初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元溶液溶液的濃度 省賽獲獎(jiǎng)

《溶液的濃度》一、選擇題1．實(shí)驗(yàn)室里用氯化鉀固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)，下列儀器中，不必用到的是（）A．托盤天平 B．燒懷 C．量筒 D．漏斗2．在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，下列哪一操作使結(jié)果變大（）A．稱量的藥品溶解時(shí)不慎灑落 B．量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)C．配好的溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，不灑落 D．量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)3．現(xiàn)將100克10%的食鹽溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（）A．蒸發(fā)一半溶劑 B．蒸發(fā)10克溶劑C．加入12.5克氯化鈉 D．加入10克氯化鈉4．某同學(xué)欲配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的食鹽溶液，在稱量食鹽時(shí)，將砝碼放在了左盤（1克以下用游碼），其他各步操作均正確，那么他實(shí)際上所配制的食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．% B．% C．% D．%5．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%～20%的食鹽水來(lái)選種，現(xiàn)有配好的15%的食鹽水200kg，其中含水為（）A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg6．在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲蒸發(fā)5g水無(wú)晶體析出得到溶液乙，溶液乙蒸發(fā)5g水析出2g晶體得到溶液丙．下列結(jié)論正確的是（）A．溶液甲可能是飽和溶液B．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等C．溶液乙一定是飽和溶液D．溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體一定小于2g7．實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B．溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過(guò)的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D．量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒量取蒸餾水8．在配制10%的氯化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗⑤氯化鈉晶體不純．A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤9．用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是（）A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D．量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10．粗鹽提純需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，如圖所示圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)11．如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰冖堍茛貰．稱量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，應(yīng)向左盤添加氯化鈉C．配制該溶液需要稱取5g氯化鈉，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解二、填空題12．無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景．某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的硝酸鉀溶液用于配制營(yíng)養(yǎng)液．（1）需硝酸鉀g，需水mL（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和；配制過(guò)程中用到的儀器有藥匙和膠頭滴管．（3）若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（填＞或＜或=）．13．配制100g5%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽．（1）溶解過(guò)程中用到的儀器有．（2）實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，其原因可能有．A．氯化鈉固體不純B．固體倒入燒杯時(shí)灑落C．配制時(shí)燒杯不干燥D．裝瓶時(shí)有液體濺出．14．某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的氯化鈉時(shí)有如下操作，按要求回答問(wèn)題：【計(jì)算】需要氯化鈉固體的質(zhì)量為g；水的體積為mL（水的密度：1g/cm3）；【稱量】用托盤天平稱量出所需的氯化鈉固體后倒入燒杯中，稱量時(shí)砝碼應(yīng)放在天平的盤（填“左”或“右”）．15．生產(chǎn)、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉g．（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。空?qǐng)說(shuō)明偏小的原因．①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時(shí)有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出．三、實(shí)驗(yàn)探究題16．小華同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，操作流程如圖：（1）小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是；（2）若用20%的氯化鈉溶液配制，需要20%的氯化鈉溶液g；蒸餾水g（請(qǐng)?jiān)诖鸢讣埳蠈懗鲞^(guò)程）（3）在用托盤天平稱取食鹽的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤右側(cè)，他接下來(lái)的操作是；（4）如果所配得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比5%小，你認(rèn)為可能的原因有．A量取水時(shí)俯視讀數(shù)B所用氯化鈉中含有雜質(zhì)C稱量時(shí)左托盤放砝碼，右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼）D用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)E轉(zhuǎn)移的過(guò)程中有少量液體濺出．17．回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要g氯化鈉固體．