人教版化學必修2元素周期律總結(jié)

.人教版化學必修2元素周期律總結(jié)1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：由七行和十八列組成，此中每一行為一個周期，從左到右第8、9、10列合起來為VIII族，其他每一列為一族，共7個主族和7個副族，第VIII族及零族。因此元素周期表由7個周期和16個族組成。2、7個周期對應的元素種類數(shù)周期序數(shù)一二三四五六七元素種類288181832323、主族的分類：依據(jù)最外層電子數(shù)由少到多的序次分為7個主族。1）主族序數(shù)的規(guī)定：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)（氧、氟例外）。2）主族序數(shù)的表示方法：羅馬數(shù)字后加A。主族序數(shù)第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族表示符號IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA4、堿金屬元生性質(zhì)比較Li,Na,K,Rb,Cs,(Fr有放射性，不研究)（1）同樣點：內(nèi)層電子呈充滿狀態(tài)，最外層電子數(shù)同樣都是1，都易失掉一個電子呈+1價，表現(xiàn)爽朗的金屬性。2）不同點：核電荷數(shù)愈來愈大，電子層數(shù)愈來愈多，原子半徑愈來愈大，查對最外層電子的引力愈來愈弱，最外層電子愈來愈簡單失掉，金屬性愈來愈強。、堿金屬單質(zhì)的相似性1）物理性質(zhì)上的相似性：大多數(shù)是銀白色金屬（此中銫略帶金屬光彩），硬度小，質(zhì)軟。2）化學性質(zhì)的相似性：都能夠與氧氣反應，生成含氧化合物；都能夠與水反應生成對應的堿并放出氫氣，無論與哪一種物質(zhì)反應產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價都是+1價。2R+2H2O=2ROH+H2、堿金屬單質(zhì)的遞變性可編寫.1）物理性質(zhì)上的遞變性：從鋰到銫，密度漸漸增大（鉀失常），熔沸點漸漸降低。2）化學性質(zhì)的遞變性：①與氧氣反應產(chǎn)物的種類愈來愈多，含氧化合物中氧元素的價態(tài)愈來愈高；鋰元素只有一種含氧化合物：Li2O，鈉元素有兩種含氧化合物：Na2O和Na2O2；鉀元素有三種含氧化合物：K2O、K2O2、KO2。后邊的氧化物更復雜，不要求②與水反應的強烈程度不同樣。隨著金屬性加強與水反應是愈來愈強烈，到后邊的Rb和Cs與水會爆炸7、鹵族元生性質(zhì)比較（1）同樣點：內(nèi)層充滿，最外層電子數(shù)都是7個，最低負價都是-1。2）不同點：從氟到碘，核電荷數(shù)漸漸增大，電子層數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大，原子查對最外層電子的吸引力漸漸減小，得電子能力漸漸減弱，非金屬性漸漸減弱。、鹵素單質(zhì)的相似性（1）物理性質(zhì)的相似性：都有顏色（都是雙原子分子）。（2）化學性質(zhì)的相似性：都能夠和氫氣反應生成鹵化氫（HX），都能夠和水反應生成無氧酸。9、鹵素單質(zhì)（F2→I2）的遞變性（1）物理性質(zhì)顏色漸漸變深，齊聚狀態(tài)變化：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，密度漸漸增大，熔沸點漸漸高升。2）化學性質(zhì)①與氫氣反應：反應條件不同，需要的條件愈來愈苛刻、強烈程度不同，愈來愈遲緩。最后的碘與氫氣已經(jīng)不能夠完整反應了，屬于可逆反應了。②與水反應：強烈程度漸漸變?nèi)?，此中氟氣與水強烈反應，發(fā)生置換反應，其他鹵素單質(zhì)與可編寫.水發(fā)生歧化反應生成對應的HX和HXO兩種酸。2F2+2H2O=4HF+O2↑；X2+H2O=HX+HXO,X∈{Cl、Br、I}③與無氧酸鹽鹽溶液反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2+2I-=2Cl-+I2，Br2+2I-=2Br-+I2，I2+S2-=2I-+S↓結(jié)論：氧化性：Cl2>Br2>I2>S，還原性：Cl-<Br-<I-<S2-知識點拓展1：HX的牢固性、還原性和水溶液的酸性的遞變規(guī)律?！喂绦裕篐F>HCl>HBr>HI▲還原性：HF<HCl<HBr<HI▲水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI；▲氫氟酸能夠腐化玻璃，其他的酸不能夠夠：SiO2+4HF=SiF4↑+2HO知識點拓展2：AgX和CaX2的個性和共性AgX感光性：AgF沒有感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。AgX溶解性：AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，而且溶解度挨次減小。CaX2溶解性：CaF2不溶于水，CaCl2、CaBr2、CaI2都溶于水。原子半徑規(guī)律1）同種元素半徑大?。涸影霃酱笥趯栯x子半徑，原子半徑小于對應陰離子半徑；2）同周期原子的半徑髓核電荷數(shù)的增大而減??；3）同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大；4）核外電子排布同樣的離子半徑，核電荷數(shù)越大，半徑越??；5）既不同周期又不同主族的原子半徑比較能夠找中心原子；6）以上沒方法比較的就是看電子層數(shù)多少。推斷元素所在周期表中的地址的方法可編寫.主族元素：元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價（O和F除外）元素的電子層數(shù)=周期數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)同主族元素的原子序數(shù)間的可能差值是：2、8、18、32四個數(shù)值的加、減組合?；蟽r關(guān)系︳最高正化合價︳+︳最低負化合價︳=8（O、F例外）最高正化合價=主族元素所在族序數(shù)（O、F例外）元素的金屬性判斷方法（1）與水或與酸反應置換氫氣的難易程度，越簡單置換氫氣則金屬性越強；比方鈉與水反應比鎂與水反應強烈，因此鈉的金屬性比鎂強。反之依據(jù)金屬性也能夠推斷它們與水或酸反應的強烈程度。2）依據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強則對應的元素金屬性越強；比方NaOH（強堿）堿性比Mg(OH)2（中強堿）強，因此鈉的金屬性比鎂強。反之知道金屬性強弱也能夠推斷出它們最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。元素非金屬性的判斷1）與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的牢固性來判斷，與氫氣反應越簡單則非金屬性越強，生成的氫化物越牢固非金屬性越強，比方F2與氫氣在