高中化學（必修二）分子間作用力分子的手性練習題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學（必修二）分子間作用力分子的手性練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．下列說法中正確的是（）A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力2．下列說法正確的是（）A．熔點：金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．熔點：鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛C．電負性：Na＜P＜ClD．熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI3．下列物質(zhì)只含共價鍵的是（）A．Na2O2 B．H2O C．NH4Cl D．NaOH4．下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用I組中的命題加以解釋的是（）選項I組Ⅱ組A相對分子質(zhì)量；沸點：高于B鍵能：沸點：高于C分子間作用力：穩(wěn)定性：高于D極性：酸性：A．A B．B C．C D．D5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④HF、NH3都極易溶于水。⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③6．下列說法正確的是（）A．CH3CH3的熔、沸點低于CH3(CH2)2CH3，是由于CH3(CH2)2CH3中氫鍵數(shù)目更多B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫為(HF)n，則NO2分子間也是因氫鍵而聚合形成N2O4C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高D．H2O的沸點比HF高，是由于單位物質(zhì)的量的水分子形成的氫鍵數(shù)目多7．如果n為第IIA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于（）A．第IIIA族或第IIIB族B．第IVA族 C．第IB族 D．第IA族8．下列有關(guān)化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（）A．金屬鍵是金屬陽離子與“自由電子”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價鍵是相鄰原子之間通過共用電子形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學鍵，而是一種分子間作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間9．參考下表中化學鍵的鍵能與鍵長數(shù)據(jù)，判斷下列分子最穩(wěn)定的是（）化學鍵鍵能/()413.4390.8462.8568鍵長/1091019692A． B． C． D．10．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C．由于冰中水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致11．下列事實能證明碳的非金屬性比硅強的是（）①Na2SiO3＋CO2＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3②SiO2＋2CSi＋2CO↑③Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑④CH4比SiH4穩(wěn)定A．①②③④ B．①② C．②④ D．①④12．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．化合物W2Z3是良好的耐高溫材料B．Y的氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸C．X的氫化物的沸點一定小于Z的氫化物的沸點D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合價為-113．由短周期主族元素組成的化合物是新能源的優(yōu)質(zhì)電解質(zhì)，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．元素非金屬性X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．最簡單的氫化物沸點Y＞Z＞XC．Y與W、X均可形成多種化合物 D．原子半徑M＞X＞Y＞Z14．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成證明酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩靜置上層無色，下層紫色證明“相似相溶”C實驗室將飽和食鹽水滴在電石上，使生成的氣體通入高錳酸鉀溶液溶液褪色證明有乙炔生成D常溫下，用pH計分別測定1mol/L和0.1mol/L的醋酸銨溶液的pHpH都等于7證明醋酸銨溶液中水的電離程度與其濃度無關(guān)A．A B．B C．C D．D15．在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體，下列推測不正確的是（）A．