初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 市一等獎(jiǎng)

2015-2016學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（1--11題，每小題2分，12--22題，每小題2分）1．下列說法正確的是（）A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B．電離平衡狀態(tài)時(shí)v結(jié)合=v電離=0C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質(zhì)的電離是可逆過程2．在含有酚酞的L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變3．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌．A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+5．常溫下，將?L﹣1氫氧化鈉溶液與?L﹣1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（）A． B． C． D．6．對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達(dá)式中正確的是（）A．K= B．K=C．K1= D．K2=7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl8．室溫下，向10mL，pH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（）A．弱堿 B．一元強(qiáng)堿 C．多元強(qiáng)堿 D．任何強(qiáng)堿9．下列溶液一定呈堿性的是（）A．pH=8的某電解質(zhì)溶液 B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）10．某學(xué)生用堿式滴定管量取L的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（）A．大于mL B．小于mL C．等于mL D．等于mL11．有人曾建議用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定義為AG=lg[]．下列表述正確的是（）A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C．在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7﹣pH）12．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是（）①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤洗③配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外．A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③13．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下水的電離常數(shù)為×10﹣16，若平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子能電離，則n是（）A．1×10﹣4 B．×107 C．1×107 D．×102114．將標(biāo)況下的通入150mL1mol?L﹣1NaOH溶液中，下列說法正確的是（）A．c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣）B．c（HCO3﹣）等于c（CO32﹣）C．c（Na+）等于c（CO32﹣）與c（HCO3﹣）之和D．c（HCO3﹣）略小于c（CO32﹣）15．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH﹣）C．L的NH4Cl溶液中，c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO﹣）16．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是（）A．X=Y=Z B．X＞Y=Z C．X＜Y=Z D．X=Y＜Z17．常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（）A．2×10﹣12mol/L B．（10﹣9+10﹣12）mol/LC．（10﹣9+10﹣12）mol/L D．（10﹣5+10﹣2）18．室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)．下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（）A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞719．等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關(guān)系是（）A．Va＞10Vb B．Vb=10Va C．Va＜10Vb D．Vb＞10Va20．已知HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是（）A．n1=n2 B．n1＞n2 C．n1＜n2 D．c（A﹣）＜c（B﹣）21．25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為×10﹣amol?L﹣1、×10﹣bmol?L﹣1，則這兩種溶液的pH之和為（）A．14﹣a+b B．14+a+b C．14﹣a﹣b D．14+a﹣b22．在常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述一定正確的是（）A．將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10n倍，則溶液的PH變?yōu)閍﹣nB．等濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后：c（NH）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH﹣）C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的電離程度逐漸增大D．PH=的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO）＞c（H2SO3）＞c（SO）二、填空題23．H2S溶于水的電離方程式為．①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向（填“正向”或“逆向”，下同）移動(dòng)，c（H+）（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2﹣）；②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)電離平衡向移動(dòng)，c（H+），c（S2﹣）．24．今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問題．（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．a(chǎn)．三種溶液中的c（H+）大小關(guān)系為．b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為．c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為．（2）若三種酸溶液中的c（H+）相等．a(chǎn)．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為．b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為．c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為．