初中化學(xué)人教版九年級下冊第八單元金屬和金屬材料單元復(fù)習(xí) 高質(zhì)作品

新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬材料》2016年單元測試卷（云南省昆明市石林縣路美邑中學(xué)）（A卷）一、選擇題（本大題共20小題，第其中1～15題每小題，每小題2分，第16～20小題，每小題2分，滿分45分．每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選或不選均不得分）1．下列應(yīng)用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（）A．不銹鋼 B．玻璃 C．鋁合金 D．銅線2．下列與金屬有關(guān)的說法正確的是（）A．生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采C．銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線D．廢舊電池隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染3．下列關(guān)于合金的說法正確的是（）A．合金不屬于金屬材料B．合金的硬度一般比各成分金屬大C．合金屬于金屬單質(zhì)D．多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬4．由如圖信息可知，金屬活動(dòng)性最不活潑的是（）A．鎂 B．鋅 C．鐵 D．銅5．關(guān)于鋼鐵及制品的說法錯(cuò)誤的是（）A．含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良B．高爐中煉鐵的主要反應(yīng)可表示為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．其它金屬單質(zhì)與鐵一樣，都能與鹽酸反應(yīng)得到氫氣D．家用菜刀經(jīng)洗凈擦干后可防止生銹6．下列說法正確的是（）A．鋁是人類最早利用的金屬材料B．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金7．定向爆破常伴有反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反應(yīng)屬于（）A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)8．下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的是（）A．鋅 B．銀 C．銅 D．鉛9．下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液C．硝酸鉀溶液和食鹽水 D．硫酸和氯化鋇溶液10．把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象．則X、Ag、Fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．Fe、X、Ag B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe11．有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（）A．XZY B．XYZ C．YZX D．ZYX12．對A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象．（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快．則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C13．如圖是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)（鐵釘在不同環(huán)境中），實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂遥炯祝疚霣．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重14．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Fe＞Cu．為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中15．相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（）A． B．C． D．16．錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出．則Mn、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列正確的是（）A．MnCuNi B．NiMnCu C．CuNiMn D．MnNiCu17．為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③A．對比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài)．對比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響C．對比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響D．對比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響18．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余．產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢如圖．下列說法正確的是（）A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬19．實(shí)驗(yàn)室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C．反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D．為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置20．有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖．下列說法正確的是（）A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB．反應(yīng)后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量二、填空與簡答（本大題共5個(gè)小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空均為1分，共34分）21．用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是國際通用的化學(xué)語言．（1）請用化學(xué)用語填空①銀元素；②2個(gè)鎂原子；③鈣離子；④氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)．（2）在符號“2CH4”中，“2”表示；“4”表示．22．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．建造上海世博會的中國館﹣﹣“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵．（1）鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結(jié)果；（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的方法（任寫一種）來達(dá)到目的．（5）市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．這種麥片必須真空保存，原因是．23．某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：（1）用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（2009?