山東諸城市2023屆高三12月月考化學(xué)試題

山東省諸城市2023屆高三12月月考化學(xué)試題 本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第I卷（選擇題，一共40分）注意事項(xiàng)：1．答第1卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將試卷和答題卡一并交回。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試卷紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32C選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1～5題，每小題2分；6～15題，每小題3分，共40分。）1．下列敘述不正確的是 A．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板 B．硅和石墨都是重要的半導(dǎo)體材料C鋁制品不宜長時(shí)間盛放酸性或堿性食物D．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相同2．下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水銀；②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿；③同位素：1H+、2H+、3H+；④同素異形體：C60、C80的、金剛石、石墨；⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正確3．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述不正確的是 A．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì) B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線4．下列說法正確的是 A．通過化學(xué)反應(yīng)無法生成新的同位素 B．第IA族元素銫的兩種同位素137CS比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 C．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量 D．若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定增大5．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是 A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小 B．ⅥA元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C．常溫下，O族元素的單質(zhì)都是氣體 D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素都是金屬元素6．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 A．NH3通入A1C13溶液中 B．Cl2通人NaBr溶液中C．SO2通入CaC12溶液中 D．CO2通入Ca（CIO）2溶液中7．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C．工業(yè)上從海水中提取溴 D．實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備NH38．下列說法正確的是 A．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值） C．碳與銅均能在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中濃硫酸的作用相同 D．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明鉀鹽是K2CO39．下列說法中錯(cuò)誤的是 A．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵 B．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同 C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 D．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種10．下列敘述正確的是 A．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于ⅥA族 B．Na、Si、O的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a>O>Si C．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng) D．相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH．，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱11．下列離子方程式書寫正確的是 A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+△ C．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熟：△ D．向NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：12．某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I－、S2－。分別取樣：①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 A． B．Na+ C．Ba2+ D．13．下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是14．將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：且溫度升高，K值變小。下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)CH3OH（g）+H2O（g）△H>O B．在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大 D．平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化15．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 A．第①組反應(yīng)中，H2O2作還原劑 B．第②組反應(yīng)中，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2 C．第③組反應(yīng)中，每生成1mo1C12轉(zhuǎn)移電子2mol D．從三個(gè)反應(yīng)可以得出：氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?gt;Cl2>Fe3+>Br2第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）注意事項(xiàng)：1．第Ⅱ卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。2．答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。16．（4分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－→4OH－ （1）上述還原過程的反應(yīng)式也是金屬鐵在一定條件下發(fā)生腐蝕時(shí)的某電極反應(yīng)，則該種腐蝕的類型屬于________。（2）已知：KMnO4(aq)、Na2CO3(aq)、Na2S(aq)三種物質(zhì)中的某一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式（不必配平）：。17．（10分）某課外活動(dòng)小組欲利用以下裝置制備少量氯化鐵（某些裝置可以重復(fù)使用）。請回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào)）A→→→B→→D。（3）B與D之間裝置的作用是，裝置D中反應(yīng)的離子方程式為。（4）充分反應(yīng)后，將B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體物質(zhì)加入到中，得到黃色的溶液。18．（17分）天然氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。（1）25℃、l0lkPa時(shí)，32gCH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料合成新型燃料——甲醚（CH3OCH3）的有關(guān)反應(yīng)如下：I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=216kJ．mol－l Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）△H2=－90．7kJ．mol－lⅢ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O（g）△H3=－23．5kJ．mol－l試計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)+2H2(g)的△H=；若CH4與H2O(g)在容積固定的反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列措施既可增大CH4的轉(zhuǎn)化率又可增大CH3OCH3產(chǎn)率的是（填寫代號(hào)）；a．升高溫度b．充人Arc．使用催化劑d．再充人一定量CH4e．將CH3OCH3(g)從體系中分離（3）工業(yè)上利用CH4和H2O(g)為原料制備合成甲醇的原料CO和H2（反應(yīng)I），回答下列問題：①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則：PlP2（填“<”、“>”“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、Kc）的大小順序?yàn)?。?00℃時(shí)，將1mo1CH4和2molH2O通人容積為10L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是____。 a．容器內(nèi)氣體密度恒定 b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mo1CH4同時(shí)生成0.3molH2 c．容器的壓強(qiáng)恒定 d．3v正（CH4）=v逆（H2） 如果反應(yīng)經(jīng)10分鐘達(dá)到平衡，且達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。③利用甲醇可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池：一極通入空氣，一極通人CH3OH(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。則在該熔融電解質(zhì)中，O2－向____（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：。19．（12分）電化學(xué)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用廣泛。 （1）模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置如圖一所示：當(dāng)開關(guān)K置于M處，E電極材料應(yīng)為；當(dāng)開關(guān)K置于N處、E為碳棒時(shí)，N與電源的____極連接。（2）某人設(shè)想用圖二所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出M電極的電極反應(yīng)式：。（3）圖三所示裝置中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)銅的電解精煉，則a電極的材料是；若Ⅱ中陰極上析出銅3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。（4）若使用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaC1的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為。20．（17分）下圖是元素周期表的一部分。短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示： 請回答下列問題（使用對應(yīng)的元素符號(hào)、化學(xué)式等回答，不能用字母A、B、C、D、E作答）： （1）B元素在元素周期表中的位置是，元素B、C、E三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是。 （2）D元素的單質(zhì)與金屬鈉在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物中一定含有的化學(xué)鍵類型是；（3）元素E的單質(zhì)在用于自來水消毒過程中，能與自來水中有機(jī)物反應(yīng)生成對人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐涉淘汰。下列可代替它作自來水消毒劑的是（選填序號(hào)）；a．A1Cl3 b．K2FeO4 c．ClO（4）圖一為實(shí)驗(yàn)室制備C的氫化物的能量變化圖像，圖二中的曲線表示產(chǎn)生C的氫化物的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是（選填代號(hào)）。 （5）在實(shí)驗(yàn)室中，將適量鐵、銅混合粉末與C的最高價(jià)含氧酸的稀溶液充分反應(yīng)后得到溶液X。若有固體剩余，溶液X中一定大量存在