25．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）兩溶液中c（H+）?c（OH﹣）=（2）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液；NH4Cl溶液（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是溶液（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是溶液（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）10﹣6mol?L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），（填“增大”、“減小”或“不變”）26．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、、Cl﹣四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c（Cl一）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl一）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（）＞c（OH﹣）填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）．（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為．（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，則混合前c（HCl）c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”）．27．某學(xué)生用LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．移取待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2﹣3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cmE．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）．（2）上述（B）操作的目的是．（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）．（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制（填儀器及部位），眼睛注視，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是．（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是．

2015-2016學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（1--11題，每小題2分，12--22題，每小題2分）1．下列說法正確的是（）A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B．電離平衡狀態(tài)時(shí)v結(jié)合=v電離=0C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質(zhì)的電離是可逆過程【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡；B．電離平衡狀態(tài)時(shí)，電解質(zhì)電離和離子結(jié)合速率相等但不等于0；C．弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離；D．弱電解質(zhì)的電離是可逆的．【解答】解：A．弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，故A錯(cuò)誤；B．電離平衡狀態(tài)時(shí)，電解質(zhì)電離和離子結(jié)合速率相等但不等于0，為動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C．弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，所以溶液中存在離子和分子，故C正確；D．弱電解質(zhì)的電離是可逆的，強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，故D錯(cuò)誤；故選C．2．在含有酚酞的L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】從加入少量的NH4Cl晶體后氨水的電離平衡移動(dòng)方向進(jìn)行判斷．【解答】解：因氨水電離生成氫氧根離子，則酚酞遇堿變紅，當(dāng)加入少量的NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，加入NH4Cl后，氨水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，抑制氨水電離，從而c（OH﹣）變小，顏色變淺．故選：C．3．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌．A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序．【分析】滴定操作中，首先需要檢漏，然后洗滌儀器、潤洗滴定管，再向滴定管中裝入溶液，最后進(jìn)行滴定，據(jù)此對(duì)各操作進(jìn)行排序．【解答】解：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作進(jìn)行，則正確的滴定順序?yàn)椋孩邰茛佗冖?，故選B．4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．【分析】弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號(hào)．【解答】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯(cuò)誤；B、是碳酸的一級(jí)電離方程式，故B錯(cuò)誤；C、是碳酸根的水解方程式，故C正確；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯(cuò)誤．故選C．5．常溫下，將?L﹣1氫氧化鈉溶液與?L﹣1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】根據(jù)酸堿溶液混合時(shí)，先判斷過量，然后計(jì)算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計(jì)算溶液的pH來解答即可．【解答】解：設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×?L﹣1=，硫酸的物質(zhì)的量為1L×?L﹣1=，H+的物質(zhì)的量為×2=，則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)H+和OH﹣的物質(zhì)的量分別為和，則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為﹣=，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）==mol?L﹣1，pH=﹣lg10﹣2=，故選：B．6．對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達(dá)式中正確的是（）A．K= B．K=C．K1= D．K2=【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】碳酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3?HCO3﹣+H+，HCO3﹣?CO32﹣+H+，結(jié)合電離平衡常數(shù)定義解答．