高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng)

第20頁（共20頁）高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)選擇題（共20小題）1．（2022秋?黃埔區(qū)校級月考）將NH4CuSO3和足量硫酸溶液混合微熱，觀察到有紅色金屬和刺激性氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)。下列說法合理的是（）A．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑，又是還原劑 B．刺激性氣味的氣體是SO2和氨氣 C．NH4CuSO3中的S被氧化 D．硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和氧化性2．（2022秋?香坊區(qū)校級月考）下列說法正確的是（）①還原劑失去電子數(shù)越多，還原性就強(qiáng)②元素處于最高價一定具有強(qiáng)氧化性③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)④在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是被還原⑤有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑥置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A．①③⑥ B．③⑥ C．①②④ D．⑤⑥3．（2022秋?沈河區(qū)校級月考）下列變化中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Br﹣→Br2 B．HSO3﹣→SO32﹣ C．KClO3→O2 D．MnO4﹣→Mn2+4．（2021秋?香坊區(qū)校級月考）下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（）A． B． C． D．5．（2022秋?海淀區(qū)校級月考）向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?。已知：Br2的CCl4溶液為橙色；I2的CCl4溶液為紫色，下列分析不正確的是（）A．上述實驗體系至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng) B．Br2、I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C．實驗表明物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞I2 D．Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r，水層中仍含有大量I﹣6．（2021秋?蘭州期中）古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，是中華民族傳統(tǒng)文化精髓。下列古詩詞或古文記載不涉及化學(xué)反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)的是（）A．《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青得鐵則化為銅” B．《天工開物》記載“用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石融化成團(tuán)，冷定毀罐取出…即倭鉛也?！?C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金7．（2021秋?蘭州期中）高鐵酸鉀（K2FeO4）作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。K2FeO4制備方法為：Fe2O3+4KOH+3KClO═2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后K元素化合價升高 B．Fe2O3被KClO氧化 C．KClO發(fā)生氧化反應(yīng) D．當(dāng)生成2分子H2O時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為38．（2021秋?羅源縣期中）工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72﹣的廢液。反應(yīng)的離子方程式為：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣＝2Cr3++3SO42﹣+4H2O。下列判斷不正確的是（）A．氧化產(chǎn)物SO42﹣ B．Cr2O72﹣表現(xiàn)氧化性 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：3 D．還原0.1molCr2O72﹣，電子轉(zhuǎn)移0.3mol9．（2022秋?裕華區(qū)校級月考）用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅱ：MnO4﹣+FeS2+H+→Fe3++SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑 B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3 C．反應(yīng)I中每生成1molSO42﹣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol D．若反應(yīng)I和Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為2：310．（2022秋?浦東新區(qū)校級月考）一個氧化還原反應(yīng)體系中存在Fe3+、NO3﹣、Fe2+、N2O、H+、H2O，則下列判斷正確的是（）A．配制Fe（NO3）2溶液時應(yīng)加入硝酸酸化防止Fe2+水解 B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為4：1 C．若有1molHNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣→Fe3+11．（2022秋?和平區(qū)校級月考）被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為﹣1價）能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素沒有參加氧化還原反應(yīng)，氫元素被氧化 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：212．（2022秋?和平區(qū)校級月考）實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2：1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O313．（2022秋?五華區(qū)校級月考）唐代李白《秋浦歌（第十四）》“爐火照天地，紅星亂紫煙，赥郎明月夜，歌聲動寒川”，展現(xiàn)了一幅瑰瑋壯觀的秋夜冶煉圖。秋浦（今安徽省貴池縣西）是唐代銅的產(chǎn)地，其銅礦含CuFeS2，在冶煉過程中存在主要反應(yīng)：①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑下列有關(guān)敘述正確的是（）A．上述冶煉方法屬于熱還原法，還原劑為O2 B．反應(yīng)①中銅元素化合價不變，鐵元素的化合價降低 C．反應(yīng)②中有2molCu2S發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移6mole﹣ D．反應(yīng)③中Cu2O是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑14．（2022秋?