熔點：NF3>C3F8B．CHClFCF3屬于極性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由價電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形16．已知O3的空間構(gòu)型為V型，分子中正電中心和負電中心不重合，則下列關(guān)于O3和O2在水中的溶解度的敘述中，正確的是（）A．O3在水中的溶解度和O2的一樣 B．O3在水中的溶解度比O2的小C．O3在水中的溶解度比O2的大 D．無法比較17．藿香是一種適宜生長在重慶的、具有芳香氣味兒的植物，是高鈣、高胡蘿卜素食品，富含維生素、蛋白質(zhì)、礦物質(zhì)等，其富含的“廣藿香醇”還具有止嘔、解暑、健脾益氣的效果。下圖為廣藿香醇的結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A．廣藿香醇的分子式為：B．該該物質(zhì)與濃在加熱條件下，可以生成3種烯烴C．物質(zhì)在一定條件下能與發(fā)生取代反應(yīng)D．該物質(zhì)在水中的溶解性比乙醇的弱18．下列關(guān)于醇的結(jié)構(gòu)敘述中正確的是（）A．醇的官能團是羥基(－OH) B．含有羥基的有機物一定是醇C．羥基與烴基碳相連的化合物就是醇 D．醇的通式是CnH2n+1OH19．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）選項實驗事實理論解釋A、空間構(gòu)型為V形、的中心原子均為雜化B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵間的夾角是C1體積水可溶解700體積氨氣氨是極性分子，有氫鍵的影響DHF的沸點高于H-F鍵的鍵長比鍵的鍵長短A．A B．B C．C D．D20．中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黃素是中藥大黃的主要有效成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法中不正確的是（）A．該有機物分子式為C15H10O5B．1mol該分子可與3molNa2CO3發(fā)生反應(yīng)C．大黃素與足量的H2加成后所得產(chǎn)物分子中含有10個手性碳原子D．該有機物中的官能團有羥基、羰基、碳碳雙鍵21．由苯酚合成的路線(部分反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件已略去)如圖，下列說法不正確的是（）A．F的分子式為B．B生成C的反應(yīng)條件為醇溶液、加熱C．B在Cu催化下與反應(yīng)：2+O22+2H2OD．1個D分子中存在2個手性碳原子22．下列關(guān)于化合物的敘述正確的是（）A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯23．下列敘述正確的是（）A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵C．物質(zhì)中化學鍵破壞了，一定發(fā)生化學變化D．在冰的結(jié)構(gòu)中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合24．下列說法錯誤的是（）A．在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜中的特征譜線來鑒定元素B．H-Cl中是p-p鍵C．1mol丙酮()分子中含有鍵的數(shù)目為D．一般來說，分子的極性越大，范德華力越大25．下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是()A．是一種較弱的化學鍵 B．分子間存在的強于化學鍵的相互作用C．直接影響所有物質(zhì)的熔、沸點 D．稀有氣體的分子間存在范德華力26．氮氣電化學還原反應(yīng)利用氮氣和水來合成氨氣，可以直接將可再生能源產(chǎn)生的電能轉(zhuǎn)化為易于儲存和運輸?shù)陌睔?，并保證二氧化碳的零排放，為解決當前嚴峻的能源和環(huán)境問題提供了新的思路。其在金表面催化反應(yīng)的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．利用金作催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高單位時間內(nèi)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B．該過程中有非極性共價鍵和極性共價鍵的形成C．升溫將有利于反應(yīng)氣體的吸附D．1molN2H4中含5mol共價鍵27．下列有關(guān)描述正確的是（）A．原子半徑：Na<Mg<Ca B．沸點：H2O<H2S<H2SeC．電負性：F>N>O D．無機含氧酸的酸性：H2SO3<H2SO4<HClO428．下列說法正確的是（）A．甘油醛()和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物B．可命名為2，3，5，5-四甲基-3，3-二乙基己烷C．高聚物和均是加聚產(chǎn)物，它們有共同的單體D．酚醛樹脂是一種人工合成的高分子材料29．如圖所示，小黑球表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小白球表示氫原子，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。