2023年初三化學(xué)人教版第三單元四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述:物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成?？键c(diǎn)二、分子1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小;⑵在不斷地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大,固體時(shí)分子間隔最小;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例:氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子４、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí),分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?？键c(diǎn)三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子２、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反映的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反映中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。（考點(diǎn)四）課題2原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成（1)原子結(jié)構(gòu)的結(jié)識(shí)(帶正電)(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）(2）在原子中由于原子核帶正電,帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反,所以原子不顯電性因此:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（３）原子的質(zhì)量重要集中在原子核上注意:①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對(duì)原子質(zhì)量：（是一個(gè)比值,一般為整數(shù)。特殊:氯-35.5，銅-63.５）某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量=⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)28287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)1、原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表達(dá)原子的質(zhì)子數(shù)②+:表達(dá)原子核的電性③弧線：表達(dá)電子層④弧線上的數(shù)字：表達(dá)該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律:①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納８?jìng)€(gè)電子;③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí),最多容納２個(gè)電子)3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點(diǎn)二)金屬元素:最外層電子數(shù)<4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥４易得電子稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為８(He為2)不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎂原子的最外層未達(dá)成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似)考點(diǎn)三、離子１、概念:帶電的原子或原子團(tuán)(又叫根）2、分類及形成:陽(yáng)離子(由于原子失去電子而形成）帶正電常見的陽(yáng)離子:氫離子、鈉離子、鉀離子、鈣離子、鎂離子、鋁離子、銀離子、鋇離子、鐵離子、亞鐵離子、銨根離子陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電。常見的陰離子：氧離子、氟離子、硫離子、氯離子、氫氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、高錳酸根、錳酸根、氯酸根注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表達(dá)方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為１時(shí)，可省略不寫。例如:鈉離子:Na+。4、離子符號(hào)表達(dá)的意義(考點(diǎn)四）：表達(dá)一個(gè)某種離子;表達(dá)帶ｎ個(gè)單位某種電荷的離子。例如:Fｅ3+：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義（考點(diǎn)五):表達(dá)一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Ｆe3＋：3表達(dá)一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系:陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系(考點(diǎn)六)粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表達(dá)用離子符號(hào)表達(dá)用離子符號(hào)表達(dá)互相轉(zhuǎn)化得到電子得到電子失去電子得到電子失去電子陽(yáng)離子原子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒;質(zhì)量、體積都很??；在不斷運(yùn)動(dòng);有間隙8、離子個(gè)數(shù)的表達(dá)方法（考點(diǎn)七）:在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如:2個(gè)鈉離子：2Nａ+9、離子符號(hào)前面的數(shù)字（考點(diǎn)八）:表達(dá)離子的個(gè)數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(考點(diǎn)九)：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物、有機(jī)物(如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、二氧化硫、鹽酸、硫酸、甲烷、酒精、蔗糖等）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、非金屬固體單質(zhì)（如鐵、銅、鋁、金、銀、氦、氖、氬、碳、硅、金剛石、石墨等）由離子直接構(gòu)成的物質(zhì):堿、鹽（如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀等)2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述:①物質(zhì)的組成:××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子)構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成;氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題３元素考點(diǎn)一、元素含義:具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此:元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念,既分種類又分個(gè)數(shù)合用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表達(dá)物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)(或分子）的構(gòu)成。常用來表達(dá)物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成,如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱,原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二）4、元素的分布:①地殼中含量前四位的元素:Ｏ、Ｓi、Al、Ｆe諧音記:養(yǎng)閨女鐵（了心）②生物細(xì)胞中含量前四位的元素:O、Ｃ、H、N諧音記:氧探親(買)蛋③空氣中前二位的元素：N、Ｏ注意:在化學(xué)反映前后元素種類不變二、元素符號(hào)(考點(diǎn)三)書寫原則:第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。表達(dá)的意義；表達(dá)某種元素、表達(dá)某種元素的一個(gè)原子。例如:O：表達(dá)氧元素;表達(dá)一個(gè)氧原子。原子個(gè)數(shù)的表達(dá)方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表達(dá)原子的個(gè)數(shù)。例如：表達(dá)2個(gè)氫原子:2H；２Ｈ：表達(dá)２個(gè)氫原子。元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表達(dá)原子的個(gè)數(shù)。例如:6N：6表達(dá)6個(gè)氮原子。三元素周期表發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫結(jié)構(gòu):7個(gè)周期1６個(gè)族橫為周期,豎為族，周期（質(zhì)子數(shù))遞增,族(化學(xué)性質(zhì)）相似元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點(diǎn)四)①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(考點(diǎn)五）元素周期表中每一方格提供的信息:1H1H氫1.008表達(dá)元素符號(hào)表達(dá)元素名稱表達(dá)元素的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)元素的原子序數(shù)?第四單元自然界的水課題1水資源的保護(hù)一、水資源1、地球表面7１％被水覆蓋,但供人類運(yùn)用的淡水小于1％2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中具有８0多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Nａ，最多的元素是Ｏ。３、我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少二、愛惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點(diǎn)1、節(jié)約用水即提高水的運(yùn)用率。