應的任務：（1）在水電解器中注入蒸餾水，并滴加幾滴稀硫酸用以增加水的導電性．（2）用電子秤稱量（1）中準備好的水電解器和水的總質量為510g．（3）接通直流電源進行電解，則玻璃管a應連接電源的極（選填“正”或“負”），同時可觀察到長頸漏斗中液面會（填”上升、下降、不變”），一段時間后停止通電，檢驗完氣體后再稱量水電解器和水的總質量為482g（忽略長頸漏斗中液面可能變化造成質量的影響）．（4）請根據化學方程式計算得到氧氣的質量．四、推斷題（本題共10分．化學方程式式2分，其余每空1分．）19．已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質．其中A、D是黑色固體，B、C、E是無色氣體，化合物D中含有金屬元素，該金屬元素的單質是世界年產量最高的金屬．它們在一定條件下的轉化關系如圖1所示（→表示轉化）．請回答下列問題：（1）A物質是，（化學式）C的固體名稱；作用（2）從微觀角度分析，B和C化學性質不同的原因；（3）寫出E轉化為D的化學方程式：；（4）實驗室欲分離少量B和C組成的混合氣體，若采用圖2所示裝置，則a中應盛有足量的，盡可能先分離出的氣體是；關閉活塞d，將b中加入即盡可能得到氣體．五、實驗探究題（本題共1小題，共22分．化學方程式2分，其余每空1分．）20．如圖1是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：（資料：濃硫酸與堿石灰都可吸水）（1）用A裝置制取氧氣的化學方程式是，取出試管中的棉花，并在酒精燈上加一燈罩，該裝置可進行其它實驗，寫出有紅色金屬生成的化學反應方程式制取氧氣C裝置與A裝置相比，除了操作簡單的優(yōu)點外，還有①；②優(yōu)點．若要測定收集一瓶氧氣所需時間應選用裝置，因為若要檢驗氫氣在氧氣中燃燒產物，則氧氣應用裝置（一個裝置）收集，因為．將帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察到木炭，說明氧氣具有化學性質．（2）實驗室制取氨氣：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，已知氨氣有刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水，易與硫酸反應，要制取．．并收集干燥…的氨氣，所選裝置正確的連接順序是→→（填字母代號）．（3）為探究氨氣的性質，按圖2裝置進行實驗．觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應中還有一種氣體單質生成．【查閱資料】①Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；②銅不與稀硫酸反應；③白色無水硫酸銅遇水變藍【提出問題】得到的紅色物質是什么？【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是．若猜想①成立，玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為，從氧化還原反應的角度說明NH3具有性．【設計實驗】請你設計一個簡單的實驗來驗證紅色物質中是否存在Cu2O；步驟現(xiàn)象結論紅色物質中有Cu2O

2016-2017學年四川省成都七中育才中學九年級（下）開學化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．下列變化屬于化學變化的是（）A．霓虹燈通電后，發(fā)出美麗的亮光B．用空氣、水、食鹽生產化肥C．青銅熔化澆鑄成工藝品D．自來水通過蒸餾變成蒸餾水【考點】化學變化和物理變化的判別．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解答】解：A、霓虹燈通電后，發(fā)出美麗的亮光過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．B、用空氣、水、食鹽生產化肥過程中有新物質生成，屬于化學變化．C、青銅熔化澆鑄成工藝品過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．D、自來水通過蒸餾變成蒸餾水過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．故選B．2．氯的產量是工業(yè)發(fā)展的一個重要標志．下圖是氯元素的有關信息，說法正確的是（）A．氯元素的相對原子質量為B．氯元素在第二周期C．氯元素與氫元素組成的物質不能與大理石反應D．氯元素與氧元素本質區(qū)別是因為質子數不同【考點】元素周期表的特點及其應用．【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可．【解答】解：A．