初中化學(xué)中考其他 全國獲獎

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第17課時常見的酸和堿1.會用酸堿指示劑和pH試紙判斷溶液的酸堿性。2.記住酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。3.能表示常見的酸和堿的主要性質(zhì)和用途。4.記住酸堿的腐蝕性,能說出常見酸堿溶液的稀釋方法。一、酸堿指示劑物質(zhì)指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液

二、溶液的酸堿性及酸堿度1.酸堿性:溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性還是中性,通常用來測定(只是粗略的測定)。

2.酸堿度:是定量的表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱程度的,可以用表示。

(1)pH范圍:一般在0~14之間(2)pH與溶液酸堿性的關(guān)系:pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,且pH越小酸性越強(qiáng);pH>7,溶液呈堿性,且pH越大堿性越強(qiáng)。(3)測定pH的最簡便方法:使用pH試紙,用蘸取待測液,滴在上,然后將試紙顯示的顏色與對照,便可知道溶液的pH,只能測得pH的整數(shù)值。

三、酸的性質(zhì)1.濃鹽酸和濃硫酸①純凈的濃鹽酸是一種色、有氣味的液體,易,敞口放置后在瓶口產(chǎn)生,使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)密封保存。

②濃硫酸是一種、、的液體,敞口放置后吸收空氣中的,使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)密封保存。

2.酸的通性(以稀鹽酸和稀硫酸為例)酸的通性鹽酸硫酸與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變,無色酚酞溶液液

酸+

鹽+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑酸+

鹽+水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O酸+

鹽+H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O酸+

新酸+新鹽CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑性質(zhì)相似的原因溶液中都有

四、堿的性質(zhì)1.氫氧化鈉和氫氧化鈣①氫氧化鈉(NaOH)是一種色固體,俗稱、、。極易溶于水,溶于水時放出大量的熱量,可用作某些氣體的劑。暴露在空氣中時,易吸收空氣中的水分而逐漸溶解(這種現(xiàn)象叫潮解),并與空氣中的反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì),所以氫氧化鈉要密封保存。

②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是一種色粉末狀固體,俗稱、。微溶于水,有腐蝕性。

2.堿的通性(以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例)堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用使紫色石蕊試液變,使無色酚酞試液變

堿+→鹽+水

CO2+2NaOHNa2CO3+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O堿+→新堿+新鹽

CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+CaCl22FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3↓+3CaCl2堿+→鹽+水(中和反應(yīng))

HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O性質(zhì)相似的原因溶液中都含有

【知識網(wǎng)絡(luò)】紫色石蕊試液、無色酚酞試液堿堿中酸酸將玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在pH試紙上(pH試紙不能預(yù)先用水濕潤),把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照維持在一定的范圍內(nèi)接近中性(pH在~之間)空氣的污染情況小于鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸揮發(fā)刺激脫水腐蝕吸水(1)使紫色石蕊試液變紅(2)與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(3)與堿反應(yīng)生成鹽和水(4)與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鈉、氫氧化鈣潮解腐蝕腐蝕(1)使紫色石蕊試液變藍(lán),無色酚酞試液變紅(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)與酸反應(yīng)生成鹽和水【重點(diǎn)積累】一、紅色藍(lán)色紫色無色紅色無色二、1.酸堿指示劑玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡三、1.①無刺激性揮發(fā)白霧減?、跓o色粘稠油狀水分減小2.紅色不變色活潑金屬金屬氧化物堿鹽H+四、1.白燒堿火堿苛性鈉干燥二氧化碳白熟石灰消石灰2.藍(lán)色紅色非金屬氧化物鹽酸OH-例1(2015·江蘇蘇州)下列生活中的常見物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅的是()。A.食醋 B.檸檬汁C.食鹽水 D.肥皂水【解析】食醋、檸檬汁呈酸性,食鹽水呈中性,肥皂水呈堿性,堿性溶液能使無色酚酞試液變紅?！敬鸢浮緿【小結(jié)】本題主要考查酸堿指示劑的性質(zhì)。記住紫色石蕊試液遇酸變紅,遇堿性溶液變藍(lán),無色酚酞遇堿性溶液變紅是解答此題的關(guān)鍵。舉一反三1.(2015·湖南永州)許多植物花瓣的浸出液遇到酸性或堿性溶液都會呈現(xiàn)出不同的顏色,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中,常用作酸堿指示劑?，F(xiàn)提取幾種植物花瓣的浸出液分別滴入三種溶液中,實(shí)驗(yàn)記錄如下表:植物浸出液稀鹽酸溶液氯化鈉溶液稀氫氧化鈉溶液萬壽菊黃色黃色黃色牽?；t色紫色藍(lán)色玫瑰花淺紅色淺紅色綠色請分析并回答下列問題:(1)上述花瓣浸出液中,不能作酸堿指示劑的是。

