物質(zhì)的量(第1、2課時)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1（必修）第一章第2節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第1-2課時物質(zhì)的量的單位-摩爾、摩爾質(zhì)量小明:我一口氣能喝下6020萬億億個水分子，有多厲害！小剛:我一口氣能喝36克水，我才厲害！思考:通過什么辦法能比較誰喝的水多?宏觀（質(zhì)量等）微觀(粒子數(shù))物質(zhì)的量解決問題要靠它一個新的物理量國際單位制（SI）的7個基本物理量物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒S電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd物質(zhì)的量摩[爾]mol{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等或這些粒子的特定組合。③是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量

①是國際單位制七個基本物理量之一,符號為n。②單位：摩爾簡稱：摩符號：mol判斷下列說法是否正確1.摩爾和長度、質(zhì)量一樣,是七個基本物理量之一（）2.“物質(zhì)的量”也就是“物質(zhì)的質(zhì)量”（

）3.1

molNa+

(

)4.1摩爾氧(

)5.3摩爾水分子(

)6.１mol大米（

)7.1molH2(

)××√×√×√1molO2或

1mol氧分子1molO或1mol氧原子注意②摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。③使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時，必須指明微粒的種類，如原子、分子、離子等,或者用化學(xué)式來表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol①“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”生活常識那么含多少個粒子叫1mol比較合適呢？鉛筆:12支叫1打香煙:20支為1盒膠卷:36張為1卷設(shè)疑1mol微粒到底有多少，其衡量基準(zhǔn)是什么？國際規(guī)定1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個1molH2O約含有——————個H2O1molO2約含有——————個O21molC約含有——————個C6.02×1023個CO2

的物質(zhì)的量約是——————

6.02×1023個H的物質(zhì)的量約是——————6.02×1023個O的物質(zhì)的量約是——————6.02×10236.02×10236.02×10231mol1mol1mol說一說0.5molH2O約含有——————個H2O2molH2O約含有——————個H2O10molH2O約含有——————個H2OnmolH2O約含有——————個H2O3.01×1023個O的物質(zhì)的量約是——————1.204×1024個O2的物質(zhì)的量約是——————1.806×1024個H2O的物質(zhì)的量約是——————N個H2O的物質(zhì)的量約是——————3.01×10231.204×10246.02×10246.02×1023n0.5mol2mol3molN/6.02×1023↓NA↓nn=N/NAnNNA=/2.阿伏加徳羅常數(shù)①符號：NA②NA＝6.02×1023mol-1③單位：mol-1(每摩爾)④物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA

）、微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系式？如果把6.02×1023個一毛硬幣的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間400億次之多如果把6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年NA——

一個驚人的數(shù)字如果把6.02×1023個一毛硬幣的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間400億次之多習(xí)題一⑴9.03×1023個氧分子的物質(zhì)的量約是多少？（2）1.806×1024個水分子的物質(zhì)的量約為3mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA為多少？

1mol任何微粒的粒子數(shù)=12g12C所含的碳原子數(shù)

=阿伏加德羅常數(shù)NA6.02ㄨ1023約歸納：注意計算時不用“≈”，用“=”，敘述時要加“約”。1個H2O含有______個H______個O1molH2O含有______molH______molO21120.5molH2O含有______molH_____molO2mol

H2O含有_______molH_____molO4molH2O含有_______molH_____molO10.54284一定物質(zhì)的量某物質(zhì)所含的原子或離子數(shù)與化學(xué)式有關(guān)，與下角標(biāo)成正比。遷移應(yīng)用⑴1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-（2）

1molH2SO4和1molHCl所含的分子數(shù)是否相等？H原子數(shù)是否相等？練習(xí)34.5

相等不相等計算并填空填空:①0.5molO2含_________個O2、約含

________個O2,約含________個O。②在nmolH2SO4

中含__________個

H2SO4，約含

個O。③3.01×1023個Si約相當(dāng)于____molSi。④N個H2相當(dāng)于_______molH2。6.02×10230.5NAn×NA最后練一練0.5N/NA2.408n×10243.01×1023課后：1、閱讀并完成P11的“要點1”，P12的例1及變式應(yīng)用2、完成P13課時訓(xùn)練1、4、63、預(yù)習(xí)“摩爾質(zhì)量”小組交流研討1mol任何微粒所含的微粒數(shù)相等，他們的質(zhì)量相等嗎？為什么？交流研討表1-3-11mol不同物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì)量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？以克為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1molNaOH的質(zhì)量_____________1molH2SO4的質(zhì)量___________1molCl2的質(zhì)量_____________40g98g71g二、摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)（即1mol物質(zhì)）所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量2.符號：M3.單位：g/mol(g·mol-1)或kg/mol(kg·mol-1)4.表示方法:例:M（O2）＝32g/mol1molH2O的質(zhì)量是________0.5molH2O的質(zhì)量是_______2molH2O的質(zhì)量是_______10molH2O的質(zhì)量是_______nmolH2O的質(zhì)量是______18g9g36g180g18ng物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：m=n×Mm↓2.Na和Na+的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？

相同，由于電子的質(zhì)量很小，原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可忽略不計。〖思考〗1.摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量嗎?它們引入的意義和單位都不同例題1

1.5molH2SO4

的質(zhì)量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4

的質(zhì)量是147g。=1.5mol×98g/mol=147g49gH2SO4

物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol。n（H2SO4）==0.5mol答：49gH2SO4

物質(zhì)的量是0.5mol。m

（H2S