讓胡路區(qū)校級月考）汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時，能自動膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，每生成16個N2分子轉(zhuǎn)移30個電子 B．氧化性：KNO3＞N2 C．該反應(yīng)中KNO3被氧化 D．反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑15．（2022秋?南關(guān)區(qū)校級月考）已知三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I﹣、Cl﹣共存，要將I﹣氧化除去而不氧化Fe2+和Cl﹣，則可加入的試劑是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl16．（2022秋?甌海區(qū)校級月考）元素錳（Mn）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：MnOOHMnO2K2MnO4溶液KMnO4溶液。下列判斷錯誤的是（）A．反應(yīng)①的還原劑可能是單質(zhì)鋅 B．反應(yīng)②的現(xiàn)象是黑色固體溶解得到綠色溶液 C．反應(yīng)③中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論產(chǎn)率為100% D．反應(yīng)①②③中錳元素的化合價均發(fā)生了變化17．（2022秋?青羊區(qū)校級月考）在一個氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O。已知氧化性NO3﹣和H+在一起時＞Fe3+。下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)說明Fe（NO3）2溶液和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng) B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1：8 C．若有1個NO3﹣發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8個電子 D．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，NH4+是還原產(chǎn)物18．（2022秋?沈河區(qū)校級月考）有下列氧化還原反應(yīng)：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（）A．已知Cl﹣、Fe2+、I﹣可大量共存，若想除去I﹣，而不影響Fe2+與Cl﹣，可向溶液中通入過量Cl2 B．氧化性強(qiáng)弱順序為：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．Mn2+是MnO4﹣的氧化產(chǎn)物，I2是I﹣的還原產(chǎn)物 D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O19．（2022秋?濰坊月考）已知Pb2O3與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb2O3+2HNO3＝PbO2↓+Pb（NO3）2+H2O，PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：SPbO2+2MnSO4+3H2SO4＝5PbSO4+2HMnO4+2H2O，下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)Ⅰ中，Pb2O3既是氧化劑，又是還原劑 B．Pb2O3與濃鹽酸可能發(fā)生反應(yīng)Pb2O3+6HCl（濃）＝2PbCl2+Cl2↑+3H2O C．PbO與稀HNO3溶液反應(yīng)3PbO+8HNO3＝3Pb（NO3）4+2NO↑+4H2O D．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：HNO3＞PbO2＞HMnO420．（2022秋?皇姑區(qū)校級月考）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氫元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

2023屆高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)參考答案與試題解析選擇題（共20小題）1．（2022秋?黃埔區(qū)校級月考）將NH4CuSO3和足量硫酸溶液混合微熱，觀察到有紅色金屬和刺激性氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)。下列說法合理的是（）A．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑，又是還原劑 B．刺激性氣味的氣體是SO2和氨氣 C．NH4CuSO3中的S被氧化 D．硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和氧化性【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，觀察到有紅色金屬和刺激性氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，該反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，以此解答該題。【解答】解：A．該反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，則NH4CuSO3既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；B．因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故B錯誤；C．由反應(yīng)：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，S元素的化合價沒有變化，故C錯誤；D．反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意利用現(xiàn)象分析反應(yīng)產(chǎn)物，側(cè)重信息處理能力的考查，題目難度中等。2．（2022秋?香坊區(qū)校級月考）下列說法正確的是（）①還原劑失去電子數(shù)越多，還原性就強(qiáng)②元素處于最高價一定具有強(qiáng)氧化性③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)④在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是被還原⑤有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑥置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A．①③⑥ B．③⑥ C．①②④ D．⑤⑥【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律；化學(xué)基本反應(yīng)類型．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】①失去電子數(shù)目與還原性強(qiáng)弱無關(guān)；②含最高價元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性；③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；④在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可能被氧化；⑤有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；⑥置換反應(yīng)一定存在化合價的變化?！