綿陽）某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲：|Cu、Fe|過濾→洗滌乙：|Cu、Fe|過濾→洗滌（1）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇．（2）兩個(gè)方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有；（3）寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：方案甲；方案乙；（4）你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案？寫出你的方案．25．工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知D、G為單質(zhì)．回答下列問題：（1）寫出工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B，G；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．26．現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：（1）儀器①的名稱是，②的名稱是．（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是（填字母）；用廢鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)制取H2，并控制產(chǎn)生H2的速率，應(yīng)選（填字母）．（3）若用如圖裝置進(jìn)行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應(yīng)從（填“b”或“c”）端導(dǎo)入．若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從（填“b”或“c”）端導(dǎo)入．（4）若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，a處的現(xiàn)象為；該裝置中氣球的作用是．三、實(shí)驗(yàn)與探究（本大題共2個(gè)小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共16分）27．暖寶寶是一種防寒用品，如圖所示．暖寶寶中的主要成分有哪些？發(fā)熱的原因是什么？（1）小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么？剪開內(nèi)包裝袋，倒出其中的粉末，發(fā)現(xiàn)呈黑色．【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種．【初步驗(yàn)證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引．【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引．【得出結(jié)論】該黑色粉末可能含有．【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取黑色粉末加足量稀硫酸固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液無藍(lán)色②取實(shí)驗(yàn)①的殘?jiān)茻瑢?nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方澄清石灰水變渾濁由實(shí)驗(yàn)①可知，該黑色粉末肯定含，肯定不含．寫出實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)反應(yīng)方程式．由實(shí)驗(yàn)②可知，該黑色粉末肯定含．（2）小明思考：暖寶寶為什么會發(fā)熱？【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發(fā)生了緩慢氧化，進(jìn)而放出熱量．由此可見，人們可以利用化學(xué)反應(yīng)放出的能量，請?jiān)倥e一例：．（3）人們利用化學(xué)反應(yīng)還可以．四、分心計(jì)算（本大題共1個(gè)小題，共6分）28．取黃銅屑（銅鋅合金）10克放入盛有180克稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣克，試計(jì)算該黃銅屑中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬材料》2016年單元測試卷（云南省昆明市石林縣路美邑中學(xué)）（A卷）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共20小題，第其中1～15題每小題，每小題2分，第16～20小題，每小題2分，滿分45分．每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選或不選均不得分）1．下列應(yīng)用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（）A．不銹鋼 B．玻璃 C．鋁合金 D．銅線【考點(diǎn)】金屬材料及其應(yīng)用．【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題．【分析】利用金屬材料的范圍解決此題，金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬、合金、金屬間化合物和特種金屬材料等．【解答】解：由于金屬材料是指屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，故不銹鋼、鋁合金、銅線均是金屬的合金．故選B【點(diǎn)評】此題是對金屬材料的考查，解決的重點(diǎn)是對金屬材料范圍的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．2．下列與金屬有關(guān)的說法正確的是（）A．生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采C．銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線D．廢舊電池隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染【考點(diǎn)】生鐵和鋼；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬元素的存在及常見的金屬礦物．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)常見的鐵合金，進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)鐵礦石屬于不可再生資源，進(jìn)行分析判斷．C、物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但還要考慮原料是否易得、價(jià)格、能否保護(hù)有限的金屬資源、是否美觀、是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境是否有害等多種因素．D、根據(jù)廢舊電池中的汞、鉛、鎘等重金屬，溶出會污染地下水和土壤，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，故選項(xiàng)說法正確．B、鐵礦石屬于不可再生資源，不能隨意開采，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，但銀的價(jià)格較高，一般不用銀作電線，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．D、廢舊電池中的汞、鉛、鎘等重金屬，溶出會污染地下水和土壤，會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評】本題難度不大，了解常見的鐵合金、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途、廢舊電池的危害等是正確解答本題的關(guān)鍵．3．下列關(guān)于合金的說法正確的是（）A．合金不屬于金屬材料B．