（2）稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是下圖的（填字母）．（3）下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和儀器（填序號(hào)），溶解時(shí)需要用到e和儀器（填序號(hào)）．a(chǎn)．燒杯b．10mL量筒c．100mL量筒d．滴管e．玻璃棒f．藥匙g．蒸發(fā)皿（4）要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．游碼沒(méi)有回到零位就開(kāi)始稱量B．只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙C．所用燒杯不干燥，有少量水D．溶解時(shí)先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中（5）用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)該用①計(jì)算②稱、量③④轉(zhuǎn)移貼標(biāo)簽等操作步驟．18．實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液．配制步驟為：（1）計(jì)算：需氫氧化鈉固體g，水mL（水的密度是1g/cm3）．（2）稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí)，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在盤（填：“左”或“右”），在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼（打“∨”表示選用）：砝碼/g100502020105打“V”表示選用并在下列標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)（填字母）（3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．（4）把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中．19．實(shí)驗(yàn)室要配制50g10%的氯化鈉溶液，其操作示意圖如圖所示．（1）稱量氯化鈉所用的儀器是（填名稱）；（2）①中玻璃棒的作用是；（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄌ顢?shù)字序號(hào)）；（4）如果前面配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，其原因可能有；A．量筒讀數(shù)時(shí)，視線低于液面B．固體倒入燒杯時(shí)灑落C．配制時(shí)燒杯不干燥D．裝瓶時(shí)有液體濺出（5）若將配制好的50g10%的氯化鈉溶液，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需加一定量的水時(shí)所用到的儀器是（填名稱）；加水的質(zhì)量為g．20．實(shí)驗(yàn)室有下列的儀器裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液，不需要甲圖中的儀器是（填名稱），還缺少的儀器是；在量取水時(shí)，若仰視量筒凹液面的最低處，其他操作規(guī)范，則配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”、“等于”或“小于”）5%．（2）乙圖A用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，請(qǐng)指出中的一處錯(cuò)誤；若用乙圖B來(lái)制取氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）實(shí)驗(yàn)室用可圖B或C來(lái)制取CO2，C裝置相對(duì)于B操作上的優(yōu)點(diǎn)是；用排空氣法收集CO2，檢驗(yàn)CO2集滿的操作是．（4）如圖丙是用排水法收集氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)把圖丙補(bǔ)充完整．（5）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，發(fā)生裝置如乙圖圖C所示．打開(kāi)止水夾，若發(fā)現(xiàn)稀硫酸未能與有孔塑料板上鋅粒接觸，但此時(shí)已無(wú)稀硫酸可加，為不影響生成的氣體量，則下列物質(zhì)中，最適宜從長(zhǎng)頸漏斗中添加的是（填字母）．A．水B．碳酸鈉溶液C．硫酸鈉溶液D．澄清石灰水．21．將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：（1）98g10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

《溶液的濃度》參考答案與試題解析一、選擇題1．實(shí)驗(yàn)室里用氯化鉀固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)，下列儀器中，不必用到的是（）A．托盤天平 B．燒懷 C．量筒 D．漏斗【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)使用固體氯化鉀配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液的配制步驟“計(jì)算﹣稱量﹣溶解”，確定配制時(shí)所需要的儀器，判斷所列儀器在配制過(guò)程中不需要使用的儀器．【解答】解：使用固體氯化鉀配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液的配制步驟“計(jì)算﹣稱量﹣溶解”，稱量時(shí)需要使用托盤天平稱取固體氯化鉀的質(zhì)量、需要使用量筒量取液體水的體積；溶解時(shí)需要使用燒杯作為溶解容器；而漏斗是過(guò)濾時(shí)的主要儀器，在配制溶液時(shí)不需要．故選D．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)溶質(zhì)狀態(tài)的不同，把配制溶液步驟分為：使用固體溶質(zhì)配制溶液步驟“計(jì)算﹣稱量﹣溶解”；使用液體作為溶質(zhì)配制溶液的步驟“計(jì)算﹣量取﹣溶解（或稀釋）”．2．在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，下列哪一操作使結(jié)果變大（）A．稱量的藥品溶解時(shí)不慎灑落 B．量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)C．配好的溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，不灑落 D．量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、稱量的藥品溶解時(shí)不慎灑落，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、溶液具有均一性，配好的溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，不灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，分析操作中的錯(cuò)誤操作，判斷錯(cuò)誤操作對(duì)溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵．3．現(xiàn)將100克10%的食鹽溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（）A．蒸發(fā)一半溶劑 B．蒸發(fā)10克溶劑C．加入12.5克氯化鈉 D．加入10克氯化鈉【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過(guò)兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷．