2021屆山東省高三上學(xué)期12月百校聯(lián)考化學(xué)試題

②2:1（1分）最后一次的洗滌液呈中性（或其他合理答案，1分）過程簡單，能耗?。ɑ蜓鯕夂蜌錃庠诓煌襟E生成，因此不需分離氣體；或無污染；或原料廉價且可循環(huán)使用，2分）（3）①Fe+80H-—6eFe6-+4HO（2分）42②KOH濃溶液（寫KOH也給分，1分）；與電源負(fù)極相接的I室電極是陰極，1室發(fā)生反應(yīng)2H0+2e20H-+HT,11室中的K+通過陽離子交換膜移向陰極（2分）22【解析】本題主要考查化學(xué)與環(huán)境和能源之間的關(guān)系，考查學(xué)生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出。（2）①由于未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵元素的化合價始終為+3價，n=3。由原子守恒可知參與反應(yīng)的Fe（N0）和Mn（NO）的物質(zhì)的量之比為2:1。332“共沉淀”后的溶液中含有較多的K+、NO-和OH-，檢驗OH-的操作相對簡單點。3略。（3）①與電源正極相接的Fe電極是陽極，電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-—FeO2-+4HO。42②與電源負(fù)極相接的Cu電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)2HO+2e—2OH-+HT,11室中的K+通過陽離子22交換膜移向陰極。17.（1）①適當(dāng)延長浸取時間（或適當(dāng)增大液固比或適當(dāng)提高浸取的溫度，2分）SiO（1分）2VO+SO2-+4H+^=2VO2++SO2-+2HO（2分）；Fe3+（1分）TOC\o"1-5"\h\z25342（2）VO能與OH-發(fā)生反應(yīng)，堿性越強，VO.損耗率越大（或其他合理答案，1分）\o"CurrentDocument"224224（3）3VO（OH）+NaClO+6NaOH—6NaVO+NaCl+9HO（2分）224332（4）C（1分）（5）816（2分）【解析】本題主要考查制備YVO的工藝流程，考查學(xué)生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。4（1）“還原酸浸”時，VO、KO、FeO和AlO均發(fā)生溶解，VO和Fe3+同時被SO2-還原，SiO25223232532不發(fā)生反應(yīng)。（5）設(shè)得到Y(jié)VOmkg。

根據(jù)關(guān)系式：V2O根據(jù)關(guān)系式：V2O52YVO41822x20445.5%x1000kgx（l—20%）解得m=816。18.（1）3d9（1分）2）銅的原子半徑比鉀的小，價電子數(shù)比鉀的多，金屬鍵比鉀的強（2分）3）直線（1分）；sp3、sp2分）O—II—0--0（2）銅的原子半徑比鉀的小，價電子數(shù)比鉀的多，金屬鍵比鉀的強（2分）3）直線（1分）；sp3、sp2分）O—II—0--0（1分）5）V2884CuSbS（1分）；——a（2分）；x1030（2分）342Na2cA解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解能力和綜合運用能力。（4）甲酸分子’；—S1中羰基吸引另一個甲酸分子中羥基上的H：1111（5）分子中有銅原子：4^-+8x^+2x=6個；銻原子：8x石+1=2個，硫原子：8個，故化學(xué)式為4228n—-o2M（CuSbS）CuSbS。緊鄰Sb與Cu間的距離為底邊對角線的一半，故為axpm；晶胞質(zhì)量為628g，342NA體積為（ax10-10）2x（cx10-10）cm3。19.（1）①＞（1分）；＜（1分）ma2p②_竺_p（2分）；￡（2分）100+ma（1-a）（100+ma）八（2）①AH—2AH（1分）32K滅°分）1n（CH）丸（^）為2~3.5時，乙烯的收率幾乎不變（或轉(zhuǎn)化率減小等合理答案，2分）；氧氣過量，乙烷發(fā)生2了深度氧化，生成CO等其他物質(zhì)（2分）解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力和綜合運用能力。（1）②設(shè)總物質(zhì)的量為lOOmol，則乙烷為mmol:乙烯的分壓為而話XP；平衡常數(shù)人乙烯的分壓為而話XP；平衡常數(shù)人pp(CH)?p(H)2“4、2p(Ch)26(ma￥P1100+ma丿m-ma100+ma卩ma2p(1-a)(100+ma)哂仗）H2（g）26242起始n/molm二00轉(zhuǎn)化n/molmamama平衡n/molm-mamama物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)m-mamama100+ma100+ma100+maC及CH4等。由圖知，在投料比2）③乙烷高溫氧化除生成乙烯外，還會生成C及CH4等。由圖知，在投料比2n(CH)二(O節(jié)=2也n(CH)二(O節(jié)=2也22剛好符合反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，”穿））減小，氧氣增多，生成的乙烯還可能進一步被氧化。220.⑴①減小Cl2的溶解度d分）防止I升華（1分）；冷卻至室溫后補加NadO（1分）；將生成的Cl逐出（1分）232過濾、洗滌，濾渣溶于熱水，用NaOH溶液中和（2分）（2）①Ca（ClO）+4HCl（濃ACaCl+2ClT+2HO（2分）2222②沉淀完全變?yōu)榘咨后w呈淺黃綠色（2分）（3）2Mn2++5HIO—5HIO+2MnO-+6H++7HO（2分）6342【解析】本題主要考查化學(xué)實驗原理、實驗操作的探究，考查學(xué)生對實驗的理解和綜合運用的能力。（1）①由Cl+HOH++Cl-+HClO可知，酸性條件下Cl溶解度小。222溫度高，I易升華損失，若溶液仍顯黃色或有固態(tài)碘未溶解，說明氧化劑NaClO不足；I完全反應(yīng)后232可煮沸并攪拌，有利于三頸燒瓶中Cl逐出。2冷卻結(jié)晶得到的NaH（IO），經(jīng)過濾和洗滌，再溶于熱水，用NaOH溶液中和：NaH(10)+NaOH—2NaI0+HO。3232(2)②B中的溶液加入硝酸銀，Cl-同時沉淀，濾渣為AgIO和AgCl，繼續(xù)用該裝置，發(fā)生反應(yīng)III,56由已知信息AgIO為