2010年海南高考化學(xué)(原卷版)_第1頁(yè)
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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(海南卷)化學(xué)注意事項(xiàng):1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答第I卷時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64Lal39第Ⅰ卷一、選擇題:本題共6小題,每小題2分,共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、下列物質(zhì)中,可形成酸雨的是A、二氧化硫B、氟氯代烴C、二氧化碳D、甲烷2、常溫下,將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于A.1.7B.2.0C.12.0D.12.43、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.EQ\f(b-a,V)mol·L-1B.EQ\f(2b-a,V)mol·L-1C.EQ\f(2(b-a),V)mol·L-1D.EQ\f(2(2b-a),V)mol·L-15.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl6.光譜研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡:據(jù)此,下列判斷中正確的是A.該溶液中存在著SO2分子B.該溶液中H+濃度是SO2-3濃度的2倍C.向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D.向該溶液中加入過(guò)量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液二、選擇題:本題共6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選得0分:若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確得2分,選兩個(gè)且都正確得4分,但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7.下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是A.HClOB.Al2O3C.N203D.SiO28.下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng),也可發(fā)生加成反應(yīng),還能使KMn04酸性溶液褪色的是A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯9.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是A.電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B.電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e—D.電解后,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.金屬鋁溶于稀硫酸中:Al+2H+=A13++H2↑B.碳酸鋅溶于稀硝酸中:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑C.醋酸鈉水溶液中通入足量C02:2CH3COO—+CO2+H20=2CH3COOH+CO2-3D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I—=2C1—+I211.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2—與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX12.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是A.溴苯B.對(duì)二甲苯C.氯乙烯D.丙烯第Ⅱ卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題~第17題為必考題,每個(gè)試題考生都必須做答。第18題~第20題為選考題,考生根據(jù)要求做答。13.(8分)A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______________、__________________;(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為_(kāi)____________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)____________;(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________;(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_____________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_____________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________。14.(8分)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)=_____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____________:(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。A.減少Fe的量B.增加Fe203的量C.移出部分C02D.提高反應(yīng)溫度E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑15.(9分)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________,E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________;(2)F的化學(xué)式為_(kāi)__________,G和D的電子式分別為_(kāi)____________和____________;(3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有_____________(填化學(xué)式);(4)實(shí)際生產(chǎn)中,可由F為原料制備單質(zhì)A,簡(jiǎn)述一種制備方法_________________。16、(8分)有機(jī)物A可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,為便于使用,通常將其制成化合物D,D在弱酸性條件下會(huì)緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱(chēng)是_____________,A與氯氣反應(yīng)可生成C,C的名稱(chēng)是_____________;(2)經(jīng)測(cè)定E中含有氯元素,且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________,由A直接生成E的反應(yīng)類(lèi)型是_____________;(3)在弱酸性條件下,D與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________;(4)寫(xiě)出E的兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。17.(11分)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量么(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱(chēng)量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H20),由此計(jì)算。為此,提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K](1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________;(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________________________;(3)在本實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,則Ar(Cu)=_______________;(4)在本實(shí)驗(yàn)中,使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序號(hào));①CuO未完全起反應(yīng)②CuO不干燥③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)④堿石灰不干燥⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本實(shí)驗(yàn)中,還可通過(guò)測(cè)定_______________和_______________,或_______________和_______________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。選考題(請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題做答,如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑)。第18、19、20三題的第Ⅰ題為選擇題,在給出的四個(gè)選項(xiàng)中,至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的,請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置;第Ⅱ題為非選擇題,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置做答并寫(xiě)明小題號(hào)。18.(20分)18-I(6分)已知:,如果要合成所用的原始原料可以是A.2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔B.1,3-戊二烯和2-丁炔C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D、2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔18-II(14分)A~G都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC02和3.6gH20;E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30,則E的分子式為_(kāi)______________:[來(lái)源:](2)A為一取代芳烴,B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______________;(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______________、_______________;(4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類(lèi)型分別是_______________、_______________;(5)F存在于梔子香油中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________;(6)在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___________個(gè),其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l:1的是_______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。19、(20分)19-I(6分)下列描述中正確的是A、CS2為V形的極性分子B、Cl0—3的空間構(gòu)型為平面三角形C、SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D、SiF4和SO2—3的中心原子均為sp3雜化19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________________________;(2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“<”或“>”);(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)______________、_______________;(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)______________;(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是鍵,碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是______________,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________;③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_______________。20、(20分)20-Ⅰ(6分)固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì),可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有A.CaOB.Na2C03C.NH4N03D.P20520-Ⅱ(14分)以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在爐氣制造中,生成S02的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________;(2)爐氣精制的作用是將含S02的爐氣______________、______________及干燥,如果爐氣不經(jīng)過(guò)精制,對(duì)S02催化氧化的影響是____________________________________:(3)精制爐氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為ll%、N2為82%)中S02平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中,S02催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃;左右(對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)),而沒(méi)有選擇S02轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,其原因分別是______________________________、______________________________;(4)在S02催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_______________、_______________,從而充分利用能源。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)海南卷答案及解析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Na23P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 Au197第I卷一、選擇題:本題共6小題。每小題2分,共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。下列化合物中,在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管中的液面如下圖所示,正確的讀數(shù)為