生活中提倡一水多用,使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水反復(fù)運(yùn)用，循環(huán)使用考點(diǎn)2、水污染Ａ、水污染物:工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)解決達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中解決達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。課題2水的凈化考點(diǎn)一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點(diǎn)二凈化水的方法:沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀):試劑:明礬凈水原理:運(yùn)用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)成凈化的目的。２、過濾①合用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體)②操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊沿低于漏斗口（2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊沿“三靠”:（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3）用玻璃棒引流時(shí),燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器:鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:引流作用④過濾后,濾液仍然渾濁的也許因素有：A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊沿Ｃ濾紙破損3、吸附常用的吸附劑:活性炭(具有吸附性）:除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾:運(yùn)用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P５7,圖３-2１和３-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)減少水的硬度沉淀√過濾√吸附√√蒸餾√√√考點(diǎn)三、硬水與軟水1、定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例:井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例:開水２．鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法）,其中凈化效果最佳的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題３水的組成一、水的組成１、水的組成:(考點(diǎn)一)（１）電解水的實(shí)驗(yàn)Ａ.裝置―――水電解器Ｂ.電源種類---直流電C．加入硫酸或氫氧化鈉的目的－---增強(qiáng)水的導(dǎo)電性Ｄ．化學(xué)反映:文字表達(dá)式：水通電氫氣+通電電解水口訣：負(fù)氫正氧，氫二氧一化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑電解水口訣：負(fù)氫正氧，氫二氧一產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1:8E.檢查:Ｏ2---出氣口置一根帶火星的木條---－木條復(fù)燃H2-－-出氣口置一根燃著的木條-－-－－-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰(２)結(jié)論：=1＼*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2＼＊ＧB3②化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。２、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的液體、4０C時(shí)密度最大,為1化學(xué)性質(zhì)：通電分解文字表達(dá)式：水通電氫氣＋通電化學(xué)方程式：2H２O2Ｈ2↑+O2↑3、氫氣1、物理性質(zhì):密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處)；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法:用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：(１）可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式:氫氣+氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式:２H2＋Ｏ22H2O點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。任何可燃性氣體或可燃性的粉塵假如跟空氣充足混合，遇火時(shí)都有也許發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。還原性(用途：冶煉金屬）文字表達(dá)式:氫氣+氧化銅銅+水化學(xué)方程式:H2＋CｕOCu+Ｈ2Ｏ氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）氫能源三大優(yōu)點(diǎn):產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的因素:制取氫氣的成本太高,氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)送比較困難考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例:氫氣、氧氣、紅磷等化合物:由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成,且具有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì);若具有幾種元素的純凈物就屬于化合物２、物質(zhì)分類的環(huán)節(jié)①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學(xué)符號(hào)③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物)由元素組成原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、Ｎ2、Ｃl2。離子：ＮaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Ｎａ+)氯離子(Cl-)構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素)（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、Ｃ2Ｈ５OＨ、Ｃ6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素)氧化物H2ＯCuOＣO2酸HClH2ＳO4ＨＮO3無機(jī)化合物堿NａOHＣａ(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2ＣO3課題4化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式概念：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來表達(dá)物質(zhì)組成的式子。含義（考點(diǎn)一）:A表達(dá)某種物質(zhì);B表達(dá)某種物質(zhì)的組成;C表達(dá)某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表達(dá)某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如:Ｈ2O：Ａ表達(dá)水這種物質(zhì);B表達(dá)水由氫元素和氧元素組成；C表達(dá)一個(gè)水分子；D表達(dá)一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。分子個(gè)數(shù)的表達(dá)方法（考點(diǎn)二）:在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表達(dá)分子的個(gè)數(shù)。例如：表達(dá)3個(gè)二氧化碳分子:3CO2；４Ｈ2O：表達(dá)4個(gè)水分子?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字的含義(考點(diǎn)三）：表達(dá)分子的個(gè)數(shù)。例如:3H2O：3表達(dá)3個(gè)水分子。元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義(考點(diǎn)四)：表達(dá)一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O:2表達(dá)一個(gè)水分子中具有2個(gè)氫原子?；瘜W(xué)式的書寫:(考點(diǎn)五)⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表達(dá)。例如：氫氣:H2、氧氣:O２B:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表達(dá)。例如：鐵：Ｆｅ;紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）:根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來對(duì)的書寫。例如：四氧化三鐵:-2Fe３O4；氯化鎂：２；硫酸鈉：2SO-2化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法:由兩種元素組成的化合物:從右至左讀作“某化某”;在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)具有酸根(NＯ３、SO4、ＣO3、ＰO4)的化合物:從右至左讀作“某酸某”具有氫氧根(ＯH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如:Ｆｅ3O４：四氧化三鐵；ＭgCl２：氯化鎂；Ａl（ＮＯ３)３:硝酸鋁；Mｇ(OH）2:氫氧化鎂。化合價(jià)化合價(jià)是用來表達(dá)元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比,是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。+2化合價(jià)的表達(dá)方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前,數(shù)字在后。若數(shù)字為+21時(shí)，不能省略。例如:標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MｇＣl２。+2元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義(考點(diǎn)六)：表達(dá)某元素在化合物中的化合價(jià)。例如:+2ＭgCl2。：２表達(dá)在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。小結(jié)各種數(shù)字的含義:(考點(diǎn)七)①元素符號(hào)前面的數(shù)字:表達(dá)原子的個(gè)數(shù)。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字:表達(dá)離子所帶的電荷數(shù)③元素符號(hào)右下角的數(shù)字:表達(dá)一個(gè)分子