窘獯稹拷猓孩偈ル娮訑?shù)目與還原性強(qiáng)弱無關(guān)，失去電子的難易程度與還原性強(qiáng)弱有關(guān)，故錯誤；②含最高價元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸中S為最高價，不具有強(qiáng)氧化性，故錯誤；③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，比如三價鐵還原為二價鐵，沒有單質(zhì)生成，故正確；④在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可能被氧化，故錯誤；⑤有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，比如同素異形體間的轉(zhuǎn)化，故錯誤；⑥置換反應(yīng)一定存在化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素的化合價為微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意利用實例分析，側(cè)重氧化性、還原性的考查，題目難度不大。3．（2022秋?沈河區(qū)校級月考）下列變化中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Br﹣→Br2 B．HSO3﹣→SO32﹣ C．KClO3→O2 D．MnO4﹣→Mn2+【考點】氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】氧化劑具有氧化性，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明轉(zhuǎn)化過程中元素化合價升高被氧化，以此結(jié)合元素化合價變化進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈．Br﹣→Br2過程中Br元素化合價升高被氧化，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．HSO3﹣→SO32﹣過程中不存在元素化合價變化，不需要加入氧化劑即可實現(xiàn)，故B錯誤；C．KClO3→O2的轉(zhuǎn)化可通過KClO3的分解實現(xiàn)，不需要另外加入氧化劑，故C錯誤；D．MnO4﹣→Mn2+的轉(zhuǎn)化可通過高溫分解實現(xiàn)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑即可實現(xiàn)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素化合價變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑和還原劑的概念，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。4．（2021秋?香坊區(qū)校級月考）下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（）A． B． C． D．【考點】雙線橋法．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；B．Fe失去電子，Cl獲得電子；C．H2S被氧化生成S，H2SO4被還原生成SO2；D．KI被氧化為I2，KMnO4被還原生成MnSO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個電子?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故A錯誤；B．Fe失去電子，Cl獲得電子，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故B錯誤；C．根據(jù)價態(tài)歸中原理，H2S被氧化生成S，H2SO4被還原生成SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故C錯誤；D．KI被氧化為I2，KMnO4被還原生成MnSO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個電子，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向為，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移與數(shù)目，根據(jù)化合價變化正確判斷得失電子數(shù)目，題目難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)鞏固。5．（2022秋?海淀區(qū)校級月考）向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬Ｒ阎築r2的CCl4溶液為橙色；I2的CCl4溶液為紫色，下列分析不正確的是（）A．上述實驗體系至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng) B．Br2、I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C．實驗表明物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞I2 D．Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r，水層中仍含有大量I﹣【考點】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色，說明有I2生成，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2KI＝I2+2KCl；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去，說明碘被氧化，則I2被氯氣氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，說明有Br2生成，發(fā)生的反應(yīng)為2KBr+Cl2＝2KCl+Br2；B．非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越弱；D．溴能氧化碘離子?！窘獯稹拷猓篈．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色，說明有I2生成，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2KI＝I2+2KCl；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去，說明碘被氧化，則I2被氯氣氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，說明有Br2生成，發(fā)生的反應(yīng)為2KBr+Cl2＝2KCl+Br2，所以上述實驗體系至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，溴、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，所以Br2、I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確；C．氯氣先氧化碘離子后氧化溴離子，還原性：I﹣＞Br﹣，則氧化性：Br2＞I2，氯氣氧化溴離子、碘離子時，氯氣是氧化劑、溴和碘為氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性最強(qiáng)，則存在氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞I2，故C正確；D．溴能氧化碘離子，所以Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r，水層中不能含有大量I﹣，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查閱讀、信息分析和判斷能力，明確氧化性強(qiáng)弱判斷方法、元素化合物的性質(zhì)等知識點是解本題關(guān)鍵，A為解答易錯點，題目難度不大。