人教版高一化學(xué)必修1全冊(cè)教案

1教案編號(hào)：1一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)目標(biāo)】1、復(fù)習(xí)穩(wěn)固初中學(xué)習(xí)的根本操作2、復(fù)習(xí)穩(wěn)固過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取根本操作及留意事項(xiàng)【力量目標(biāo)】把握各種根本操作技能二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】穩(wěn)固過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取根本操作及留意事項(xiàng)三、教學(xué)器材四、教學(xué)方法與過(guò)程[歸納整理]一、混合物分別與提純，填上分別的物質(zhì)及應(yīng)用舉例及二、離子的檢驗(yàn)。并溝通答案。[投影][表達(dá)]物質(zhì)的分別是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過(guò)物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開(kāi)的到純物質(zhì)的過(guò)程。[提問(wèn)]過(guò)濾、蒸餾留意事項(xiàng)[投影]1[表達(dá)] 1、過(guò)濾操作應(yīng)留意做到“一貼、二低、三接觸”，如圖：在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。1cm)，以防止未過(guò)濾的液體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折局部輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過(guò)濾后假設(shè)溶液仍舊渾濁，應(yīng)重過(guò)濾一遍。假設(shè)濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。假設(shè)過(guò)濾是為了得到干凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)展洗滌，方法是：向過(guò)濾器里參加適量蒸餾1、過(guò)濾操作應(yīng)留意做到“一貼、二低、三接觸”[投影][表達(dá)并板書]2、蒸餾操作應(yīng)留意的事項(xiàng)，如圖：2／3，1／3；0.5cm③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中參加適量碎瓷片；⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必需穿過(guò)橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；[提問(wèn)]蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)分：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾。熱蒸發(fā)至干。[投影][表達(dá)并板書]3、萃取的操作方法如下：①用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；握住活塞局部，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；③然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)展分液；④蒸發(fā)萃取劑即可得到純潔的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分別干凈，一般需屢次萃取。2(6)分液的操作方法：①用一般漏斗把要分別的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；保證漏斗里的液體能夠流出；使上層液體流出；⑤從漏斗上端口倒出上層液體。[學(xué)生爭(zhēng)辯]化學(xué)方法提純和分別物質(zhì)的“四原則”和“三必需”純的物質(zhì))；三易分別(被提純物與雜質(zhì)簡(jiǎn)潔分別)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。雜質(zhì))；三除雜途徑選最正確。[例題1] 除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的選項(xiàng)是物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法A．HSO

HCl

溶液、過(guò)濾2 4B．KNO

KSO

3

溶液、過(guò)濾3 2 4 3 2C．Cu CuO 鹽酸、過(guò)濾D．CaCO3

CaO HO、過(guò)濾2[分析]除雜——將雜質(zhì)除去并進(jìn)展有效的分別．因此，所加試劑與雜質(zhì)反響后生成的產(chǎn)物應(yīng)易于分別而除去．將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化犯難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶〔非雜質(zhì)難溶時(shí)〕物而通過(guò)過(guò)濾方法除去。AAgSOA2 42]依據(jù)圖所示的溶解度曲線，答復(fù)以下問(wèn)題．氯化鈉和純堿晶體均屬于 物質(zhì)〔我國(guó)某些鹽湖里出產(chǎn)自然堿〔主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)在試驗(yàn)室里從自然堿 出較純的純堿晶體，應(yīng)承受 的方法〔雜質(zhì)僅考慮氯化鈉．具體的試驗(yàn)操作步驟：①加熱溶解，② ，③ ，④洗滌晾干．完成①～③必備的試驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)〔附鐵圈、石棉網(wǎng)等、燒杯、玻璃棒和 、 等．[剖析]這是一道依據(jù)物質(zhì)溶解度曲線進(jìn)展物質(zhì)分別的綜合題．命題人將推斷物質(zhì)用．[答案]〔1〕易溶 〔2〕冷卻熱飽和溶液〔3〕結(jié)晶 過(guò)濾〔4〕漏斗 課堂練習(xí)一、水資源格外重要，聯(lián)合國(guó)確定2023年為國(guó)際淡水年。以下關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B． 淡水的密度小于海水的密度溶化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少3440℃以上，溫度越高，水的密度越小FeCll、ＢaＳＯ４的因體混合物，應(yīng)承受的一組試劑是：3A．水、硝酸銀、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉、鹽酸C．水、氫氧化鉀、鹽酸 C．水、氫氧化鉀、硫酸試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反響方程式．物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法反響的化學(xué)方程式NaNO NaCl物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法反響的化學(xué)方程式NaNO NaCl3ZnSO CuSO4 42二、試驗(yàn)室思維拓展有一瓶亞硫酸鈉試劑，有局部己被氧化成硫酸鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了下NaSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．2 4稱取樣品a克，并溶解在肯定量的水中．〔2HCl+NaSO=2NaCl+SO+HO〕,直至鹽酸過(guò)量．2 3 2 2往酸化的溶液中參加過(guò)量的BaCl溶液．2過(guò)濾，并洗滌．烘干得沉淀b克．試答復(fù)：列計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式作業(yè)：預(yù)習(xí)第一節(jié)教案編號(hào)：2課題：第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)〔1〕一、教學(xué)目標(biāo)強(qiáng)試驗(yàn)操作力量?！玖α磕繕?biāo)】加強(qiáng)試驗(yàn)操作力量。性和留意試驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)試驗(yàn)的重要性。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】增加學(xué)生的試驗(yàn)安全意識(shí)三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過(guò)程通過(guò)親自試驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生生疏試驗(yàn)安全的重要性。性?！继釂?wèn)〗在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，有哪些試驗(yàn)安全問(wèn)題是要留意的？個(gè)試驗(yàn)從試驗(yàn)安全的角度要留意哪些問(wèn)題？為什么要留意這些問(wèn)題？假設(shè)這些問(wèn)題我們無(wú)視了，簡(jiǎn)潔引起什么后果？〖學(xué)生答復(fù)教師補(bǔ)充并講解〗在做這幾個(gè)試驗(yàn)時(shí)要留意如下幾個(gè)問(wèn)題：1．無(wú)論什么試驗(yàn)，取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取，固體試劑用鑷子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。2．加熱固體時(shí)試管口要略低于試管底，假設(shè)給液體或固液混合物加熱則試管口向上，假設(shè)只有液體則要放碎瓷片。假設(shè)固體加熱易熔化〔比方草酸晶體〕呢？3．用排水法收集氧氣完畢之后應(yīng)領(lǐng)先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。假設(shè)制取的是有毒氣體則應(yīng)要留意什么問(wèn)題？假設(shè)用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)承受什么裝置？4．不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體參與或生成的試驗(yàn)之前要進(jìn)展氣密性檢查?！不蚣訜帷晨扇夹詺怏w〔如氫氣〕前要驗(yàn)純。氫氣復(fù)原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣，待驗(yàn)得氫氣純潔后再加熱，試驗(yàn)完畢之后應(yīng)先停頓加熱待試管〔玻璃管〕冷卻后停頓通氫氣。6．稀釋濃硫酸時(shí)要使?jié)饬蛩釢u漸沿器壁流入水。在今后的學(xué)習(xí)中我們還將會(huì)遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應(yīng)當(dāng)如何混合呢？們前面爭(zhēng)辯的氫氣和濃硫酸就屬于危急品，在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志?！紝W(xué)生活動(dòng)〗閱讀第4頁(yè)圖1-1，越來(lái)越多，在接觸的化學(xué)試驗(yàn)中還會(huì)消滅一些我們需要留意的試驗(yàn)安全問(wèn)題。的安全留意事項(xiàng)。補(bǔ)充習(xí)題1．以下試驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是〔 C．為加速固體物質(zhì)的溶解可承受粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D．為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常實(shí)行攪拌、加熱等措施2．以下有關(guān)試驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的選項(xiàng)是A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)馬上用水澆滅B．少量酸或堿滴到試驗(yàn)臺(tái)上，馬上用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)馬上加水冷卻D．皮膚上沾有少量濃硫酸，可馬上用大量水沖洗3．H2SO4HCOOHCO復(fù)原Fe2O3并檢驗(yàn)反響產(chǎn)物的試驗(yàn)裝置圖制備 CO的方程式為濃HSOHCOOH