下列說法中正確的是（）A．分子中，中心原子采用雜化的只有①③B．①分子為正四面體結(jié)構(gòu)，④分子為V形C．②分子中鍵數(shù)與鍵數(shù)之比為D．四種分子的鍵角大小順序為②>③>①>④二、填空題30．甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，則可得到的分子如圖所示。(1)寫出其分子式：___________。(2)碳碳鍵之間的鍵角有___________種。(3)一個該有機化合物分子中極性鍵有___________個，非極性鍵有___________個。31．H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：___。32．常見ABn型分子的極性類型實例鍵的極性立體異構(gòu)分子的極性X2H2、N2____________XYHCl、NO____________XY2(X2Y)CO2、CS2____________SO2____________H2O、H2S____________XY3BF3____________NH3____________XY4CH4、CCl4____________33．完成下列問題(1)莽草酸的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(分子中只有C、H、O三種原子)。其分子中手性碳原子的個數(shù)為_______A．1 B．2 C．3 D．4(2)已知3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答：①3-氯-2-丁氨酸分子中含有___________個手性碳原子。②3-氯-2-丁氨酸的一對對映異構(gòu)體可用簡單的投影式表示為，則另一對對映異構(gòu)體的簡單投影式應(yīng)為和___________。三、多選題34．科學家提出由WO3催化乙烯和2－丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖(所有碳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是（）A．乙烯、丙烯和2－丁烯互為同分異構(gòu)體B．乙烯、丙烯和2－丁烯的沸點依次升高C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2－丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D．碳、鎢(W)原子間的化學鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂35．氰氣的化學式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為，性質(zhì)與鹵素相似。下列關(guān)于氰氣的敘述正確的是A．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B．分子中原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵參考答案：1．B【詳解】A.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；B.影響分子晶體熔沸點高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，故B正確；C.不含有氫鍵的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故C錯誤；D.分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯誤。故選：B。2．C【詳解】A．三者都為原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，因此熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；B．由于對羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使得熔點升高，因此熔點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故B錯誤；C．同周期從左到右電負性逐漸增大，因此電負性：Na＜P＜Cl，故C正確；D．HF含有分子間氫鍵，分子間氫鍵使得熔點升高，因此熔沸點：HCl＜HF，HCl、HBr、HI三者，結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，故D錯誤；答案選C。3．B【詳解】A．Na2O2中鈉離子和過氧根之間為離子鍵，氧原子之間為共價鍵，A錯誤；B．H2O中只含極性共價鍵，B正確；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價鍵，C錯誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，氧原子和氫原子之間為共價鍵，D錯誤；故選B。4．D【詳解】A．由于相對分子質(zhì)量：，所以范德華力：，但分子間存在氫鍵，而分子間不存在氫鍵，所以沸點：低于，故A錯誤；B．由于原子半徑：，鍵長：，所以鍵能：，但沸點與共價鍵的鍵能無關(guān)，分子間存在氫鍵，所以沸點：高于，I組命題不能解釋Ⅱ組命題，故B錯誤；C．