學案：11-2物質的檢驗、分離和提純

第2節(jié)物質的檢驗、分離和提純析考情明考綱物質的檢驗、分離與提純方法屬于化學實驗1．了解常見離子的檢驗方法，能對常見的物的基礎知識與技能，是高考的重點與熱點內質的組成進行檢驗和分析。容之一。主要考點有四個：一是離子的檢驗，2．了解常見氣體的檢驗方法。3＋＋如Fe、NH43等；二是氣體的檢驗，如NH、3．了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質分離、如過濾、SO2等；三是物質分離與提純的方法，提純的常用方法，能對常見物質進行分離與蒸餾等；四是綜合運用化學知識設計實驗方提純。案對離子、氣體、有機物等進行檢驗、分離與提純?？键c 物質的分離和提純1．物質分離、提純的區(qū)別物質的分離將混合物中的各組分 分離開來，獲得幾種 純凈物的過程。(2)物質的提純將混合物中的雜質 除去而得到純凈物的過程，又叫混合物的凈化或 除雜。2．物質分離、提純的一般原則“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質)；不減(不減少被提純的物質)；易分離(被提純物質與雜質容易分離)；易復原(被提純物質轉化后要易復原)。(2)“四必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡 (因為過量試劑帶入新的雜質 )；選最佳除雜途徑；除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。3.物質分離、提純的常用物理方法4.物質分離、提純常用的化學方法判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)SO2中混有少量 SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。 ( )(2)MnO2中混有少量有機物，可以用加熱的方法除去。 ( )乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。()金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉法除去。()(5)FeCl3溶液中混有

FeCl2，可加入雙氧水除去。

(

)提示 (1)√ (2)√

(3)× (4)√ (5)√題組一 分離、提純裝置及操作過程1.[2014江·蘇高考]下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗， 能達到實驗目的的是( )．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2·4H2O答案

C解析

濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣需要加熱，

不加熱反應不能發(fā)生，

A項錯誤；除去氯氣中的少量氯化氫應用飽和食鹽水，且導氣管應長進短出，不能使用

NaHCO

3飽和溶液，否則會使

Cl2減少并引入

CO2雜質，B

項錯誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過濾的方法分離， C項正確；加熱過程中促進氯化錳水解，最終得不到所要產物， D項錯誤。2．[2016·鄲模擬邯]從海帶中提取碘的實驗過程中， 涉及下列操作，其中正確的是 ( )答案

C解析 將海帶灼燒成灰應該在坩堝中進行， A錯誤；過濾時需用玻璃棒進行引流， B誤；在萃取中用到的儀器是分液漏斗， 分液時下層液體從下口放出， C正確；蒸餾時溫度計