【解答】解：100g10%的食鹽溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×10%=10g，含溶劑100g﹣10g=90g．A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤．B、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，蒸發(fā)水的質(zhì)量應(yīng)為50g，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤．C、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故選項(xiàng)采用的方法正確．D、根據(jù)C選項(xiàng)的分析，加入氯化鈉的質(zhì)量應(yīng)為12.5g，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問(wèn)題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．4．某同學(xué)欲配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的食鹽溶液，在稱量食鹽時(shí)，將砝碼放在了左盤（1克以下用游碼），其他各步操作均正確，那么他實(shí)際上所配制的食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．% B．% C．% D．%【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的食鹽溶液，需要食鹽的質(zhì)量為50g×%=3.5g；在稱量食鹽時(shí)，將砝碼放在了左盤（1克以下用游碼），則計(jì)算出實(shí)際稱量的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的食鹽溶液，需要食鹽的質(zhì)量為50g×%=3.5g；由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=3.0g﹣0.5g=2.5g．其他各步操作均正確，那么他實(shí)際上所配制的食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%≈%．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、托盤天平的使用方法等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．5．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%～20%的食鹽水來(lái)選種，現(xiàn)有配好的15%的食鹽水200kg，其中含水為（）A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，利用溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶劑質(zhì)量．【解答】解：由15%的食鹽水200kg，溶質(zhì)為食鹽、溶劑為水，則食鹽的質(zhì)量為200kg×15%=30kg，則水的質(zhì)量為200kg﹣30kg=170kg，故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題很簡(jiǎn)單，考查學(xué)生對(duì)溶液組成的認(rèn)識(shí)，能利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，注重了學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查．6．在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲蒸發(fā)5g水無(wú)晶體析出得到溶液乙，溶液乙蒸發(fā)5g水析出2g晶體得到溶液丙．下列結(jié)論正確的是（）A．溶液甲可能是飽和溶液B．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等C．溶液乙一定是飽和溶液D．溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體一定小于2g【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】飽和溶液是指在一定溫度下一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)存在，就說(shuō)明這種溶液在該溫度下是飽和的；同溫度下的同物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．【解答】解：A、由于溶液甲蒸發(fā)掉5g水后，沒(méi)有晶體析出，說(shuō)明溶液甲是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、由于溶液乙蒸發(fā)掉5g水后，析出了2g晶體，則溶液丙一定是飽和溶液，如果乙溶液也是飽和的，則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶質(zhì)，因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、由于乙溶液可能是不飽和溶液，而丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g，而乙溶液也是飽和，則丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體等于2g，故D不正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，主要考查了對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的理解和應(yīng)用．7．實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B．溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過(guò)的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D．量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒量取蒸餾水【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過(guò)的試劑瓶中，相當(dāng)于對(duì)配制的溶液進(jìn)行了稀釋，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．D、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算出配制溶液所需要的水的質(zhì)量，進(jìn)而由所需水的體積判斷所需量筒的量程．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過(guò)的試劑瓶中，相當(dāng)于對(duì)配制的溶液進(jìn)行了稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g﹣7.5g=42.5g（合），應(yīng)選用50mL的量筒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．8．在配制10%的氯化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗⑤氯化鈉晶體不純．A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】由公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可以看出，若溶質(zhì)質(zhì)量偏小，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；若溶劑質(zhì)量偏大也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。