2 4 CO↑＋HO。2⑴ABCE中應(yīng)分別盛放 、 、 、 ；⑵加熱復(fù)原Fc2O3之前首先要做 檢驗(yàn)；然后還要做 試驗(yàn)，檢驗(yàn) 是否被趕凈；⑶試驗(yàn)完畢后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是 D中所物質(zhì)為CuCl－NH3溶液，它的作用是 。參考答案1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 濃硫酸 濃硫酸 石灰水 ⑵裝置氣密性 空氣 ⑶檢驗(yàn)生成的Fe 除去未反響的CO作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第一課時(shí)566教案編號(hào)：3課題：第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)〔2〕一、教學(xué)目標(biāo)驟，使學(xué)生把握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等根本操作?！玖α磕繕?biāo)】把握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等根本操作理，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】過(guò)濾和蒸發(fā)的操作三、教學(xué)器材四、教學(xué)方法與過(guò)程通過(guò)親自試驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生把握做好試驗(yàn)的方法四個(gè)根本操作，我們先來(lái)學(xué)習(xí)兩個(gè)。了充分的預(yù)習(xí)，下面就動(dòng)手吧！1-1，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并準(zhǔn)時(shí)賜予指導(dǎo)和訂正，直到試驗(yàn)完畢。驗(yàn)的成功除了要留意安全問(wèn)題以外，還要留意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？⑵假設(shè)想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作〔本試驗(yàn)不需要；余的水分，或用小火烘干；⑷攪拌時(shí)不能太猛烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷?！夹〗Y(jié)〗就教師巡察過(guò)程中覺(jué)察問(wèn)題，賜予評(píng)價(jià)和小結(jié)?！继釂?wèn)并爭(zhēng)辯〗通過(guò)以上試驗(yàn)得到的食鹽是純潔的嗎？如何推斷？〖學(xué)生活動(dòng)〗完成試驗(yàn)1-2，閱讀教材第6的方法。CO2－的檢驗(yàn)、⑸Cu2＋的檢驗(yàn)、⑹酸和堿的檢2 2 2 3驗(yàn)等?！妓伎寂c溝通〗如要除去其中的雜質(zhì)SO2－、Mg2＋、Ca2＋，結(jié)合教材第7頁(yè)的“資料卡片”4上的溶解性表，應(yīng)選用哪些試劑？確定試劑：SO2－選用BaCl〔為什么不用硝酸鋇？〕除去，Mg2＋NaOH〔為什么不4 2用氫氧化鉀？〕除去，Ca2＋選用NaCO除去。2 3排定挨次：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必需過(guò)量〔適量是難以把握的，這就帶來(lái)了過(guò)量試劑如何除去的問(wèn)題。過(guò)量的Ba2＋應(yīng)用CO2－除去，過(guò)量的CO2－和OH－應(yīng)用H3 3

后面參加，鹽酸在最終參加，參加NaOH的順2 3 2序就有3〔過(guò)量的鹽酸怎么辦？〕問(wèn)題。〖思考與溝通〗1．過(guò)濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分別，他們適用的對(duì)象一樣嗎？分別。2．假設(shè)有兩種固體，要使它們分別開(kāi)來(lái)，可以承受什么方法？〔CaCO和NaCl，3則可用溶解、過(guò)濾〔洗滌、蒸發(fā)的方法；假設(shè)兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸〔或其他液體、另一種溶不于酸〔或其他液體〔如BaSO4BaCO，則可承受加酸溶解、過(guò)濾〔洗滌NaCO3 2 3過(guò)濾〔洗滌〕的方法；……補(bǔ)充習(xí)題某學(xué)生覺(jué)察滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)展過(guò)濾，錯(cuò)誤的操作有〔 〕處 B．3處 C．2處 D．1處2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是〔 A．參加過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．參加過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．參加過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．參加過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)展以下五項(xiàng)操4NaOHNaCOBaCl溶液。正確的操作挨次是 〔 〕

2 3 2A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③欲使CuSO·5HO、NHCl和SiO的混合物分別開(kāi)來(lái)，其必要的試驗(yàn)操作為〔 〕4 2 4 2A．升華溶解 過(guò)濾結(jié)晶 B．溶解過(guò)濾 蒸發(fā) 結(jié)晶C．加熱溶解 蒸發(fā)過(guò)濾 D．溶解過(guò)濾 蒸餾 蒸發(fā)除去KCl溶液中的SO2－離子，依次參加的溶液為〔填溶質(zhì)的化學(xué)式： 4 。從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出操作步驟： 。⑵提取鉀鹽過(guò)濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過(guò)程：①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停頓加熱余熱蒸干。其正確操作挨次為 。⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有 。⑷問(wèn)題爭(zhēng)辯棒，分別說(shuō)明在三種狀況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： 過(guò)濾時(shí)： 蒸發(fā)時(shí)： ②通過(guò)試驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？788參考答案2．B 3．CD 4．A 5．BaCl［Ba(OH)、KCOHCl2 2 2 36．⑴將草木灰置于燒杯中加水溶解后過(guò)濾 ⑵②①③④⑤ ⑶稀鹽〔或稀硫酸〕澄清石灰水 ⑷①攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺②不能 由于沒(méi)有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀或許是在蒸發(fā)過(guò)程中由其他物質(zhì)變化而來(lái)。其他合理答案也可。作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)其次課時(shí)教案編號(hào)：4課題：第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)〔3〕一、教學(xué)目標(biāo)驟，使學(xué)生把握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等根本操作?！玖α磕繕?biāo)】把握蒸餾、萃取操作的根底學(xué)問(wèn)和根本技能。理，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】蒸餾和萃取的操作三、教學(xué)器材四、教學(xué)方法與過(guò)程通過(guò)親自試驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生把握做好試驗(yàn)的方法外兩個(gè)。斗——的構(gòu)造和功能。1-3，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并準(zhǔn)時(shí)賜予指導(dǎo)和訂正，直到試驗(yàn)完畢。驗(yàn)的成功除了要留意安全問(wèn)題以外，還要留意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？⑴蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時(shí)要留神，防止損壞儀器和戳傷身體；⑵純液體加熱要加碎瓷片〔或沸石，不妨做個(gè)比照試驗(yàn)〔一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加；⑶溫度計(jì)水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口四周，由于它測(cè)定的是蒸汽溫度；⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；〔一般是能夠互溶〕的液體。〖小結(jié)〗就教師巡察過(guò)程中覺(jué)察問(wèn)題，賜予評(píng)價(jià)和小結(jié)。還可以依據(jù)溶解性的不同加以分別?！紝W(xué)生活動(dòng)〗動(dòng)手完成課本上安排的試驗(yàn)1-4，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)直到試驗(yàn)完畢。驗(yàn)的成功除了要留意安全問(wèn)題以外，還要留意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？⑴參加萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前簡(jiǎn)潔遺忘；⑵下層液體從分液漏斗下面流出來(lái)，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來(lái)；〔或一種固體溶于另一液體中，但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大?！夹〗Y(jié)〗就教師巡察過(guò)程中覺(jué)察問(wèn)題，賜予評(píng)價(jià)和小結(jié)?！紗?wèn)題與爭(zhēng)辯〗1．剛剛的試驗(yàn)中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說(shuō)碘和水已經(jīng)徹底分別？假設(shè)想得到固體碘，可承受什么方法？蒸發(fā)〔蒸餾〕2．什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑〔演示試驗(yàn)：酒精不能從點(diǎn)水中萃取出碘〕3．學(xué)生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分屢次使用效果好？不同的試劑和方法，這個(gè)我們將在后來(lái)的學(xué)習(xí)過(guò)程中逐步遇到。補(bǔ)充習(xí)題解。某試劑廠先制得7%~8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可承受的適宜方法是〔 〕A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾D．加壓蒸餾右圖中的①、②、③、④分別是幾種常見(jiàn)各漏斗的下部插入容器的示意圖。請(qǐng)依據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍B、、D①與 、②與 、③與 、④與 。3．如圖為試驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖，依據(jù)圖示答復(fù)以下問(wèn)題。⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是 。⑵A儀器的名稱是 的名稱是 。A量 ，其作用是 。 水參考答案2．C B A B或D 3．⑴溫度計(jì)水銀 A B球位置不在蒸餾燒瓶支管口 冷凝管進(jìn)、出水口顛倒 ⑵蒸餾燒瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 水防止液體猛烈跳動(dòng)〔暴沸〕作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第三課時(shí)教案編號(hào)：5課題：其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用〔第1課時(shí)〕一、教學(xué)目標(biāo)91010【學(xué)問(wèn)目標(biāo)】1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的根本單位2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法【力量目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)潔計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算2、通過(guò)學(xué)習(xí)，了解概念的形成過(guò)程及形成條件以及爭(zhēng)辯問(wèn)題的力量二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系三、教學(xué)器材投影儀爭(zhēng)辯法、歸納法〖引入〗思考并爭(zhēng)辯：1、如何通過(guò)試驗(yàn)方法粗略測(cè)知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有試驗(yàn)條件下最具有可操作性？〔以化學(xué)教材的紙為例，請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真測(cè)量〕2、有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？3、如何通過(guò)試驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？為此，國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)物理量n，其單位為摩爾mol，簡(jiǎn)稱為摩?！奸喿x〗P12資料卡片〖活動(dòng)〗參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學(xué)生進(jìn)展猜測(cè)?！荚O(shè)問(wèn)〗科學(xué)家選擇了6.02×1023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)1mol6.02×1023個(gè)，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不行以是宏觀物體。1molFe、1molO1molNa+、1molSO2—、2molHO2 4 2指出留意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子必需格外明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的奉獻(xiàn)，故用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，馬上6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常N表示。A〖?xì)w納〗歸納得出公式：粒子數(shù)N=n?NA〖練習(xí)〗5molHSO中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？2 4〖設(shè)問(wèn)〗1mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.02×1023個(gè)，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都Mg/mol。舉例說(shuō)明?！?xì)w納〗舉例、歸納，得出公式：m=n?M〖練習(xí)〗做P13“學(xué)與問(wèn)”〖小結(jié)〗小結(jié)所講內(nèi)容，解決〖引入〗中的第3個(gè)問(wèn)題補(bǔ)充習(xí)題1、以下各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是〔 〕A、1molKClO