錯水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管口處， D錯誤?！锟偨Y提升根據(jù)物質的狀態(tài)對混合物進行分離提純的方法“固＋固”混合物的分離(提純)升華法例如：NaCl和I2的分離分解法例如：除去Na2CO3中混有的加熱固體NaHCO固3氧化法例如：除去氧化銅中混有的銅＋固結晶法互溶例如：KNO3和NaCl的分離加水例如：粗鹽提純過濾法不互溶其他——特殊法例如：FeS和Fe的分離可用磁鐵吸附分離“固＋液”混合物的分離(提純)萃取法 例如：碘水中碘單質的分離固 互溶 蒸發(fā) 例如：從食鹽水中制得食鹽＋ 蒸餾法 例如：用自來水制蒸餾水液溶液中分離出來“液＋液”混合物的分離(提純)液互溶——蒸餾法 例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽＋ 油和煤油等的分離液不互溶——分液法 例如：CCl4和水的分離“氣＋氣”混合物的分離(提純)氣洗氣法例如：除去Cl2中的HCl，可通過盛有飽和＋食鹽水的洗氣瓶氣其他法例如：除去CO2中的CO，可通過灼熱的CuO含雜質的膠體溶液的分離(提純)滲析法：用半透膜除去膠體中混有的分子、離子等雜質。題組二 除雜試劑及方法的選擇3.下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是 ( )答案 B解析 明確“被提純氣體”與“雜質氣體”→分析“被提純氣體”與“雜質氣體”的化學性質異同→根據(jù)“除雜必盡”、“被提純氣體不消耗 ”、“不引入新雜質 ”的原則，選擇合適的除雜試劑→依據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應條件選擇合適的裝置。A選項正確，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項錯誤，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也會吸收NH3生成絡合物；C選項正確，干燥管中堿石灰的成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去CO22選項正確，丙裝置中的銅網(wǎng)可除去2。和HO；DO4．[2015成·都模擬]下列有關除雜的實驗操作不合理的是()A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過濾B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾C．除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D．除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶答案D解析A項，Mg(OH)2和酸反應促進Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀，通過過濾即可除去Fe(OH)3和過量的 Mg(OH)2；B項，Na2S和AgCl反應生成 Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的 AgCl，即可除去 NaCl溶液中的 Na2S；C項，碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸中生成可溶的CaCl2D項，能除去雜質純堿，但又引入了新的雜，通過過濾可得到純凈的石英；質CaCl2?？键c 物質的檢驗1．物質檢驗的一般程序與要求物質檢驗的一般程序用化學方法檢驗物質時對反應的要求①反應要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等。②反應要在適宜的條件下進行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。③檢驗反應時常需排除干擾的影響，如用Ba2＋2－2－2－檢驗SO4，應排除CO3、SO3等離子的干擾。④檢驗反應要求具有一定的選擇性和特效性。如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。2．物質檢驗的基本原則和方法物質檢驗的“三原則”：一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為四類：(1)生成氣體，如＋2－的檢驗；NH4、CO3(2)生成沉淀，如－－Cl、SO42的檢驗；(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如 Fe3＋、苯酚的檢驗；(4)焰色反應：如 Na＋、K＋的檢驗。3．常見離子的檢驗陽離子的檢驗陰離子的檢驗4.常見氣體的檢驗5.有機物的檢驗判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。能使品紅褪色的氣體一定是SO2。()(2)使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體一定是 Cl2。( )加鹽酸有無色無味氣體生成，通入澄清石灰水產生白色沉淀，該溶液中一定含有2－CO3。()(4)加入BaCl2能產生白色沉淀的溶液中一定含有2－2－SO4或SO3。()加入濃NaOH溶液加熱產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液中一定含有NH4＋。()提示(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√題組一離子的檢驗1.[2015石·家莊模擬]下列敘述中正確的是()A．用干燥潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明不含＋KB．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，若上層溶液呈橙紅色，證明含有Br－C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，證明含有2＋FeD．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，若立即產生紅褐色沉淀，證明含有Fe3＋答案D解析A項火焰呈黃色，不一定不含K＋，必須用藍色鈷玻璃過濾掉黃色觀察火焰是否呈紫色，才能確定是否含有K＋，故錯誤；B項橙紅色應在下層，故錯誤；C項若原溶液含有Fe3＋也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，故錯誤。2．[2015上·饒一模]某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－六種陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7。②加入鹽酸，產生有色、有刺激性氣味的氣體。③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且在試管口產生紅棕色刺激性氣體。④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。該同學最終確定在上述六種離子中只含有NO－2－－三種陰離子。請分析，該同學只需要2、CO3、Cl完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論()A．③④B．②③⑤C．③④⑤D．①②④⑤答案A解析由實驗④可知，溶液中存在CO2，不存在223－SO4－、SO3－；由實驗③可知，溶液中存在NO2－和Cl－，不存在I－，試管口產生的紅棕色刺激性氣體是NO2，則原溶液中一定－－＋－222，發(fā)生的反應是3NO＋2H===NO＋2NO↑＋H===2NOO,2NO＋O，所以只需完成③、④兩個實驗即可判斷出溶液中存在的離子。題組二氣體的檢驗3．[2015·徽江南十校聯(lián)考安]用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結論均正確的是()選項甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B濃氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaCl2溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色答案