相對原子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤；B．氯原子的核外有三個電子層，所以氯元素位于第三周期，故錯誤；C．氯元素與氫元素組成的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故錯誤；D．元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區(qū)別是質子數（即核電荷數）不同，所以氧元素與氯元素的本質區(qū)別是質子數（即核電荷數）不同，故正確．故選D．3．西山公園有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（O2﹣）．一個O2﹣離子與一個O2分子比較，不相同的是（）A．質子數 B．電子數C．含氧原子個數 D．相對原子質量之和【考點】原子和離子的相互轉化．【分析】根據已有的離子的形成進行分析解答即可，分子或原子得失電子能形成陰陽離子，形成離子的過程中核內質子數不同，據此解答．【解答】解：A、一個O2﹣離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，只是電子數改變，核內質子數不變，錯誤；B、一個O2﹣離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，故電子數增多，正確；C、一個O2﹣離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，只是電子數改變，所含氧原子的個數不變，錯誤；D、一個O2﹣離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，只是電子數改變，而電子的質量很小，可以忽略不計，故相對原子質量之和不變，錯誤；故選B．4．茶，是一片樹葉的故事．綠茶中的單寧酸【C76H52O46】具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效．下列說法正確的是（）A．一個單寧酸分子中含23個O2B．單寧酸分子是由碳、氫、氧三種元素組成C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38：26：23D．單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成【考點】化學式的書寫及意義．【分析】A．根據分子結構來分析；B．根據分子結構和物質組成來分析；C．根據分子結構來分析；D．根據物質的構成來分析．【解答】解：已知單寧酸化學式為C76H52O46．所以：A．一個分子中不可能含有其他分子，只會含有原子；所以單寧酸的一個分子中含23個氧氣分子，說法錯誤；B．分子是由原子構成的，而不是由元素組成的，故錯誤；個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成的，單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為76：52：46=38：26：23，故正確．D．單寧酸是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤．故選C．5．提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發(fā)生汽化，如圖所示下列選項中，最能表示水汽化后相同空間內粒子分布的是（）A． B． C． D．【考點】分子的定義與分子的特性．【分析】根據水汽化屬于物理變化，分子組成不變，當物質有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，分子間隔增大進行解答．【解答】解：分子之間的間隔決定物質的狀態(tài)，當由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，分子之間的間隔增大，但分子組成不變，故符合此條件的只有D．故選D．6．下列說法正確的是（）A．根據質量守恒定律，1L氫氣與1L氧氣反應能生成2L水B．鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質量大于鐵絲的質量，因此該反應不滿足質量守恒定律C．由質量守恒定律可知1克硫粉和2克氧氣反應可生成3克二氧化硫D．蠟燭完全燃燒后，雖然蠟燭沒有了，但生成了新物質，因此滿足質量守恒定律【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】質量守恒定律是對于化學反應來說的，是質量守恒，參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和．