第2課時-化學(xué)反應(yīng)限度

第二章第三節(jié)

化學(xué)反應(yīng)限度

(第2課時)1、可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進行,同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的限度(2)規(guī)定：正反應(yīng)方向：從左到右的方向

逆反應(yīng)方向：從右到左的方向(3)判斷方法：相同條件，同時發(fā)生，異向進行3思考與交流(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？可逆反應(yīng)有什么特點？三、化學(xué)反應(yīng)的限度(4)可逆反應(yīng)的特點、同一條件正逆反應(yīng)同時進行（兩同）、反應(yīng)不徹底（反應(yīng)物和生成物共存）500℃1.01×105Pa在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3催化劑△最大限度(1)、反應(yīng)剛開始瞬間：c(SO2)=

c(O2)=

c(SO3)=正反應(yīng)速率

,逆反應(yīng)速率

(填“最大”或“最小”)。最大逐漸增大逐漸減小逐漸減小逐漸增大(2)、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度———————，正反應(yīng)速率

;

生成物濃度——————，逆反應(yīng)速率

。(3)、一定時間后，正逆反應(yīng)速率必然出現(xiàn)

。各物質(zhì)的濃度

。相等保持不變思考：5L密閉容器中，充入2molSO2和1molO2進行如下反應(yīng)：最小2SO2+O22SO3催化劑△用SO2表示速率變化2SO2+O22SO3催化劑△問題：3.描繪出正逆反應(yīng)速率變化的曲線圖。反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2+O22SO3△催化劑三、化學(xué)反應(yīng)的限度91.定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?nèi)?、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)平衡）

化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達到的一種特殊狀態(tài)，是在給定的條件下，化學(xué)反應(yīng)能達到或完成的最大程度，即為該反應(yīng)進行的限度。所以，化學(xué)平衡也就是化學(xué)反應(yīng)限度１逆：可逆反應(yīng)２等:V(正)==V(逆)３定:外界條件一定,混合體系中各組分的百分含量一定，濃度不變４動：動態(tài)平衡５變:條件改變，平衡被破壞,發(fā)生移動,建立新的平衡(反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化)。2.反應(yīng)所能達到的限度(化學(xué)平衡)有幾個主要特征？逆等定動變

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷：平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡因均指v逆v正不一定等于v逆①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)不變時②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)不變時③各氣體的體積或體積分數(shù)不變時①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q④在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗qmolD，即v正=v逆因均指v正特殊標(biāo)志：①、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達到平衡②、對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達到平衡氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、⑷、在反應(yīng)前后有氣體存在的可逆反應(yīng)中，可逆號兩邊氣體的系數(shù)之和相等。不能作為平衡判據(jù)的是：3、影響平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度)的因素：1.改變溫度、濃度，化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）一定改變。2.改變壓強，化學(xué)平衡不一定改變。3.加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）。例1：反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡的標(biāo)志為：①、A的消耗速率與A的生成速率—————②、A的消耗速率與C的

速率之比等于

。③、B的生成速率與C的

速率之比等于

。④、A的生成速率與B的

速率之比等于

。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n化學(xué)平衡的標(biāo)志7、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A、C的生成速率與C分解的速率相等B、單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2AC化學(xué)平衡的標(biāo)志6、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A、單位時間內(nèi)生成1molA2同時生成1molABB、單位時間內(nèi)生成2molAB同時生成1molB2C、單位時間內(nèi)生成1molA2

同時生成1molB2D、單位時間內(nèi)生成1molA2

同時消耗1molB2BD化學(xué)平衡的標(biāo)志8、一定的溫度，向密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A、單位時間消耗0.1molX，同時生成0.1molXB、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2C、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等D、單位時間消耗0.1molX同時消耗0.2molYA化學(xué)平衡的標(biāo)志9、對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列說法，能表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①V(O2)生成=V(O2)消耗②SO2、O2、SO3的濃度之比為2∶1∶2③單位時間內(nèi)消耗1molO2

，同時生成2molSO3④SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④A化學(xué)平衡的標(biāo)志191、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D課堂練習(xí)三、化學(xué)反應(yīng)的限度2、對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C205.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C三、化學(xué)反應(yīng)的限度213、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是（）A.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵形成AC4、14CO2+CCO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO三、化學(xué)反應(yīng)的限度226、在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用Fe