【解答】解：碳酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3?HCO3﹣+H+，HCO3﹣?CO32﹣+H+，其第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=，第二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K2=；故選C．7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】根據(jù)堿溶液的pH＞鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，及鹽溶液中強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性、不水解的鹽顯中性、鹽中有弱才水解、越弱越水解等來解答．【解答】解：A、Ba（OH）2為強(qiáng)堿，不水解，溶液呈強(qiáng)堿性，pH遠(yuǎn)大于7；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈弱堿性，pH大于7，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，pH等于7，則不是按照pH由大到小排列，故A錯(cuò)誤；B、Na2SiO3、Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈弱堿性，但硅酸的酸性小于亞硫酸，則pH為Na2SiO3＞Na2SO3，KNO3強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，pH小于7，則是按照pH由大到小排列，故B正確；C、NH3?H2O為弱堿，pH值最大，H3PO4顯酸性，pH小于7，Na2SO4呈中性，pH等于7，硫酸為強(qiáng)酸，其pH遠(yuǎn)小于7，則不是按照pH由大到小排列，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3、水解顯堿性，其pH大于7，C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，HCl為強(qiáng)酸，其pH遠(yuǎn)小于7，則不是按照pH由大到小排列，故D錯(cuò)誤；故選B．8．室溫下，向10mL，pH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（）A．弱堿 B．一元強(qiáng)堿 C．多元強(qiáng)堿 D．任何強(qiáng)堿【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】pH=12的某堿溶液中加入等體積pH=2的鹽酸混合，如果堿是弱堿溶液呈堿性，如果堿為強(qiáng)堿溶液呈中性，因充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，說明溶液呈堿性．【解答】解：pH=12的某堿溶液，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）==10﹣2，pH=2的鹽酸，c（H+）=10﹣2mol/L，鹽酸的濃度為10﹣2mol/L，兩者等體積混合，滴入酚酞試液，溶液變紅，則堿的濃度大于等于10﹣12，Ⅰ、如果強(qiáng)堿，兩者等體積，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，滴入酚酞試液呈無色，故強(qiáng)堿不行；Ⅱ、如果堿是弱堿，兩者等體積，弱堿過量，得到弱堿及鹽酸鹽的混合溶液，以弱堿的電離為主，溶液呈堿性，而充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，說明是弱堿，故選A．9．下列溶液一定呈堿性的是（）A．pH=8的某電解質(zhì)溶液 B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【考點(diǎn)】溶液pH的定義；離子積常數(shù)．【分析】水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大?。篬H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈堿性．室溫時(shí)，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈堿性，據(jù)此判斷．【解答】解：A．沒指明溫度，Kw不一定等于10﹣14不能根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；B．沒指明溫度，Kw不一定等于10﹣14不能根據(jù)c（OH﹣）濃度大小判斷溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；C．任何水溶液中都含有氫氧根離子，不能通過是否含有氫氧根離子判斷溶液酸堿性，故C錯(cuò)誤；D．溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定顯堿性，故D正確；故選D．10．某學(xué)生用堿式滴定管量取L的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（）A．大于mL B．小于mL C．等于mL D．等于mL【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法．【分析】根據(jù)滴定管的使用方法和仰視和俯視產(chǎn)生誤差的具體情況進(jìn)行解題，俯視讀數(shù)偏低，仰視讀數(shù)偏高．【解答】解：仰視凹液面的最低處時(shí)，看到的讀數(shù)偏大，如果讀數(shù)為，實(shí)際小于，假設(shè)為；俯視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，由凹液面的最低處讀數(shù)為，實(shí)際比大，假設(shè)，所以傾出液體的體積是﹣=，大于L，所以A正確，故選A．11．有人曾建議用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定義為AG=lg[]．下列表述正確的是（）A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C．在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7﹣pH）【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】根據(jù)以下關(guān)系判斷：①PH=﹣lg（[H+]）②（[H+]×[OH﹣]=10﹣14③AG=lg（[H+]/[OH﹣]）④溶液成中性，[H+]=[OH﹣]=10﹣7⑤AG=lg（[H+]/[OH﹣]）=lg（）=2（7﹣pH）【解答】解：A、在25℃時(shí)，若溶液呈中性，PH=﹣lg（[H+]）=lg（10﹣7）=7，AG=lg（[H+]/[OH﹣]）=lg1=0，故A錯(cuò)誤；B、在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則[H+]＞[OH﹣]，即[H+]＞10﹣7，故pH＜7，AG=lg（[H+]/[OH﹣]）＞lg1，即AG＞0，故B錯(cuò)誤；C、在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則[H+]＜[OH﹣]，即[OH﹣]＞10﹣7，故pH＞7，AG=lg（[H+]/[OH﹣]）＜lg1，即AG＜0，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)AG和PH的計(jì)算公式可得AG=lg（[H+]/[OH﹣]）=lg（）=2（7﹣pH），故D正確；故選D．12．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是（）①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤洗③配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外．A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．