【解答】解：A、質量守恒定律說的是質量守恒不是體積，所以1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水是錯誤的；B、鐵在氧氣中燃燒的反應物是參加反應的鐵絲和氧氣，生成物是四氧化三鐵，所以這兩者是相等的，滿足質量守恒定律，錯誤；C、硫和氧氣反應的化學方程式為：S+O2SO2可知，硫、氧氣、二氧化硫的質量比為1：1：2，故1克硫粉和1克氧氣反應可生成2克二氧化硫，錯誤；D、蠟燭完全燃燒后，雖然蠟燭沒有了，但生成了新物質，因此滿足質量守恒定律，正確．故選D．7．以下的說法正確的是（）A．水的凈化程度由低到高的順序是沉淀、過濾、蒸餾、吸附B．自來水的生產過程包括沉淀、過濾、吸附、蒸餾C．生活中常用蒸餾的方法來降低水的硬度D．氮氣可以用于磁懸浮列車是因為液氮可以產生低溫環(huán)境【考點】水的凈化；常見氣體的用途；自來水的生產過程與凈化方法；硬水與軟水．【分析】A、根據水的凈化方法進行分析解答；B、根據自來水的生產過程包括沉淀、過濾、吸附解答；C、根據生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度解答；D、根據氮氣的性質解答．【解答】解：A、水的凈化程度由低到高的順序是沉淀、過濾、吸附、蒸餾，蒸餾可以得到純水，故錯誤；B、自來水的生產過程包括沉淀、過濾、吸附，一般沒有蒸餾，故錯誤；C、生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度，實驗室中用蒸餾的方法，故錯誤；D、氮氣可以用于磁懸浮列車是因為液氮可以產生低溫環(huán)境，故正確．答案：D8．如果要除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，應采用的方法是（）A．點燃混合氣體，使一氧化碳轉變成二氧化碳B．把混合氣體通入石灰水中C．使混合氣體通過灼熱的氧化銅D．把混合氣體從一容器倒入另一容器【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質．【分析】化學方法除去混合物中的雜質，一般要根據混合物各組分物質的化學性質差異，選擇一種能和雜質組分發(fā)生反應而不能與主要組分物質發(fā)生反應的試劑．最理想方案是把雜質組分轉化為主要組分，除去雜質的同時還使主要組分物質的量有所增加．【解答】解：A、雖然一氧化碳能燃燒，但由于二氧化碳氣體中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，所以根本就不能點燃一氧化碳，故錯誤；B、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，混合氣通過澄清石灰水后，會將二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物質，故錯誤；C、混合氣通過灼熱的氧化銅后，一氧化碳具有還原性，會轉化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故正確；D、由于一氧化碳有毒，會污染空氣，同時會讓部分二氧化碳散失到空氣中，還會混入其它氣體雜質，故錯誤．故選C．9．下列實驗中，儀器和用品的選擇不合理的是（）A．收集CO2氣體﹣⑥⑦⑧B．檢驗一瓶氣體是否為O2﹣⑦⑧⑨C．用H2O2溶液和MnO2制O2﹣①②D．用大理石和稀鹽酸制CO2﹣③④⑤【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的檢驗和驗滿．【分析】A、從二氧化碳能溶于水，且密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法去分析；B、從檢驗氧氣的方法所需的儀器去分析；C、從用H2O2溶液和MnO2制O2，由于反應不需要加熱，所以不需要酒精燈去分析；D、從用大理石和稀鹽酸制CO2，反應物是固體和液體反應且不需要加熱去分析；【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，且密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法，需要的儀器為：導氣管、集氣瓶、毛玻璃片，故A正確；B、檢驗氧氣的方法是利用氧氣的助燃性，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果復燃，證明集氣瓶內是氧氣，所以需要的儀器是集氣瓶、毛玻璃片、帶火星的木條，故B正確；C、用H2O2溶液和MnO2制O2，由于反應不需要加熱，所以不需要酒精燈，故C錯誤；D、用大理石和稀鹽酸制CO2，實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應物是固體和液體反應且不需要加熱，故發(fā)生裝置可用長頸漏斗、錐形瓶和雙孔橡皮塞，故D正確；故答案為：C．10．