(2)若將牽?；ń鲆杭尤氲绞炒字?溶液會變色,若將玫瑰花浸出液加入某無色溶液中,溶液變綠色,則該溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。

2.(2015·江蘇蘇州)室溫時,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①在盛有3mL蒸餾水的試管中滴入5滴紫色石蕊試液,充分振蕩;②在盛有3mL稀鹽酸的試管中滴入5滴紫色石蕊試液,充分振蕩;③在盛有3mL蒸餾水的試管中通入二氧化碳達(dá)到飽和,再滴入5滴紫色石蕊試液,充分振蕩。(1)將實(shí)驗(yàn)③所得溶液加熱至沸騰一段時間后,溶液變?yōu)樯?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)實(shí)驗(yàn)②、③共有的現(xiàn)象是,

說明。

(3)實(shí)驗(yàn)①的作用是。

(4)實(shí)驗(yàn)①、②和③中滴加紫色石蕊試液滴數(shù)相同的目的是。

3.(2015·山東濟(jì)寧)用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后,懸掛于鐵架臺上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方(見右圖)。一會兒,紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化,請回答:(1)若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是。

(2)若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是,若紙蝴蝶變藍(lán)色,燒杯中的溶液是。

(3)試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是

。

例2(2015·湖南常德)人體一些液體的正常pH范圍如下,其中酸性最強(qiáng)的是()。A.胃液~ B.膽汁~C.血漿~ D.尿液~【解析】溶液的pH小于7,呈酸性,且pH越小,其酸性越強(qiáng)?！敬鸢浮緼【小結(jié)】本題主要考查人體體液的pH。掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵。舉一反三4.(2015·江蘇揚(yáng)州)現(xiàn)有常溫下三種溶液:①純堿溶液;②食鹽水;③食醋,pH大小關(guān)系為()。A.②>①>③ B.③>②>①C.①>②>③ D.③>①>②5.(2015·江蘇南京)下列食物的近似pH如下,其中酸性最強(qiáng)的是()。A.雞蛋清~ B.檸檬~C.西紅柿~ D.牛奶~6.(2015·北京)下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的pH,其中呈堿性的是()。例3(2015·山東德州)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)后,歸納的知識網(wǎng)絡(luò)如下圖,圖中“——”表示兩端的物質(zhì)可以反應(yīng)。請幫助該同學(xué)進(jìn)行完善和糾正。(1)圖中的A類物質(zhì)可能是。

(2)該同學(xué)針對金屬和酸的反應(yīng),寫出了下面一個化學(xué)方程式:Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑,有的同學(xué)認(rèn)為該化學(xué)方程式不正確,理由是

。

(3)老師告訴同學(xué)們:對于酸和鹽的反應(yīng),可以用廚房中的常見物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中能發(fā)生反應(yīng)的兩種物品是和(填名稱或俗稱)。

【解析】(1)根據(jù)酸的性質(zhì)可以知道:酸溶液能跟酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應(yīng);(2)金屬活動性順序中銅在氫的后面,銅不能與稀硫酸反應(yīng);(3)廚房中含有酸是食醋,碳酸鈉或碳酸氫鈉遇到酸會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。【答案】(1)金屬氧化物(2)銅不能置換出酸中的氫元素,該反應(yīng)不能發(fā)生(3)醋酸蘇打(或食醋小蘇打)【小結(jié)】本題主要考查酸的通性以及金屬活動性順序的應(yīng)用。掌握酸的化學(xué)性質(zhì)以及金屬與鹽溶液以及酸的反應(yīng)是解答此題的關(guān)鍵。舉一反三7.(2015·江蘇常州)如圖所示,將滴管甲中的液體擠出,氣球明顯鼓起,一段時間后恢復(fù)原狀,再將滴管乙中的液體擠出,氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀。則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質(zhì)可能是()。A.甲:水①食鹽乙:水②蔗糖B.甲:水①硝酸銨乙:稀鹽酸②鐵C.甲:水①氫氧化鈉乙:稀硫酸②鋅D.甲:水①生石灰乙:稀鹽酸②氫氧化鈉8.(2015·江西)向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì),下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()。9.(2015·陜西)某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性,做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題。(1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是。