合金的硬度一般比各成分金屬大C．合金屬于金屬單質(zhì)D．多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)．【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題；結(jié)合課本知識的信息．【分析】A、根據(jù)合金的定義進(jìn)行解答，B、根據(jù)合金的性能和金屬的性能比較解答，C、根據(jù)合金的定義解答，D、根據(jù)合金的性質(zhì)與金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，【解答】解：A、根據(jù)合金的概念，合金中必須有金屬，所以合金屬于金屬材料，故A錯(cuò)誤，B、合金的硬度一般比組成合金的各成分硬度高，故B正確，C、金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，故C錯(cuò)誤，D、合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤，故選：B．【點(diǎn)評】根據(jù)合金的概念：金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物．合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬度比各成分硬度高．4．由如圖信息可知，金屬活動(dòng)性最不活潑的是（）A．鎂 B．鋅 C．鐵 D．銅【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快．氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)．【解答】解：由圖示可知，鎂、鋅、鐵的表面都有氣泡產(chǎn)生，說明了在氫的前面；銅的表面沒有氣泡產(chǎn)生，說明了在氫的后面，所以，銅最不活潑．由此可知：A、鎂的表面產(chǎn)生的氣泡最多，說明了與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快，鎂最活潑．故A錯(cuò)誤；B、鋅的表面產(chǎn)生的氣泡較多，說明了與酸反應(yīng)生成氫氣的速度較快，鋅較活潑．故B錯(cuò)誤；C、鐵的表面產(chǎn)生的氣泡較少，說明了與酸反應(yīng)生成氫氣的速度較慢，鐵的活潑性較小，故C錯(cuò)誤；D、金屬活動(dòng)性最不活潑的是銅，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．5．關(guān)于鋼鐵及制品的說法錯(cuò)誤的是（）A．含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良B．高爐中煉鐵的主要反應(yīng)可表示為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．其它金屬單質(zhì)與鐵一樣，都能與鹽酸反應(yīng)得到氫氣D．家用菜刀經(jīng)洗凈擦干后可防止生銹【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)合金的特點(diǎn)考慮；B、根據(jù)煉鐵的反應(yīng)原理考慮；C、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件考慮；D、根據(jù)防止生銹的方法考慮．【解答】解：A、合金的性質(zhì)比它的成分金屬的硬度大，熔點(diǎn)低，性能要比成分金屬的優(yōu)良，故A說法正確；B、反應(yīng)物是氧化鐵和一氧化碳，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，根據(jù)得失氧來配平，故B說法正確；C、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，金屬必須是排在氫前面的金屬，不能是所有金屬，故C說法錯(cuò)誤；D、保持鐵制品表面潔凈和干燥可防止生銹，所以家用菜刀經(jīng)洗凈擦干后可防止生銹，故D說法正確．故選C．【點(diǎn)評】解答本題關(guān)鍵是要知道合金與成分金屬的不同，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)金屬符合的條件，防止生銹的方法．6．下列說法正確的是（）A．鋁是人類最早利用的金屬材料B．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；合金與合金的性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬之最解答，最早利用的金屬是銅，年產(chǎn)量最高的是鐵，大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的如金、銀以單質(zhì)形式存在，目前使用最多的是合金．【解答】解：A、人類最早利用的金屬是銅，故錯(cuò)誤B、鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，故錯(cuò)誤；C、大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存在，故錯(cuò)誤；D、日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金，故正確；故選：D．【點(diǎn)評】明確金屬之最及金屬元素的存在形式是解答本題關(guān)?。?．定向爆破常伴有反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反應(yīng)屬于（）A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】依據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)的有關(guān)特征分析判斷即可．【解答】解：由于該反應(yīng)的反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故選A【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念，明確元素的化合價(jià)的變化和反應(yīng)前后物質(zhì)的種類是解答的關(guān)鍵．8．下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的是（）A．鋅 B．銀 C．銅 D．鉛【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．【解答】解：由在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來可知，能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的金屬，必須排在鐵的前面，在鋅、銀、銅、鉛四種金屬中，只有鋅排在鐵的前面，故鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)．故選A．【點(diǎn)評】解答本題的關(guān)鍵是熟記金屬活動(dòng)性順序，理解金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．9．下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液C．硝酸鉀溶液和食鹽水 D．硫酸和氯化鋇溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析回答．【解答】解：A、金屬活動(dòng)順序表中，Ag在H后邊，所以Ag不會與酸發(fā)生置換反應(yīng)，故不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不符合題意；B、金屬活動(dòng)順序表中，F(xiàn)e在Zn的后面，所以Fe不會把Zn從其鹽溶液中置換出來，故不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C、鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，生成物中有水、氣體或沉淀，反應(yīng)才發(fā)生，則硝酸鉀溶液和食鹽水不發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；D、酸與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，生成物中有水、氣體或沉淀，反應(yīng)才發(fā)生，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D符合題意；故選D．