A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.23.70Ml下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaCl

C.HClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的敘述中錯(cuò)誤的是

A.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的化學(xué)性質(zhì)與EQ\o\al(\s\up5(127),\s\do5(53))I相同 B.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的原子序數(shù)為53

C.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的原子核外電子數(shù)為78 D.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為

A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7kJ·mol-1 C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O; NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

當(dāng)為電池充電時(shí),與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A.H2O的還原 B.NiO(OH)的還原 C.H2的氧化 D.NiO(OH)2的氧化二、選擇題:本題共6小題。每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確得2分,選兩個(gè)且都正確得4分,但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有

A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)≒2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是

A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1

B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D.達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶。過(guò)濾

D.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1 D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1根據(jù)右圖,下列判斷中正確的是

A.燒杯a中的溶液pH升高 B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2 D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分,第13題~第17題為必考題,每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題,考生根據(jù)要求做答。(9分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族;(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________(寫(xiě)化學(xué)式);(3)XW2的電子式為_(kāi)______________;(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________;(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。(9分)鎂化合物具有廣泛用途,請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題:(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________,還生成少量的______________(填化學(xué)式);(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑,其中鎂的化合價(jià)是_____________,該化合物水解的化學(xué)方程式為_(kāi)________________;(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中正確的是_______________(填序號(hào))。①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H<0④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2>MgBr2>MgCl2>MgF2⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1(9分)氯氣在298K、100kPa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________;(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(列式計(jì)算)(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向________移動(dòng);(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將向______________移動(dòng)。(8分)乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:A的化學(xué)名稱(chēng)是_______;B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________,該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)____________;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________;D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(9分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備,其步驟如下:

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有__________(填儀器編號(hào))①鐵架臺(tái) ②燃燒匙 ③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽 ⑥玻璃棒 ⑦ 酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量,其原因是_______;在步驟3中,“一系列操作”依次為_(kāi)_____、_______和過(guò)濾;本實(shí)驗(yàn)制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是______,可以觀察到得現(xiàn)象是________。 選考題(請(qǐng)考生在請(qǐng)18.19.20三題中任選一題作答,如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。) 第18.19.20三題的第一題為選擇題,在給出的四個(gè)選項(xiàng)中,至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的,請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置;第二題為非選擇題,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](20分)Ⅰ(6分)下列化合物中,核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是Ⅱ(14)PCT是一種新型聚酯材料,下圖是某研究小組合成PCT的路線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:由A生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______;由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是________________,C的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____________;由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________,該反應(yīng)的類(lèi)型為

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