B、0.5molHPO C、32gO 、3.01×1023個(gè)CO3 3 4 2 22、ClHCl、OCO各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的挨次排列是：2 2 23、2.71gNaSO?10HONa＋SO2—HO2 4 2 4 24質(zhì)量相等的SO和SO物質(zhì)的量之比為 ，硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ，2 3氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 。5、4.9gHOPPOP25相等？6、以下說(shuō)法是否正確，假設(shè)不正確，請(qǐng)加以改正。18g98gmol28g7個(gè)根本物理量之一個(gè)微粒。作業(yè)：P18 8\9教案編號(hào)：6課題：其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用〔第2課時(shí)〕一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)目標(biāo)】1、進(jìn)一步穩(wěn)固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)潔計(jì)算【力量目標(biāo)】初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、體驗(yàn)覺(jué)察問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程2、通過(guò)理解并運(yùn)用概念，培育嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探究真理二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)潔計(jì)算三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過(guò)程爭(zhēng)辯法、歸納法、總結(jié)法1mol物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積mol1Gg·cm－37.8cm3112Al(固)Al(固)Pb(固)22222Ne(固)Ar(固)22222Ne(液)Ar(液)HO(液)22 41111111111111111112.711.31.0260.08081.4261.31.91.311.650.8050.07081.141.111.5571.2041.4021.01.830°C101kPa物質(zhì)物質(zhì)22222Ne(氣)Ar(氣)CH4NH3SO2CO2空(氣)氣物質(zhì)的量mol111111111111質(zhì)量G密度g·L－11.25050.08991.4291.6953.170.9001.78390.7141.3152.8601.9771.29體積L〖活動(dòng)〗學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)展分組計(jì)算，然后進(jìn)展歸納處理。〖小結(jié)〗數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)展比照異同，觀看規(guī)律。因素及主要因素。〔此時(shí)教師可以通過(guò)模型或形象的比方進(jìn)展引導(dǎo)〕間的距離。〖小結(jié)〗物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，打算固體、液體的體〕，不同氣體應(yīng)含有一樣數(shù)目的粒子，這就是有名的阿伏加德羅定律?！贾v解〗氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必需指明L/mol，那么在肯定溫度和壓強(qiáng)下，Vm mV0℃101kPa=22.4L/mol；在25℃101kPa=24.8m m mL/mol?！?xì)w納〗歸納得出公式：氣體體積V=n?Vm〖小結(jié)〗指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相溝通中再次呈現(xiàn)和進(jìn)展學(xué)生的思維。補(bǔ)充習(xí)題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2210g6.72L3、現(xiàn)有3.4g HS和0.1molHBr氣體。2不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多?(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少?(5SBr4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有〔1〕6.72LCH(2)3.01×1023HCl〔3〕13.6gHS，以下對(duì)這4 2三種氣體的關(guān)系從小到大的排列挨次是：A、物質(zhì)的量 C、質(zhì)量

B、體積 D、氫原子數(shù)