D解析

濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣需要加熱，此裝置沒加熱無法制得氯氣，

A錯誤；

B項生成的氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，

B錯誤；二氧化碳與

BaCl2溶液不反應，無渾濁出現(xiàn)，C錯誤；濃硝酸與銅反應產生二氧化氮，

二氧化氮與水反應產生一氧化氮，

一氧化氮易被氧化為二氧化氮，故試管口出現(xiàn)紅棕色，4．A、B、C、D、E、F、G、H

D和

正確。I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：①A、B、E、F、G

能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，

I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；A和I相遇產生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥C

和

D相遇生成紅棕色氣體；⑦G

在

D中燃燒可以產生

E和

H2O；⑧將

B和

H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現(xiàn)油狀液滴并產生

A?；卮鹣铝袉栴}：(1)A

的化學式是

________，②中煙霧的化學式是

________________。(2)④中發(fā)生反應的化學方程式是

________________。(3)⑤中發(fā)生反應的化學方程式是

________________。(4)C的化學式是________，D的化學式是________。(5)⑦中發(fā)生反應的化學方程式是 __________________________________。(6)H的化學式是________________。點燃答案(1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2=====CuCl2點燃(3)2Mg＋CO2=====2MgO＋C(4)NOO2點燃(5)2H2S＋3O=====2H2O＋2SO2(6)CH42解析由題意知A、B、E、F、G為酸性氣體，I為NH3，A與NH3相遇產生白色煙霧，則A為HCl氣體；由③④信息得B為Cl2，E2為SO；點燃的鎂條在二氧化碳中可劇烈燃燒生成MgO和碳，故F為CO2；C和D相遇生成紅棕色氣體，且G在D中燃燒可以生成SO和HO，所以C為NO，D為O，G為H2S；H和Cl2混合后在亮處放置可生成油狀液222體和HCl氣體，故H為CH4或其他氣態(tài)烷烴?？键c物質的鑒別1．鑒別與鑒定鑒別——對兩種或兩種以上的物質進行定性辨別。方法：根據(jù)一種物質的某些性質區(qū)別于另一種或另幾種物質。鑒定——對于一種物質的定性檢驗。方法：根據(jù)物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子或組成元素，鑒定實驗要比鑒別實驗更全面，更復雜。2．物質鑒別的方法易錯警示 鑒定和鑒別物質的兩點注意事項(1)不能原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染， “別而無用”，所以要有“各取少許”字樣。(2)不能“指名道姓”：結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn) “取某某試劑加入某某物質 ??”的字樣。題組一 不用任何外加試劑鑒別物質1.[2016鄭·州市高三模擬 ]下列各組物質，不用任何試劑即可鑒別的是 ( )A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C．NaBr、HCl、KCl三種溶液D．淀粉、淀粉 -碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液答案 D解析 本題考查了物質的鑒別，意在考查考生運用所學知識分析解決問題的能力。NaCl、NaBr、KI三種無色溶液要用AgNO3溶液鑒別，選項A不符合題意；HCl、NaCl、NaNO、NaCO3四種溶液兩兩混合，有氣泡產生的是HCl和NaCO3兩種溶液，剩余的是322NaCl和NaNO3兩種溶液，需再用AgNO3溶液鑒別，選項B不符合題意；NaBr、HCl、KCl三種溶液需先用Na23溶液鑒別出HCl，再用AgNO3溶液鑒別，選項C不符合題意；淀CO粉、淀粉-碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液中溴水有顏色，溴水與碘化鉀溶液反應生成碘單質，溶液顏色加深，溴水與淀粉 -碘化鉀溶液反應生成碘單質，碘單質與淀粉反應使溶液呈藍色，剩余的為淀粉溶液，選項D符合題意。2．下列各組溶液只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤答案A解析①將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，開始無沉淀，后來產生白色沉淀，反之，將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先沉淀，后溶解，故可鑒別；②Ca(HCO3)2與NaOH反應生成白色沉淀，不能鑒別；③將NaAlO2溶液滴入HCl中，開始無沉淀，后產生大量白色沉淀，反之，將HCl滴入NaAlO2溶液中，先沉淀，后溶解，可以鑒別；④Al2(SO4)3與NH3·H2O反應生成白色沉淀，不能鑒別；⑤將 AgNO3溶液滴入氨水中，開始無沉淀，后產生白色沉淀，反之，將氨水滴入 AgNO3溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，可以鑒別。題組二 用一種試劑鑒別多種物質3.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇 6種溶液，這種試劑是

