大學(xué) 分析化學(xué)試卷及答案

PAGEPAGE11內(nèi)蒙古農(nóng)業(yè)大學(xué)2017—2018學(xué)年度第一學(xué)期期末考試《分析化學(xué)》試題（B）題號一二三四總分分值10303426100得分得分評卷人一.判斷題:(正確得劃“√”,錯誤的劃“×”共10分)

1.膜電位的產(chǎn)生實質(zhì)是離子的擴散和遷移的結(jié)果.0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因為K(HAc)=1.8×10-5,而cKb〈10-8。（）3.佛爾哈德法測定Cl-1,未加有機溶劑保護,則測定結(jié)果偏高。()4.EDTA分子中有6個配位原子,故一個EDTA分子可以滿足6個金屬離子配位的需要。()5.用臺砰稱取NaCl1.5克,又用分析天平稱取NaCl0.1550克放于同一燒杯中應(yīng)記為1.6克。()6.我們實驗所用的721型分光光度計適合對在可見光區(qū)有吸收的物質(zhì)進行測定.。()7.配位滴定中金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定則滴定允許的PH值越高。()8.分析測定中,若測定數(shù)據(jù)的精密度好,則測定結(jié)果的準(zhǔn)確度不一定高.。().9.在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此產(chǎn)生的是偶然誤差。().10.用移液管吸取溶液后,調(diào)節(jié)液面高度到標(biāo)線時,移液管口應(yīng)浸在液面下。()得分評卷人二.填空題:(每空1分,共34分)1.下列4次測定的結(jié)果為：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相對平均偏差（dr）=。標(biāo)準(zhǔn)偏差（S）=。2.在氧化還原滴定中，用KMnO4測定過氧化氫含量時，應(yīng)該注意的滴定條件是_______________和。用鄰二氮菲分光光度法測定鐵的實驗中,所用的721型分光光度計其單色器的的作用是___________,比色皿的作用是______________,光電管的作用是____________。請寫出NH4Ac碘量法主要的誤差來源是___________________和______________,為減小上述原因所造成的誤差,滴定時的速度可___________,溶液不需__________。配位滴定分析中,當(dāng)樣品中兩種金屬離子M和N共存時,判斷能否準(zhǔn)確滴定M離子而N離子不干擾滴定的條件是__________________________和________________________________。如果待測離子滿足上述條件,就可以準(zhǔn)確滴定M而N不干擾測定.7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象，稱為_____________。8.用分光光度法測定有色配合物的濃度時,要使讀數(shù)的相對誤差最小,相應(yīng)的吸光度是________,若使其讀數(shù)相對誤差符合分光光度法的測量誤差,則透光率的讀數(shù)范圍是_____________。9.定量分析中,為了提高測定的精密度，應(yīng)采取的方法是___________________,多次平行測定所得一系列數(shù)據(jù)中,若有可疑值時,可通過___________和_____________決定是否舍棄。10.用碘量法測定銅的含量時,為了減少CuI對I2的吸附,常加入_______試劑,使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為不易吸附I2的________沉淀.態(tài)分布規(guī)律反映出______________誤差的分布特點.用Ce+4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+時,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是_________________________.用于測定某物質(zhì)的最大吸收波長的曲線是_____________。它描述的是___________的關(guān)系；用于對未知物組分進行測定的常用的定量分析所作的曲線是______________。它描述的是____________關(guān)系。14．分析實驗中，常用的鉻酸洗液如果從________顏色變?yōu)開__________顏色時，表明該洗液已失效。15．在用自動電位滴定法測定水樣中氯離子含量時,AgNO3與NaCl這一反應(yīng)體系的終點電位是通過作_____________________確定的.在該測定中組成工作電池的指示電極是______________,參比電極是(根據(jù)實驗所用)_________________。三.選擇正確答案（每空1分、共30分）題號1234567891011121314答案題號15161718192021222324252627答案1．