第18講：硫及其化合物

第18講硫及其化合物2．硫的物理性質(zhì)硫通常是一種________色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于________。?考點(diǎn)一硫1．硫的存在(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗名____，主要存在于_____附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(____________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。硫黃火山口CaSO4·2H2O淡黃CS23．硫的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

與金屬反應(yīng)與Na加熱爆炸：與Fe加熱生成黑色固體：與Cu加熱生成黑色固體：與非金屬反應(yīng)與O2生成無(wú)色刺激性氣味氣體：與H2生成無(wú)色臭雞蛋氣味氣體：其他反應(yīng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如與濃硝酸，濃硫酸等2Na＋SNa2SFe＋SFeS2Cu＋SCu2SS＋O2

SO2S＋H2H2SS＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O與強(qiáng)堿，如氫氧化鈉?考點(diǎn)二硫的氧化物環(huán)境保護(hù)有毒1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)通常狀況下，二氧化硫是一種無(wú)色有刺激性氣味的________氣體，密度比空氣大，易________，易溶于水(1∶40)。液化(2)化學(xué)性質(zhì)SO2＋H2OH2SO3（中強(qiáng)酸）NH3、Cl2

、SO2

①

具有酸性氧化物的通性（亞硫酐）

SO2（少量）＋2NaOH===SO2（過(guò)量）＋NaOH===Na2SO3＋H2ONaHSO3⑵SO2化學(xué)性質(zhì)②還原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）③弱氧化性：④漂白性:能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

2SO2＋O2

2SO3SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O＝SO2＋2H2S＝3S＋2H2O3H2SO4＋2NO物質(zhì)

HClO、O3、H2O2

、Na2O2SO2活性炭，膠體原理

實(shí)質(zhì)效果范圍

2.漂白性物質(zhì)的比較氧化有色物質(zhì)與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附永久性暫時(shí)性暫時(shí)性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，使石蕊試液變紅可吸附某些有色物質(zhì)的分子溶液石蕊試液加有酚酞的氫氧化鈉溶液KMnO4酸性溶液溴水品紅溶液現(xiàn)象SO2的性質(zhì)【要點(diǎn)深化】1．將二氧化硫分別通入下列溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)如下：變紅褪色褪色褪色褪色溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性(2)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反應(yīng)的方程式為：H2O＋SO3＝____________(劇烈，放出大量的熱)CaO＋SO3＝____________Ca(OH)2＋SO3＝____________2NaHSO3＋SO3＝(除去SO2中的SO3)3．三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫下為_(kāi)___________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)______。液態(tài)固態(tài)H2SO4CaSO4CaSO4+H2ONa2SO4＋2SO2↑＋H2O（思考）SO2

與CO2

常用的鑒別方法？答：①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象是CO2。

2H2S＋SO2③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象是CO2。2KMnO4＋5SO2＋2H2O

K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2

Br2＋2H2O＋SO2

2HBr＋H2SO42H2O＋3S↓

例1某探究學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。(1)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置A的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶的作用是________________，B瓶的作用是________________________，C瓶的作用是_____________________________________________驗(yàn)證產(chǎn)物中有SO2除去產(chǎn)物中的SO2驗(yàn)證產(chǎn)物中SO2已被B瓶的溶液全部除去

例1某探究學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。(2)裝置D中所盛的液體是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________。(3)若想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為_(kāi)___________，該裝置在整套裝置中的位置是_____，理由是_________________________________________。澄清石灰水CO2無(wú)水CuSO4

A前產(chǎn)物氣流通過(guò)A、B、C、D時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在A之前變式題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，能證明某種中學(xué)常見(jiàn)氣體為SO2的是(

)

①能使澄清的石灰水變渾濁；②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁；④將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明

B．都不能證明C．③⑤都能證明

D．只有⑤能證明C(2)危害：形成酸雨(pH＜________)。4．硫的氧化物對(duì)大氣的污染(1)來(lái)源：5.6①引起硫酸型酸雨的SO2：②引起硝酸型酸雨的NOx：(3)治理：主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放等；主要是機(jī)動(dòng)車尾氣排放等①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病；②使土壤酸化，毀壞森林等；③腐蝕建筑物、工業(yè)裝備，電信電纜等開(kāi)放新能源；使用清潔能源；燃煤脫硫技術(shù)；工業(yè)氣體、汽車尾氣經(jīng)處理再排放等5、H2S（1）物理性質(zhì)無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，可溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性、水溶液有弱酸性（3）實(shí)驗(yàn)室制法FeS+H2SO4==H2S↑+FeSO42H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃燒）點(diǎn)燃2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃燒）點(diǎn)燃

硫酸是具有

、

的二元強(qiáng)酸。純凈的硫酸為

色、

狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過(guò)程中伴隨有

現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時(shí)，只能

，并不斷

。?考點(diǎn)三、1、硫酸的性質(zhì)不揮發(fā)性高沸點(diǎn)無(wú)油放熱將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中攪拌（1）物理性質(zhì)（2）稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五個(gè)通性，能分別與_________、___________、________________、_______及________________發(fā)生反應(yīng)。酸堿指示劑與活潑金屬與堿性氧化物與堿與某些鹽（3）濃硫酸的特性

NaCl＋H2SO4

NaHSO4＋HCl↑①高沸點(diǎn)性（用于制揮發(fā)性酸）③吸水性（做干燥劑，不能干燥堿性及某些還原性氣體）②強(qiáng)酸性（用于強(qiáng)酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、

SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。高沸點(diǎn)性、強(qiáng)酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性④脫水性C12H22O11