【點(diǎn)評】金屬活動(dòng)順序表有兩個(gè)重要的應(yīng)用，①氫后的金屬不會與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，但氫前的金屬可以與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)；②前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．10．把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象．則X、Ag、Fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．Fe、X、Ag B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行分析．在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：根據(jù)題意：把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出，說明X活潑性大于銀；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明了說明Fe活潑性大于X．則三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Fe、X、Ag．由此可知：A、三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe、X、Ag．故A正確；B、Fe活潑性大于X，故B錯(cuò)誤；C、X活潑性大于銀．故C錯(cuò)誤；D、Ag的活潑性最弱，故D錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評】金屬活動(dòng)性順序表是按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列，處于H元素前的金屬可與酸發(fā)生置換反應(yīng)；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．11．有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（）A．XZY B．XYZ C．YZX D．ZYX【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣．【解答】解：X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明X是最活潑的金屬，把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明Y的活動(dòng)性強(qiáng)于Z，故其活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y＞Z，觀察選項(xiàng)，故選B．【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．12．對A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象．（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快．則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】利用金屬與酸及金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律，探究A、B、C三種金屬活動(dòng)性．金屬能置換酸中的氫，說明金屬活動(dòng)性處于H之前，并且反應(yīng)速度（即產(chǎn)生氣泡的速率）快，金屬活動(dòng)性強(qiáng)；不能置換出酸中氫者，活動(dòng)性處于H之后；金屬能置換出鹽中金屬，說明金屬活動(dòng)性比鹽中金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，活動(dòng)性比鹽中金屬活動(dòng)性弱．【解答】解：實(shí)驗(yàn)（1）表明：金屬A、C的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，金屬B的活動(dòng)性小于銅；實(shí)驗(yàn)（2）表明，金屬A活動(dòng)性大于C；綜合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，則可以得到A、B、C三種金屬活動(dòng)性為：A＞C＞B．故選A【點(diǎn)評】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)探究金屬活動(dòng)時(shí)，可根據(jù)是否放出氫氣和放出氫氣的速度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．13．如圖是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)（鐵釘在不同環(huán)境中），實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂遥炯祝疚霣．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】鐵生銹要在水和氧同時(shí)存在的環(huán)境中．A、觀察圖示可知甲中的鐵釘與空氣和水接觸；乙中的鐵釘與氧氣和水接觸；戊中的鐵釘只與干燥的空氣接觸；B、丙中的鐵釘浸泡在植物油中，與空氣和水隔絕，生銹的條件消失；C、鐵釘生銹的主要條件是鐵與空氣、水直接接觸；D、丁中的鐵釘只與水接觸，不與氧氣接觸．【解答】解：鐵生銹要在水和氧同時(shí)存在的環(huán)境中．A、觀察圖形可知，甲、乙、戊中，乙中的鐵釘與水和氧氣直接接觸；甲中的鐵釘與水和空氣（含氧量比直接通入氧的量少的多）接觸；戊中的鐵釘在干燥的空氣中，只與氧氣接觸，不與水接觸，所以甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂遥炯祝疚欤收f法正確；B、丙中的鐵釘浸泡在植物油中，與空氣和水隔絕，沒有了生銹的條件，所以不生銹，故說法正確；C、鐵釘生銹的主要條件是鐵與氧氣（或空氣）和水直接接觸，故說法正確；D、丁中的鐵釘浸泡在水中與空氣隔絕，所以不易生銹，故說法錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評】在水和氧同時(shí)存在的環(huán)境中鐵銹蝕，酸和氯化鈉能使鐵在氧和水的環(huán)境中加速銹蝕．14．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Fe＞Cu．為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)題．【分析】利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)放出氫氣，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：A、該方案根據(jù)鋅能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，只能說明金屬Zn的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，不能確定Fe與金屬Zn、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故A不正確；B、該方案根據(jù)鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，只能說明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，不能確定Zn與金屬Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故B不正確；C、該方案根據(jù)Zn、Fe兩金屬能置換銅，只能說明Zn、Fe兩金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，但不能判斷Zn、Fe兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，不能確定Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序；故C不正確；D、該方案中Zn能置換FeCl2中的鐵，說明Zn活動(dòng)性比Fe強(qiáng)；Cu不能置換FeCl2中的鐵，說明Cu活動(dòng)性不如比Fe強(qiáng)；則活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu；故D正確；故選D．