北京市房山區(qū)2022-2023學年度第一學期考試化學試題及答案

房山區(qū)2022-2023學年度第一學期診斷性評價高三化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64第一部分(選擇題，共42分)每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分。1.載人飛船返回艙所需要的下列組件中，由金屬材料制成的是A.降落傘：高強度芳綸纖維 B.燒蝕層：多孔結構酚醛樹脂C.隔熱層：玻璃鋼 D.艙側壁：鋁合金2.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應規(guī)律的是A.雙氧水作消毒劑 B.碳酸氫鈉作膨松劑C.用純堿溶液清洗油污 D.氧化鐵作紅色顏料3.下列關于的敘述不正確的是A.基態(tài)鋁原子的電子排布式為 B.位于元素周期表中p區(qū)C.離子半徑：小于 D.第一電離能：大于4.下列化學用語或圖示表達正確的是A.NaCl的電子式 B.p－pσ鍵電子云輪廓圖C.CO的空間結構模型 D.SO2的VSEPR模型5.實驗室可用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應，在常溫下快速制備Cl2，反應原理為：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列說法不正確是A.實驗室常使用排飽和食鹽水法收集Cl2 B.濃鹽酸在反應中只體現(xiàn)還原性C.反應中KMnO4的氧化性強于Cl2 D.每生成標準狀況下2.24LCl2，轉移0.2mol電子6.下列方程式與所給事實不相符的是A.CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應生成銅藍(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)B.鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：Fe-3e-=Fe3+C.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD.用作潛水艇供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.某研究團隊對連花清瘟膠囊原料進行了分離純化、結構鑒定的研究，得到了包括刺芒柄花素(結構如圖)在內的十余種化合物。下列關于刺芒柄花素的說法不正確的是A.分子式為C16H12O4 B.分子中無手性碳原子C.在空氣中可發(fā)生氧化反應 D.1mol該有機化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應8.水溶性熒光超支化聚合物P在生物、醫(yī)藥及組織工程和生物成像等領域都有較好的應用，合成P的單體由M()和W()在一定條件下反應得到，P的結構片段如下：下列說法不正確的是A.W不存在順反異構B.聚合物P的單體由M與W通過取代反應得到C.M與W形成的單體通過縮聚反應制得聚合物P，同時有生成D.聚合物P具有較好水溶性可能與存在多個親水基團-OH有關9.Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能發(fā)生2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2電極反應，反應歷程中的能量變化如圖。下列說法正確的是A.碳原子在電極反應中均發(fā)生氧化反應B.反應歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成C.反應歷程中涉及電子轉移的變化均釋放能量D.MoS2催化劑通過降低電極反應的焓變使反應速率加快10.一定條件下，在容積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1，達平衡后獲得數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是容器編號起始時各物質的物質的量/mol達到平衡的時間/min達到平衡時體系能量的變化COH2OCO2H2①1400t1放出32.8kJ熱量②2800t2放出QkJ熱量A.①中反應達平衡時，CO的轉化率為80% B.該溫度下，②中反應的平衡常數(shù)K=1C.Q大于65.6 D.反應開始進行時，反應速率②＞①11.時，草酸溶液中各微粒的物質的量濃度如下：微粒下列關系不能說明草酸的第二步電離比第一步電離更難的是A.大于B.大于C.遠遠大于D.約等于12.中國科學院上海硅酸鹽研究所的研究團隊研制出目前循環(huán)壽命最長的金屬硫化物電池，首次采用具有良好導電性的半導體Ag2S做電極，其工作原理示意圖如圖：下列敘述不正確的是A.充電時，A極連接電源的負極B.充電時，向A極區(qū)遷移C.放電時，電池的正極反應式為：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2AgD.電解液中的Cu2+也會參與電化學反應，為電池提供額外容量13.利用如圖所示裝置進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產物生成的是a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象裝置ACH3COOH與CH3CH2OH生成乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液上方出現(xiàn)油狀液體BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色C鐵單質與水蒸氣生成氫氣肥皂水-導管口冒氣泡D石蠟分解生成不飽和烴溴的四氯化碳溶液褪色A.A B.B C.C D.D14.10℃時，分別向4支小試管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分別向其中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩，全科免費下載公眾號《高中僧課堂》實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象如下表：試管編號1234滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴立即觀察沉淀的顏色淺綠色淺綠色藍色藍色酒精燈加熱濁液后沉淀的顏色淺綠色淺綠色黑色黑色取淺綠色沉淀用蒸餾水反復洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCl2溶液，產生大量白色沉淀。取藍色沉淀重復上述實驗，無白色沉淀。經檢驗，試管3、4中黑色沉淀中含有CuO。下列說法不正確的是A.由實驗現(xiàn)象可知淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅B.CuSO4溶液與NaOH溶液反應時，其相對量不同可以得到不同產物C.試管3、4中的固體在加熱過程中發(fā)生了反應：Cu(OH)2CuO+H2OD.取淺綠色沉淀再滴加適量NaOH溶液后加熱仍不會變黑第二部分(非選擇題，共58分)15.硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是重要的無機鹽，廣泛應用在化學工業(yè)、農藥、醫(yī)藥等領域。