時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為 ；2 2 2物質(zhì)的量之比為 ；同溫同壓積比為 。作業(yè)：P18 10教案編號(hào)：7課題：其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用〔第3課時(shí)〕一、教學(xué)目標(biāo)時(shí)有關(guān)的計(jì)算【力量目標(biāo)】1、初步學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。2、初步學(xué)會(huì)比照分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、通過(guò)溶液配制試驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)試驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)試驗(yàn)踐力量2、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培育理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培育規(guī)律思維和抽象概括的力量。3、培育學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在試驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，培育學(xué)生根本的科學(xué)素養(yǎng)。4、通過(guò)試驗(yàn)的教學(xué)培育認(rèn)真觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，覺(jué)察問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念，肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法三、教學(xué)器材四、教學(xué)方法與過(guò)程分析法、試驗(yàn)法溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。100g200.1molNaCl中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個(gè)的表示溶液濃度的物理量?！紗?wèn)題〗依據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來(lái)表示？〖爭(zhēng)辯〗學(xué)生小組爭(zhēng)辯溝通，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)展比照這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度體積?！季毩?xí)〗1mol/LNaOH0.5molNaOH2L100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出 20mL，此20mLNaOH1mol/L10gNaOH250mL1mol/L法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。稱為偶然誤差，我們?cè)谠囼?yàn)過(guò)程中要從這兩個(gè)方面來(lái)減小誤差。下面我們以“用NaCl100mL1.00mol/LNaCl選出最適合試驗(yàn)室配制溶液的試驗(yàn)方案〔主要圍繞減小試驗(yàn)誤差考慮〕1100mL〖活動(dòng)〗學(xué)生爭(zhēng)辯容量瓶，并用說(shuō)明文進(jìn)展描述〖問(wèn)題〗如何理解上面的容量、溫度和刻度線？〖結(jié)論〗應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)展配制〖爭(zhēng)辯、探究〗2、試驗(yàn)過(guò)程中選用什么儀器最正確？3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)留意的問(wèn)題是什么？為什么要這么做？〖錄像〗配制溶液全過(guò)程〖小結(jié)〗請(qǐng)學(xué)生小結(jié)試驗(yàn)操作方法和步驟以及留意要點(diǎn)引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出用于溶解的小燒杯未洗滌〖問(wèn)題〗假設(shè)將NaCl固體換為2.00mol/LNaCl溶液，則配制時(shí)有何不同？〖活動(dòng)〗學(xué)生試驗(yàn)：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。量瓶的使用、定容、視線等〕試驗(yàn)的體會(huì)。你覺(jué)得本試驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？你在試驗(yàn)中還有什么的覺(jué)察？有何收獲和建議？補(bǔ)充習(xí)題1200mL0.1mol／LNaClNaCl21mol／L250mL，完成以下步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體 g。②將稱好氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后，將溶液沿 移入 mL③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 〔低或高。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 水至溶液凹液面與刻度線相切，假設(shè)加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)當(dāng) 。⑤最終蓋好瓶蓋 ，將配好的溶液移入 好標(biāo)簽3、計(jì)算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。4、用CuSO·5HO配制0.1mol/L的水溶液，以下方法正確的選項(xiàng)是〔 〕4 225gCuSO·5HO1L4 2CuSO·5HO16g1L4 225gCuSO·5HO1L4 212.5gCuSO·5HO500mL4 25100mL2.0mol/LHSO2 4供給儀器：100mL10mL100mL供給藥品：98%1.84g/cm3)、蒸餾水要求：設(shè)計(jì)出試驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。〕1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。作業(yè)：P18 6、7教案編號(hào)：8課題：其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用〔試驗(yàn)〕一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的根本涵義，把握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)潔計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算【力量目標(biāo)】1、初步學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。2、初步學(xué)會(huì)比照分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、通過(guò)溶液配制試驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)試驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)試驗(yàn)狀況，提高試驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的力量，在合作與溝通中培育合作精神，提高實(shí)踐力量2、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培育理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培育規(guī)律思維和抽象概括的力量。3、培育學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在試驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，培育學(xué)生根本的科學(xué)素養(yǎng)。4、通過(guò)試驗(yàn)的教學(xué)培育認(rèn)真觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，覺(jué)察問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法三、教學(xué)器材四、教學(xué)方法與過(guò)程[課導(dǎo)入]容量瓶的使用留意事項(xiàng)：〔100mL、250mL、500mL、1000mL〕使用前須檢驗(yàn) 。溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度全都時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。溶液液面接近刻度線時(shí)，須 [試驗(yàn)1-5]見(jiàn)書第15頁(yè)16〔1〕計(jì)算稱量溶解：在 中溶解移液：用 引流洗滌：洗滌 次，洗滌液如何處理定容誤差分析配置步驟配置步驟錯(cuò)誤操作砝碼生銹〔沒(méi)有脫落〕NaCl將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流未洗滌或洗滌液未注入容nVc溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容定容搖勻量瓶仰視搖勻后液面下降，補(bǔ)充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)[過(guò)渡]16[板書]溶液的稀釋：c〔濃溶液〕V〔濃溶液〕=c〔稀溶液〕V〔稀溶液〕試驗(yàn)中留意事項(xiàng)：計(jì)算濃硫酸的體積濃硫酸的正確稀釋方法向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)展，否則濃度偏儀器與配置肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。1、配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成試驗(yàn)結(jié)果偏低的是A．定容時(shí)觀看液面仰視 B．定容時(shí)觀看液面俯視容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水、8g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是溶于500mL水中 B．溶于1L水中溶解后溶液的總體積為500mL 3、用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從以下儀器中①托盤天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗〔填序號(hào)〕 。498%HSO〔ρ=1.84g/cm3〕0.5mol/LHSO500ml2 4 2 4請(qǐng)按要求填空：HSO2 4假照試驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)覺(jué)察量筒不干凈用水洗凈后直接量取所配溶液濃度將 、偏低、無(wú)影響。將量取的濃HSO沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，2 4目的是 。〕將 的上述溶液沿 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要 中，并搖勻。加水至距刻度 處，改用 使溶液的凹液面正好跟刻度相平。教案編號(hào)：9課題：第一章 復(fù)習(xí)課一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)目標(biāo)】通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的學(xué)問(wèn)系統(tǒng)化，并穩(wěn)固本章學(xué)問(wèn)?！玖α磕繕?biāo)】1、提高學(xué)生分析、推斷和綜合運(yùn)用學(xué)問(wèn)的力量。2、提高學(xué)生解題舉一反三的力量。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氧化復(fù)原反響、離子反響。三、教學(xué)器材投影儀①NHHCO===NH↑＋CO↑＋HO↑ ②CuO+H===Cu+HO4 3 3 2 2 2 2③Ba(OH)+HSO===BaSO↓+2HO ④2Fe + 3Cl＝ 2FeCl2 2 4 4 2 2 3[學(xué)生爭(zhēng)辯]略[師生共同評(píng)價(jià)]1、依據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少：2、依據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移：3、依據(jù)反響中是否有自由移動(dòng)的電子參與：化合反響依據(jù)反響物和生成物的類別和種類可分為分解反響置換反響復(fù)分解反響化依據(jù)反響中是否有氧化復(fù)原反響學(xué)電子轉(zhuǎn)移可分為非氧化復(fù)原反響反離子反響應(yīng)據(jù)化學(xué)反響中熱量放熱反響變化狀況可分為吸熱反響并指出氧化劑和復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]略[講]氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：[板書] 二、氧化復(fù)原反響概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化劑→具有氧化性→得電子→被復(fù)原→發(fā)生復(fù)原反響→化合價(jià)降低→復(fù)原產(chǎn)物們推斷某反響是否為氧化復(fù)原反響可依據(jù)反響前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化復(fù)原反響中的概念一般是成對(duì)消滅的，理清概念是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又有復(fù)原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律在氧化復(fù)原反響中：強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)復(fù)原劑＝弱氧化劑〔氧化產(chǎn)物〕＋弱復(fù)原劑〔復(fù)原產(chǎn)物〕〔氯的含氧酸除外，價(jià)態(tài)越低復(fù)原性越強(qiáng)。3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化復(fù)原反響，該元素價(jià)態(tài)的變化肯定遵循“高價(jià)4、反響先后規(guī)律〔物質(zhì)的量濃度一樣〕的溶液反響時(shí)，首先被氧化的是復(fù)原〔物質(zhì)的量濃度一樣〕的溶液反響時(shí)，首先被復(fù)原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]略[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]略[板書]四、離子方程式合事實(shí)：離子反響要符合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反響。式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理?！?〕號(hào)實(shí)際“=“ “→“↑“↓”等符號(hào)符合實(shí)際?！惭趸瘡?fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等。明類型：依據(jù)離子反響原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。[板書]五、例題分析例1以下化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反響不屬于氧化復(fù)原反響的是〔 A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉 D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂盇lO→Al，CCl→CaCl＋Ca(ClO)，DN＋H→NH23 2 2 2 2 2 3屬于氧化復(fù)原反響。選A。例2在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反響：⑴C+CO=2CO ⑵C+HO=CO+H ⑶2 2 2C、CO、H

的復(fù)原性強(qiáng)弱挨次是〔 〕2 2 2 2C>CO>H

CO>C>H

C>H>CO D CO>H>C2 2 2 2＝〔2〕C>H〔3〕CO>HA。2 23GQXYZ〔或化學(xué)式，但知道它們?cè)诳隙l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系〔未配平〕〔1〕

Q+NaCl〔2〕Q+HO X+H

〔3〕Y+NaOH

G+Q+HO

Q+X+HO這五種化合物2 2 2 2中氯的化合價(jià)由低到高的挨次為 ( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQQ>G，由于該反響為歧化反響，GQ-1由〔2〕X>Q，由〔4〕結(jié)合〔2〕X>Z>Q。此題正確答案B。19例4、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔 〕↓3磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反響：3Ca2++2HPO-+4OH-＝Ca(PO)↓+4HO2 4 3 42 23Fe2++NO-+4H+＝3Fe3++NO↑+2HO3 2硫氫化鈉水解：HS-+HO＝HS↑+OH-2 2解析：此題涉及溶液中電解質(zhì)強(qiáng)弱、離子反響規(guī)律、氧化復(fù)原反響、鹽的水解等知識(shí)，需要對(duì)各選項(xiàng)認(rèn)真全面地分析，才能正確解答。POCa2+2 42NO

化學(xué)式中的比例，故不正確；C中 3 在酸性條件下具有氧2 4 2 42DHS-水解程度很小。不能用“＝C。5〔1〕NaHSO4程式

溶液中，逐滴參加Ba(OH)2 。

溶液至中性，請(qǐng)寫動(dòng)身生反響的離子方〔2〕在以上中性溶液中，連續(xù)滴加Ba(OH)2 。

溶液，請(qǐng)寫出此步反響的離子方程式解析：此題是一個(gè)“反響進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性Ba(OH)溶液2中OH-恰好與H+Ba(OH)2連續(xù)反響。

