人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元第一課題：生活中常見的鹽：復(fù)分解反應(yīng)課件

有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液。（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用李光仁由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。

AB+CD=AD+CB酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物---鹽+水復(fù)分解反應(yīng)包括：酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？復(fù)分解反應(yīng)能進行的條件生成物的條件：NaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2思考：下列反應(yīng)能進行嗎？為什么？（1）NaCl+KNO3(2)HCl+H2SO4(3)Fe(OH)3+HCl(4)BaCO3+HCl生成物必須有沉淀或氣體或水復(fù)分解反應(yīng)能進行的條件反應(yīng)物條件：（1）堿+鹽——、鹽+鹽——反應(yīng)物必須可溶（2）酸+堿——不考慮物質(zhì)的溶解性（3）酸+鹽——鹽除碳酸鹽外，必須可溶有酸可不溶，無酸兩相溶一.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？(1)CuSO4+Ba(NO3)2(2)H2SO4+Ca(OH)2(3)NaCl+KNO3(4)K2CO3+HCl(5)Fe(OH)3+HCl(6)MgSO4+BaCO3(7)Mg(OH)2+FeCl3(8)ZnCO3+HCl(9)CuSO4+Fe(OH)3應(yīng)用應(yīng)用二、離子共存——不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（）A、HClCuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、KNO3NaClNaOHBaCl2

練習(xí)1、下列離子不能大量共存的是（）A、Ag+Ba2+NO3-H+B、Fe3+Cl-K+OH-C、Cu2+SO42-K+NO3-D、Zn2+Cl-K+NO3-2、下列物質(zhì)溶于水，均能得到無色溶液（）A、AgNO3Ba(NO3)2MgCl2B、NaClFeCl3H2SO4C、KClNa2CO3KNO3D、CaCl2NaNO3K2CO3練習(xí)3、當(dāng)PH=5時，下列離子能共存的是（）A、Na+Cl-K+OH-B、Na+NO3-Ba2+SO42-C、CO32-Cl-Ca2+K+D、Zn2+Cl-K+NO3-4、當(dāng)PH=9時，下列物質(zhì)能大量共存的（）A、NaOHKNO3CaCl2B