2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)詳細(xì)到每一章每一節(jié)的

第１單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。?2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。?3、綠色化學(xué)-----環(huán)境和諧化學(xué)(化合反映符合綠色化學(xué)反映)?①四特點(diǎn)P６(原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心:運(yùn)用化學(xué)原理從源頭消除污染?4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高

（3)檢查產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2:取下燒杯，倒入ＨYＰERＬINK"＂＼t"＿blａnk"澄清石灰水,振蕩，變渾濁?（4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣）,點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論:與吸入空氣相比，呼出氣體中O２的量減少，CO2和H2O的量增多?(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)?6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究?一般環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))

一、常用儀器及使用方法?（一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙?只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）?可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿?可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶?(二）測(cè)容器-－量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。?量筒不能用來(lái)加熱,不能用作反映容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到０.１毫升。

(三）稱量器-－托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到０.１克。)

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)?（2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。?（3)稱量物不能直接放在托盤上。?一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如HYPERLＩNK""＼ｔ"_blank"氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

（4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?/p>

（５)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。?（四)加熱器皿－－酒精燈

(1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（２）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

(3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。?(4)假如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。?(五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。?試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住?（六)分離物質(zhì)及加液的儀器－-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗?過(guò)濾時(shí),應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。?長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。?二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作?(一)藥品的取用?1、藥品的存放：?一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中)，?金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中?2、藥品取用的總原則?①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜,

(2)空氣的污染及防治:對(duì)空氣導(dǎo)致污染的重要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、ＳO2、NO2、O３和可吸入顆粒物等。

（3)空氣污染的危害、保護(hù):?危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.HYPEＲＬINＫ""\ｔ"_blaｎｋ"全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等?保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況,使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)解決過(guò)后才干排放，積極植樹(shù)、造林、種草等?（4)目前環(huán)境污染問(wèn)題:

臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH４等)?酸雨（NＯ2、ＳＯ2等)白色污染（塑料垃圾等）?6.氧氣?（１）氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒，供應(yīng)呼吸?(2)氧氣與下列物質(zhì)反映現(xiàn)象?物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使HYPERLIＮK"＂＼t"_blanｋ＂澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙?硫在空氣中發(fā)出薄弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體?鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁?鐵劇烈燃燒,火星四射，生成黑色固體（Ｆe3O４）

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使ＨYPEＲLINK""\t"_ｂlａnk"澄清石灰水變渾濁的氣體?*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底?＊鐵、鋁在空氣中不可燃燒。?（3)氧氣的制備：?工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）?實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H２O2ＭｎO22Ｈ2Ｏ+O2↑?2KMnO4△K2MｎO４+MnO2+Ｏ２↑?2ＫClO3MnＯ２2KCl＋３O2↑?（4）氣體制取與收集裝置的選擇△?發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性?(5）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、環(huán)節(jié)：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄

b、注意點(diǎn)?①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂?②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱?③鐵夾夾在離管口約１/３處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出?⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣)?⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

(6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口?檢查:用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)?7、催化劑(觸媒）：在化學(xué)反映中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反映速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反映前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變)

催化劑在化學(xué)反映中所起的作用叫催化作用。

８、常見(jiàn)氣體的用途:?①氧氣：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)?支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)?②氮?dú)?惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體(Hｅ、Ne、Ar、Kｒ、Xe等的總稱）:?保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)

9、常見(jiàn)氣體的檢查方法?①氧氣:帶火星的木條?②二氧化碳：澄清的石灰水?③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;

或者,先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅?９、氧化反映：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反映。

劇烈氧化:燃燒

緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造?共同點(diǎn)：①都是氧化反映②都放熱?第三單元HＹＰERＬＩNK"＂＼t"_ｂｌank"《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)?一、水?1、水的組成：?（1）電解水的實(shí)驗(yàn)?A．裝置―――水電解器

Ｂ．電源種類-－－直流電

Ｃ.加入硫酸或ＨYPERLINK＂"＼t"＿blanｋ"氫氧化鈉的目的---－增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?Ｄ.化學(xué)反映:２H2O==＝2Ｈ2↑+O2↑

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比２:1?質(zhì)量比1：8

F.檢查：O2---出氣口置一根帶火星的木條--－-木條復(fù)燃

H２---出氣口置一根燃著的木條---－--氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

（２)結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的。?②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息?化學(xué)式的含義H2Ｏ

①表達(dá)一種物質(zhì)水這種物質(zhì)?②表達(dá)這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的?③表達(dá)這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表達(dá)這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