槍?duì)每項(xiàng)操作分析，將導(dǎo)致溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量如何改變，最后作出正確判斷．【解答】解：①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致所取水體積偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗會(huì)使所取水質(zhì)量增加，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)，使讀數(shù)中增加了開(kāi)始游碼所處位置質(zhì)量，從而導(dǎo)致所得氯化鈉質(zhì)量偏小，最終溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。虎苁⒀b溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)使溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；⑤氯化鈉晶體不純，會(huì)使所得溶質(zhì)質(zhì)量中一部分為雜質(zhì)質(zhì)量，所得氯化鈉質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。寓冖邰堍菡_，故選：D．【點(diǎn)評(píng)】該題以溶液配制為載體，考查了錯(cuò)誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的問(wèn)題，解答時(shí)要認(rèn)真分析錯(cuò)誤操作導(dǎo)致的溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的改變，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，最后作出正確判斷．9．用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是（）A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D．量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；常用儀器的名稱和選用．【專題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】根據(jù)用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的步驟來(lái)考慮用什么儀器：計(jì)算、量取、配制．【解答】解：量取時(shí)用到量筒、膠頭滴管，配制時(shí)用到燒杯、玻璃棒．故選D．【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了配制稀鹽酸的基本步驟和所用到的儀器．10．粗鹽提純需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，如圖所示圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)【考點(diǎn)】蒸發(fā)與蒸餾操作；稱量器﹣托盤天平；物質(zhì)的溶解；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】實(shí)驗(yàn)操作型；化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷．C、過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則．D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確．B、溶解時(shí)，應(yīng)用玻璃棒進(jìn)行攪拌，以加快溶解速率，圖中所示操作正確．C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確．D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，圖中沒(méi)有進(jìn)行攪拌，所示操作錯(cuò)誤．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．11．如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰冖堍茛貰．稱量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，應(yīng)向左盤添加氯化鈉C．配制該溶液需要稱取5g氯化鈉，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行判斷．B、用托盤天平稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”，稱量指定質(zhì)量的藥品，此時(shí)先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡；指針偏右，說(shuō)明藥品質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷．C、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)操作①是溶解操作，結(jié)合溶解中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；該實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰冖堍茛?，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、稱量氯化鈉時(shí)，步驟應(yīng)該是：先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡，然后向左邊托盤添加氯化鈉；稱量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，說(shuō)明食鹽的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，故應(yīng)進(jìn)行的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g﹣5g=95g（合95mL），故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．二、填空題12．無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景．某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的硝酸鉀溶液用于配制營(yíng)養(yǎng)液．（1）需硝酸鉀2.1g，需水mL（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為計(jì)算、稱量和溶解；配制過(guò)程中用到的儀器有藥匙和膠頭滴管天平、量筒、燒杯、玻璃棒．（3）若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＞%（填＞或＜或=）．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；常用儀器的名稱和選用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】（1）利用公式“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算配制該溶液所需要固體溶質(zhì)的質(zhì)量，再由“溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量”求得溶劑質(zhì)量，由于溶劑為液體需使用量筒量取，所以還需要進(jìn)一步算出其體積：溶劑的體積=；（2）使用固體溶質(zhì)配制溶液，在計(jì)算出配制所需溶質(zhì)、溶劑的量之后，就開(kāi)始稱量藥品．