放映金屬的冶煉

金屬的冶煉學習目標1、金屬冶煉，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2、了解鋼與生鐵的區(qū)別及鋼的冶煉3、認識還原反應及物質的還原性4、了解冶煉金屬的常用方法5、學會關于不純物的化學計算表達式：ABCAABC1、什么是置換反應？如何用字母表示其反應式？2、CuO+H2Cu+H2O反應類型是：

加熱置換反應

復習診斷3、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性，由強逐漸減弱自然界中的金屬大多以什么形式存在呢？主要存在在那里呢?一、常見的金屬礦物

1.金屬元素在自然界的存在形態(tài)游離態(tài)（元素以單質形態(tài)存在）：少數(shù)很不活潑金屬如金、銀、鉑化合態(tài)（元素以化合物形態(tài)存在）：絕大多數(shù)金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中赤鐵礦Fe2O3褐鐵礦Fe2O3·XH2O黃鐵礦FeS2磁鐵礦Fe3O4孔雀石Cu2(OH)2CO3赤銅礦Cu2O常見幾種金屬礦物的成分磁鐵礦（主要成分Fe3O4）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）黃鐵礦（主要成分FeS2）菱鐵礦（主要成分FeCO3）

使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。除了氫氣可以還原出鐵來，焦炭和一氧化碳也可以。你準備選用哪種物質來煉鐵？70%72.4%48.3%46.7%3、鐵冶煉的化學原理：CO還原Fe2O3實驗步驟：1）向玻璃管內通入一氧化碳氣體；點燃最后的酒精燈，最后再點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱。why?2）實驗結束，先停止加熱（熄滅酒精噴燈），繼續(xù)通一氧化碳直至硬質玻璃管冷卻后再熄滅酒精燈，why?

CO:早出晚歸酒精噴燈:遲到早退

紅棕色3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫二、鐵冶煉的化學原理：CO還原Fe2O3現(xiàn)象1、紅棕色粉末變成黑色粉末2、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體3、點燃尾氣,呈藍色火焰Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2;高溫Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO32CO+O2===2CO2點燃1、可燃性氣體CO使用前必須要驗純2、實驗前要檢驗裝置的氣密性3、尾氣要處理4、CO要“早出晚歸”，酒精噴燈:遲到早退注意解讀氧化還原反應Fe2O3：能提供氧，具有氧化性；（氧化劑）CO：能奪氧，具有還原性。（還原劑）注意：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生在一個反應中的。氧化反應：得到氧的反應還原反應：失去氧的反應1、澄清石灰水的作用是什么？2、為什么要進行尾氣處理？尾氣如何處理？3、實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？

4、實驗結束后,為什么要先停止加熱繼續(xù)通CO直至試管內物質冷卻？5、如何驗證實驗中產生了鐵？點燃或收集檢驗生成的二氧化碳因為CO有毒會污染環(huán)境排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸防止Fe又被氧化成Fe2O3

防止石灰水倒吸用磁鐵吸引或加入稀酸工業(yè)煉鐵煉鋼工業(yè)上是怎么做的呢？原料：鐵礦石(赤鐵礦)、焦炭、石灰石、空氣四、鐵的冶煉1.煉鐵設備：高爐過量空氣焦炭焦炭高溫高溫赤鐵礦高溫CO2COFe反應過程：將鐵礦石中的SiO2轉變?yōu)闋t渣點燃⑴C+O2===2CO2高溫⑵C+CO2===2CO（Fe2O3）生鐵出鐵口爐渣出渣口⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫高爐氣體高爐氣體①產生一氧化碳②提供熱量焦炭

A

B鐵①高溫過量空氣②高溫焦炭③高溫赤鐵礦石某煉鐵廠用于煉鐵的主要原料是赤鐵礦石（主要含有Fe2O3

）、焦炭、空氣等，主要反應過程如下圖示：⑴煉鐵廠用于煉鐵的主要設備是：＿＿＿＿。⑵在上述框圖中A、B所對應的有關反應生成物的化學式分別是：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。⑶寫出上述反應的化學方程式。①＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑷在此過程中，焦炭的作用是＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。高爐一氧化碳點燃C+O2===CO2高溫C+CO2===2COFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫產生一氧化碳提供熱量二氧化碳高爐煉鐵產品：生鐵（含碳量2-4.3%）合金2.煉鋼：氧氣高溫鋼生鐵鋼（含碳量0.03-2%）生鐵和鋼的區(qū)別1.活潑金屬(如KNaMgAI):電解法2.一般金屬(如ZnFeSnPbCu):熱還原法3.較穩(wěn)定金屬(如HgAg):直接加熱法

4.穩(wěn)定金屬(如PtAu):可通過金沙淘洗獲得Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高溫△2HgO===2Hg+O2↑五、冶煉金屬的常用方法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

電解法（活潑金屬）

熱還原法（大部分金屬）熱分解法（極少數(shù)不活潑金屬）不同金屬冶煉方法的選擇KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAg例：1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？典型習題

1、生鐵和鋼的主要區(qū)別是()A：生鐵和鋼都是合金B(yǎng)：生鐵和鋼的主要成分都是鐵C：生鐵的主要成分是碳，而鋼的是鐵D：生鐵和鋼都是鐵的合金，但其含碳量不同D練習：要煉出含2%雜質的生鐵1600噸，需要含氧化鐵質量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？解：設需要含為80%的赤鐵礦石的質量為x生鐵1600噸含純?yōu)?600噸×（1－2%）=1568噸Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x×80%1568噸

x=2800噸答：需這種赤鐵礦石2800噸。

高溫1.（1）用CO與赤鐵礦石煉鐵的實驗步驟：①加熱②通CO③熄滅酒精燈④停止通CO（2）尾氣要處理的原因：（3）如果將CO改為H2還要進行尾氣處理嗎？②①③④CO有劇毒會污染空氣不需要，因為H2無毒學以致用2.煉鐵的原料是（）A、鐵礦石、一氧化碳、空氣B、鐵礦石、煙煤、生石灰C、鐵礦石、焦炭、空氣D、鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣D3.下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（）

A．電解氧化鋁

B．鐵在氧氣中燃燒

C．金屬氧化物與焦炭在高溫下反應

D．高溫下CO還原CuOB1.地殼中元素含量由高到低的順序是_____________（前5位），其中位于金屬元素第二位且應用最廣的是______。

2.鐵的化學性質比較活潑，在自然界中主要以_________形式存在，常見的鐵礦石有：_________（主要成分為

）、

（主要成分為

）、菱鐵礦、黃鐵礦等。O.Si.Al.Fe.CaFe化合物復習赤鐵礦磁鐵礦Fe2O3Fe3O4小結或產物是混合物。這里所講的純凈物是指化學方程式中各化學式所指的物質，沒有參加反應(前和后)的物質視為雜質，雜質混入純凈物中組成了混合物(即一純物質)。這類計算只要