【點(diǎn)評】檢驗(yàn)三種金屬活動(dòng)性時(shí)通常采取“三取中”：取中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應(yīng)或中間金屬的鹽溶液與兩邊的金屬反應(yīng)．15．相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】由于兩種金屬都能和鹽酸反應(yīng)，但是當(dāng)相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí)得到的氫氣不同．但是當(dāng)酸的質(zhì)量相同時(shí)，生成的氫氣應(yīng)該是相等的．（本題不要考慮金屬活動(dòng)的強(qiáng)弱，也就是不要理解坡度越大，金屬越活潑，因?yàn)闄M坐標(biāo)不是時(shí)間，而是鹽酸的體積）【解答】解：由于兩種金屬都能夠與鹽酸反應(yīng)，所以都能得到氣體．當(dāng)相同質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí)，得到的氫氣應(yīng)該是鎂對應(yīng)的更多，這樣就排除了BC．同時(shí)當(dāng)加入的酸不能將金屬完全反應(yīng)時(shí)，也就是金屬完全反應(yīng)之前，消耗等量的酸則對應(yīng)等量的氫氣生成，所以在其中金屬完全反應(yīng)掉之前，兩金屬的曲線是重合的．當(dāng)由于金屬完全反應(yīng)時(shí)，鐵消耗的鹽酸的質(zhì)量小，所以就先完全反應(yīng)，且得到氫氣要少．而鎂繼續(xù)反應(yīng)至完全反應(yīng)，這樣消耗的酸多，對應(yīng)的氫氣也多．則為D．故選D【點(diǎn)評】本題考查了金屬與酸反應(yīng)及產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識．所以要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的記憶和理解，以便能夠靈活應(yīng)用．（本題切勿陷入金屬越活潑，反應(yīng)越快的思維誤區(qū)）16．錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出．則Mn、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列正確的是（）A．MnCuNi B．NiMnCu C．CuNiMn D．MnNiCu【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應(yīng)的能否發(fā)生或者驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．【解答】解：由題意可知，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化，說明鎳的活動(dòng)性比錳弱；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，說明鎳的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．因此，這三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是銅＞鎳＞錳．所以：A、Mn、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列不是MnCuNi，故A錯(cuò)誤；B、Mn、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列不是NiMnCu，故B錯(cuò)誤；C、Mn、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列是CuNiMn，故C正確；D、Mn、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列不是MnNiCu，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用．17．為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③A．對比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài)．對比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響C．對比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響D．對比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】A、對比實(shí)驗(yàn)①和②，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，反應(yīng)條件相同，但稀鹽酸的濃度不同，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響；B、對比實(shí)驗(yàn)②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但反應(yīng)條件不相同，稀鹽酸的濃度不同，無法研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響；C、對比實(shí)驗(yàn)②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響；D、對比實(shí)驗(yàn)①和②，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響；【解答】解：A、對比實(shí)驗(yàn)①和②，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，反應(yīng)條件相同，但稀鹽酸的濃度不同，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響；即10%的鹽酸溶液比5%的稀鹽酸反應(yīng)更劇烈；故A正確；B、對比實(shí)驗(yàn)②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，因鋅和稀鹽酸反應(yīng)的條件（溫度）不同，稀鹽酸的濃度不同，無法研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響；故B不正確；C、對比實(shí)驗(yàn)②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響；故C不正確；D、對比實(shí)驗(yàn)①和②，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響；故D不正確；故選A【點(diǎn)評】此題考查當(dāng)鋅和鹽酸等量時(shí)，探究鹽酸濃度、反應(yīng)條件不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在探究過程中，需仔細(xì)分析，反復(fù)比較，才能得出正確結(jié)果．18．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余．產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢如圖．下列說法正確的是（）A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬【考點(diǎn)】常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】閱讀理解類簡答題；結(jié)合課本知識的信息．