電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)觀察將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計(jì)指針讀數(shù)由__到__溶液顏色由__變__有_______生成大小紅紫白色沉淀問(wèn)題探究1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說(shuō)明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？3.猜測(cè)白色沉淀的成分及形成的由來(lái)。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。問(wèn)題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類(lèi)的電解質(zhì)硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學(xué)反應(yīng)。一、離子反應(yīng)1、定義：有離子參加或離子生成的反應(yīng)(中學(xué)階段一般指在水溶液中的反應(yīng))。問(wèn)題遷移1請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：本質(zhì)特點(diǎn)是：OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。問(wèn)題遷移2請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：本質(zhì)特點(diǎn)是：H+與OH-結(jié)合生成難電離的水溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)問(wèn)題遷移3請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：本質(zhì)特點(diǎn)是：CO32-與

H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。2、電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的條件：小結(jié)23、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是:離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加；⑵離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種；問(wèn)題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。什么是離子方程式？4、離子方程式5、書(shū)寫(xiě)離子方程式基本原則：?jiǎn)栴}討論2如何書(shū)寫(xiě)離子方程式？①要符合反應(yīng)事實(shí)，沒(méi)參加反應(yīng)的離子不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中；②要符合質(zhì)量守恒定律；③要符合電荷守恒原則。④易溶且易電離的物質(zhì)(常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)寫(xiě)離子符號(hào)⑤難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式拆：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：刪掉不參加反應(yīng)的離子查：檢查方程式兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等6、書(shū)寫(xiě)離子方程式基本步驟例如：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++

NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++

NO3-Ag++Cl-=AgCl↓練習(xí)：(1)、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：1、NaOH+HCl2、Na2CO3+HCl3、NaOH+CuSO44、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液5、鐵屑加入CuSO4溶液中(2)、判斷硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式是否正確：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓＋H2O7、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：①未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。（I）固固間的反應(yīng)，雖均是電解質(zhì)，該物質(zhì)寫(xiě)分子式。NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）—不能寫(xiě)離子方程式。（Ⅱ）固體和濃硫酸的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。Cu+H2SO4（濃）—不能寫(xiě)離子方程式NaCl+H2SO4（濃）—不能寫(xiě)離子方程式②微溶物的處理：反應(yīng)物中的微溶物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若處于渾濁狀態(tài)時(shí)寫(xiě)分子式；生成物中的微溶物一般寫(xiě)分子式。如：澄清石灰水中通入適量CO2時(shí)可寫(xiě)成： Ca2++2OH-

+CO2=CaCO3↓+H2O若在飽和CaCl2溶液中加入濃NaOH溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成：Ca2++2OH-

=Ca(OH)2↓石灰乳中通入氯氣制漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-

+ClO-+H2O③多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如：NaHCO3與NaOH溶液混合 HCO3-+OH-=CO32-+H2O④氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3.H2O，作為生成物若有加熱條件或濃度很大時(shí)寫(xiě)NH3。

如：濃氨水中加入生石灰快速制氨氣。NH3.H2O+CaO=NH3↑+Ca2++2OH-氯化銨與氫氧化鈉加熱NH4++OH-=NH3↑+H2O⑤對(duì)某當(dāng)化學(xué)反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)離子方程式要考慮反應(yīng)物間的物質(zhì)的量之比（或滴加順序）如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和過(guò)量NaOH的生成物不同，離子方程式也不同，它們分別為：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O練習(xí)：①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好與Ba2+反應(yīng)。8、離子方程式的意義Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一類(lèi)反應(yīng)可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀知識(shí)遷移將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式請(qǐng)將下列離子方程式分別改寫(xiě)成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式：Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O將下列離子方程式改寫(xiě)成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=CO2↑+H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9、離子反應(yīng)的應(yīng)用(1)、離子檢驗(yàn)在待測(cè)液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→猜測(cè)沉淀的可能成分→在猜測(cè)的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出結(jié)論：溶液中有Cl-

①檢驗(yàn)Cl-的存在②檢驗(yàn)SO42-的存在在待測(cè)液（已知不含Ag+）中加入BaCl2溶液→產(chǎn)生白色沉淀→猜測(cè)沉淀的可能成分→在猜測(cè)的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→往所得沉淀中再加稀鹽酸→白色沉淀不溶→得出結(jié)論：溶液中有SO42-(2)、離子共存問(wèn)題離子不能共存的原因：發(fā)生復(fù)分解：反應(yīng)離子間因生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)而不能共存。題干中的限制條件(1)無(wú)色溶液MnO4-(紫紅色)Fe2+(淺綠色)Fe3+(黃色)Cu2+(藍(lán)色)(2)堿性溶液或強(qiáng)堿性溶液(3)酸性溶液或強(qiáng)酸性溶液注意：1、在酸性而無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C、Ba2+、K+、S2-、Cl-

D、Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

E、Na+、K+、Cl-、HCO3-練習(xí)：B2、判斷下列各組離子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-（×）（×）（×）（×）（√）離子反應(yīng)（1