〔1〕2H++SO2-+Ba2++2OH-＝BaSO↓+2HO4 4 22-＝BaSO↓4 4例6、以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是〔 〕3A.K+、Ag+、NO、Cl－ B.Ba2+、Na、CO2-、OH－3、Ba2+、OH-、NO－

3D.H+、K+、CO2－、SO2－3 3 4E.Al3+、Fe3+、SO2－、Cl－ 、H+、NH＋、OH－4 4Ba2

CO2解析：A組中：Ag++Cl－=AgCl↓

+ 3 =BaCO↓3C組中，Mg2－+2OH－=Mg(OH)↓ D組中，2H++CO2－=CO↑+HO2E

3 2 2NH+OH-NH·HO，甚至有氣體逸出。4 3 2NH++OH- NH·HONH++OH-=NH↑+HO4E

3 2 4 3 2教案編號(hào)：10課題： 物質(zhì)的分類〔1〕一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)目標(biāo)】丁達(dá)爾效應(yīng)【力量目標(biāo)】能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)展分類二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法三、教學(xué)器材：投影儀20四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)[思考與溝通]能快速挑出自己所需要的商品？[思考與溝通]2．請(qǐng)從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，爭(zhēng)辯對(duì)它們進(jìn)展分類的目的和意義。[歸納與整理]1．在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相像性可以幫助我們做到舉一簡(jiǎn)潔易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的學(xué)問(wèn)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的爭(zhēng)辯，覺(jué)察物質(zhì)及其變化的規(guī)律。[思考與溝通]NaCO2 3么鹽？第一節(jié)物質(zhì)的分類1．化學(xué)物質(zhì)的分類穿插分類法NaCO 鈉鹽2 3NaSO 鉀鹽2 4KSO

硫酸鹽2 4KCO 碳酸鹽2 3[歸納與整理]是這種思想的表達(dá)。[思考與溝通]對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，假設(shè)依據(jù)所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？[歸納與整理]樹(shù)狀分類法21［實(shí)踐與探究］1、查閱資料并與同學(xué)合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹(shù)狀分類圖。2、選擇生疏的物質(zhì)，制作一張穿插分類圖。為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物等。[思考與溝通]1．在初中我們學(xué)習(xí)過(guò)四種根本化學(xué)反響類型，它們是依據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)展分類的？將化學(xué)反響又可以依據(jù)哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)展分類呢？[歸納與整理] 置換反響依據(jù)反響物和生成物的類別

依據(jù)反響前后物質(zhì)種類的多少 分解反響 氧化反響 復(fù)原反響[思考與溝通]態(tài)度對(duì)待對(duì)已學(xué)學(xué)問(wèn)？[實(shí)踐與探究]1．依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類實(shí)行了哪種分類方法？2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說(shuō)明分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重要意義。[歸納與整理]1．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)潔易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)2．在生疏事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的缺乏。穿插分類法和樹(shù)狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。[回憶與總結(jié)]1．化學(xué)物質(zhì)的分類補(bǔ)充習(xí)題1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是由于鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生22化學(xué)反響，該反響屬無(wú)機(jī)物反響根本類型中的 〔 A．置換反響 B．分解反響 C．化合反響 D．復(fù)分解反響2．以下物質(zhì)是化合物的是 〔 〕分析純鹽酸 B．氧氣 C．黑火藥 D．干冰3．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。以下物質(zhì)不屬于氫化物的是 〔 O B．NH C．NaH SO2 3 2 4組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽〔現(xiàn)階段認(rèn)為正確。以下鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 〔 〕A．KHSO

Cu(OH)CO

Ca(HPO)

D．NHNO4 2 2 3 2 42 4 3O②NaCl③HSO④Ca(OH)⑤FeO⑥FeSOO⑦HNO⑧AgNO⑨2 2 4 2 23 4 2 3 3NaHCO中其中屬于氧化物的是 屬于堿的是 屬于酸的是 ；3屬于鹽的是 〔填寫各物質(zhì)的序號(hào)〕4 2用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色漸漸變成白色，同時(shí)試管NaOH著一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反響的類型。⑴加熱膽礬晶體：〔；⑵生成藍(lán)色沉淀：〔；⑶生成紅色物質(zhì)：〔。參考答案：1．A2．D3．D4．D5．①⑤④③⑦②⑥⑧⑨·5HOCuSO＋5HO↑分解反響4 2 4 2CuSO＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋NaSO 復(fù)分解反響4 2 2 4CuSO＋Fe＝Cu＋FeSO

置換反響4 4作業(yè)：P29 1、2教案編號(hào)：11課題： 類〔2〕一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)目標(biāo)】2．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)；【力量目標(biāo)】能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)分；二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)分三、教學(xué)器材：投影儀四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)NaCl？將它們靜置一段時(shí)間后，有什么區(qū)分？2324么物質(zhì)里的？[歸納與整理]1．分散系及其分類〔或多種物質(zhì)〕分散到另一種〔或多種〕物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。[思考與溝通]〔并舉例。[歸納與整理]實(shí)例空氣氣氣分散系依據(jù)分散質(zhì)或分散劑聚攏狀態(tài)不同分類，有實(shí)例空氣氣氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍寶〔包藏著水的碳酸鈣〕固固有色玻璃、合金[思考與溝通][試驗(yàn)與探究]25mL蒸餾水、25mLCuSO25mL4的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴參加1~2mLFeCl飽和溶液。連續(xù)煮沸至溶液呈紅3Fe(0H)CuSO3 4CuSOFe(0H)〔或手電筒〕照耀4 3燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進(jìn)展觀看，并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。Fe(0H)3

膠體和泥水分別進(jìn)展過(guò)濾，觀看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。3 4則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射〔光波偏離原來(lái)的方〕形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。2．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說(shuō)明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。三種分散系的比較分散系分散系外觀分直徑溶液穩(wěn)定＜1nm膠體 濁液多數(shù)均一、透亮、介不均一、不透亮、穩(wěn)性 不穩(wěn)定1nm~100nm ＞100nm散組成質(zhì)粒能否透

單個(gè)分子或離分子集合體或有機(jī) 集合體子 高分子子過(guò)濾紙典型實(shí)例[思考與溝通]

