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1.K2Cr2O7

溶液0.01667mol.L-1,求:(1)對(duì)Fe,Fe2O3,Fe3O4

的滴定度,(2)鐵礦樣0.4500g,V(K2Cr2O7)=31.62mL,求Fe2O3%。2.稱取K2Cr2O7

基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.020mol.L-1的Na2S2O3問怎么做才使稱量誤差在0.1%之內(nèi)。3.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc,若終點(diǎn)偏離化學(xué)計(jì)量點(diǎn)0.5pH,求Et%。(Ka=1.7510–5)4.用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1鹽酸羥胺(NH3+OH·Cl-)和NH4Cl的混合溶液,問:

(1)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為多少?(2)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)參加了反應(yīng)的NH4Cl的百分?jǐn)?shù)

。

[已知羥胺=9.1×10-9,NH3的Kb=1.8×10-5]5.某滴定反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生1.0mmolH+,現(xiàn)加入5.0mLpH為5.00的HAc-Ac-緩沖溶液控制溶液酸度。如欲使反應(yīng)體系的pH下降不到0.30單位,該緩沖溶液中的HAc和Ac-濃度各為多少?若配制此溶液1L,應(yīng)加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸(17mol·L-1)?6.有一含Na2CO3與NaOH的混合物?,F(xiàn)稱取試樣0.5895g,溶于水中,用0.3000mol·L-1HCl滴定至酚酞變色時(shí),用去HCl24.08mL;加甲基橙后繼續(xù)用HCl滴定,又消耗HCl12.02mL。試計(jì)算試樣中Na2CO3與NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.某學(xué)生標(biāo)定一NaOH溶液,測(cè)得其濃度為0.1026mol·L-1。但誤將其暴露于空氣中,致使吸收了CO2。為測(cè)定CO2的吸收量,取該堿液25.00mL,用0.1143mol·L-1HCl滴定至酚酞終點(diǎn)計(jì)耗去HCl溶液22.31mL。計(jì)算:(1)每升該堿液吸收了多少克CO2?(2)用該堿液去測(cè)定弱酸濃度,若濃度仍以0.1026mol·L-1計(jì)算,會(huì)引起多大誤差?1.K2Cr2O7

溶液0.01667mol.L-1,求:(1)對(duì)Fe,Fe2O3,Fe3O4

的滴定度,(2)鐵礦樣0.4500g,V(K2Cr2O7)=31.62mL,求Fe2O3%。解(1)FeFe2O3Fe3O4溶解Fe3+2Fe3+3Fe3+還原劑Fe2+2Fe2+3Fe2+滴定反應(yīng)=6Fe1K2Cr2O73Fe2O3=1K2Cr2O72Fe3O4=1K2Cr2O7M(Fe)=55.847,M(Fe2O3)=159.69,M(Fe3O4)=231.54例稱取K2Cr2O7

基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.020mol.L-1的Na2S2O3問怎么做才使稱量誤差在0.1%之內(nèi)。解取V=25mL為使稱量誤差<0.1%,須稱取10倍量的基準(zhǔn)物質(zhì),即0.25g,溶解后定容于250mL的容量瓶中備用。例:用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc,若終點(diǎn)偏離化學(xué)計(jì)量點(diǎn)0.5pH,求Et%。(Ka=1.7510–5)例:用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1鹽酸羥胺(NH3+OH·Cl-)和NH4Cl的混合溶液,問:

(1)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為多少?(2)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)參加了反應(yīng)的NH4Cl的百分畢數(shù)

。

[已知羥胺=9.1×10-9,NH3的Kb=1.8×10-5]解:鹽酸羥胺的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的滴定產(chǎn)物為NH2OH和NH4Cl(mol?L-1)pH=7.61

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),(mol?L-1)故NH4Cl參加反應(yīng)的百分?jǐn)?shù)為:例:某滴定反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生1.0mmolH+,現(xiàn)加入5.0mLpH為5.00的HAc-Ac-緩沖溶液控制溶液酸度。如欲使反應(yīng)體系的pH下降不到0.30單位,該緩沖溶液中的HAc和Ac-濃度各為多少?若配制此溶液1L,應(yīng)加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸(17mol·L-1)?答案:方法一解得:

方法二將Ka=10-4.67,[H+]=10-5.00代入上式,解得,c=1.25mol·L-1例.有一含Na2CO3與NaOH的混合物?,F(xiàn)稱取試樣0.5895g,溶于水中,用0.3000mol·L-1HCl滴定至酚酞變色時(shí),用去HCl24.08mL;加甲基橙后繼續(xù)用HCl滴定,又消耗HCl12.02mL。試計(jì)算試樣中Na2CO3與NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:

HCl

NaOH+Na2CO3PP

V1HCO3-MO

V2

H2CO3

=24.55%例.某學(xué)生標(biāo)定一NaOH溶液,測(cè)得其濃度為0.1026mol·L-1。但誤將其暴露于空氣中,致使吸收了CO2。為測(cè)定CO2的吸收量,取該堿液25.00mL,用0.1143

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