【解答】解：①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，可知c（待測(cè)）偏大；②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤洗，待測(cè)液濃度偏小，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，可知c（待測(cè)）偏??；③配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏?。虎艿味ㄇ八崾降味ü芗庾觳糠治闯錆M溶液，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，可知c（待測(cè)）偏大；⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，可知c（待測(cè)）偏?。还蔬xC．13．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下水的電離常數(shù)為×10﹣16，若平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子能電離，則n是（）A．1×10﹣4 B．×107 C．1×107 D．×1021【考點(diǎn)】水的電離．【分析】根據(jù)水的電離方程式H2O?H++OH﹣可知：水的電離平衡常數(shù)K=，而室溫下，水的離子積Kw=c（H+）C（OH﹣）=10﹣14，兩式聯(lián)立可解得c（H2O）=L，即每水中，電離出的氫離子的物質(zhì)的量為10﹣7mol，設(shè)當(dāng)有1mol水電離時(shí)，所需水分子的物質(zhì)的量為xmol，列式即可解得x值．【解答】解：根據(jù)水的電離方程式H2O?H++OH﹣可知：水的電離平衡常數(shù)K==×10﹣16，而室溫下，水的離子積Kw=c（H+）C（OH﹣）=10﹣14，兩式聯(lián)立可解得c（H2O）=L．即每水中，電離出的氫離子的物質(zhì)的量即電離的水的物質(zhì)的量為10﹣7mol，設(shè)當(dāng)有1個(gè)水分子水電離時(shí)，所需水分子為x個(gè)，則有：解得x=×107故選B．14．將標(biāo)況下的通入150mL1mol?L﹣1NaOH溶液中，下列說法正確的是（）A．c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣）B．c（HCO3﹣）等于c（CO32﹣）C．c（Na+）等于c（CO32﹣）與c（HCO3﹣）之和D．c（HCO3﹣）略小于c（CO32﹣）【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】n（CO2）==，n（NaOH）=×1moL/L=，二者發(fā)生的反應(yīng)為：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，以此解答該題．【解答】解：n（CO2）==，n（NaOH）=×1moL/L=，二者發(fā)生的反應(yīng)為：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的CO32﹣和HCO3﹣，由于CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣），故選A．15．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH﹣）C．L的NH4Cl溶液中，c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO﹣）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A、從溶液電中性的角度思考；B、根據(jù)pH=3的CH3COOHc（H+）與pH=11的NaOH溶液c（OH﹣）相等，結(jié)合醋酸為弱酸來分析反應(yīng)后溶液的酸堿性；C、從鹽的水解程度的角度思考；D、從物料守恒的角度分析．【解答】解：A、根據(jù)溶液電中性，溶液中陽離子帶的電荷等于陰離子帶的電荷，則有：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A錯(cuò)誤；B、pH=3的CH3COOHc（H+）與pH=11的NaOH溶液c（OH﹣）相等，而醋酸為弱酸，則反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C、一般情況下鹽的水解程度較弱，L的NH4Cl溶液中，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合前n（CH3COOH）=n（CH3COONa），根據(jù)物料守恒，則有等體積混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO﹣），故D正確．故選D．16．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是（）A．X=Y=Z B．X＞Y=Z C．X＜Y=Z D．X=Y＜Z【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】稀釋后三種溶液的pH同，則溶液中C（OH﹣）相等，根據(jù)加水稀釋時(shí)溶液中n（OH﹣）變化確定稀釋后溶液體積的相對(duì)大?。窘獯稹拷猓喊彼侨蹼娊赓|(zhì)，氫氧化鈉和氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋過程中，促進(jìn)氨水電離，導(dǎo)致氨水中n（OH﹣）增大，而氫氧化鈉和氫氧化鋇中n（OH﹣）不變，要使稀釋后三種溶液的pH同，則溶液體積關(guān)系為：氨水＞氫氧化鈉=氫氧化鋇，所以X、Y、Z的關(guān)系是X＞Y=Z，故選B．17．常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（）A．2×10﹣12mol/L B．（10﹣9+10﹣12）mol/LC．（10﹣9+10﹣12）mol/L D．（10﹣5+10﹣2）【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】先計(jì)算出混合溶液中氫離子濃度，再根據(jù)溶液的Kw計(jì)算出溶液的c（OH﹣）．【解答】解：pH=5的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=2的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣2mol/L，混合后混合溶液中氫離子濃度=mol/L，則溶液中的c（OH﹣）=mol/L=2×10﹣12mol/L，故選A．18．室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)．下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（）A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】pH=a的稀NaOH溶液中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，pH=b的稀鹽酸中c（H+）=10﹣bmol/L，有=，若二者恰好中和，應(yīng)存在10a﹣14x=10﹣by，pH=7，若10a﹣14x＞10﹣by，堿過量，溶液pH＞7，否則小于7，以此解答該題．【解答】解：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，pH=b的稀鹽酸中c（H+）=10﹣bmol/L，則A．若x=y，且a+b=14，則有==10a+b﹣14=1，即n（H+）=n（OH﹣），酸堿恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A錯(cuò)誤；B．若10x=y，且a+b=13，則有==10a+b﹣15=，即n（H+）＞n（OH﹣），酸過量，pH＜7，故B錯(cuò)誤；C．若ax=by，且a+b=13，則有==，因a＞b，則酸過量，pH＜7，故C錯(cuò)誤；D．若x=10y，且a+b=14，則有==10a+b﹣13=10，則堿過量，pH＞7，故D正確．