能食鹽水、碘酒

能 不能食鹽酒精溶液、淀粉泥水溶液能舉出日常生活中的一些丁達(dá)爾效應(yīng)在嗎？[歸納與整理]膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。〔在超顯微鏡下可見(jiàn)。膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng)[思考與溝通]呢？[閱讀與拓展]的進(jìn)展，膠體化學(xué)也從中獲得了的爭(zhēng)辯方向和動(dòng)力。[回憶與總結(jié)]分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型。分散系分散系外觀分散質(zhì)粒子直徑組成溶液定＜1nm單個(gè)分子或離子膠體穩(wěn)性1nm~100nm分子集合體或有機(jī)高分子濁液不穩(wěn)定＞100nm很多分子集合體能否透過(guò)濾紙能能不能典型實(shí)例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水膠體的性質(zhì)：4．納米技術(shù)與膠體補(bǔ)充習(xí)題Fe(OH)3液是 A.2mol/LHSO溶液 B.2mol/LNaOH溶液2 4C.2mol/LMgSO溶液 D.硅酸溶膠〔膠體粒子帶負(fù)電荷〕4以下事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 〔 〕D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液消滅紅褐色沉淀3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)分是〔〕A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小C.是否能通過(guò)濾紙 D.是否均一、透亮、穩(wěn)定4.〔〕A．觀看者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行B．將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方C．觀看者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi)用特別方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)〔1~100nm，1nm=10-9m〕的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。以下分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有一樣的數(shù)量級(jí)的是A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液6．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要緣由是 〔 〕A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)C．膠粒帶有電荷 膠粒不能通過(guò)半透膜7．在以下橫線上填寫適宜的分別方法：淀粉液中含有泥沙 ；KNO晶體中含有少量食鹽 。3參考答案：1．A2．D3．B4．C5．C6．C7．過(guò)濾 結(jié)晶作業(yè)：P29 5、7教案編號(hào)：12課題: 其次節(jié)離子反響〔第1課時(shí)〕一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)目標(biāo)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度生疏酸、堿、鹽【力量目標(biāo)】通過(guò)酸、堿、鹽本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究力量【道德情感目標(biāo)】體驗(yàn)從更深的層面爭(zhēng)辯物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響的意義二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫三、教學(xué)器材：投影儀四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)、爭(zhēng)辯式教學(xué)很多化學(xué)反響是在水溶液中進(jìn)展的，參與反響的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對(duì)酸、堿、鹽在水溶液里的反響的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)展?fàn)庌q。[試驗(yàn)與探究]物質(zhì)銅物質(zhì)銅片石墨氯固化氯溶化無(wú)酒水精蔗固糖體蔗溶糖液氫鉀氫鉀硫溶酸液類別能導(dǎo)中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將試驗(yàn)結(jié)果填寫在下表中：否否電[思考與溝通]上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？[歸納與整理]1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)[思考與溝通]銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？SO，SO3 3[歸納與整理]①電解質(zhì)和非電解質(zhì)爭(zhēng)辯的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必需在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電③能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)④酸、堿、鹽和局部金屬氧化物是電解質(zhì)[思考與溝通][歸納與整理]3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程[實(shí)踐與探究]用電離方程式表示以下物質(zhì)的電離、HNOHSONaOH、Ba(OH)NaCl、KNOMgCl3 2 4 2 3 2[思考與溝通]依據(jù)HCl、HNO、HSO的電離，我們對(duì)酸的本質(zhì)有什么的生疏？3 2 4能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？[歸納與整理]H+的化合物叫做酸[思考與溝通]NaHSOH+Na+，NaHSO4 42、怎樣生疏水溶液中的氫離子？怎么表示？[回憶與總結(jié)]角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。補(bǔ)充練習(xí)1〔〕A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖D．硫酸鋇2、以下電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+22 443、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子〔〕B．溶于水后能電離出氫離子的化合物肯定是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)4、以下物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是〔 〕C．HCl=H+2 443、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子〔〕B．溶于水后能電離出氫離子的化合物肯定是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)4、以下物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是〔 〕A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒C．鹽酸溶液 D．固體氯化鈉5、向Ba(OH)溶液中逐滴滴入稀HSO，則溶液的導(dǎo)電力量 〔 〕A．漸漸變小C．漸漸增大A．漸漸變小C．漸漸增大B．先變大后變小D．先變小后變大1．AC2．AB3．C4．D5．D五、教學(xué)后記：教案編號(hào)：13課題： 第一章其次節(jié)離子反響〔第2課時(shí)〕一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)目標(biāo)】1、使學(xué)生了解離子反響和離子方程式的含義；2、了解離子反響發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法【力量目標(biāo)】把握離子反響的書寫的相關(guān)學(xué)問(wèn)要意義，增養(yǎng)學(xué)生擅長(zhǎng)思考、勇于覺(jué)察問(wèn)題和解決問(wèn)題的力量二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】離子反響發(fā)生的條件和離子方程式的書寫、離子共存問(wèn)題三、教學(xué)器材：投影儀探究式教學(xué)[思考與溝通]①CHCOOH②HCl③NaOH

⑤AgCl⑥NaCO⑦CHOH⑧HO⑨3SO⑩Fe2

2 2 3 25 2于電解質(zhì)的是 于非電解質(zhì)的是 溶液中主要以離子形式存在的是 ［歸納與整理］,這樣的反響屬于離子反響。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象15mLCuSO45mLNaCl25mLCuSO45mLBaCl2BaClCuSONaCl2 42”Cl－和Cu2＋，能否用試驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)潔設(shè)計(jì)。BaClCuSO2 4[歸納與整理]1、離子反響2、離子方程式[思考與溝通]怎樣用化學(xué)用語(yǔ)表示BaCl溶液與CuSO溶液反響的實(shí)質(zhì)？2 4[歸納與整理]離子方程式的書寫“改”反響物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)消滅；如易溶于水且易電離的物“刪”兩邊一樣的離子，去除與離子反響無(wú)關(guān)的粒子；“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反響條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。［思考與溝通］1．鐵跟稀硫酸反響氫氣在加熱的條件下復(fù)原氧化銅碳酸鎂跟硫酸反響硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合[思考與溝通]完成以下反響的離子方程式：HCl＋NaOH ②HSO＋KOH 2 4 3 2有什么覺(jué)察？[歸納與整理]離子方程式的意義[思考與溝通]以下離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反響？能寫出化學(xué)方程式嗎？2—=CaCO↓3 3↓2⑶CO+2OH—=CO2—+HO2 3 2⑷BaCO+2H+=Ba2++HO+CO↑3 2 2[思考與溝通]上述離子反響發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的削減)［歸納與整理］離子反響的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反響使某些離子的數(shù)目明顯削減的過(guò)程。［思考與溝通］[歸納與整理]3、復(fù)分解反響型離子反響發(fā)生的條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。［思考與溝通］以下各組離子在溶液中不能大量共存的是 〔 A．Na+、Ba2+、Cl—、SO2— 、SO2—、NO—、OH—4 4 3、NH+、Fe3+、SO2— 、Cl—、CO2－、NO—4 4 3 3[歸納與整理]時(shí)還要特別留意試題的前提設(shè)置。[回憶與總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了離子反響與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。教案編號(hào)：14課題： 氧化復(fù)原反響〔1〕一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)目標(biāo)】1、了解氧化復(fù)原反響、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上生疏氧化復(fù)原反響。2、了解氧化反響、復(fù)原反響、氧化復(fù)原反響、被氧化、被復(fù)原、氧化劑、復(fù)原劑等根本概念；的意義；對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氧化復(fù)原反響的本質(zhì)四、教學(xué)方法與過(guò)程:[思考與溝通]1、依據(jù)初中學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反響和復(fù)原反響，爭(zhēng)辯并溝通這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)。[歸納與整理]氧化復(fù)原反響另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響稱為氧化復(fù)原反響。[試驗(yàn)與探究]依據(jù)爭(zhēng)辯進(jìn)一步激疑，反響中無(wú)氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，劇烈的氧化反響是否只有得氧、失氧的反響才是氧化復(fù)原反響？到底怎么叫氧化復(fù)原反響？[思考與溝通]請(qǐng)分析以下反響中各種元素的化合價(jià)在反響前后有無(wú)變化，如何變化？Fe + CuSO== FeSO4

+ CuMg + 2HCl == MgCl2S + O加熱SO2 2

+ H↑2CuO + H加熱Cu + HO2 2[歸納與整理]一、氧化復(fù)原反響1、氧化復(fù)原反響與元素化合價(jià)變化的關(guān)系有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響[思考與溝通]的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？復(fù)原的關(guān)系。2、氧化反響與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書〕電子的反響叫做氧化反響，得到〔或偏向〕電子的反響叫做復(fù)原反響有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響是氧化復(fù)原反響〔得失或偏移〕的反響是非氧化復(fù)原反響[思考與溝通]1、有人說(shuō)置換反響，有單質(zhì)參與的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響全部氧化復(fù)原反響。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。2、嘗試畫出化合反響、分解反響、置換反響與氧反響加以說(shuō)明。置換反響全部屬于氧化復(fù)原反響全部屬于氧化復(fù)原反響復(fù)分解反響全部屬于非氧化復(fù)原反響［思考與溝通］1、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化反響和復(fù)原反響必定同時(shí)發(fā)生2、ClO是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗(yàn)室可通過(guò)以下反響制得2===2ClO↑+KSO+2CO↑+2H

O，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2 3 224 2 4 2 2 4 2 232A．KClO3

