高考化學一輪復習-第8章熱點專題整合課件

熱點專題整合

解題技能——化學中的四大平衡體系比較與探討平衡類型存在條件平衡常數(shù)平衡移動的判斷表示形式影響因素化學平衡一定條件下的可逆反應K溫度均符合平衡移動原理(勒·夏特列原理)，即平衡始終是向減弱條件改變的方向移動電離平衡一定條件下的弱電解質溶液Ka或Kb溫度水解平衡含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽Kh溫度沉淀溶解平衡一定條件下難溶或微溶鹽的飽和溶液Ksp溫度 化學平衡與溶解平衡均有放熱反應、吸熱反應，因此，升高溫度，K值可能變大或變小；而電離平衡、水解平衡均為吸熱過程，因此，升高溫度，Ka(或Kb)、Kh值均變大。 (2012·濟寧一中一模)下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是() ①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減??； ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動； ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，平衡后，升高溫度，c(Z)增大； ④在上述③的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡； ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)； ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動； ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀。 A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦ 【精講精析】

①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋后，溶液中c(H＋)減小，所以c(OH－)增大，錯誤；③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，平衡后，升高溫度，該化學平衡正向移動，c(Z)增大，正確；④在上述③的可逆反應中，由于該反應前后氣體體積不變，當容器中氣體壓強不變時，不能說明反應達到平衡，錯誤；⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，反應總是向著生成Ksp較小的沉淀方向進行，所以氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀，正確。 【答案】C 【解析】CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋時，CH3COOH、CH3COO－、H＋濃度均減小，但CH3COO－、H＋數(shù)目會因平衡正移而增大，CH3COOH分子數(shù)目減少，A正確；D為電離平衡常數(shù)的表達式，溫度不變，Ka不變?！敬鸢浮緼2．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是() A．pH>7，且[OH－]>[Na＋]>[H＋]>[CH3COO－] B．pH>7，且[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] C．pH<7，且[CH3COO－]>[H＋]>[Na＋]>[OH－] D．pH＝7，且[CH3COO－]＝[Na＋]>[H＋]＝[OH－] 【解析】本題主要考查溶液中電荷守恒及pH與溶液中[H＋]和[OH－]大小的關系，側重考查考生理解問題的能力，解題關鍵是明確溶液中電荷守恒式及溶液的酸堿性。兩溶液反應后一定存在下列關系即電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；A項中兩溶液混合發(fā)生酸堿中和反應，Na＋、OH－由NaOH提供，CH3COO－、H＋由CH3COOH提供，反應實質是H＋與OH－作用，使H＋與OH－相對減少，故應[Na＋]>[OH－]，[CH3COO－]>[H＋]，A錯；B項為電荷守恒；D項中pH＝7時，[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒式[Na＋]＝[CH3COO－]。C項中pH<7時，[H＋]>[OH－]，則根據(jù)電荷守恒式[Na＋]<[CH3COO－]。 【答案】A 【解析】本題考查沉淀的溶解平衡，飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，Ca(OH)2的溶解度減小，[OH－]減小，pH減小，A錯；AgCl懸濁液加入少量NaCl粉末，平衡左移，但離子的總濃度增大，B錯；沉淀向著Ksp減小的方向轉化，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C對；加熱煮沸只能除去暫時硬度的Ca2＋、Mg2＋，不能除去永久硬度的Ca2＋、Mg2＋，D錯。 【答案】C4．在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/sn/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60 (1)計算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為______mol·(L·s)－1。 (2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K＝________(請注明單位)。 (3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”“變深”或“不變”)________。 (4)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)________。 A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑D．升高溫度 (5)如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。 (3)、(4)、(5)該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體顏色變深，K值增大；溫度降低，平衡向逆反應方