【分析】等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，金屬反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對原子質(zhì)量的高低，利用這些知識可解決此題．【解答】解：A、反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，故此選項(xiàng)不可選．B、金屬與酸反應(yīng)時(shí)，一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，所以只有金屬的質(zhì)量及化合價(jià)均相同，金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少才成反比此圖才正確，但題干沒有說明兩者的化合價(jià)，所以相對原子質(zhì)量無法判斷大小，故此選項(xiàng)不可選．C、氫氣量的不同說明消耗酸的質(zhì)量不同，因?yàn)闅錃鈦碓从谒嶂械臍?，故此選項(xiàng)不可選．D、放入的金屬質(zhì)量相等，反應(yīng)后均無剩余，故此選項(xiàng)可選．故選D【點(diǎn)評】此題是一道圖象分析題，解題的關(guān)鍵是讀懂圖象，并能找到與圖象結(jié)合的信息，屬基礎(chǔ)型常規(guī)考查題．19．實(shí)驗(yàn)室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C．反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D．為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】A、根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁判斷；B、除鐵粉以外，四氧化三鐵、氧化亞鐵也是黑色的；C、根據(jù)提供可知，還可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵等；D、從尾氣中可能有一氧化碳考慮．【解答】解：A、試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成是正確的；B、因此反應(yīng)也可能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，它們也是黑色的，所以玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵，正確；C、由題意可知，此反應(yīng)中的生成物可能有鐵粉和四氧化三鐵、氧化亞鐵，所以玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，所有證明一定有鐵生成的說法是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進(jìn)行尾氣處理，故正確．故選：C．【點(diǎn)評】本題通過一氧化碳還原氧化鐵考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．20．有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖．下列說法正確的是（）A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB．反應(yīng)后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對原子質(zhì)量?。虎谂袛嘟饘俚幕顒?dòng)性強(qiáng)弱，反應(yīng)時(shí)間短或斜線斜率大的則該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)．【解答】解：A、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)的，和酸溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時(shí)間短，即A的活動(dòng)性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B錯(cuò)誤；C、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，從而說明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故C正確；D、由于A的相對原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．二、填空與簡答（本大題共5個(gè)小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空均為1分，共34分）21．用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是國際通用的化學(xué)語言．（1）請用化學(xué)用語填空①銀元素Ag；②2個(gè)鎂原子2Mg；③鈣離子Ca2+；④氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)2O3．（2）在符號“2CH4”中，“2”表示甲烷分子的個(gè)數(shù)為2；“4”表示1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子．【考點(diǎn)】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）①書寫元素符號時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．②原子的表示方法，用元素符號來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．③離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．④化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后．（2）標(biāo)在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的數(shù)目．【解答】解：（1）①銀元素的元素符號是Ag．②由原子的表示方法，用元素符號來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鎂原子表示為：2Mg．③由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．鈣離子可表示為：Ca2+．④氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，故氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)可表示為：2O3．（2）標(biāo)在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，2CH4中的“2”表示甲烷分子的個(gè)數(shù)為2；標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的數(shù)目，2CH4中的“4”表示1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子．故答案為：（1）①Ag；②2Mg；③Ca2+；④2O3；（2）甲烷分子的個(gè)數(shù)為2；1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（元素符號、原子符號、化合價(jià)、離子符號等）的書寫方法、標(biāo)在元素符號不同位置的數(shù)字所表示的意義等是正確解答此類題的關(guān)鍵．22．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．建造上海世博會的中國館﹣﹣“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵．（1）鋼鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用噴漆的方法（任寫一種）來達(dá)到目的．（5）市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．