由于相對分子質(zhì)量：，所以范德華力：，但分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：，由于鍵能，所以穩(wěn)定性：強于，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，I組命題不能解釋Ⅱ組命題，故C錯誤；D．由于極性：，導(dǎo)致的羧基中羥基的極性較大，更易電離出，則酸性：，Ⅰ組命題能解釋Ⅱ組命題，故D正確；故選D。5．B【詳解】①NH3分子間存在氫鍵，VA族其他元素的氫化物只存在范德華力，氫鍵大于范德華力，所以NH3的熔、沸點比VA族其他元素的氫化物高，①符合題意；②小分子的醇如甲醇、乙醇等、羧酸和水分子之間能形成氫鍵，則小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，②符合題意；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，③符合題意；④HF、NH3均為極性分子，H2O也是極性分子，且HF、NH3均能與H2O之間形成分子間氫鍵，故HF、NH3都極易溶于水與氫鍵有關(guān)，④符合題意；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，⑤符合題意；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，是由于分子中共價鍵鍵能大，與氫鍵無關(guān)，⑥不合題意；綜上所述可知，①②③④⑤均與氫鍵有關(guān)；故答案為B。6．D【詳解】CH3CH3和CH3(CH2)2CH3都不能形成氫鍵，CH3CH3的相對分子質(zhì)量更小，范德華力更小，熔沸點更低，故A錯誤；B．NO2分子間沒有氫鍵，不是因為氫鍵寫成N2O4，故B錯誤；C．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使熔、沸點升高，故對羥基苯甲醛的熔、沸點比鄰羥基苯甲醛高，故C錯誤；D．H2O分子中的O與周圍H2O分子中的兩個H原子生成兩個氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個氫鍵。氫鍵越多，熔沸點越高，所以H2O熔沸點高，故D正確。答案選D。7．A【詳解】在元素周期表中，第二、三周期中第IIA族與第IIIA族元素原子序數(shù)相差1，在第四、五、六、七周期中，第IIA族與第IIIB族相鄰，故原子序數(shù)為的元素位于第IIIA族或第IIIB族，故選A。8．D【詳解】A．金屬鍵是化學鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，因為電子的自由運動金屬鍵沒有固定的方向，所以A選項是正確的；B．共價鍵是原子之間強烈的相互作用共價鍵，有方向性和飽和性，所以B選項是正確的；C．范德華力是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大極性越大，分子間作用力越強，所以C選項是正確的；D．氫鍵是一種分子間作用力比范德華力強但是比化學鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇等)，又可以存在于分子內(nèi)（如），故D錯誤；故選D。9．D【詳解】物質(zhì)中的化學鍵鍵能越大，斷裂時吸收的能量越多，則化學鍵越穩(wěn)定，分子也越穩(wěn)定，從圖中可知，H-F鍵的鍵能最大，最難斷裂，因此最穩(wěn)定的分子為HF，故答案選D。10．B【詳解】A．氫鍵存在于分子間，化學鍵存在于分子內(nèi)，所以氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；B．氫鍵的存在使分子間作用力增強，能夠顯著提高物質(zhì)的熔、沸點，故B正確；C．由于冰中水分子間存在氫鍵，使冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹，密度減小，故C錯誤；D．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為H—O鍵的穩(wěn)定性強，故D錯誤；故答案選B。11．D【詳解】①非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，該反應(yīng)為強酸制取弱酸的反應(yīng)，可以判斷非金屬性強弱，故①正確；②該反應(yīng)中C的還原性大于Si的還原性，無法比較C、Si的非金屬性，故②錯誤；③該反應(yīng)為高溫固體之間的反應(yīng)，不能判斷非金屬性強弱，故③錯誤；④CH4比SiH4穩(wěn)定，可知C的非金屬性強，故④正確；所以①④正確；故選D。12．C【分析】由(ZXY)2的結(jié)構(gòu)可知，X能夠形成四條共價鍵，Y能夠形成三條共價鍵，Z能夠形成兩條共價鍵，且W的原子序數(shù)比X大，W的最外層電子數(shù)比X的小1，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，化合物W2Z3即Al2O3熔點很高，是良好的耐高溫材料，A正確；B．由分析可知，Y為N，其Y的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3是強酸，而HNO2是弱酸，B正確；C．由分析可知，X、Z分別為C，O，由于X的氫化物有很多，很多碳原子多的烴類常溫下是固體，而Y的氫化物H2O、H2O2均為液體，故X的氫化物的沸點不一定小于Z的氫化物的沸點，C錯誤；D．由題干化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)示意圖可知，結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵，故Z元素的化合價為-1，D正確；故答案為：C。