12C＋11H2OC2H5OHC2H4↑＋H2OC＋2H2SO4（濃）Cu＋2H2SO4（濃）⑤強(qiáng)氧化性冷的濃H2SO4，如遇鐵、鋁等金屬會(huì)鈍化H2S+H2SO4(濃)===△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2OS↓+SO2↑+2H2O（2）

SO42-的檢驗(yàn)①

用鹽酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干擾；②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干擾。足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無(wú)白色沉淀（有無(wú)SO42－）2、硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽①被檢液品紅溶液氣體足量稀鹽酸褪色，含有SO32-（3）

SO32-的檢驗(yàn)②被檢液足量鹽酸白色沉淀

足量BaCl2有無(wú)色刺激氣味氣體產(chǎn)生，含有SO32-H2SO4SO3SO2S含硫礦石如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2點(diǎn)燃2SO2+O2===2SO3催化劑△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(早期生產(chǎn))高溫（1）反應(yīng)原理3、硫酸的工業(yè)制法沸騰爐催化反應(yīng)室吸收塔(2)生產(chǎn)中三廢的處理1、尾氣吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O得到的SO2含量較高，可返回用作原料。2、污水處理一般用熟石灰中和酸性廢水。3、廢渣的利用爐渣、礦灰煉鐵的原料提煉貴重有色金屬制造水泥、造磚三.氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)名稱：符號(hào)：氧硫硒碲釙

OSSeTePo名

稱性

質(zhì)氧氣（O2）臭氧（O3）化學(xué)性質(zhì)氧化性相互轉(zhuǎn)化用途注意：O3功過(guò)：少量對(duì)人體有益，過(guò)量對(duì)生物體有害。臭氧層能吸收來(lái)自太陽(yáng)的紫外線輻射，是人類和生物的保護(hù)傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。2O3=3O2催化劑3O2=2O3放電1、O2與O3（同素異形體）強(qiáng)氧化性，能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及還原性化合物極強(qiáng)的氧化性，可以氧化Ag、Hg等在空氣中或氧氣中不易被氧化的物質(zhì)，能使石蕊試液褪色。維持生命活動(dòng)，氧化劑脫色劑和消毒劑

例如O3+2KI+H2SO4

＝I2+H2O+K2SO4+O2名

稱性

質(zhì)水（H2O）過(guò)氧化氫（H2O2）化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定氧化性還原性用途維持生命活動(dòng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O＝4HF＋O2SO2＋H2O2＝H2SO42MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝

2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料2H2O2=2H2O＋O2↑MnO2注意：H2O2既具有氧化性，又具有還原性，但以氧化性為主(殺菌、漂白性)，而水的氧化性卻很弱，只有遇到強(qiáng)還原劑才顯示。習(xí)題1：城市飲用水的消毒劑有多種：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作為一種理想的消毒劑，殺菌能力強(qiáng)且不會(huì)影響水質(zhì)，這是利用了臭氧的

，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：□PbS＋□O3——□PbSO4＋□O2。已知臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，反應(yīng)中有氧氣生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

，還原產(chǎn)物是

。強(qiáng)氧化劑O3＋2KI＋H2O＝O2＋I(xiàn)2＋2KOHKOH1414【習(xí)題2】對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白

A．Na2O2+HCl—H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2—Ag+O2+H2OC．H2O2一H2O+O2

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—K2SO4十K2CrO4+H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是

(填代號(hào))'(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是

,

(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是

(填代號(hào))，其理由為

·

DCA

鹽酸是為人熟知的強(qiáng)酸，它與Na2O2反應(yīng)除了生成鹽以外還得到H2O2，按照“強(qiáng)酸可制取弱酸”的規(guī)律，在此反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì)．

1．對(duì)氧、硫、硒、碲四種元素，下列說(shuō)法中不正確的是（A）最外層電子數(shù)相等（B）原子半徑依次增大（C）因核電荷數(shù)增大，核對(duì)最外層電子引力也依次增大（D）陰離子的還原性依次增大2．下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（

）（A）硒可以跟鈉組成化合物Na2Se（B）硒化氫的水溶液呈強(qiáng)酸性

（C）亞硒酸是一種中強(qiáng)酸（D）硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒CB3．釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（）。

A．釙是能導(dǎo)電的固體

B．釙的氧化物的水化物至少有兩種

C．釙與氫氣不能直接化合

D．釙的氫化物很穩(wěn)定D【要點(diǎn)深化】1．硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系2．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)換規(guī)律(1)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如：變式題

在如圖12－1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見(jiàn)物質(zhì)。已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應(yīng)生成離子化合物I，B與I的相對(duì)分子質(zhì)量相同。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____，F(xiàn)_____，H______。(2)寫出C的電子式：___________，寫出H2O2的電子式：________________。(3)用電子式表示I的形成過(guò)程_____________________________________________________。(4)寫出B→C、E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：B→C________________________________________________，E→F________________________________________________。NaSO3Na2SO4或NaHSO43．H2O與H2O2名

稱性

質(zhì)水（H2O）過(guò)氧化氫（H2O2）分子結(jié)構(gòu)

分子極性物理性質(zhì)色態(tài)沸點(diǎn)H2R中最高（存在氫鍵）較高（423K）（存在氫鍵）密度1.00g·cm—31.465g·cm—3溶解性極性、離子化合物的良好溶劑任意比與水混合，得雙氧水極性分子極性分子無(wú)色液體無(wú)色粘稠液體元素名稱氧硫硒碲元素符號(hào)OSSeTe元素性質(zhì)主要化合價(jià)金屬性與非金屬性與金屬反應(yīng)H2R的形成H2R的穩(wěn)定性H2R(aq)的酸