（１）通電分解２H2O===2H2↑+O2↑?（２)水可遇某些氧化物反映生成堿(可溶性堿)，例如：H２O+CaO=＝ＨYＰERLINK"(OH)２&tn=44039１8０_cpｒ＆fｅnlei＝mv６quAkxTZn０ＩZＲｑIHckPjｍ4nH０0T1Y3n1b1rywＢn1TvPycsPWＩb0AP８IA3qPjfsn1ｂkｒjKxmLKz0ZNｚUjdＣIZｗsrＢtＥXh9GｕA7EQhＦ9pyｗdQhPEＵiｑkＩyＮ１ＩA－EUBtkrＨbLｎH0LｎWｆ＂\t"_bｌank"Cａ(OＨ)2

(３）水可遇某些氧化物反映生成酸，例如：H2O+ＣＯ2==H2CO3?3、水的污染:

(1）水資源?Ａ．地球表面７1%被水覆蓋，但供人類運(yùn)用的淡水小于1%?B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中具有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。?C.我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少。?(2)水污染?A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）;農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放?B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)解決達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中解決達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。?（３）愛(ài)惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染?4、水的凈化?（1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最佳的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。?（２）硬水與軟水

A.定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;?軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。?Ｂ.鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸?D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

(1）水是最常見(jiàn)的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

(2）水的檢查：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有水存在；CuＳO4+５H2Ｏ=CuＳO4?5H2O

水的吸取:常用濃硫酸、生石灰、固體ＨYPERＬINK＂"\t＂＿bｌａnk"氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法）；難溶于水(排水法)

2、化學(xué)性質(zhì):

(1）可燃性（用途:高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬)?2H2+O2==＝＝2Ｈ2O點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬)

H２+CｕO=＝=Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成?(小結(jié)：既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)Ｈ2、C、CO）?3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法?原理:Zｎ+ＨＹPERLIＮＫ"＂\t"_blanｋ"H2SＯ4=ZnSＯ４+H２↑Ｚn+2HＣl=ZnCｌ2+Ｈ２↑

不可用濃鹽酸的因素濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的因素濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

三、分子與原子

分子原子?定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙?聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分,原子不可分。

化學(xué)反映的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反映中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。?四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成?原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、Ｎ2、Cl2。

離子：NａＣl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Ｎａ+)氯離子(Cl－)構(gòu)成?混合物（多種物質(zhì)）?分類單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體?純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì))化合物:有機(jī)化合物CH4、ＨYＰEＲLINＫ""\ｔ＂＿blanｋ"C2H5OＨ、HYPＥRＬINK＂"＼t"_blank＂C6H1２O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素）?氧化物Ｈ2OCuＯＣO2

無(wú)機(jī)化合物酸HClHＹＰＥRLIＮK"＂＼t"_blaｎｋ"Ｈ2ＳＯ4HNO3?堿NaOHHYPEＲLINK"（OH）2＆tn=4４０3９18０_ｃpr&ｆenlei＝mv６quＡkxＴZｎ0IZＲｑＩHckPjｍ4nH00T1Ｙ3n1b１rywＢn１TｖPｙｃsPWＩｂ0ＡP8ＩＡ３qPjｆsn1bｋrｊKxｍLKz0ZNｚUｊｄＣIZｗsrBｔEXｈ９ＧuＡ７EQhF9pywdQhPEUiqｋIｙN1IA-EUBｔｋｒＨbＬnH0LｎWf"＼t"＿ｂlaｎk"Ｃa(ＯH)２KOH?鹽NaClＣuSO4HYPERLINK＂"\ｔ＂_blank"Na2CO３?第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成?(1)HYPERLINＫ"＂\t"_blａnk"原子結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)識(shí)

（2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù))?(3)原子的質(zhì)量重要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

(4)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核?說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Ｍg，Hｅ最外層電子數(shù)為２)?最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有也許相似(He，Nｅ均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

２、元素?(１）定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

＊一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

＊由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),（如由O2、Ｏ3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不也許是化合物。?(2）表達(dá)方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫?ａ、書寫方法:

b、意義?

注意:*有些元素符號(hào)還可表達(dá)一種單質(zhì)如Fe、He、C、Ｓi

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒(méi)有宏觀意義,如3O:只表達(dá)３個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表?*發(fā)現(xiàn):門捷列夫

＊排列依據(jù)?