6．（2021秋?蘭州期中）古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，是中華民族傳統(tǒng)文化精髓。下列古詩詞或古文記載不涉及化學(xué)反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)的是（）A．《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青得鐵則化為銅” B．《天工開物》記載“用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石融化成團(tuán)，冷定毀罐取出…即倭鉛也?！?C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】化合價升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則反應(yīng)中存在元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈．曾青得鐵則化為銅，為置換反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．“用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石融化成團(tuán)，冷定毀罐取出…即倭鉛也?！?，涉及元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，存在燃燒現(xiàn)象，燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，為物理法淘金，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)特征即可解答，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及實質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。7．（2021秋?蘭州期中）高鐵酸鉀（K2FeO4）作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。K2FeO4制備方法為：Fe2O3+4KOH+3KClO═2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后K元素化合價升高 B．Fe2O3被KClO氧化 C．KClO發(fā)生氧化反應(yīng) D．當(dāng)生成2分子H2O時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價+1價降低為﹣1價，以此來解答。【解答】解：A．反應(yīng)后K元素化合價不變，故A錯誤；B．Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e2O3發(fā)生氧化反應(yīng)，被KClO氧化，故B正確；C．KClO中氯元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．Cl元素的化合價+1價降低為﹣1價，當(dāng)生成2分子H2O時，轉(zhuǎn)移6個電子，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，注意把握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，題目難度不大。8．（2021秋?羅源縣期中）工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72﹣的廢液。反應(yīng)的離子方程式為：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣＝2Cr3++3SO42﹣+4H2O。下列判斷不正確的是（）A．氧化產(chǎn)物SO42﹣ B．Cr2O72﹣表現(xiàn)氧化性 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：3 D．還原0.1molCr2O72﹣，電子轉(zhuǎn)移0.3mol【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，則Cr2O72﹣為氧化劑、HSO3﹣為還原劑、Cr3+為還原產(chǎn)物、SO42﹣為氧化產(chǎn)物；B．氧化劑體現(xiàn)氧化性；C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比；D．根據(jù)方程式知，還原1molCr2O72﹣，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量＝1mol×2×[+6﹣（+3）]＝6mol。【解答】解：A．通過以上分析知，Cr3+為還原產(chǎn)物、SO42﹣為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．氧化劑是Cr2O72﹣，則Cr2O72﹣具有氧化性，故B正確；C．Cr2O72﹣為氧化劑、HSO3﹣為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故C正確；D．根據(jù)方程式知，還原1molCr2O72﹣，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量＝1mol×2×[+6﹣（+3）]＝6mol，則還原0.1molCr2O72﹣，電子轉(zhuǎn)移0.6mol，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確基本概念內(nèi)涵、氧化還原反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量的計算方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點。9．（2022秋?裕華區(qū)校級月考）用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅱ：MnO4﹣+FeS2+H+→Fe3++SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑 B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3 C．反應(yīng)I中每生成1molSO42﹣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol D．若反應(yīng)I和Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】反應(yīng)Ⅰ：MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO42﹣+Mn2++H2O，Mn元素的化合價降低，Cu、S元素的化合價升高；反應(yīng)Ⅱ：MnO4﹣+FeS2+H+→Fe3++SO42﹣+Mn2++H2O中，Mn元素的化合價降低，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，據(jù)此分析。【解答】解：A．反應(yīng)Ⅰ中Cu2S中的Cu、S元素的化合價升高，被氧化，是還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅱ：3MnO4﹣+FeS2+8H+＝Fe3++2SO42﹣+3Mn2++4H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故B錯誤；C．反應(yīng)I：10MnO4﹣+5Cu2S+40H+＝10Cu2++5SO42﹣+10Mn2++20H2O，反應(yīng)中每生成1molSO42﹣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，故C正確；D．