這種麥片必須真空保存，原因是防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)．【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；純凈物和混合物的概念；書寫化學(xué)方程式；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】（1）由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；（3）鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹；（4）使鐵與氧氣和水隔絕可以防止生銹；（5）胃酸的主要成分是鹽酸，能與鐵反應(yīng)；鐵粉能與空氣中的氧和水反應(yīng)，使鐵粉變質(zhì)．【解答】解：（1）鐵中含碳量較高時(shí)，屬于生鐵，含碳量較低時(shí)，屬于鋼，所以鋼鐵屬于混合物；（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；（4）在鋼鐵表面涂漆、鍍一層金屬等方法可以防止鋼鐵生銹；（5）胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)反應(yīng)式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；鐵能與空氣中的氧和水反應(yīng)使鐵變質(zhì)．故答案為：（1）混合物；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）氧氣和水；（4）噴漆（合理答案均可）；（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)．【點(diǎn)評】解答本題要充分理解混合物和純凈物的內(nèi)容，同時(shí)要理解金屬生銹的條件，再根據(jù)生銹的條件方面進(jìn)行分析．23．某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：（1）用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（2009?綿陽）某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲：|Cu、Fe|過濾→洗滌乙：|Cu、Fe|過濾→洗滌（1）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇甲．（2）兩個(gè)方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：方案甲Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；方案乙Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案？寫出你的方案用磁鐵吸引．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；混合物的分離方法；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；常用儀器的名稱和選用；書寫化學(xué)方程式．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應(yīng)也能和稀硫酸反應(yīng)，從而可以達(dá)到除去鐵的目的．【解答】解：（1）由于鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)還會生成一部分銅，因此在甲方案中得到的銅要多一些，故答案為：甲（2）在過濾操作中一定會用到漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒（3）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應(yīng)，而方案乙是鐵和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（4）由于鐵具有磁性，因此能被磁鐵吸引，故答案為：用磁鐵吸引【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查了對金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的靈活應(yīng)用．25．工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知D、G為單質(zhì)．回答下列問題：（1）寫出工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：BCaO，GFe；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【考點(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；一氧化碳還原氧化鐵；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的鑒別題．【分析】大理石在高溫的條件下分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，已知D為單質(zhì)，在氧化鈣和二氧化碳中能夠和單質(zhì)反應(yīng)的只有二氧化碳，所以C為二氧化碳，B為氧化鈣，而D就是為碳單質(zhì)，那么E為一氧化碳，E和赤鐵礦反應(yīng)生成G，而G為單質(zhì)，所以可以判斷出G為鐵．【解答】解：（1）大理石分解產(chǎn)生了B和C，由C和單質(zhì)D反應(yīng)生成了能和赤鐵礦反應(yīng)的物質(zhì)，可知C為二氧化碳，B為氧化鈣，結(jié)合所學(xué)知識可知D為碳單質(zhì)，E為一氧化碳，（2）根據(jù)（1）的解答可知E為一氧化碳，而G為單質(zhì)，所以可以判斷出G為鐵．故本題答案為：（1）CaO；Fe；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【點(diǎn)評】本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結(jié)論．26．現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：（1）儀器①的名稱是錐形瓶，②的名稱是長頸漏斗．（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是AE（填字母）；用廢鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)制取H2，并控制產(chǎn)生H2的速率，應(yīng)選BD（填字母）．（3）若用如圖裝置進(jìn)行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應(yīng)從c（填“b”或“c”）端導(dǎo)入．若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從b（填“b”或“c”）端導(dǎo)入．（4）若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，a處的現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變黑；該裝置中氣球的作用是收集尾氣中的一氧化碳，防止污染．【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法．【專題】常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．【分析】（1）熟記儀器的名稱；（2）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)確定發(fā)生裝置的選擇，根據(jù)長頸漏斗與分液漏斗的區(qū)別選取控制反應(yīng)速度的儀器；（3）根據(jù)氣體的密度來確定進(jìn)氣口；（4）根據(jù)反應(yīng)的生成物確定反應(yīng)現(xiàn)象；根據(jù)一氧化碳的毒性確定需要回收處理．【解答】解：（1）要熟記常見儀器的名稱和用途；（2）用KClO3和MnO2制O2的反應(yīng)物是固體需要加熱，還需要用導(dǎo)氣管將氣體導(dǎo)出；鐵屑