首先用托盤天平稱取固體溶質(zhì)，接下來(lái)用量筒量取水，都倒入燒杯中用玻璃棒攪拌至完全溶解；（3）用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處保持在同一水平面上即平視，俯視（從高處向下看）、仰視（從低處向上看）都是錯(cuò)誤讀數(shù)法．俯視會(huì)使讀數(shù)大于實(shí)際體積，仰視則造成讀數(shù)小于實(shí)際體積．【解答】解：（1）硝酸鉀的質(zhì)量=150g×%=2.1g，水的體積==故答案為：；；（2）配制過(guò)程為：計(jì)算出硝酸鉀和水的量，使用天平稱取2.1g硝酸鉀倒入燒杯，選用150mL量筒量取水倒入盛放硝酸鉀的燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解．過(guò)程中取用固體藥品要用藥匙不可用手直接拿取，天平稱取時(shí)藥品要放在紙上不可直接放進(jìn)托盤里稱取，量取水時(shí)要使用膠頭滴管使量取更準(zhǔn)確并平視，不能俯視或仰視，攪拌時(shí)要使完全溶解．故答案為：計(jì)算；稱量；溶解；天平、量筒、燒杯、玻璃棒；（3）量取水時(shí)俯視而使讀數(shù)大于實(shí)際體積，讀數(shù)為而實(shí)際水的體積不足，溶劑量偏少，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．故答案為：＞．【點(diǎn)評(píng)】量筒讀數(shù)時(shí)，面對(duì)刻度線，視線與凹液面最低處在同一水平面上，視線與刻度線的交點(diǎn)即讀數(shù)．俯視讀數(shù)會(huì)偏大，仰視讀數(shù)會(huì)偏?。?3．配制100g5%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽．（1）溶解過(guò)程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒．（2）實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，其原因可能有ABC．A．氯化鈉固體不純B．固體倒入燒杯時(shí)灑落C．配制時(shí)燒杯不干燥D．裝瓶時(shí)有液體濺出．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)溶解過(guò)程需要燒杯和玻璃棒來(lái)分析．（2）若溶質(zhì)質(zhì)量偏小，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；若溶劑質(zhì)量偏大也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．據(jù)此回答．【解答】解：（1）溶解是需要用到燒杯和玻璃棒；（2）A．氯化鈉固體不純，造成溶質(zhì)少了，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。籅．固體倒入燒杯時(shí)灑落，造成溶質(zhì)少了，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；C．配制時(shí)燒杯不干燥，造成溶劑質(zhì)量偏大，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；D．裝瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響；答案：（1）燒杯、玻璃棒；（2）ABC．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程的能力，實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范時(shí)，容易出現(xiàn)各種錯(cuò)誤，因此正確的分析、解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程是學(xué)生應(yīng)該具備的一種能力．14．某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的氯化鈉時(shí)有如下操作，按要求回答問(wèn)題：【計(jì)算】需要氯化鈉固體的質(zhì)量為8.5g；水的體積為mL（水的密度：1g/cm3）；【稱量】用托盤天平稱量出所需的氯化鈉固體后倒入燒杯中，稱量時(shí)砝碼應(yīng)放在天平的右盤（填“左”或“右”）．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】【計(jì)算】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量；【稱量】托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則分析．【解答】解：【計(jì)算】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×%=8.5g，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=100g﹣8.5g=91.5g；故填：；；【稱量】托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，因此稱量時(shí)砝碼應(yīng)放在天平的右盤；故填：右．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．15．生產(chǎn)、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉0.9g．（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??？請(qǐng)說(shuō)明偏小的原因．①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時(shí)有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量．（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉的質(zhì)量為1.0g/cm3×100cm3（100mL）×%=0.9g．（2）①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。谕鶡屑铀畷r(shí)有水濺出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。苋芤壕哂芯恍?，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．故答案為：（1）；（2）①和③；操作①使溶劑的質(zhì)量偏大；操作③使溶質(zhì)的質(zhì)量偏?。军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、明確導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大）是正確解答本題的關(guān)鍵．三、實(shí)驗(yàn)探究題16．（2016秋?鄒城市校級(jí)月考）小華同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，操作流程如圖：（1）小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是2.5g；（2）若用20%的氯化鈉溶液配制，需要20%的氯化鈉溶液12.5g；蒸餾水37.5g（請(qǐng)?jiān)诖鸢讣埳蠈懗鲞^(guò)程）（3）在用托盤天平稱取食鹽的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤右側(cè)，他接下來(lái)的操作是繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡；（4）如果所配得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比5%小，你認(rèn)為可能的原因有BCD．