下列儀器不用所裝溶液潤洗三次的是。A．滴定管B。容量瓶C。移液管D。試劑瓶2．比較滴定時，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度過快，且一到終點立即讀數(shù)，將使HCl溶液的濃度。A．無影響B(tài)。偏低C。偏高D。可能偏高或偏低3．當(dāng)電子天平的零點偏離較大時，應(yīng)調(diào)節(jié)的部件是________。A．天平水平B.回零按鍵C.增量按鍵D.去皮按鍵4．用甲醛法測定工業(yè)(NH4)2SO4(其摩爾質(zhì)量為132g/mol)中的NH3(摩爾質(zhì)量為17.0g/mol)的含量.將試樣溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則試樣稱取量應(yīng)為__________.A.0.13~0.26克B.0.3~0.6克C.0.5~1.0克D.1.3~2.6克D.2.6~5.2克5．使用堿式滴定管進行滴定的正確操作方法是__________.A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方B.右手捏于稍低于玻璃珠的地方C.左手捏于稍高于玻璃珠的地方D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方6．在測定自來水總硬度時,如果用EDTA測定Ca2+時,為了消除Mg2+干擾,實驗中常采用的最簡便的方法是________.A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化還原掩蔽法D.離子交換法7．按質(zhì)子理論,Na3PO4是________.A.中性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)8．某試樣為NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.先以酚酞為指示劑,耗去HCl溶液V1ml,繼續(xù)以甲基橙為指示劑,又耗去HCl溶液V2ml,則V1與V2的關(guān)系為_________.A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1>V2E.V10.1mol·L-1的HCl溶液約含有0.1mol·L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8×10-5)今欲測定其中的HCl的含量,用0.1mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,應(yīng)選用的指示劑為_______.A.甲基橙(pK=3.4)B.甲基紅(pK=5.0)C.百里酚蘭(pK=8.9)D.酚酞(pK=9.1)有關(guān)EDTA的酸效應(yīng),下列敘述正確的是_________.A．酸效應(yīng)系數(shù)越小,配合物的穩(wěn)定性越小B．PH值越小,酸效應(yīng)系數(shù)越大.C．酸效應(yīng)系數(shù)越大,配位滴定曲線的PM突躍范圍越大.D．酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高PH值.11．用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4)標(biāo)定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜稱取此基準(zhǔn)物的重量為__________.A.0.1~0.2克B.0.8~1.0克C.0.6~0.8克D.0.4~0.6克12．在1moI?L-1HCl介質(zhì)中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理論終點時的電位是。A.0.46VB.0.35VC.0.54VD.0.56V13.間接碘量法加入淀粉指示劑的時間是。滴定開始前B.滴定至接近終點時C.滴定至中途D.滴定碘的顏色褪去14.已知在1moI?L-1H2SO4介質(zhì)中,φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%,100.1%時電極電位分別為_________.A.1.06V,1.26V,0.86VB.1.26V,0.86V,1.06V,C.1.26V、1.06V,0.86VD.0.86V,1.06V,1.26V15.在一定溫度條件下,在工作電池中參比電極的電極電位和指示電極的電極電位的特點是_________.參比電極的電極電位基本不變,而指示電極的電極電位隨待測離子的活度變化而改變.指示電極的電極電位基本不變,而參比電極的電極電位隨待測離子的活度變化而改變.兩者的電極電位都基本不變.16.配合物的摩爾吸光系數(shù)的因素是__________.A.比色皿的厚度B.入射光的波長,C.有色物的濃度D．配合物的lgKf17.