13．A【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X為4價、Y為2價、Z為1價、W為6價，題目信息，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42，可判斷出，M、X、Y、Z、W依次為Li、C、O、F、S?！驹斀狻緼．同周期自左至右非金屬性減弱，所以元素非金屬性F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A錯誤；B．H2O、HF分子間可形成氫鍵，沸點較高，且常溫下水為液體，HF為氣體，所以氫化物的沸點H2O＞HF＞CH4，B正確；C．Y與W、X可以形成SO2、SO3和CO、CO2，C正確；D．M、X、Y、Z為同周期元素，原子半徑依次減小M＞X＞Y＞Z，D正確；綜上所述答案為A。14．B【詳解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，生成的沉淀是硫酸鈣，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則不能證明酸性：H2SO3>HClO，故A錯誤；B．水分子是極性分子，而碘和四氯化碳的分子都屬于非極性分子，根據(jù)相似相容原理，所以碘易溶于四氯化碳，故B正確；C．電石的主要成分是碳化鈣，還含有磷、硫等元素，與食鹽水生成的氣體除乙炔外，還產(chǎn)生PH3和H2S等氣體，H2S也可使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．常溫下，用pH計分別測定1mol/L和0.1mol/L的醋酸銨溶液的pH，pH都等于7，說明醋酸根離子和銨根離子在不同濃度下的水解程度相同，故D錯誤；答案B。15．A【詳解】A．由于NF3、C3F8均為分子晶體，且均為氫鍵，C3F8的相對分子質(zhì)量比NF3大，故范德華力C3F8比NF3大，則熔點：NF3<C3F8，A錯誤；B．已知CF3CF3的正負電荷中心重合，屬于非極性分子，則CHClFCF3的正負電荷中心不重合，屬于極性分子，B正確；C．由于C3F8為非極性分子，CCl4為非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正確；D．NF3中N原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，由1對孤電子對，由價電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D正確；故答案為A。16．C【詳解】O2分子是直線型結(jié)構(gòu)，分子中正電中心和負電中心重合，為非極性分子，O3分子的空間構(gòu)型為V型，分子中正電中心和負電中心不重合，為極性分子，由相似相溶原理可知，極性分子O3在極性分子水中的溶解度比非極性分子O2要大，故選C。17．B【詳解】A．由廣藿香醇的結(jié)構(gòu)分析可得分子式為：，故A正確；B．與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子有三種，但左下角的那個碳沒有氫原子，無法與羥基發(fā)生消去反應(yīng)，故與濃在加熱條件下可以生成2種烯烴，故B錯誤；C．廣藿香醇含有羥基，在濃硫酸加熱條件下能與發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．低級的醇易溶于水，隨著碳原子數(shù)的增加，羥基在整個分子中的影響減弱，在水中的溶解度會減小，所以廣藿香醇在水中的溶解性比乙醇的弱，故D正確；故答案為：B。18．A【詳解】A．醇類物質(zhì)的官能團為羥基，A正確；B．含有羥基的有機物為醇或酚，B錯誤；C．羥基和苯環(huán)上碳原子相連接的化合物為酚類，C錯誤；D．醇可以分為一元醇、二元醇、多元醇，飽和一元醇通式是，D錯誤。故選A。19．C【詳解】A．中硫原子采取雜化，A錯誤；B．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，P-P鍵間的夾角是，B錯誤；C．氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，C正確；D．HF分子間含有氫鍵，所以其沸點較高，氫鍵屬于分子間作用力的一種，與鍵長的長短無關(guān)，D錯誤；故答案選C。20．D【詳解】A．根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有15個C原子，10個H原子，5個O原子，分子式為C15H10O5，故A正確；B．該物質(zhì)中只有酚羥基能與Na2CO3反應(yīng)，1mol該分子含有3mol酚羥基，能與3molNa2CO3發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．大黃素與足量的H2加成后所得產(chǎn)物為，分子中含有的手性碳原子為(用“*”標記)，共10個，故C正確；D．該有機物中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故答案選D。21．B【分析】A發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C發(fā)生加成反應(yīng)得到D：；D發(fā)生消去反應(yīng)得到E；E發(fā)生1，4-加成反應(yīng)得到F：，F(xiàn)與氫氣加成得到G，G水解得到H?！