在反響中得到電子 B．ClO是氧化產(chǎn)物2CO在反響中被氧化 D．1molKClO

參與反響有2mol電子轉(zhuǎn)移224 3[回憶與總結(jié)]4、從不同的觀點(diǎn)生疏氧化復(fù)原概念的進(jìn)展點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)〔轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)氧化反響得到氧的反響元素化合價(jià)上升的反響失去電子的反響復(fù)原反響失去氧的反響元素化合價(jià)降低的反響得到電子的反響氧化復(fù)原反響有得失氧的反響有電子轉(zhuǎn)移的反響5、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)電子得失電子轉(zhuǎn)移電子對(duì)偏移6、氧化復(fù)原反響的特征某些元素的化合價(jià)在反響前后發(fā)生了變化7、氧化復(fù)原反響的判別依據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化8、氧化復(fù)原反響中的轉(zhuǎn)化關(guān)系產(chǎn)物。作業(yè)：P39933教案編號(hào)：15課題： 〔2〕一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)目標(biāo)】生疏氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律，了解推斷物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的一般方法程式推斷物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱習(xí)科學(xué)探究的根本方法。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律三、教學(xué)器材：投影儀探究式教學(xué)、歸納法教學(xué)過(guò)程[思考與溝通]1、在2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑的化學(xué)反響里，氫元素的化合價(jià)由 價(jià)降低為2 4 2 43 2價(jià)降低了 價(jià)氫元素化合價(jià)降低的總數(shù)為 氫離子得到電子總數(shù)為 ，則鋁元素化合價(jià)上升總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 2、在同一個(gè)氧化復(fù)原反響里，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。D、氧化劑里得到電子總數(shù)與復(fù)原劑里失去電子總數(shù)相等。、0.10mol/LHSO溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。2 4SO20mL0.02mol/LKCrO

溶液完全反響2 3 2 27轉(zhuǎn)化為NaSO。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是 。2 4[歸納與整理]1、電子守恒規(guī)律〔或物質(zhì)的量〕=氧化劑得電子總數(shù)〔或物質(zhì)的量〕作用：有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算[思考與溝通]5在FeCu2+Fe2+中在氧化復(fù)原反響里只能作復(fù)原劑的是 反響實(shí)例是 只能作氧化劑的是 ，反響實(shí)例是 。[歸納與整理]2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律化性又有復(fù)原性。作用：推斷物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性[思考與溝通]6ZnCuSO4

溶液反響的離子方程式，并比較：34復(fù)原性： > ;氧化性： [歸納與整理]3、由強(qiáng)到弱規(guī)律：的復(fù)原產(chǎn)物適宜的氧化劑或復(fù)原劑制備物質(zhì)。[思考與溝通]7、在向由Zn、Fe組成的混合物中參加過(guò)量的稀HSO溶液后，先發(fā)生反響為 ，2 4后發(fā)生反響為 。[歸納與整理]4、反響先后規(guī)律[思考與溝通]復(fù)原性[歸納與整理]5、正易逆難規(guī)律子后就越難失去電子。[歸納與整理]1、依據(jù)金屬活動(dòng)挨次表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt AuK+Ca2+Na+

Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+

Cu2+Ag+2、依據(jù)氧化復(fù)原反響〔反響條件〕的不同Cl2MnO+4HCl〔濃〕△MnCl+Cl+2HO2 〓 2 2 22KMnO+16HCl〔濃〕=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO4 2 2 235+4HCl〔濃〕 2HO+2Cl2 2 2三種氧化劑由強(qiáng)到弱的挨次是4、依據(jù)被氧化或被復(fù)原程度H

，氧化性 >2 2待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。[閱讀與理解]1、制備某些物質(zhì)

2〓 32、用強(qiáng)氧化劑ClClO2 2利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)展消毒、殺菌。3、燃料的燃燒，供給熱能等。4、化學(xué)電源的研制、開(kāi)發(fā)及合理利用。5、電鍍以防止金屬的腐蝕。銹蝕等。我們運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)來(lái)防止這類氧化復(fù)原反響的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。[回憶與總結(jié)]1、氧化復(fù)原反響與離子反響的關(guān)系2、氧化復(fù)原 反響概念之間的聯(lián)系補(bǔ)充練習(xí)3 4 2〔 〕A．鹽酸作氧化劑 B．HNO被復(fù)原3C．王水有很強(qiáng)的氧化性 D．HAuCl中Au的化合價(jià)為+3價(jià)4在氧化復(fù)原反響3S+6KOH△KSO+2KS+3HO中，被氧化與被復(fù)原的硫原子個(gè)數(shù)比為2 3 2 2〔 〕A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 3．用以下方法均可制得氧氣：MnO2KClO3

22KCl3O2362NaO2 2

2H2

O4NaOHO22HgO

2HgO22KMnO4

KMnO2

MnO2

O2假設(shè)要制得一樣質(zhì)量的氧氣，反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為 〔 〕A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 4．以下微粒中，既有氧化性，又有復(fù)原性的是 〔 〕A．Mg B．SO2

C．Zn2+ D．HCl5．以下幾個(gè)反響的化學(xué)方程式：①2HS＋SO=3S＋2HO②2KI＋Cl=2KCl＋I(xiàn)③2FeCl＋Cl=2FeCl④2FeCl＋2HI=2FeCl2 2 2 2 2 2 2 3 3 2＋I(xiàn)＋2HCl⑤I＋SO＋2HO=HSO＋2HI以下物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列挨次中，正確的選項(xiàng)是2 2 2〔 〕

2 2 4Cl＞Fe3＋＞I＞SO2 2 2

Cl＞I＞Fe3＋＞SO2 2 2Cl＞Fe3＋＞SO＞I ＞Cl＞SO2 2 2 2 2 26．常溫下，在以下溶液中發(fā)生如下反響：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z＋8HO②2A2＋4 2 2

2 2 2〔 〕A．Z＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)展2C．XO、ZBA3＋4 2 2D．A2＋、B－、Z－、X2＋3BrF＋5HO=HBrO＋9HF＋Br＋O0.3molHO3 2 3 2 2 2BrF的物質(zhì)的量是 〔 〕3A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol11P15CuSO

SO

反響中，氧化劑為 ，還4 2 3 3 4 2 4原劑為 。lmolCu2+能氧化P的物質(zhì)的量為 mol。參考答案：1．A 2．A 3．C 4．BD 5．A 6．B 7．B8．P、CuSO4

P 0.2作業(yè)：P39 10后記：教案編號(hào)：16課題：氧化復(fù)原反響〔練習(xí)〕一、教學(xué)目標(biāo)：念的理解.【力量目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)推斷氧化復(fù)原反響.2、初步學(xué)會(huì)利用“雙線橋法”分析氧化復(fù)原反響.3、學(xué)會(huì)氧化性，復(fù)原性的推斷方法.二、重點(diǎn)與難點(diǎn)劑等概念.【難點(diǎn)】氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法；氧化性復(fù)原性力量的推斷.37投影儀解析法、歸納法例1.下面有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( A.在反響中不肯定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C.非金屬單質(zhì)在反響中只作氧化劑E.金屬原子失電子越多，其復(fù)原性越強(qiáng)解析機(jī)敏運(yùn)用氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念結(jié)合實(shí)例去分析.氧化復(fù)原反響的宏觀特征是元素化合價(jià)有升降，但不肯定是全部元素化合價(jià)均有升降.如FeO+3CO＝2Fe+3CO23 2元素沒(méi)有化合價(jià)變化.故A素.如Cl+2NaOH＝NaCl+NaClO+HO，故B不正確.作為非金屬在反響中一般作為氧化劑，2但也有失電子的可能：如C+O2

2點(diǎn)燃COC2變?yōu)橛坞x態(tài)如Cl-→Cl，化合價(jià)上升，失電子，被氧化，故D不正確.金屬具有復(fù)原性，2復(fù)原性指失電子力量的強(qiáng)弱，而不是失電子數(shù)越多，復(fù)原性越強(qiáng).例如Na與Al均與氧化劑反響，一般NaAlNaNa>Al，E例2.以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是( )A.CaCO+2HClCaCl+CO↑+HO B.CaO+HOCa(OH)3 2 2 2 2 2C.Fe+CuSO4

FeSO+Cu D.CaCO34

高溫CaO CO2↑解析推斷一個(gè)反響是否為氧化復(fù)原反響，必需抓住它的特征，看元素的化合價(jià)是否發(fā)CC.3.氧化復(fù)原反響與電子轉(zhuǎn)移之間有什么關(guān)系?2Na+Cl△2NaCl2NaCl2元素原子之間得失電子狀況為由此可知，在由單質(zhì)Na和Cl生成離子化合物NaCl的反響里，元素化合價(jià)的升降與元2素原子之間的電子轉(zhuǎn)移之間有著親熱關(guān)系.元素原子失去(或得到)電子，元素的化合價(jià)相等.電子得失，屬于電子轉(zhuǎn)移.