(

)A．H2SO4

B．(NH

4)2SO4C．NH3·H2O

D．NH4HSO4答案

D解析A項無法將KCl、KOH區(qū)別開；B項無法將KCl和K2CO3鑒別開；C項均無法區(qū)別；D項加入NH4HSO4溶液后有氣體生成的是K23KAlO2、CO，有白色沉淀的是Ba(OH)2、BaCl2三種，加熱后有NH3放出的是Ba(OH)2，另兩種繼續(xù)加NHHSO，溶解44的是Al(OH)3沉淀，對應KAlO22。另兩種加入少量44，不溶解的對應BaClNHHSO，加熱有NH3生成的是KOH，另一種為KCl。4．下列是某同學設計的物質鑒別方案：①用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種物質的溶液；②用稀鹽酸鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種物質的溶液； ③用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體；④用 Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種物質的溶液；⑤用 FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種物質的溶液。在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠將五種試劑都鑒別出的方案有(

)A．僅②③⑤C．僅②③④⑤

B．僅①②③⑤D．全部答案

B解析

①中現(xiàn)象分別為： 產生刺激性氣味氣體、

先有白色沉淀后溶解、

紅褐色沉淀、白色沉淀不溶解、無明顯現(xiàn)象。②中現(xiàn)象分別為：先有白色沉淀后溶解、

產生無色刺激性氣體和淡黃色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋氣味的氣體放出。

③中現(xiàn)象分別為：溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解得藍色溶液、溶解得無色溶液并產生無色無味氣體。④中 NH4Cl與NH4NO3不能鑒別。⑤中現(xiàn)象分別為：褐色溶液、淺綠色溶液、紅褐色沉淀且有無色無味氣體、無明顯現(xiàn)象、紅褐色沉淀。題組三物質的鑒別方法5.下列鑒別方法可行的是()A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋－2－2－B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO4和CO3C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CHCH===CHCH2OH和CHCHCHCHO3322答案C解析Al3＋和Mg2＋與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42－和CO2－與Ba(NO)反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1-溴丙烷有三種等效氫，其核332磁共振譜有三個峰，而2-溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性 KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故無法鑒別。6．[2015宜·春模擬]利用化學實驗可以鑒別生活中的一些物質。下表中各組物質的鑒別方法能將本組待鑒別物質都區(qū)分出且無科學性錯誤的是()待鑒別的物質鑒別方法A工業(yè)酒精、白醋、食鹽水用口嘗BN2、O2、CO2、空氣用燃著的木條檢驗，觀察木條燃燒情況C棉纖維、絲綢、滌綸灼燒，聞燃燒產生的氣味，觀察燃燒情況和灰燼化肥：氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉[Ca3(PO4)2]先看外觀，再加水，觀察是否溶于水答案C解析 化學藥品一律不能品嘗， A錯誤；氮氣、二氧化碳氣體都會使燃著的木條熄滅，錯誤；絲綢能灼燒，有燒焦羽毛的味道，棉纖維灼燒后呈炭灰狀，易碎，滌綸灼燒后的殘留物為硬的黑色固體，可以鑒別， C正確；氯化鉀、硫酸鉀都溶于水，無法鑒別， D錯誤?！锟偨Y提升物質鑒別的一般類型和方法特色專題的歸納整合：高中常見除雜問題匯總除雜問題是考查學生對單質、化合物物理性質和化學性質掌握程度和靈活運用能力的重要題型，該題型出題靈活，選擇題、填空題、實驗題中均可設計。是考查學生學以致用的最佳題型，也是高考出題的一個熱點。[專題歸納]1．除雜試劑選擇原則除雜不引雜，并盡可能不消耗原樣品。2．除雜的思維方向將雜質從混合物中除去能溶于水的物質中混有不溶于水的物質時，可加水溶解，然后過濾除去。將需除雜的原物質從混合物中提出如鐵屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸鐵石提出鐵；高沸點固體中混有碘，就可以利用碘升華的特性將碘提出等。將雜質轉化為原樣品如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉，可以加熱使碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉。3．高考常見除雜問題匯總 (常見物質的除雜方法 )原物質 所含雜質 除雜質試劑N2 O2 灼熱的銅網(wǎng)CO CO2 NaOH溶液