由方程式可知，若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)及其計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念并進(jìn)行計算，題目難度中等。10．（2022秋?浦東新區(qū)校級月考）一個氧化還原反應(yīng)體系中存在Fe3+、NO3﹣、Fe2+、N2O、H+、H2O，則下列判斷正確的是（）A．配制Fe（NO3）2溶液時應(yīng)加入硝酸酸化防止Fe2+水解 B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為4：1 C．若有1molHNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣→Fe3+【考點】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、銨根離子，其反應(yīng)方程式為8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)椹?價，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，以此解答該題?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)的方程式為8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O，A．配制Fe（NO3）2溶液時酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用酸酸化，故A錯誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)椹?價，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故B錯誤；C．反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到﹣3價，則若有1molHNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故C錯誤；D．由化合價變化可知該反應(yīng)中Fe2+是還原劑化合價升高，所以該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣＝Fe3+，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，正確判斷反應(yīng)物、生成物是解本題關(guān)鍵，能正確寫出相應(yīng)的離子方程式，題目難度中等。11．（2022秋?和平區(qū)校級月考）被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為﹣1價）能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素沒有參加氧化還原反應(yīng)，氫元素被氧化 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：2【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】由NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑可知，NaBH4中H元素的化合價由﹣1價升高為0，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．NaBH4中H元素的化合價升高，只作還原劑，故A錯誤；B．NaBH4作還原劑，H2O是氧化劑，故B錯誤；C．NaBH4中H元素的化合價升高，失去電子被氧化，硼元素沒有參加氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．由反應(yīng)可知，4個H原子失去電子與4個H原子得到電子相等，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素的化合價變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。12．（2022秋?和平區(qū)校級月考）實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2：1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，且NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量為2：1，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Cl元素的化合價由+5價降低，結(jié)合得失電子守恒計算。【解答】解：設(shè)Cl元素的化合價由+5價降低為x，S元素的化合價由+4價升高為+6價，由得失電子守恒可知，2×（5﹣x）＝1×（6﹣4），解得x＝+4，只有ClO2中Cl元素的化合價為+4價，故C正確，故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化、得失電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。13．（2022秋?五華區(qū)校級月考）唐代李白《秋浦歌（第十四）》“爐火照天地，紅星亂紫煙，赥郎明月夜，歌聲動寒川”，展現(xiàn)了一幅瑰瑋壯觀的秋夜冶煉圖。秋浦（今安徽省貴池縣西）是唐代銅的產(chǎn)地，其銅礦含CuFeS2，在冶煉過程中存在主要反應(yīng)：①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑下列有關(guān)敘述正確的是（）A．上述冶煉方法屬于熱還原法，還原劑為O2 B．反應(yīng)①中銅元素化合價不變，鐵元素的化合價降低 C．反應(yīng)②中有2molCu2S發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移6mole﹣ D．反應(yīng)③中Cu2O是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．熱還原法的冶煉中，必須加入還原劑；B．反應(yīng)①中銅元素化合價由+2價降低為+1價，鐵元素的化合價不變；C．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于化合價升高或降低的總數(shù)；D．含有化合價降低元素的反應(yīng)物是氧化劑，反之是還原劑?！窘獯稹拷猓篈．熱還原法的冶煉中，必須加入還原劑，而氧氣是氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)①中銅元素化合價由+2價降低為+1價，鐵元素的化合價不變，故B錯誤；C．反應(yīng)②中Cu2S中Cu元素由+1價升高為+2價，S元素由﹣2價升高為+4價，共升高了6價，所以有2molCu2S發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移12mole﹣，故C錯誤；D．反應(yīng)③中Cu2O中的Cu元素由+1價降低為0價，是氧化劑，Cu2S中的Cu元素由+1價降低為0價，S元素由﹣2價升高為+4價，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，具體涉及氧化劑與還原劑、電子轉(zhuǎn)移的計算等，屬于基本知識的考查，難度不大。14．（2022秋?讓胡路區(qū)校級月考）汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時，能自動膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，每生成16個N2分子轉(zhuǎn)移30個電子 B．氧化性：KNO3＞N2 C．該反應(yīng)中KNO3被氧化 D．