其應用特性主要取決于結構特征，尤其是結晶水的結合狀態(tài)。CuSO4·5H2O脫水過程中部分中間體的結構示意圖如圖1。（1）Cu2+的價電子排布式為_____。（2）CuSO4·3H2O轉化為CuSO4·H2O過程中，破壞的分子間作用力是_____。（3）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液。請從化學鍵角度解釋該難溶物溶解的原因_____。（4）硫酸銅固體在高溫下受熱分解，獲得某金屬氧化物，其晶胞結構如圖2。①該晶胞中含有_____個氧原子。②該晶胞為立方體，邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_____g?cm-3。(1pm=10-10cm)③獲得非金屬氧化物為SO3，其中心原子的雜化類型為_____。16.某煤化工廠廢水含有大量有機物、氨氮、氰化物、懸浮顆粒等有害物質，處理流程如圖所示。已知：離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.38.3Fe3+1.13.2（1）萃取塔中經過______(填寫操作名稱)可得含酚有機層（2）蒸氨塔中需要連續(xù)加入堿液并保持較高溫度，請從化學平衡角度解釋原因：______。（3）缺氧池中含有NH及CN-，其中CN-(C為+2價)可被回流硝化液中的NO氧化為無毒氣體。請補全該反應的離子方程式：______。CN-+NO+______=______+CO2+______（4）向好氧池中投入Na2CO3的目的是______。（5）下列關于混凝沉淀池中的說法合理的是______(填寫序號)。a.混凝沉淀池溶液的pH控制在6.5左右b.FeSO4水解產生Fe(OH)2膠體，吸附水中的懸浮顆粒c.相同條件下，使用Fe2(SO4)3可獲得相同的混凝效果（6）出水檢測甲醛法可以測定水樣中NH的含量，其反應原理為4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]。實驗步驟：i.移取VmL出水樣品，以酚酞為指示劑，用cmol/LNaOH標準液滴定至終點，中和樣品中的酸，消耗NaOH的體積為V1mL；ii.另取同樣體積的樣品，加入足量的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH的體積為V2mL。①步驟ii中滴定至終點的現(xiàn)象為______。②該水樣中殘留NH濃度為______mol/L。17.褪黑激素的前體K的合成路線如圖。已知：+R3OH(R表示烴基或氫)（1）A能發(fā)生銀鏡反應。A的名稱是______。（2）D分子中含有的官能團是_____。（3）試劑W的分子式是C8H5O2N，其結構簡式是______。（4）G中只含酯基一種官能團。生成G的反應方程式是______。（5）M的結構簡式是______。（6）由K合成Q()，Q再經下列過程合成褪黑激素。①Q→X反應類型是_____。②試劑b的結構簡式是_____。18.以CO2為原料合成甲醇可以減少CO2的排放，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種銅基催化劑對該反應有良好的催化效果。I.催化反應機理（1）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可用做CO2捕獲劑，乙醇胺溶液能夠吸收和釋放CO2的原因是_____。（2）有學者提出CO2轉化成甲醇的催化機理如圖所示。反應的副產物有_____。II.催化劑的性能測試一定條件下使CO2、H2混合氣體通過反應器，檢測反應器出口氣體的成分及其含量，計算CO2的轉化率和CH3OH的選擇性以評價催化劑的性能。已知：i.反應器內發(fā)生的反應有：a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ?mol-1b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ?mol-1ii.CH3OH選擇性=×100%（3）220℃時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比n(CH3OH)：n(CO2)：n(CO)=1：7.20：0.11，則該溫度下CO2轉化率=_____×100%(列出計算式)。（4）其他條件相同時，反應溫度對CO2的轉化率和CH3OH的選擇性的影響如圖所示：①由圖1可知實驗中反應均未達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。②溫度高于260℃時，CO2平衡轉化率變化的原因是_____。③由圖2可知，溫度相同時CH3OH選擇性的實驗值略高于其平衡值，從化學反應速率的角度解釋原因_____。19.某小組驗證“2Fe3++2I-2Fe2++I2”(反應A)存在限度，并探究外加試劑對該平衡的影響。（1）從正反應方向探究實驗：取5mL0.01mol?L-1KI溶液，加入2mL0.01mol?L-1FeCl3溶液(pH=1)，溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。①通過檢測出_____，證實反應A存在限度。②加入CCl4，振蕩，平衡向_____移動。③除反應A外，還發(fā)生_____反應(寫離子方程式)，促進Fe3+與I-的反應。（2）從逆反應方向探究實驗：向碘水(含淀粉)中加入酸性FeSO4溶液，無明顯變化。未檢出Fe3+。①甲同學認為加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+與I2的反應程度。甲同學依據(jù)的原理是______。②驗證：加入Ag2SO4溶液，產生沉淀a，溶液藍色褪去。能檢出Fe3+。（3）乙同學認為甲方案不合理。查閱資料：3I2+3H2O5HI+HIO3Ksp(AgI)=8.5×10-17、Ksp(AgIO3)=3.2×10-8(微溶)實驗驗證：①Ⅱ中KI溶液的作用是______(用離子方程式表示)。②檢驗、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag2SO4的作用。（4）問題思考：丙同學猜測在適宜條件下Ag+與Fe2+也可能發(fā)生反應：Ag++Fe2+Fe3++Ag↓，并設計電化學裝置進行驗證。請補全電化學裝置示意圖，寫出操作、現(xiàn)象及結論______。房山區(qū)2022-2023學年度第一學期診斷性評價高三化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64第一部分(選擇題，共42分)每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D第二部分(非選擇題，共58分)【15題答案】【答案】（1）3d9（2）氫鍵（3）氫氧化銅和氨水反應生成了銅氨絡合物，在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，反應為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH?（4）①.2②.③.sp2雜化【16題答案】【答案】（1）萃取、分液（2）蒸氨塔中存在該平衡，連續(xù)加入堿液，促進平衡正向移動，生成更多的氨氣，保持較高的溫度，降低氨氣的溶解度，有利于氨氣的逸出。（3）CN-+NO+2H+=N2↑+CO2↑+H2O（4）調節(jié)溶液的pH（5）c（6）①.溶液由無色變?yōu)闇\紅色②.【17題答案】【答