如圖所示：甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，紫色小花不變色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，紫色小花（）A．變紅色 B．變藍色 C．變白色 D．不變色【考點】二氧化碳的化學性質．【分析】根據二氧化碳本身不顯酸性，二氧化碳與水的反應生成碳酸，根據碳酸顯酸性即可作答．【解答】解：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經過甲瓶濃硫酸后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，說明干燥的二氧化碳不能使石蕊試液變成紅色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，進來的是潮濕的二氧化碳，二氧化碳和水反應產生的碳酸使紫色的小花變成紅色；故答案為：A．11．如表涉及蠟燭燃燒部分問題及對問題的回答，其中“對問題回答”屬于“設計實驗方案”的是（）選項問題對問題的回答A吹滅蠟燭時產生的白煙是什么主要成分是石蠟顆粒B火焰為什么向上？熱氣流上升，形成對流C火焰明亮的原因是什么？與火焰中的碳顆粒有關，碳顆粒會影響火焰明亮程度D火焰不同部位溫度高低如何比較？用一根木條放在火焰中，觀察木條的變色情況A．A B．B C．C D．D【考點】科學探究的基本環(huán)節(jié)．【分析】解決此題要知道科學探究的主要環(huán)節(jié)，如提出問題、猜想與假設、制定計劃與設計實驗、進行實驗與收集證據、分析與論證、評估、交流與合作．【解答】解：A、吹滅蠟燭時產生的白煙是什么屬于結論，故A錯誤；B、火焰為什么向上屬于解釋原因，故B錯誤；C、與火焰中有碳顆粒有關，碳顆粒會影響火焰明亮程度，屬于實驗現(xiàn)象分析，故C錯誤；D、用一張紙在火焰中心一掠，觀察紙張的變色情況屬于設計的實驗方案，故D正確．故選D．12．一定質量的某化合物完全燃燒，消耗氧氣，生成二氧化碳和水．對該化合物的組成判斷正確的是（）A．只含有C、H兩種元素 B．含有C、H、O三種元素C．分子中C、H原子個數比為3：1 D．以上答案都不正確【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】根據質量守恒定律中元素質量不變的特點，由生成物中各元素的質量判斷出該化合物的組成．【解答】解：由于生成了二氧化碳，可判斷出該化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判斷出該化合物中一定含氫元素；生成二氧化碳中氧元素的質量為×=，生成水中氧元素的質量為×=，+=＞，可判斷出該化合物中一定含有氧元素；碳、氫元素的原子個數比為：：=1：3；故選B．13．a和b為兩份質量相等的固體，已知a為氯酸鉀，b為混有少量二氧化錳的氯酸鉀．當分別同時加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖象是（）A． B． C． D．【考點】催化劑的特點與催化作用；實驗室制取氧氣的反應原理；根據化學反應方程式的計算．【分析】a中氯酸鉀的質量大于b中氯酸鉀的質量，因而a產生的氧氣比b多，b中有催化劑二氧化錳，可以使氯酸鉀在較低的溫度下迅速的放出氧氣，而a卻需要在較高的溫度下才能緩慢的放出氧氣，因而b反應用的時間比a短．【解答】解：A、分析圖象可知a產生的氧氣多，b反應用的時間短．故A正確；B、分析圖象可知ab反應產生的氧氣一樣多，a反應用的時間短．故B錯誤；C、分析圖象可知ab產生的氧氣一樣多，b反應用的時間短．故C錯誤；D、分析圖象可知b反應產生的氧氣多，a反應用的時間短．故D錯誤．故選A14．科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．從圖中分析得出的下列結論中正確的是（）A．二氧化碳也是一種重要的資源B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學變化C．二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是純凈物D．液化石油氣、汽油、甲醇燃燒只有二氧化碳產生【考點】自然界中的碳循環(huán)；二氧化碳的用途；純凈物和混合物的判別；化學變化和物理變化的判別．【分析】根據如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系，我們可以得出：二氧化碳也是一種重要的資源；二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物；液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒都有二氧化碳產生．