故選D．19．等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關(guān)系是（）A．Va＞10Vb B．Vb=10Va C．Va＜10Vb D．Vb＞10Va【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，根據(jù)含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，二者物質(zhì)的量相等判斷．【解答】解：含等量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因?yàn)樗泻偷臍溲趸c的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有Va×x=Vb×y，則=＜，即Vb＞10Va，故選D．20．已知HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是（）A．n1=n2 B．n1＞n2 C．n1＜n2 D．c（A﹣）＜c（B﹣）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，HA的電離程度大于HB，則其酸根離子水解程度A﹣＜B﹣，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．【解答】解：HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，HA的電離程度大于HB，則其酸根離子水解程度A﹣＜B﹣，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）、c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（B﹣），兩種溶液中離子濃度分別是其溶液中所有陽離子濃度的2倍，因?yàn)樗岣x子水解程度A﹣＜B﹣，所以NaA溶液中氫離子濃度大于NaB，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以NaA溶液中離子個(gè)數(shù)大于NaB離子個(gè)數(shù)，即n1＞n2，故選B．21．25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為×10﹣amol?L﹣1、×10﹣bmol?L﹣1，則這兩種溶液的pH之和為（）A．14﹣a+b B．14+a+b C．14﹣a﹣b D．14+a﹣b【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】鹽酸抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度為×10﹣amol?L﹣1，則c（H+）==×10a﹣14mol/L，氯化銨水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，如水電離出的氫離子濃度×10﹣bmol?L﹣1，則c（H+）=×10﹣bmol?L﹣1，以此解答該題．【解答】解：鹽酸抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度為×10﹣amol?L﹣1，則c（H+）==×10a﹣14mol/L，溶液pH=14﹣a，氯化銨水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，如水電離出的氫離子濃度×10﹣bmol?L﹣1，則c（H+）=×10﹣bmol?L﹣1，溶液pH=b，則這兩種溶液的pH之和為14﹣a+b，故選A．22．在常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述一定正確的是（）A．將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10n倍，則溶液的PH變?yōu)閍﹣nB．等濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后：c（NH）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH﹣）C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的電離程度逐漸增大D．PH=的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO）＞c（H2SO3）＞c（SO）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、a﹣n可能小于7；B、據(jù)電荷守恒和等物質(zhì)的量的NH3?H2O和NH4Cl混合溶液，一水合氨電離出銨根離子而抑制銨根離子水解，且一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度分析；C、向NaOH溶液中加入醋酸，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液堿性減弱，水的電離程度增大，當(dāng)醋酸過量時(shí)抑制水的電離；D、NaHSO3溶液的pH=說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度．【解答】解：A、NaOH加水稀釋，溶液的pH不可能小于7，a﹣n有可能小于7，共A錯(cuò)誤；B、據(jù)電荷守恒有c（NH）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），等物質(zhì)的量的NH3?H2O和NH4Cl混合溶液，一水合氨電離出銨根離子而抑制銨根離子水解，且一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O），所以c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH﹣），故B正確；C、滴加醋酸溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大，但當(dāng)加入醋酸過量時(shí)，抑制水的電離，水的電離程度又減小，故C錯(cuò)誤；D、PH=的NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，所以c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故D錯(cuò)誤；故選B．二、填空題23．H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣．①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移動(dòng)，c（H+）增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2﹣）減小；②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)電離平衡向正向移動(dòng)，c（H+）減小，c（S2﹣）增大．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；硫化氫．【分析】H2S為二元弱酸，在溶液存在H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣，H2S可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．【解答】解：H2S為二元弱酸，在溶液存在H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣，故答案為：H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣；①當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，Cu2+與S2﹣結(jié)合生成CuS沉淀，硫化氫的電離平衡正移，c（S2﹣）減小，c（H+）增大；故答案為：正向；增大；減??；②H2S溶液中存在著H2S=H++HS﹣、HS﹣=H++S2﹣的平衡當(dāng)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，OH﹣與H+反應(yīng)，減少生成物的濃度，平衡向右移動(dòng)，所以c（H+）減小，c（S2﹣）增大，故答案為：正向；減?。