點(diǎn)燃2HCl2 238HCl2

反響前后，元素化合價(jià)的升降狀況為元素原子之間電子偏移狀況為：由上可知，在像由單質(zhì)H和Cl生成共價(jià)化合物HCl的反響里，元素化合價(jià)的升降與元2 2素原子之間的共用電子對(duì)的偏移有著親熱關(guān)系.共用電子對(duì)偏出(或偏入)，元素的化合數(shù)相等.電子偏出偏入，也屬于電子轉(zhuǎn)移.綜上結(jié)論可知，元素化合價(jià)的升降既與氧化復(fù)原反響之間有著親熱的關(guān)系，又與元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移有親熱關(guān)系.物質(zhì)失去電子的反響是氧化反響，物質(zhì)得到電子的反響是復(fù)原反響，但凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反響都是氧化復(fù)原反響.【難題巧解點(diǎn)撥】例1 在以下反響中，水作復(fù)原劑的是( )A.SO+HO=HSO B.2Na+2HO=2NaOH+H↑3 2 2 4 2 2C.2H+O點(diǎn)燃2HO D.2F+2HO=4HF+O2 2 2 2 2 2解析(1)看價(jià)態(tài)是否有變化排解非氧化復(fù)原反響(A) (2)氧化劑復(fù)原劑指的是反響物排解(C) (3)據(jù)化合價(jià)“升—失—氧(被)—還(劑)得 (D)項(xiàng)符合題意.例2 依據(jù)以下反響推斷有關(guān)的物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的挨次是( HSO+I+HO=2HI+HSO2 3 2 2 2 42FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I3 2 23FeCl+4HNO=2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO)2 3 3 2 33A.HSO＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞HSO＞NO2 3 2 3SO＞NO D.NO＞Fe2+＞HSO＞I-2 3 2 3解析(1)先確定好每個(gè)反響中的復(fù)原劑與復(fù)原產(chǎn)物(2)HSO＞HI，HI＞FeCl,FeCl＞NO得答案為(A)選項(xiàng).2 3 2 2考試熱點(diǎn)：【命題趨勢(shì)分析】本節(jié)是歷屆高考的重點(diǎn)，圍繞電子轉(zhuǎn)移等學(xué)問(wèn)的考察，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)氧化復(fù)原反響甚至從未見(jiàn)過(guò)的化合物，并且經(jīng)常結(jié)合其他理論學(xué)問(wèn)點(diǎn)一同檢驗(yàn)，增加難度.【典型熱點(diǎn)考題】條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：①→Q+NaCl ②Q+HOX+H2 2O ④Z+NaOH→Q+X+HO2 2這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的挨次為( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ(B).例2依據(jù)以下反響推斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的挨次是(1998年上海高考題)( )39HSO+I+HO=2HI+HSO2 3 2 2 2 42FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I3 2 23FeCl+4HNO=2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO)2 3 3 2 33A.HSO>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>HSO>NO2 3 2 3SO>NO D.NO>Fe2+>HSO>I-2 3 2 3A.3XO(OH)+24XO(OH)+離子需用含2 260個(gè)SO2-離子的溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)為 .(西安市檢測(cè)題)30確定元素的化合價(jià)、確定物質(zhì)的化學(xué)式等問(wèn)題，應(yīng)抓住得失電子相等的守恒規(guī)律.例4、以下反響中，屬于非氧化復(fù)原反響的是( )A.3CuS+8HNO=3Cu(NO)+2NO↑+3S↓+4HOB.3Cl+6KOH=5KCl+KClO+3HO3 32 2 2 3 2C.3HO+2KCrO+2KOH=2KCrO+4HO D.3CCl+KCrO＝2CrOCl+3COCl+2KCl22 2

2 4 2

4 2 27 2 2 2D.類似確定元素的化合價(jià)、確定物質(zhì)的化學(xué)式等問(wèn)題，應(yīng)抓住得失電子相等的守恒規(guī)律.例5 以下反響：KMnO+HBr＝Br+MnBr+KBr+HO，其4 2 2 2中復(fù)原劑是 ，假設(shè)消耗158g氧化劑，則被氧化的復(fù)原劑的質(zhì)量是 g.解析此題考察配平及有關(guān)計(jì)算，依據(jù)化合價(jià)變化可知KMnOHBr4KMnO與被復(fù)原HBr2KMnO—10HBr40.5gHBr4 4HBr，40.5g.例6 氫化鈣(CaH)可作為生氫劑，反響的化學(xué)方程式為CaH+2HO＝Ca(OH)+2H↑，下2列說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )

2 2 2 2A.CaH2

既是復(fù)原劑，又是氧化劑. B.H既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物.2C.CaH是復(fù)原劑，HO是氧化劑. D.氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1.2 2A.教案編號(hào)：17

課題： 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)目標(biāo)】以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等根底試驗(yàn)操作方法?！玖α磕繕?biāo)】通過(guò)觀看、分析試驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)試驗(yàn)觀看的方法【道德情感目標(biāo)】1、通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反響、鈉跟水的反響、鋁和氫氧化鈉溶液的反響等試驗(yàn)的探究，體驗(yàn)試驗(yàn)方法在化學(xué)爭(zhēng)辯中的作用，并生疏到試驗(yàn)過(guò)程中把握試驗(yàn)條件的重要性。2、通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，進(jìn)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】鈉的氧化和鈉與水的反響，鋁與氫氧化鈉溶液的反響【難點(diǎn)】鈉的氧化和鈉與水的反響，鋁與氫氧化鈉溶液的反響三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，試驗(yàn)總結(jié)法〖引言〗在科學(xué)技術(shù)飛速進(jìn)展的今日，我們幾乎每天都要接觸到許很多多的金屬制品，4041本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問(wèn)題?！歼^(guò)渡〗鈉具有哪些性質(zhì)？〖發(fā)放學(xué)案〗〔包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告〕〖引言〗觀看試驗(yàn)桌上的金屬鈉 首先觀看金屬鈉的存放，然后翻開(kāi)瓶蓋聞一聞瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的氣味問(wèn)題的科學(xué)探究來(lái)學(xué)習(xí)爭(zhēng)辯物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序?！及鍟降谝还?jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)〖投影〗思考并填寫活動(dòng)表溝通·研討：溝通·研討：性質(zhì)的？〔3-2〕嗎？〖小組爭(zhēng)辯〗〖表達(dá)與溝通〗(各小組代表發(fā)言溝通)〖評(píng)價(jià)與概括〗〖媒體呈現(xiàn)實(shí)例〗物質(zhì)物質(zhì)氧氣氫氣鹽酸金屬的通性酸的通性爭(zhēng)辯它們的性質(zhì)的主要方法分類、比較法你認(rèn)為爭(zhēng)辯一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)當(dāng)依據(jù)什么程序來(lái)進(jìn)展？你能通過(guò)實(shí)例說(shuō)明嗎？〔可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳〕觀看物理性質(zhì) 推測(cè)化學(xué)性質(zhì) 推測(cè)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)法和程序。我們先探討爭(zhēng)辯物質(zhì)性質(zhì)的根本方法?！及鍟綘?zhēng)辯物質(zhì)性質(zhì)的根本方法方法。〖板書〗觀看法含義：是一種有打算、有目的地用感官考察爭(zhēng)辯對(duì)象的方法內(nèi)容：可以直接用肉眼觀看物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借目的，要對(duì)觀看到的現(xiàn)象進(jìn)展分析和綜合。實(shí)例：〖投影〗閱讀、觀看、記錄并填寫活動(dòng)表觀看金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反響的現(xiàn)象〖試驗(yàn)?zāi)康摹?、學(xué)會(huì)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，把握觀看的方法；2、學(xué)會(huì)通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析，提醒物質(zhì)的性質(zhì)；3、通過(guò)試驗(yàn)觀看，生疏金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)凹凸等物理性質(zhì)。4、通過(guò)觀看金屬鈉與水反響的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)；〖試劑和儀器〗略〖