【解答】解：A、二氧化碳也是一種重要的資源，正確；B、利用降溫、加壓將二氧化碳分離的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；C、二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物，錯誤；D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒有二氧化碳和水產生，錯誤；故選A二、填空題（本題共3小題，共21分．化學方程式式2分，其余每空1分．）15．用化學用語回答問題：（1）在空氣中含量占78%的物質N2；（2）硝酸鋇中的陽離子Ba2+；（3）由70個碳原子構成的單質分子C70；（4）二硫化碳的化學式CS2；（5）畫出地殼中含量最多金屬元素的原子結構示意圖．【考點】化學符號及其周圍數字的意義；原子結構示意圖與離子結構示意圖．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：（1）在空氣中含量占78%的物質是氮氣，其化學式為：N2；（2）硝酸鋇中的陽離子是鋇離子，其符號為：Ba2+；（3）表示分子中原子個數的數字標在元素符號的右下角，由70個碳原子構成的單質分子可表示為：C70；（4）根據化合物的讀法，可知二硫化碳的化學式為：CS2；（5）Al的原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，則原子結構示意圖為；故答案為：（1）N2；（2）Ba2+；（3）C70；（4）CS2；（5）16．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質，其微觀示意圖見表，仔細觀察后回答下列問題．（1）C物質的相對分子質量為32；（2）標出A物質中氮元素的化合價﹣3；（3）A、B、C、D、E五種物質中，屬于單質的是B．【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；有關元素化合價的計算；相對分子質量的概念及其計算．【分析】根據表中信息可知A物質的分子由1個N原子和3個氫原子構成，該物質的化學式為NH3，B物質的分子由1個氧原子構成，該物質的化學式為O2，C物質的分子由1個碳原子、4個氫原子和一個氧原子構成，該物質的化學式為CH3OH，D物質的分子由1個氧原子和兩個氫原子構成，該物質的化學式為H2O，E物質的分子由2個氧原子和1個碳原子構成，該物質的化學式為CO2，據此分析解答．【解答】解：（1）由微粒的構成可知，C物質的分子由1個碳原子、4個氫原子和一個氧原子構成，該物質的化學式為CH4O，則該物質的化學式量為：12+1×4+16=32；（2）由微粒的構成可知，A物質是NH3，氫元素顯+1價，則氮元素的化合價為﹣3價；（3）由微粒的構成可知，屬于單質是B氧氣；答案：（1）32；（2）﹣3；（3）B．17．2015年第21屆聯(lián)合國氣候變化大會的核心議題是碳排放及全球氣候變暖．（1）自然界中二氧化碳消耗主要有以下兩個過程：①綠色植物在光照、葉綠素條件下進行光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣．②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸．從物質轉化的角度看，上述兩個反應的反應物相同，而產物卻完全不同，其原因是反應條件不同．光合作用的化學方程式是6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．（2）二氧化碳可被壓縮成液態(tài)，封存在地質結構中．從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是二氧化碳分子之間有間隔．如果CO2被封存在含氫氧化鈣的地下水層中，則可轉化為不溶于水的固體物質，該反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（3）科學家利用太陽能可將二氧化碳和水轉化為“合成氣”（H2和CO混合氣體）．用“合成氣”為原料生產甲醇（CH4O）時，按照“綠色化學”原則，應調節(jié)“合成氣”中H2和CO的分子個數比為2：1．（4）利用表中裝置可分別進行如下兩個實驗．已知：白磷的著火點為40℃．實驗裝置實驗1實驗2I．將盛有足量鋅粒的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞II．打開K，從長頸漏斗向瓶內加入稀硫酸，至浸沒鋅粒III．當瓶中產生大量氣泡時，關閉KI．將盛有白磷的燃燒匙伸入瓶內，塞緊瓶塞II．打開K，從長頸漏斗向瓶內加入約80℃的熱水，至浸沒白磷III．從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關閉K①連接儀器后，關閉K，加水至長頸漏斗內液面高于瓶中液面．