A量取水時(shí)俯視讀數(shù)B所用氯化鈉中含有雜質(zhì)C稱量時(shí)左托盤放砝碼，右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼）D用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)E轉(zhuǎn)移的過(guò)程中有少量液體濺出．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量；（2）配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量不變；（3）根據(jù)稱量過(guò)程中天平向右偏，說(shuō)明藥品取的少進(jìn)行分析；（4）根據(jù)配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導(dǎo)致的結(jié)果，據(jù)此分析可能造成誤差的操作即可．【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g×5%=2.5g；（2）設(shè)需要20%的溶液質(zhì)量為x則：x×20%=2.5g，解得x=12.5g，需要水50g﹣12.5g=37.5g；（3）天平向右偏，說(shuō)明氯化鈉取的少，繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡，直至天平平衡；（4）A、量取水時(shí)俯視讀數(shù)，量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A錯(cuò)；B、所用氯化鈉中含有雜質(zhì)，使稱得的氯化鈉質(zhì)量偏小，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B正確C、稱量時(shí)左托盤放砝碼，右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼），稱得的質(zhì)量偏小，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確；D、用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，使溶液中水偏多，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確．E由于溶液是均一的，轉(zhuǎn)移的過(guò)程中有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．故答案為：（1）2.5g；（2）；（3）繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡；（4）BCD．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答此類題的關(guān)鍵．17．（2016?巴彥淖爾校級(jí)二模）回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要10g氯化鈉固體．（2）稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是下圖的B（填字母）．（3）下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和c儀器（填序號(hào)），溶解時(shí)需要用到e和a儀器（填序號(hào)）．a(chǎn)．燒杯b．10mL量筒c．100mL量筒d．滴管e．玻璃棒f．藥匙g．蒸發(fā)皿（4）要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是DA．游碼沒(méi)有回到零位就開(kāi)始稱量B．只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙C．所用燒杯不干燥，有少量水D．溶解時(shí)先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中（5）用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)該用①計(jì)算②稱、量③溶解④轉(zhuǎn)移貼標(biāo)簽等操作步驟．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器﹣量筒；稱量器﹣托盤天平．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．（2）稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，稱量的氯化鈉的質(zhì)量為10g，即稱量的總質(zhì)量為33.1g，據(jù)此進(jìn)行分析解答．（3）從減小實(shí)驗(yàn)誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測(cè)量一次，二是量程要與液體的取用量最接近；根據(jù)溶解操作所需的儀器，進(jìn)行分析解答．（4）配制溶液時(shí)，稱取的溶質(zhì)質(zhì)量的多少或量取水的多少，都將直接影響溶液的配制結(jié)果；分析操作能否正確稱量配制所需要的溶質(zhì)和溶劑量，判斷操作是否影響配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（5）用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液，通常選用固體氫氧化鈉溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=50g×20%=10g，需溶劑水的質(zhì)量=50g﹣10g=40g（合40mL）．所設(shè)計(jì)的配制方案只要滿足氫氧化鈉10g、水40g即可完成配制．【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g﹣10g=90g（合90mL）．（2）稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，稱量的氯化鈉的質(zhì)量為10g，即稱量的總質(zhì)量為33.1g，在托盤天平上已放30g的砝碼，游碼的質(zhì)量應(yīng)為3.1g，則天平上的游碼位置應(yīng)是圖中的B．（3）從減小實(shí)驗(yàn)誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測(cè)量一次，二是量程要與液體的取用量最接近；量取90mL水時(shí)需要用到100mL量筒；先要向量筒中傾倒水，當(dāng)接近刻度線時(shí)要改用膠頭滴管滴加至刻度線，故要同時(shí)選擇100mL量筒和膠頭滴管．溶解時(shí)需要用到燒杯和玻璃棒．（4）A、游碼沒(méi)有回到零位就開(kāi)始稱量，使所稱得食鹽質(zhì)量偏大，所配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；B、只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙，忽略了紙的質(zhì)量而使所稱量的氯化鈉質(zhì)量偏低，配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；C、所用燒杯不干燥，有少量水，此時(shí)水的質(zhì)量變大，所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；D、溶解時(shí)先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中，此操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量已無(wú)影響，只是不符合操作規(guī)范．