案例成果講稿

6酸和堿的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)達(dá) D．洗滌劑可以做劑，用來清除油污 D．碳酸氫鈉、將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是 A．B．D． D．用熱水沖物質(zhì)B的化學(xué)式 在A→B之間，過濾操作的目的 在B+C→CaCO3的過程中，應(yīng)控制物質(zhì)C的流量，原因 ④使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%是“綠色化學(xué)”的理念之一上述流程中有的 ” 能力提 A．稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶 D．熟石灰的溶解度與溫度的關(guān) D．向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶 ABCD20℃時(shí)，向一杯飽和雙氧水分別氧氣 A．常溫下向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水稀B．向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不斷．D向一定量的部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽． A．常溫下，稀釋KOH溶D．一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石 A．分解反 D．復(fù)分解反 如果試劑②與試劑③同是一種鹽溶液，則A 將X溶液滴入Y溶液中，在滴加過程中，Y溶液的PHABCDXY水水 ， 寫出C與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaO中的一種或兩種．某化學(xué)小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護(hù)氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2g．下列推斷不正 若m1=m2，則原樣品中無若m2＜m1，則原樣品中一定有 ＜m2＜m1，則原樣品中一定有若＜m2＜m1，則原樣品中一定無 用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，（HCO3）2 認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是： （1）B的化學(xué)式 ．寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程 C→A反應(yīng)類型屬于．孕震過程中壓力會(huì)增大，CO2在水中的溶解度也將增大，從而使水的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”（FeO）作用會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧化鐵（Fe2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 112334gm（石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1【解答性，溶液pH值始終＞7，故A錯(cuò)；

答4【解答B(yǎng)、硬水是因?yàn)楹休^多的可溶性的鈣鎂離子，加入凈水劑，凈水劑不能和鈣鎂離子反應(yīng)，得BC氧氣的含量在消耗氧氣的同時(shí)不能生成氣體，D．A、氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式C、碳酸鈉俗稱，化學(xué)式為D、碳酸氫鈉俗稱小，化學(xué)式為：NaHCO3C3【解答A、pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋，稀釋后堿液的pH無限接近7但不能到達(dá)7或小于7；10；故對(duì)水量而減弱稀釋后pH值應(yīng)小于10；故錯(cuò)水量而減弱稀釋后pH值應(yīng)小于10；故錯(cuò)

圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程不對(duì)應(yīng)化鉀溶液前，水的質(zhì)量不可能為0，故圖象與實(shí)D、用過氧化氫氧氣時(shí)加入的催化劑C．A、蒸餾水CaCO3不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤B、試劑瓶都比較小，使用鋼絲刷不方便；故也不是最好CCaCO3CaCl2、H2O、CO2，故C正確；酸鈣；故D錯(cuò)誤；C．化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣A是氧化鈣（1）B是氫氧化鈣，故填性雜質(zhì)，故填：除去石灰石中原有的難溶性雜鈣，故需要控制二氧化碳的流量，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．7【解答所以化學(xué)方程式為：CaCO3，水，生成物是氫氧化鈣，所以方程式是：④A和試1反應(yīng)生成氫氧化鈣，可知1Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O2CO2，正是CO2氣體，所以二氧故答案為：①過濾②CaCO3CaO+CO2↑；分解③CaO（氧化鈣④CO2、

8【解答（1）CO2，是在常溫下，用碳酸鈣碳，故答案為：CaCO3+2HC1═CaC12+H2O十氯化鈣和稀硝酸不生成氣體、沉淀或水，所以二者不能反應(yīng)，故答案：二者反應(yīng)不產(chǎn)生和水，碳酸鈉也能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣N2O3．1【解答A、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH7A錯(cuò)液呈堿性，pH大于7，故B錯(cuò)誤；=氣的斜線陡，故C正確；D錯(cuò)誤．故選2【解答最終溶液pH不會(huì)小7，只能接近7AB2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu可知，溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸減小，當(dāng)B錯(cuò)誤；化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故C正確；D化鈉溶液，氫氧化鈉應(yīng)該先與稀硫酸反應(yīng)，再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，因此起點(diǎn)不應(yīng)該從原點(diǎn)出發(fā)，故D錯(cuò)誤．故選C．3【解液的pH逐漸增大，由于仍為酸性溶液，所以曲線只能逐漸靠近7但不能等于7或大于，故A錯(cuò)誤；B、飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于0，故B錯(cuò)誤；C行，產(chǎn)生的熱量逐漸增加，反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的CD、雙氧水分解生成氧氣，加催化劑和不加催化劑產(chǎn)生的氧氣一樣多，只是反應(yīng)的速率不同，故D錯(cuò)誤．故選C．4【解ApH=10NaOH溶液中不斷加入7，錯(cuò)誤；BMgMgO中分別加入足量等

C、向一定AgNO3Cu（NO3）2的混合溶0開始，當(dāng)硝酸銅反應(yīng)完畢，D碳酸鈉，加入一定量的鹽酸，則鹽酸首先與氫0BC5【解答KOH溶液，溶液不會(huì)成為酸性，即pH不會(huì)小于7；故圖象錯(cuò)誤；將濃硫酸露置在空氣中會(huì)吸收空氣中得水使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，但不會(huì)為零；故圖象答案6【解答解反應(yīng)，氧化鈣和水生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣與鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，二氧化碳與水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉屬于化反應(yīng)Ⅰ是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；O+H2═（OH2；②③為同種物質(zhì)，可知是碳酸鈉溶液； 是氫氧化鈉故答案為故答案為7【解答pHX的加入溶液的Y為酸性XpH由小變大，直到pH＞7pH＞7NaOH在鹽酸中滴加石蕊，石蕊呈紅色，隨著氫蕊呈紫色，待氫氧化鈉過量溶液呈堿性，石蕊故答案為：紅色逐漸變?yōu)樽仙?，再變?yōu)樗{(lán)色8【解答（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量100A為碳酸鈣，BC為氧化鈣或二氧化碳，C能與澄清石灰水反應(yīng)C為二氧化碳，B

D為氫氧化鈉，1【解答分解，A正確；B、m2＜m1說明質(zhì)量減少，減少的原因是由于碳酸鈣反應(yīng)生成了二氧化碳所致，B正確；CD、若樣品全部為碳酸鈣，最終固體質(zhì)量m1m2是什么關(guān)系，都無詩句中“千錘萬鑿出深山”說明把山石開鑿石灰石分解時(shí)需要在高溫條件下進(jìn)行，該反應(yīng)需要不斷吸收大量熱量的反應(yīng)，因此判斷為吸水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）；（2）物理；吸熱化碳，故A為碳酸鈣，②生成的氧化鈣與水反生成的D為氫氧化鈣，③氫氧化鈣與二氧化碳?xì)溲趸}的顆粒細(xì)小，懸濁液更為合適4答（1）A可能是氧化鈣，能與水反應(yīng)B氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成C碳酸鈣，碳酸鈣能高溫分解為氧化鈣，氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以本題答案為：Ca碳酸鈣能高溫分解為氧化鈣和二氧化碳 在水中的溶解度增大，將會(huì)增加酸的量

CaO+CO2↑，分解反水蒸氣和氧化亞鐵（O）作用會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧化鐵（2O3，所以本題答案為：H