一段時間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說明裝置的氣密性好．②實驗Ⅰ中，瓶內發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；步驟Ⅲ中，關閉K后的現(xiàn)象是瓶內液面逐步緩緩下降，長頸漏斗中的液面上升，反應會因為瓶中液面過低而停止．③實驗2中，所看到實驗現(xiàn)象是有氣泡產生僅對比步驟Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃燒條件是燃燒需要氧氣．【考點】自然界中的碳循環(huán)；二氧化碳的化學性質；分子的定義與分子的特性；書寫化學方程式、；燃燒與燃燒的條件．【分析】（1）根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；（2）根據微粒之間有間隔；根據CO2與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水解答；（3）根據質量守恒定律反應前后原子的種類不變，其數目必保持不變分析判斷；（4）①根據檢驗氣密性的方法進行分析解答；②根據鋅和硫酸反應產生硫酸鋅和氫氣進行分析；③根據題中信息結合反應現(xiàn)象對比進行解答．【解答】解：（1）上述反應中兩個反應的反應物相同，但得到的產物卻完全不同，原因是反應條件不同；綠色植物光合作用的反應是水和二氧化碳在光照、葉綠素的條件生成葡萄糖和氧氣，化學方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（2）二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是二氧化碳分子之間有間隔，CO2與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應，可假定反應時的化學計量數之比為m：n，則只要化學式能化為形式（CO）m（H2）n，是正確的，甲醇（CH4O）可變?yōu)椋–O）1（H2）2，應調節(jié)“合成氣”中H2和CO的分子個數比為2：1；（4）①連接儀器后，關閉K，加水至長頸漏斗內液面高于瓶中液面，一段時間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說明裝置的氣密性好；②鋅和硫酸反應產生硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，步驟Ⅲ中，當瓶中產生大量氣泡時，關閉K，由于瓶內壓強變大，瓶內液面逐步緩緩下降，長頸漏斗中的液面上升，反應會因為瓶中液面過低而停止；③實驗2中，所看到實驗現(xiàn)象是：有氣泡產生，Ⅱ．打開K，從長頸漏斗向瓶內加入約80℃的熱水，至浸沒白磷，溫度達到著火點，Ⅲ．從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關閉K白磷燃燒，僅對比步驟Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃燒條件是燃燒需要氧氣．故答案為：（1）反應條件不同，6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（2）二氧化碳分子之間有間隔，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）2：1；（4）①裝置的氣密性好；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，瓶內壓強變大，瓶內液面逐步緩緩下降，長頸漏斗中的液面上升，反應會因為瓶中液面過低而停止；③有氣泡產生，燃燒需要氧氣．三、計算題18．小芳同學想利用電解水的方法制取少量氧氣，鑒于氣體的質量不易稱量，她想到了如下的方法，請幫她完成相應的任務：（1）在水電解器中注入蒸餾水，并滴加幾滴稀硫酸用以增加水的導電性．（2）用電子秤稱量（1）中準備好的水電解器和水的總質量為510g．（3）接通直流電源進行電解，則玻璃管a應連接電源的正極（選填“正”或“負”），同時可觀察到長頸漏斗中液面會上升（填”上升、下降、不變”），一段時間后停止通電，檢驗完氣體后再稱量水電解器和水的總質量為482g（忽略長頸漏斗中液面可能變化造成質量的影響）．（4）請根據化學方程式計算得到氧氣的質量．【考點】根據化學反應方程式的計算．【分析】（3）根據電解水的試驗現(xiàn)象和結論分析電源的正負極、長頸漏斗中液面的變化．（4）電解水生成了氫氣和氧氣，減少的質量是水的質量，由水的質量可求出氧氣的質量．【解答】解：（3）由水電解器的現(xiàn)象可知，接通直流電源進行電解，則玻璃管a收集的氣體較少是氧氣，應連接電源的正極，由于a、b中有收集的氣體，水位下降，則同時可觀察到長頸漏斗中液面會上升；（4）設得到氧氣的質量為x．