溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用課標要求一、了解溶解度的含義二、理解溶解度曲線的含義考題回顧考題回顧學(xué)習(xí)目標1.學(xué)會利用溶解度判斷溶液是否飽和3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法2.學(xué)會從溶解度曲線中獲取信息5.學(xué)會用結(jié)晶法分離可溶性混合物4.知道溶解度與飽和溶液濃度的關(guān)系知識回放固體溶解度1.定義3.表示意義2.影響因素5.溶解度曲線的應(yīng)用4.與溶解性的關(guān)系1、定義：

一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克的溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。2、影響因素（1）溫度（2）溶質(zhì)的性質(zhì)

（3）溶劑的性質(zhì)

3、表示意義20℃時，氯化鈉在水中的溶解度是36g（1）20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)。（2）20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉。

練習(xí)：概念辨析下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）A.20℃時，31.6g的硝酸鉀溶解在100g水里B.20℃時，100g溶液中含有31.6g硝酸鉀C.31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)D.20℃時，100g水中最多可以溶解31.6g硝酸鉀

D4.溶解性劃分：10g1g0.01g易溶微溶難溶可溶微溶難溶微溶難溶微溶難溶可溶微溶難溶易溶可溶微溶難溶10g1g0.01g10g1g易溶可溶微溶難溶0.01g10g1g10g易溶可溶微溶難溶0.01g1g5、溶解度曲線1）查找物質(zhì)在不同溫度時的溶解度2）比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小3）看溶解度隨溫度變化的趨勢4）交點的含義5）判斷物質(zhì)結(jié)晶方法6）飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化方法:該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等溶解度/gABC溫度/℃Pt1t2結(jié)晶結(jié)晶前提常用方法形成飽和溶液蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液適用于溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)適用于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)溫度/℃溶解度/gKNO3NaClCa(OH)2溫度/℃溶解度/g20t2t1t31040思考：下圖是某固體的溶解度曲線圖。1）t2℃時將20g某固體溶解在100g的水中，試著在圖中用合適的點描出來。2）將（1）中溶液升溫到t3℃3）將（1）中溶液降溫到t2℃（2013.株洲市）（4分）右圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t1℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl

KNO3（填“>”或“=”或“<”）。（2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl

溶液（填不飽和、飽和或不能確定）。（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，除了添加溶劑(水)，還可以是

。（4）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）：

。0溶解度/gABCPttl當(dāng)堂演練：如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，根據(jù)圖回答問題

問題1t℃時A的溶解度是

，將30g的A溶解在50g水中，所得溶液的質(zhì)量是

。問題2

交點P的含義是

。問題4t℃時將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，所得溶液仍為飽和溶液的是

。問題3t℃分別用50g的A、C制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量A

C。5050g75g＜A,B0ABCPttl50問題5

t℃100g水中分別溶解A、B、C形成飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

將上述三種溶液降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是結(jié)論：溶解度越大，對應(yīng)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大A＞B＞CB＞C＞A問題6t℃時將等質(zhì)量的A、B飽和溶液降溫至t1，析出晶體A

B。問題7t℃時將A、B飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出晶體A

B

問題8A中混有少量的B，要提純可采用的方法

。0ABCPttl50溶解度/gt/℃結(jié)論：結(jié)晶法分離混合物時，誰的量多誰結(jié)晶＞

＞

（2013.孝感市）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A.50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB.50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用降溫結(jié)晶方法D.將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A=CA將原飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，所得三種溶液一定都是飽和溶液B將原飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量丙＞乙＞甲C將原飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞甲＞丙D將原飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質(zhì)量一定比乙多

如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．現(xiàn)有t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在）．下列說法正確的是（）（2014?南充）根據(jù)如圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題．（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是