(2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,該現(xiàn)象是。

(3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是(填字母)。

例4(2015·湖南張家界)氫氧化鈣是一種常見的堿,它的俗名是()。A.大理石 B.熟石灰C.石灰石 D.生石灰【解析】氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰,生石灰為氧化鈣,石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣。【答案】B【小結(jié)】本題主要考查堿的性質(zhì)。掌握常見的堿的俗稱、性質(zhì)以及用途是解決此類題的關(guān)鍵。舉一反三10.(2015·湖南邵陽)下列物質(zhì)露置于空氣中,一段時間后,質(zhì)量增加的是()。A.大理石 B.雙氧水C.濃鹽酸 D.燒堿11.(2015·山東聊城)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì),其本質(zhì)原因是()。A.都能與指示劑作用 B.都能解離出氫氧根離子C.都能解離出金屬陽離子 D.都含有氫元素和氧元素12.(2015·黑龍江綏化)有一氣體混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮?dú)夂退魵馑姆N氣體,現(xiàn)進(jìn)行如下操作,請回答:(假設(shè)每步反應(yīng)都進(jìn)行完全)(1)依次通過NaOH溶液、濃硫酸,此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)依次通過濃硫酸、熾熱的氧化鐵粉末,最后得到的氣體有(填化學(xué)式)。

參考答案【課堂研習(xí)】1.(1)萬壽菊(2)紅>解析:(1)萬壽菊的汁液在酸堿性以及中性溶液中的顏色一樣,不能作酸堿指示劑;(2)牽?；ń鲆涸谒嵝匀芤褐袨榧t色;玫瑰花浸出液在堿性溶液中為綠色,堿性溶液的pH大于7。2.(1)淺紫H2CO3CO2↑+H2O(2)溶液均變紅色二氧化碳溶于水生成碳酸,酸能使紫色石蕊變紅(3)空白對照作用(4)為了比較水中有無酸時顏色變化的差異解析:(1)將二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的試管中,紫色石蕊試液變紅,說明二氧化碳與水反應(yīng)的生成物顯酸性,使紫色石蕊試液變紅。然后再加熱,碳酸又分解生成二氧化碳和水,紅色石蕊試液又變成紫色;(2)酸性溶液可使紫色石蕊變紅,實(shí)驗(yàn)②中稀鹽酸顯酸性,實(shí)驗(yàn)③中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,溶液顯酸性,都可以使紫色石蕊變紅;(3)實(shí)驗(yàn)①紫色石蕊不變紅,說明水不能使紫色石蕊變紅,同時作空白對照實(shí)驗(yàn),抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響;(4)加入相同滴數(shù)紫色石蕊試液是為了比較水中有無酸時顏色的變化差異。3.(1)濃氨水(2)濃鹽酸濃氨水(3)濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性,它們又都具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的物質(zhì)能使無色酚酞試液或紫石蕊溶液變色解析:(1)能使酚酞試液變紅的是堿性物質(zhì),具有揮發(fā)性的堿性物質(zhì)是濃氨水;(2)能使石蕊試液變紅的是酸性物質(zhì),常見的具有揮發(fā)性的酸性物質(zhì)是濃鹽酸;使石蕊試液變藍(lán)的是堿性物質(zhì),其還是具有揮發(fā)性的濃氨水;(3)濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性,它們又都具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的物質(zhì)能使無色酚酞試液或紫石蕊溶液變色。4.C解析:純堿溶液顯堿性,pH大于7;食鹽水顯中性,溶液的pH等于7;食醋顯酸性,溶液的pH小于7。5.B解析:pH小于7的溶液顯酸性,pH越小溶液的酸性越強(qiáng),所以檸檬的酸性最強(qiáng)。6.A解析:pH>7的溶液呈堿性,pH=7的溶液呈中性,pH<7的溶液呈酸性。7.C解析:將滴管甲中的液體擠出,氣球明顯鼓起,說明瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變大,所以可能是溫度升高或產(chǎn)生氣體,一段時間后恢復(fù)原狀,說明只能是溫度又降低,因此甲和乙接觸要放熱;再將滴管乙中的液體擠出,氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀,說明會生成氣體。8.C解析:稀鹽酸中加入水后,溶液的酸性減弱pH升高,但無論怎樣稀釋,溶液的pH總是小于7,不可能大于或等于7,A錯誤;稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,加入氧化銅后就生成氯化銅,B錯誤;稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,隨著硝酸銀的加入,即產(chǎn)生沉淀氯化銀,當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后,不再產(chǎn)生沉淀,C正確;向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時,即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后,不