辉龃螅?4．今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問題．（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．a(chǎn)．三種溶液中的c（H+）大小關(guān)系為③＞①＞②．b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為③＞①=②．c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為①=②＞③．（2）若三種酸溶液中的c（H+）相等．a(chǎn)．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為②＞①＞③．b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為②＞①=③．c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為①=③＞②．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】（1）三種酸的物質(zhì)的量相等，a．鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，據(jù)此判斷溶液中氫離子濃度大?。籦．消耗相同濃度NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比；c．金屬和酸之間反應(yīng)，消耗的酸的體積和酸的物質(zhì)的量濃度有關(guān)；（2）三種酸中氫離子濃度相等，a．氫離子濃度相等時(shí)，這三種酸中一元弱酸濃度最大、二元強(qiáng)酸濃度最??；b．消耗相同濃度氫氧化鈉溶液體積與氫離子的物質(zhì)的量成正比；c．金屬和酸之間反應(yīng)，消耗的酸的體積和酸的物質(zhì)的量濃度有關(guān)．【解答】解：（1）三種酸的物質(zhì)的量相等，a．鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，相同濃度的這三種酸c（H+）大小關(guān)系為：③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；b．消耗相同濃度NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，相同濃度相同體積的三種酸，其物質(zhì)的量相等，所以消耗相同濃度NaOH體積大小關(guān)系為③＞①=②，故答案為：③＞①=②；c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸的濃度越大，體積越小，所以消耗三種酸的體積大小關(guān)系為①=②＞③，故答案為：①=②＞③；（2）三種酸中氫離子濃度相等，a．氫離子濃度相等時(shí)，這三種酸中一元弱酸濃度最大、二元強(qiáng)酸濃度最小，所以三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為②＞①＞③，故答案為：②＞①＞③；b．等體積等氫離子濃度的這三種酸，硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以消耗相同濃度氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系為②＞①=③，故答案為：②＞①=③．c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸的物質(zhì)的量越大，則消耗的酸的體積越小，即①=③＞②，故答案為：①=③＞②．25．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）兩溶液中c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14（2）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液1×10﹣9mol∕L；NH4Cl溶液1×10﹣5mol∕L（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10﹣6mol?L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】（1）室溫下水的離子積為1×10﹣14；（2）硫酸中的氫氧根離子是水電離的，氯化銨溶液中的氫離子是水電離的，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；（3）強(qiáng)酸溶液稀釋，氫離子濃度隨體積變化減小，氯化銨溶液稀釋除隨體積變化濃度減小外，稀釋促進(jìn)銨根離子的水解，氫離子濃度增大；（4）氯化銨水解過程是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，促進(jìn)水解氫離子濃度變大，硫酸溶液加熱，氫離子濃度基本不變；（5）氯化銨溶液稀釋促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，依據(jù)溶液中體積相同，離子濃度之比可以比較離子物質(zhì)的量之比．【解答】解：（1）室溫下兩溶液中水的離子積Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，故答案為：1×10﹣14；（2）室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中存在離子積常數(shù)，硫酸溶液中，c（H+）酸×c（OH﹣）水=10﹣14，則水電離的氫氧根離子的濃度c（OH﹣）水=1×10﹣9mol∕L；氯化銨溶液中，c（H+）水×c（OH﹣）水剩余=10﹣14，則水電離的氫離子濃度為c（H+）水=1×10﹣5mol∕L，故答案為：1×10﹣9mol∕L；1×10﹣5mol∕L；（3）室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，稀釋10倍，硫酸溶液PH變化為6，氯化銨銨根離子水解促進(jìn)，溶液中氫離子濃度減小的少，溶液PH小于6；pH較大的是硫酸溶液；故答案為：H2SO4；（4）室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，硫酸溶液中氫離子濃度變化不大，氯化銨溶液中水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，氫離子濃度增大，溶液pH較小的是氯化銨溶液，故答案為：NH4Cl；（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，體積變化氫離子濃度減小10倍，稀釋促進(jìn)水解平衡，所以溶液中氫離子濃度大于10﹣6，小于10﹣5；銨根離子水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+；稀釋會(huì)得到促進(jìn)，溶液中的銨根離子減小，氫離子增多，離子濃度比值減小，故答案為：＞；減小．26．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、、Cl﹣四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c（Cl一）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl一）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（）＞c（OH﹣）填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、HCl．（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”）．【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】（1）任何水溶液中都有OH﹣、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分