九年級化學(xué)上冊《原子結(jié)構(gòu)》課件一 人教新課標(biāo)版

課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子分子、原子、離子等微粒在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子物質(zhì)可以由

構(gòu)成，分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子是

；化學(xué)變化的實質(zhì)是：一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？

原子由居于中心的原子核與核外電子構(gòu)成英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實驗大部分α粒子穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子運動方向明顯發(fā)生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，它由哪些部分構(gòu)成？一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子P53一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（每個電子帶一個單位負電荷）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）(不帶電)分子（不帶電）(不顯電性)表3-1幾種原子的構(gòu)成不同原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都含有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)（核外電子數(shù)），但不一定等于中子數(shù)。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)1.原子是由居于原子中心的帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷數(shù)_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是

；不顯電性的粒子是

。

3、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新原子，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該原子核外電子數(shù)是_____

正電負電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111我行我速原子原子核（+）質(zhì)子（+）中子核外電子（–）原子的結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子核原子原子核比原子小得多科學(xué)研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。核外電子的這種分層運動又叫做分層排布。二、原子核外電子的排布

已知元素的原子核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）。1、排布特點（1）分層排布（高速運動）電子層數(shù)：一二三四五六七電子能量：由低到高離核距離：由近到遠(2)核外電子的排布規(guī)律(2、8、8)：

①原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個）。②核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層2個電子，再排第二層，排滿第二層8個電子，再排第三層．（先排內(nèi)層，后排外層）原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖第一層第二層第三層(最外層)(1)、畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)(2)、含義：大家來判斷33+6227+1129+11229+13268+16278+1721+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeFNaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體原子最外層電子數(shù)都等于8個（氦為2個）下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子中，屬于金屬原子的是A【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)氬(Ar)氦(He)氖(Ne)【相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】人們認為像稀有氣體那樣最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如Ne）或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）由于金屬、非金屬原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？原子失電子得電子離子+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<離子的形成失去一個電子得到一個電子3.2、分類陽離子：帶正電荷的原子（或原子團）陰離子：帶負電荷的原子（或原子團）3.離子的形成3.1概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子+1３28３+1３28+16286+16288AlAl3+ss2-+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl3.3氯化鈉的形成過程：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子3.4構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：Fe、Mg、Al）、稀有氣體（如：He、Ne)、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si、P、S）（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）（2）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl+1028+1128+12282+11281+17287下列五種微粒中最易失去電子的是

最易得到電子的是

。ABCDEFAE+18288一種元素的原子變成離子時A.一定失去電子B.一定得到電子C.電子層一定變化D