電解質(zhì)在水溶液中的反應

電解質(zhì)在水溶液中的反應實驗觀察將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計指針讀數(shù)由__到__溶液顏色由__變__有_______生成大小紅紫白色沉淀問題探究1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)。問題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì)硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學反應。一、離子反應1、定義：有離子參加或離子生成的反應(中學階段一般指在水溶液中的反應)。問題遷移1請說明下列反應的實質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應NaOH溶液與CuSO4溶液的反應實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。問題遷移2請說明下列反應實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應NaOH溶液與鹽酸的反應實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：H+與OH-結(jié)合生成難電離的水溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)問題遷移3請說明下列反應實質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應Na2CO3和鹽酸的反應的實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：CO32-與

H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條件。2、電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應的條件：小結(jié)23、離子反應的實質(zhì)：⑴電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是:離子間的反應，即反應有離子參加；⑵離子反應是化學反應中的一種；問題討論1電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質(zhì)溶液反應的實質(zhì)，而用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。什么是離子方程式？4、離子方程式5、書寫離子方程式基本原則：問題討論2如何書寫離子方程式？①要符合反應事實，沒參加反應的離子不應當出現(xiàn)在離子方程式中；②要符合質(zhì)量守恒定律；③要符合電荷守恒原則。④易溶且易電離的物質(zhì)(常見的強酸、強堿、可溶性鹽)寫離子符號⑤難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)寫化學式寫：寫出化學方程式拆：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：刪掉不參加反應的離子查：檢查方程式兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等6、書寫離子方程式基本步驟例如：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++

NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++

NO3-Ag++Cl-=AgCl↓練習：(1)、寫出下列反應的離子方程式：1、NaOH+HCl2、Na2CO3+HCl3、NaOH+CuSO44、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液5、鐵屑加入CuSO4溶液中(2)、判斷硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式是否正確：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓＋H2O7、書寫離子方程式應注意的問題：①未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式。（I）固固間的反應，雖均是電解質(zhì)，該物質(zhì)寫分子式。NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）—不能寫離子方程式。（Ⅱ）固體和濃硫酸的反應，不能寫離子方程式。Cu+H2SO4（濃）—不能寫離子方程式NaCl+H2SO4（濃）—不能寫離子方程式②微溶物的處理：反應物中的微溶物，若是澄清溶液寫離子符號，若處于渾濁狀態(tài)時寫分子式；生成物中的微溶物一般寫分子式。如：澄清石灰水中通入適量CO2時可寫成： Ca2++2OH-

+CO2=CaCO3↓+H2O若在飽和CaCl2溶液中加入濃NaOH溶液出現(xiàn)渾濁時，應寫成：Ca2++2OH-

=Ca(OH)2↓石灰乳中通入氯氣制漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-

+ClO-+H2O③多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如：NaHCO3與NaOH溶液混合 HCO3-+OH-=CO32-+H2O④氨水作為反應物寫NH3.H2O，作為生成物若有加熱條件或濃度很大時寫NH3。

如：濃氨水中加入生石灰快速制氨氣。NH3.H2O+CaO=NH3↑+Ca2++2OH-氯化銨與氫氧化鈉加熱NH4++OH-=NH3↑+H2O⑤對某當化學反應，書寫離子方程式要考慮反應物間的物質(zhì)的量之比（或滴加順序）如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和過量NaOH的生成物不同，離子方程式也不同，它們分別為：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O練習：①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好與Ba2+反應。8、離子方程式的意義Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一類反應可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀知識遷移將離子方程式改為符合反應事實的化學方程式請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學方程式：Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學反應方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=CO2↑+H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9、離子反應的應用(1)、離子檢驗在待測液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎上做實驗驗證→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出結(jié)論：溶液中有Cl-

①檢驗Cl-的存在②檢驗SO42-的存在在待測液（已知不含Ag+）中加入BaCl2溶液→產(chǎn)生白色沉淀→猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎上做實驗驗證→往所得沉淀中再加稀鹽酸→白色沉淀不溶→得出結(jié)論：溶液中有SO42-(2)、離子共存問題離子不能共存的原因：發(fā)生復分解：反應離子間因生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)而不能共存。題干中的限制條件(1)無色溶液MnO4-(紫紅色)Fe2+(淺綠色)Fe3+(黃色)Cu2+(藍色)(2)堿性溶液或強堿性溶液(3)酸性溶液或強酸性溶液注意：1、在酸性而無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C、Ba2+、K+、S2-、Cl-

D、Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

E、Na+、K+、Cl-、HCO3-練習：B2、判斷下列各組離子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-（×）（×）（×）（×）（√）離子反應（1