驹斀狻緼．F為，分子式為：，A正確；B．B生成C為醇的消去反應(yīng)，條件為濃硫酸、加熱，B錯誤；C．B中與羥基直接相連的碳原子上有1個氫原子，被氧化成羰基，方程式正確，C正確；D．D為，與溴原子直接相連的碳原子為手性碳原子，共2個，D正確；故選B。22．B【詳解】A．有機物不含手性碳原子，A錯誤；B．分子中含有碳碳非極性鍵、碳氫極性鍵和碳氧極性鍵，B正確；C．分子中含有9個σ鍵、3個π鍵，C錯誤；D．分子中含有醛基，溶解度大于2-丁烯，D錯誤；故選B。23．B【詳解】A．離子鍵不一定存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間，如KOH、Na2O、NH4Cl都含有離子鍵，故A錯誤；B．不同非金屬元素之間易形成共價鍵，所以兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵，故B正確；C．物質(zhì)中化學鍵破壞了，該物質(zhì)不一定發(fā)生化學反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水或熔融時發(fā)生電離，故C錯誤；D．在冰的結(jié)構(gòu)中水分子間存在氫鍵，氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不是化學鍵，故D錯誤；答案選B。24．B【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，利用原子光譜中的特征譜線可鑒定元素，A正確；B．H原子的s電子與Cl原子的p電子成鍵，所以H-Cl中形成s-pσ鍵，B錯誤；C．1個丙酮分子中含有9個σ鍵和1個π鍵，所以1mol丙酮()分子中含有鍵的數(shù)目為，C正確；D．一般來說，分子的極性越大，分子間的作用力越大，范德華力越大，D正確；故選B。25．D【詳解】A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學鍵，故A錯誤；B．范德華力為電磁力的一種，且范德華力比化學鍵弱，故B錯誤；C．范德華力只對分子晶體的熔沸點有影響，故C錯誤；D．分子間都存在范德華力，則稀有氣體原子之間存在范德華力，故D正確；故選：D。26．C【詳解】A．利用金作催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，即提高單位時間內(nèi)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．該過程中有非極性鍵N-N鍵和極性鍵N-H鍵生成，B正確；C．溫度高分子動能大，難于被吸附，故升溫不利于反應(yīng)氣體的吸附，C錯誤；D．如圖所示：1molN2H4中含5mol共價鍵，D正確；故答案選C。27．D【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Mg<Na<Ca，故A錯誤；B．H2O、H2S、H2Se結(jié)構(gòu)相同，H2O分子之間能形成氫鍵，H2O的沸點最高，H2S的相對分子質(zhì)量小于H2Se，分子間作用力H2S<H2Se，所以沸點：H2S<H2Se<H2O，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，電負性依次增大，電負性：F>O>N，故C錯誤；

D．同周期元素從左到右，最高價含氧酸的酸性增強；同種元素的含氧酸，非羥基氧原子越多，酸性越強，酸性：H2SO3<H2SO4<HClO4，故D正確；選D。28．D【詳解】A．同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，甘油醛和葡萄糖官能團的個數(shù)不同，即結(jié)構(gòu)不相似，且不相差若干個CH2原子團，甘油醛和葡萄糖不互為同系物，故A錯誤；B．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，該有機物主鏈上有6個碳原子，從右向左編號，名稱為2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故B錯誤；C．高聚物的單體為HOCH2CH2OH和碳酸，的單體為HOCH2CH2OH，兩種高聚物都有端基，均為縮聚產(chǎn)物，故C錯誤；D．酚醛樹脂是苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)合成的一種高分子材料，故D正確；故選D。29．D【詳解】A．④分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4，采取的是雜化，A錯誤；B．①和④的中心原子采取的都是雜化，根據(jù)價層電子對互斥模型，①分子中含有1個孤電子對，為三角錐形，④分子中有2個孤電子對，為形分子，B錯誤；C．1個②分子中含有2個單鍵和1個叄鍵，則鍵數(shù)目與鍵數(shù)目之比為，C錯誤；D．根據(jù)價層電子對互斥模型，四種分子的鍵角大小順序為②>③>①>④，D正確；故選D。30．(1)C25H20(2)兩(3)

20

28【分析】CH4中的H原子位置被苯環(huán)中碳原子代替，因此四個C－C單鍵鍵角仍為109°28'；苯環(huán)中碳碳鍵鍵角為120°，C原子之間的鍵都是非極性鍵，苯環(huán)上的C－H鍵為極性鍵.(1)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式得到該分子的分子式：C25H20；故答案為：C25H20。(2)苯環(huán)中有一種碳碳鍵的鍵角，碳碳鍵鍵角為120°，還有一種碳碳單鍵