反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑【考點】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2中，NaN3中N元素的化合價由﹣價升高為0，KNO3中N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e﹣，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)中生成16molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，故A錯誤；B．KNO3是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3＞N2，故B正確；C．KNO3中N元素的化合價由+5價降低為0，則KNO3得電子，被還原，故C錯誤；D．只有N元素的化合價變化，該反應(yīng)中N2是生成物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意N元素化合價的判斷，題目難度不大。15．（2022秋?南關(guān)區(qū)校級月考）已知三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I﹣、Cl﹣共存，要將I﹣氧化除去而不氧化Fe2+和Cl﹣，則可加入的試劑是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【考點】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性由強(qiáng)至弱的順序為：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序為：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+。【解答】解：A．氯氣能將Fe2+、I﹣均氧化，故A錯誤；B．KMnO4能將Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B錯誤；C．FeCl3能氧化除去I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，故C正確；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較，試題比較簡單。16．（2022秋?甌海區(qū)校級月考）元素錳（Mn）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：MnOOHMnO2K2MnO4溶液KMnO4溶液。下列判斷錯誤的是（）A．反應(yīng)①的還原劑可能是單質(zhì)鋅 B．反應(yīng)②的現(xiàn)象是黑色固體溶解得到綠色溶液 C．反應(yīng)③中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論產(chǎn)率為100% D．反應(yīng)①②③中錳元素的化合價均發(fā)生了變化【考點】氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．鋅的還原性大于錳；B．MnO2是黑色固體，K2MnO4溶液是綠色溶液；C．K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4、MnO2；D．反應(yīng)①中錳元素化合價降低，反應(yīng)②中錳元素化合價升高，反應(yīng)③中錳元素化合價升高?！窘獯稹拷猓篈．MnO2MnOOH，Mn元素化合價降低，需要加入還原劑，還原劑可以是Zn，故A正確；B．MnO2是黑色固體，K2MnO4溶液是綠色溶液，反應(yīng)②：MnO2K2MnO4溶液，所以現(xiàn)象是黑色固體溶解得到綠色溶液，故B正確；C．K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4、MnO2，所以反應(yīng)③中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論產(chǎn)率小于100%，故C錯誤；D．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①中Mn元素化合價降低，反應(yīng)②中Mn元素化合價升高，反應(yīng)③中Mn元素化合價升高，則反應(yīng)①②③中錳元素的化合價均發(fā)生了變化，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及實質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。17．（2022秋?青羊區(qū)校級月考）在一個氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O。已知氧化性NO3﹣和H+在一起時＞Fe3+。下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)說明Fe（NO3）2溶液和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng) B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1：8 C．若有1個NO3﹣發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8個電子 D．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，NH4+是還原產(chǎn)物【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】Fe2+具有還原性，酸性條件下NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NH4+，其反應(yīng)方程式為8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)椹?價，所以Fe2+是還原劑、NO3﹣是氧化劑，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．Fe2+具有還原性，酸性條件下NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)說明Fe（NO3）2溶液和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)椹?價，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到﹣3價，則若有1個NO3﹣發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8個電子，故C錯誤；D．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以Fe2+是還原劑，N元素化合價由+5價變?yōu)椹?價，則N元素被還原，所以NH4+是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中的元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的基本概念的考查，注意對基礎(chǔ)知識點積累，題目難度不大。18．（2022秋?沈河區(qū)校級月考）有下列氧化還原反應(yīng)：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（）A．已知Cl﹣、Fe2+、I﹣可大量共存，若想除去I﹣，而不影響Fe2+與Cl﹣，可向溶液中通入過量Cl2 B．氧化性強(qiáng)弱順序為：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．Mn2+是MnO4﹣的氧化產(chǎn)物，I2是I﹣的還原產(chǎn)物 D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【考點】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】根據(jù)反應(yīng)可知：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