分光光度法中用鄰菲羅啉測定鐵時,選擇的參比溶液是____________.A.蒸餾水B.試劑空白C.樣品空白D.鐵標(biāo)準(zhǔn)液18.在符合郎伯—比爾定律的范圍內(nèi),有色物質(zhì)的濃度(C),最大吸收波長(λ)和吸光度(A)的關(guān)系為___________.A.C增加、λ增加、A增加B.C減小、λ不變、A減小C.C減小、λ增加、A增加D.C增加、λ不變、A減小、19.莫爾法適用于測CI-和Br-而不適用于測I-是因為。A.AgI強烈吸附I-B.沒有合適的指示劑C.I-不穩(wěn)定易被氧化D.KspAgI＜KspAgCl20.選擇酸堿指示劑時，下列那種因素不需考慮。化學(xué)計量點的pHB.指示劑變色范圍C.指示劑的物質(zhì)的量D.滴定方向21.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是。A.［H+］=0.0003mol?L-1B.pH=10.42C.W（MgO）=19.96%D.400022.用佛爾哈德法測定的條件是。A.堿性B.不要求C.中性D.酸性23.用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1NaOH溶液時的pH突躍范圍應(yīng)是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1NaOH溶液時，則其pH溶躍范圍應(yīng)為。A.8.7—4.3B.9.7—4.3C.7.7—5.3D.10.7—4.324.我們在實驗中標(biāo)定HCl使用的基準(zhǔn)物是_______,使用的指示劑是。硼砂、甲基紅B.硼砂、酚酞C.Na2CO3、鉻黑TD.鄰苯二甲酸氫鉀、甲基紅25.KMnO4法必須在酸性溶液中進行，調(diào)節(jié)酸度時應(yīng)用。A.HClB.HNO3C.HAcD.H2SO26.用EDTA配位滴定法測定自來水總硬度時，不需用蒸餾水潤洗的玻璃儀器是。 A.容量瓶B.移液管C.錐形瓶D.滴定管27.為下列滴定選擇合適的指示劑:①用HCl滴定Na2CO3到第二化學(xué)計量點（）②在pH＝１0時，用ＥＤＴＡ滴定Ca2+，Mg2+總量()③用NaOH滴定HCOOH()用莫爾測定Cl-1（）A.酚酞B.鉻酸鉀C.甲基橙D.鈣指示劑E.鉻黑T得分評卷人四.計算題(共26分)1．某一溶液,每升含47.0mg鐵。吸取此溶液5.0ml于100ml容量瓶中,以鄰二氮菲光度法測定鐵,用1.0cm吸收池于508nm測得吸光度為0.467。計算吸光系數(shù)a,摩爾吸光系數(shù)ε。M（Fe）=55.85(6分)2．測定肥料中N含量，稱取試樣0.247lg，加堿液蒸餾，產(chǎn)生的NH3，用過量的50.00ml，0.1015mol?L-1HCl吸收，然后用0.1002mol?L-1NaOH返滴定過量的HCl用去11.69ml，求樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（MNH=17.0）(6分)

3。稱取分析純氯化鉀1.9221g，加水溶解后，在250ml容量瓶中定容。移出20.00ml,用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3溶液的濃度。（MkCl=74.55）(6分)4．用碘量法測銅時,①配制0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液２Ｌ，需要Na2S2O3?５H2O多少克？②稱取純Ｋ2Ｃr2O7490.3mg,用水溶解并稀釋至１００．０Ml,移取此溶液２５．００mL，加入Ｈ２ＳＯ４和ＫＩ（過量）后，用Na2S2O3溶液２４．９５mL滴定至終點,計算c(Na2S2O3)。③稱取銅合金試樣200.0mg,用上述，Na2S2O3溶液25.13mL滴定至終點,計算其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(8分)M（Na2S2O3?５H2O）=248.12M（Ｋ2Ｃr2O7）=294.18內(nèi)蒙古農(nóng)業(yè)大學(xué)2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷《分析化學(xué)》試卷B標(biāo)準(zhǔn)答案一.判斷題（10分，每題1分）1.√2.√3.ⅹ4.ⅹ5.√6.√7.ⅹ8.√9.ⅹ10.ⅹ二.選擇題（30分，每題1分）1.B2.C3.B4.E5.C6.B7.C8.E9.B10.B11.D12.B13.B14.D15.A16.B17.B18.B19.A20.C21.C22.D23.B24.A25.D26.B27.①A②E③A④B三.填空題（34分，每空1分）1.=0.1%(0.11%)S=0.04（%）或0.04%2.酸度，滴定速度3.把復(fù)合光變?yōu)閱紊猓⒎糯郎y溶液，光電轉(zhuǎn)換器（檢測器）4.[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+5.I2的揮發(fā)，I-的被氧化，快些，劇烈搖動6.㏒CKf(M