2H2O2H2↑+O2↑．3632510g﹣482gx解得：x≈故答為：（3）正，上升；（4）得到氧氣的質量為：四、推斷題（本題共10分．化學方程式式2分，其余每空1分．）19．已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質．其中A、D是黑色固體，B、C、E是無色氣體，化合物D中含有金屬元素，該金屬元素的單質是世界年產量最高的金屬．它們在一定條件下的轉化關系如圖1所示（→表示轉化）．請回答下列問題：（1）A物質是C，（化學式）C的固體名稱二氧化碳；作用滅火（2）從微觀角度分析，B和C化學性質不同的原因分子構成不同；（3）寫出E轉化為D的化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4；（4）實驗室欲分離少量B和C組成的混合氣體，若采用圖2所示裝置，則a中應盛有足量的濃氫氧化鈉，盡可能先分離出的氣體是一氧化碳；關閉活塞d，將b中稀鹽酸加入即盡可能得到二氧化碳氣體．【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、．【分析】根據已有的知識進行分析，本題的解題突破口是化合物D中含有金屬元素，該金屬元素的單質是世界年產量最高的金屬，則D中含有鐵元素，D是黑色固體，含有鐵的黑色固體可能是四氧化三鐵；氣體E能反應生成氣體C和B，也能生成D，則E可能是氧氣，氧氣能與鐵反應生成四氧化三鐵，故D是四氧化三鐵；四氧化三鐵能被一氧化碳還原生成鐵和二氧化碳，故C可能是二氧化碳；A是黑色固體，能生成二氧化碳，則A可能是碳；碳能反應生成一氧化碳，故B可能是一氧化碳，據此解答．【解答】解：化合物D中含有金屬元素，該金屬元素的單質是世界年產量最高的金屬，則D中含有鐵元素，D是黑色固體，含有鐵的黑色固體可能是四氧化三鐵；氣體E能反應生成氣體C和B，也能生成D，則E可能是氧氣，氧氣能與鐵反應生成四氧化三鐵，故D是四氧化三鐵；四氧化三鐵能被一氧化碳還原生成鐵和二氧化碳，故C可能是二氧化碳；A是黑色固體，能生成二氧化碳，則A可能是碳；碳能反應生成一氧化碳，故B可能是一氧化碳，二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳，代入框圖，推斷合理；（1）根據分析，A是碳，C可能是二氧化碳，故填：C；二氧化碳；滅火；（2）根據分析，B可能是一氧化碳，C可能是二氧化碳，從微觀角度分析，B和C化學性質不同的原因分子構成不同；（3）根據分析，E是氧氣，能與鐵反應生成四氧化三鐵，故反應的方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；（4）實驗室欲分離少量B和C組成的混合氣體，若采用圖2所示裝置，則a中應盛有足量的濃氫氧化鈉，盡可能先分離出的氣體是一氧化碳；關閉活塞d，將b中稀鹽酸加入即盡可能得到二氧化碳氣體．故答案為：（1）C，二氧化碳；滅火；（2）分子構成不同；（3）3Fe+2O2Fe3O4；（4）濃氫氧化鈉，一氧化碳；稀鹽酸，二氧化碳．五、實驗探究題（本題共1小題，共22分．化學方程式2分，其余每空1分．）20．如圖1是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：（資料：濃硫酸與堿石灰都可吸水）（1）用A裝置制取氧氣的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，取出試管中的棉花，并在酒精燈上加一燈罩，該裝置可進行其它實驗，寫出有紅色金屬生成的化學反應方程式C+2CuO2Cu+CO2↑制取氧氣C裝置與A裝置相比，除了操作簡單的優(yōu)點外，還有①不用加熱；②可以控制反應的發(fā)生和停止優(yōu)點．若要測定收集一瓶氧氣所需時間應選用D裝置，因為氧氣不易溶于水若要檢驗氫氣在氧氣中燃燒產物，則氧氣應用E裝置（一個裝置）收集，因為氧氣密度比空氣大．將帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察到木炭發(fā)出白光，說明氧氣具有助燃性化學性質．（2）實驗室制取氨氣：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，已知氨氣有刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水，易與硫酸反應，要制?。⑹占稍铩陌睔猓x裝置正確的連接順序是A→H→F（填字母代號）．（3）為探究氨氣的性質，按圖2裝置進行實驗．觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應中還有一種氣體單質生成．【查閱資料】①Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；