所以，對(duì)所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響．故選D：（5）選用固體氫氧化鈉溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=50g×20%=10g，需溶劑水的質(zhì)量=50g﹣10g=40g（合40mL），然后稱量出固體氫氧化鈉，用量筒量取水40mL，溶解即可，所以用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液的步驟包括：計(jì)算、天平稱量、量筒量取、溶解．故答案為：（1）10；（2）B；（3）②c；a；（4）D；（5）溶解．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．18．（2010?鼓樓區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液．配制步驟為：（1）計(jì)算：需氫氧化鈉固體40g，水960mL（水的密度是1g/cm3）．（2）稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí)，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在左盤（填：“左”或“右”），在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼（打“∨”表示選用）：砝碼/g100502020105打“V”表示選用并在下列標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)B（填字母）（3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．（4）把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；稱量器﹣托盤天平；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】本題主要考查配制溶液的步驟，以及在配制過(guò)程中有關(guān)托盤天平的使用，如稱量時(shí)左物右碼，砝碼的選擇，標(biāo)尺的讀數(shù)等．【解答】解：（1）需要固體氫氧化鈉的質(zhì)量為：1000克×4%═40克，水的質(zhì)量：1000克﹣40克=960克，由于水的密度為1g/cm3所以體積為960mL，故答案為：40，960．（2）稱量時(shí)左物右碼，由于燒杯加藥品的質(zhì)量為40g+23.1g=63.1g．所以砝碼選擇50克，10克，然后用游碼，游碼在標(biāo)尺的位置應(yīng)該是游碼的左端對(duì)準(zhǔn)刻度，所以應(yīng)選B，故答案為：左，50，10．B表格如下：砝碼/g100502020105打“V”表示選用VV（3）溶解時(shí)通常要用玻璃棒以加速溶解速度，故答案為：玻璃棒．【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于配制一定質(zhì)量一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一定要掌握配制的步驟，以及各步中儀器的使用，儀器的作用及儀器使用時(shí)的注意事項(xiàng)．19．實(shí)驗(yàn)室要配制50g10%的氯化鈉溶液，其操作示意圖如圖所示．（1）稱量氯化鈉所用的儀器是托盤天平（填名稱）；（2）①中玻璃棒的作用是攪拌加速食鹽的溶解；（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)棰邰冖堍茛伲ㄌ顢?shù)字序號(hào)）；（4）如果前面配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，其原因可能有ABC；A．量筒讀數(shù)時(shí)，視線低于液面B．固體倒入燒杯時(shí)灑落C．配制時(shí)燒杯不干燥D．裝瓶時(shí)有液體濺出（5）若將配制好的50g10%的氯化鈉溶液，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需加一定量的水時(shí)所用到的儀器是量筒（填名稱）；加水的質(zhì)量為50g．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）考慮托盤天平的使用．（2）把溶質(zhì)溶解在溶劑中需要燒杯，并用玻璃棒輕輕攪勻溶液．（3）配制溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放，推測(cè)實(shí)驗(yàn)的正確操作順序．（4）若溶質(zhì)質(zhì)量偏小，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蝗羧軇┵|(zhì)量偏大也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。畵?jù)此回答．（5）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出所得5%的氯化鈉溶液的質(zhì)量，所需水的質(zhì)量=5%的氯化鈉溶液質(zhì)量﹣50g10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量．【解答】解：（1）稱量氯化鈉所用的儀器是托盤天平（填名稱）；（2）①中玻璃棒的作用是攪拌加速食鹽的溶解；（3）配制溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放，因此實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋孩邰冖堍茛?；?）A．量筒讀數(shù)時(shí)，視線低于液面，則水偏多，故配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；B．固體倒入燒杯時(shí)灑落，造成溶質(zhì)少了，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。籆．配制時(shí)燒杯不干燥，造成溶劑質(zhì)量偏大，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；D．裝瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響；所以實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，其原因可能有ABC．（5）設(shè)稀釋后所得5%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x，則50g×10%=5%×x，解得x=100g．則需加水的質(zhì)量為：100g﹣50g=50g．故答案為：（1）托盤天平；（2）攪拌加速食鹽的溶解；（3）③②④⑤①；（4）ABC；（5）量筒；50．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程的能力，因此正確的分析、解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程是學(xué)生應(yīng)該具備的一種能力．實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要了解和認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的各種設(shè)備、儀器和藥品．20．實(shí)驗(yàn)室有下列的儀器裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液，不需要甲圖中的儀器是試管（填名稱），還缺少的儀器是托盤天平；在量取水時(shí)，若仰視量筒凹液面的最低處，其他操作規(guī)范，則配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（選填“大于”