*注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)?

d、分類

?e、元素之最：地殼：O、Ｓi、Al、Ｆe細(xì)胞:O、C、H?３、離子:帶電的原子或原子團(tuán)

（1)表達(dá)方法及意義:如Fｅ3+:一個(gè)鐵離子帶３個(gè)單位正電荷?（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)識(shí)

注意:與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系?粒子的種類原子離子?陽(yáng)離子陰離子?區(qū)

別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性?符號(hào)用元素符號(hào)表達(dá)用陽(yáng)離子符號(hào)表達(dá)用陰離子符號(hào)表達(dá)

二、物質(zhì)的組成的表達(dá):

1、化合價(jià)

a、寫法及意義:Mｇ:鎂元素化合價(jià)為＋2價(jià)ＭgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

ｂ、幾種數(shù)字的含義

Fｅ2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+:3個(gè)亞鐵離子?２H2Ｏ兩個(gè)水分子,每個(gè)水分子具有2個(gè)氫原子?c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0?2、化學(xué)式?(１）寫法:

a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表達(dá)它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表達(dá)為O２、H２、Ｎ2、Cl2。?b化合物：正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后（NH3,CＨ4除外）

(2)意義:如化學(xué)式Ｈ2O的意義:4點(diǎn)化學(xué)式Fｅ的意義：３點(diǎn)

(3)計(jì)算:?a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和?b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比?c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)?一、質(zhì)量守恒定律：?1、內(nèi)容:參與化學(xué)反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。?說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只合用于化學(xué)變化,不合用于物理變化；?②不參與反映的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;?③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反映或物質(zhì)（如氣體)有無(wú)漏掉。?2、微觀解釋：在化學(xué)反映前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”）。?３、化學(xué)反映前后(1)一定不變宏觀：反映物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變?微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2）一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變?微觀：分子種類一定變

(3）也許改變：分子總數(shù)也許變?二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律?2、書寫:(注意:a、配平b、條件ｃ、箭號(hào))

３、含義以2H2＋Ｏ2點(diǎn)燃２Ｈ2Ｏ為例

①宏觀意義：表白反映物、生成物、反映條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表達(dá)反映物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2?（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）?③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成３6份質(zhì)量的水?4、化學(xué)方程式提供的信息涉及

①哪些物質(zhì)參與反映(反映物)；②通過(guò)什么條件反映：③反映生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參與反映的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反映前后質(zhì)量守恒,等等。?５、運(yùn)用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反映類型

１、四種基本反映類型?①化合反映:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反映

②分解反映:由一種反映物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反映?③置換反映：一種單質(zhì)和一種化合物反映，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映?④復(fù)分解反映：兩種化合物互相互換成分,生成此外兩種化合物的反映?2、氧化還原反映

氧化反映:物質(zhì)得到氧的反映?還原反映:物質(zhì)失去氧的反映

氧化劑:提供氧的物質(zhì)?還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑:H2、C、CO）?3、中和反映:酸與堿作用生成鹽和水的反映?第６單元碳和碳的氧化物?一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。?2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是:碳原子的排列不同。?CＯ和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的因素是:分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成．重要有：焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里可以增長(zhǎng)輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!?１、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性:?完全燃燒(氧氣充足),生成CＯ２:Ｃ+O2點(diǎn)燃CＯ２

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2Ｃ＋O2點(diǎn)燃2ＣO?3、還原性:Ｃ+２CuO高溫2Cu＋ＣO2↑（置換反映)應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3Ｃ高溫4Fe+３CO2↑

三、二氧化碳的制法?１、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思緒:（原理、裝置、檢查）

(1）發(fā)生裝置：由反映物狀態(tài)及反映條件決定:?反映物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。?反映物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。?(2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法?密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法?密度比空氣小用向下排空氣法?2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法?1)原理:用石灰石和稀鹽酸反映:CａＣＯ3+２ＨCl=＝CａCｌ2+H2O+CO２↑

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置?３)氣體收集方法:向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。?３、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石:CａCO3高溫CaO＋ＣO2↑

生石灰和水反映可得熟石灰：CaO+Ｈ2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質(zhì)

１、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰?2、化學(xué)性質(zhì):

１）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供應(yīng)呼吸

2)與水反映生成碳酸：ＣＯ2＋H2O=＝Ｈ2CO３生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，?Ｈ2ＣＯ3＝＝H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解?３)能使澄清的石灰水變渾濁:CＯ2＋Ca(OH)２==CaＣO3↓+H２O本反映用于檢查二氧化碳。

4）與灼熱的碳反映:C+ＣO2高溫2CO?（吸熱反映，既是化合反映又是氧化還原反映，ＣＯ2是氧化劑，C是還原劑)?３、用途:滅火（滅火器原理：Ｎa2CO３+2HCl==2NaCl＋H2O+ＣＯ2↑)?既運(yùn)用其物理性質(zhì)，又運(yùn)用其化學(xué)性質(zhì)?干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料?4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。?五、一氧化碳?１、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水?2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。?3、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性）

１)可燃性:2CＯ+O2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度)

Ｈ2和Ｏ２的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CＯ和Ｏ2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、ＣO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)?（水煤氣：Ｈ2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）?2)還原性：CO+ＣuO△Ｃｕ+CO2(非置換反映)應(yīng)用：冶金工業(yè)?現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。?Fe2Ｏ3+3CＯ高溫2Fe＋３CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）?除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:ＣO２+２NaOＨ