主要操作方法固定法洗氣原物質所含雜質除雜質試劑主要操作方法CO2CO灼熱CuO轉化法CO2H2SCuSO4溶液洗氣CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣CO2SO2飽和NaHCO3溶液洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣碳粉CuO稀鹽酸過濾Al2O3Fe2O3(1)NaOH過量；(2)CO2過濾Al2O3SiO2(1)鹽酸；(2)氨水過濾NaCl晶體NH4Cl無加熱分解NaHCO3溶液Na2CO3CO2轉化法NaCl溶液NaHCO3HCl轉化法FeCl3溶液FeCl2Cl2轉化法FeCl2溶液FeCl3Fe轉化法I2晶體NaCl無加熱升華乙烷乙烯溴的CCl4溶液洗氣甲苯苯酚NaOH溶液分液乙醛乙酸飽和Na2CO3溶液蒸餾乙醇水新制CaO蒸餾乙烯SO2NaOH溶液洗氣溴苯溴NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液葡萄糖淀粉蒸餾水(半透膜)滲析，結晶皂化液甘油NaCl鹽析，過濾4.綜合性除雜問題粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等。要提純得到純凈的 NaCl，可按如下步驟除雜：首先將粗鹽溶于水，再過濾 (除去泥沙)；然后加入過量的 BaCl2溶液，除去 Na2SO4；再加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2；然后加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；過濾；最后滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去NaOH和Na2CO3；蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體。BaCl2和NaOH可以互換，但是Na2CO3必須在加入BaCl2之后再加入。[典例][2014大·綱全國卷]下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、洗氣濃H2SO4BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、洗氣濃H2SO4DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒[答案]B[解析]A項，先用NaOH溶液除去CO2，再用濃H2SO4干燥，A正確；NaOH溶液會與NH4HCl，再用濃24干燥，C正Cl溶液反應，B錯誤；C項，飽和食鹽水可除去HSO確；NaHCO3(s)灼燒后剩余固體為23，D正確。NaCO[考題集訓]工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得純凈的MnCl2，工藝流程如下：回答下列問題：過濾所需的玻璃儀器主要有________，加熱攪拌的作用是________。棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為________、________、________。反應①的離子方 程 式 為 ________________________________________________________________________。利用草酸(H2C2O4，弱酸)除去Ca2＋的離子方程式為____________________。加入氯化鋇溶液主要是為了除去________，檢驗該離子是否除盡的方法為____________________________。(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為________(填字母序號)。A．蒸發(fā)結晶B．降溫結晶C．滲析D．鹽析答案(1)漏斗、燒杯、玻璃棒加快反應速率44Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb(2)鉛(或Pb)硫酸鎂(或MgSO)'硫酸鋇(或BaSO)(3)H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋2－滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明2－(4)SO4取少量上層澄清溶液于試管中，SO4已除盡，反之則沒有除盡(5)B解析 (1)過濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應速率。(2)根據(jù)題意，結合流程圖知，棄渣Ⅰ為金屬鉛，錳與 Pb2＋發(fā)生置換反應；棄渣Ⅱ為硫酸鎂，棄渣Ⅲ為硫酸鋇。(3)草酸與Ca2＋反應生成草酸鈣沉淀，注意草酸為弱酸，不能拆成離子。(4)加入BaCl2溶液主要是為了除去溶液中的2SO4－。(5)蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結晶。MnCl2溶液呈弱酸性，是因為 Mn2＋水解，則不能用蒸發(fā)結晶的方法，而用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 (即降溫結晶)的方法。滲析常用于提純膠體；鹽析常用于提純蛋白質。1.[高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)[2015浙·江高考]提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法。 ( )(2)[2015浙·江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，2－2－)說明該未知液中存在SO4或SO3。((3)[2015江·蘇高考]提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水。()(4)[2015江·蘇高考]檢驗溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象。()(5)[2014大·綱全國卷]用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI。()(6)[2014福·建高考]只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液。((7)[20132－安·徽高考]由礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO4等其他可溶性雜質的離子

))生產食鹽，除去SO42－Ba(NO32)最合適的試劑是)。(＋NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊(8)[2013?！そǜ呖糫檢驗NH4時，往試樣中加入試紙檢驗逸出的氣體。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×解析(1)要從含有少量KNO3的NaCl固體混合物中提純得到NaCl，應該采用蒸發(fā)結晶的方法，而不是冷卻結晶的方法， 錯誤；(2)由于加入了 Cl－，若原溶液中無 SO24－、SO23－，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，錯誤；(3)飽和Na23溶液可以與COCH3COOH反應，且乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，利于分層，正確；(4)若待檢驗溶液中僅存在Fe3＋而不存在Fe2＋，也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，錯誤；(6)氨水遇NaCl、NaSO均無現(xiàn)象，遇AlCl、MgCl2均產生白色沉淀，不能鑒別，錯誤；(7)使用Ba(NO)24332可引入NO－3，成為新的雜質，錯誤； (8)應使用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，錯誤。2．[2015·津高考天]下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是(A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

)Fe2＋答案 B解析 A項，KSCN只能檢驗 Fe3＋的存在，無法確定 Fe2＋是否存在，錯誤； B項，水蒸氣可使無水硫酸銅變藍，正確； C項，通過焰色反應確定有無 K＋時，需透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否顯紫色， Na＋的黃色影響紫色的觀察，錯誤； D項，SO2也可與氫氧化鈣溶液反應生成 CaSO3白色沉淀，錯誤。3．[2014重·慶高考]下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br(g)和NO22C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C解析SO2和SO3都能與KOH溶液反應且反應現(xiàn)象幾乎相同，不能鑒別，A項錯誤；Br2和NO2都能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，B項錯誤；CO2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通入CH3C項正確；BaCl2與AgNO3溶液反應COONa溶液中不反應，可以鑒別，生成AgCl白色沉淀，與K24溶液反應生成4白色沉淀，D項錯誤。SOBaSO4．[2015安·徽高考]硼氫化鈉(NaBH)在化工等領域具有重要的應用價值。某研究小組4采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺(沸點：33℃)。(1)在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是________。原料中的金屬鈉通常保存在________中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有 ________、________、玻璃片和小刀等。請配平第①步反應的化學方程式：NaBO2＋

SiO2＋

Na＋

H2===

NaBH4＋

Na2SiO3(3)第②步分離采用的方法是

______________________________；第③步分出

NaBH4并回收溶劑，采用的方法是

________________________________。答案

(1)除去反應器中的水蒸氣和空氣

'煤油'鑷子'濾紙(2)1

2 4

2 1

2過濾蒸餾解析 (1)由流程圖可判斷 NaBO2、SiO2、Na和H2相互作用生成 NaBH4和